2021-2022学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题含答案

驻马店市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题  共39分）

一、选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是（    ）

A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生

B．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）应用的氕、氘、氚互为同位素

C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸

D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

2．下列说法正确的是（    ）

①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物，

②属于共价化合物，是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

③既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

④碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化

⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其体积小于22.4L

⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥

3．下列对应的离子方程式正确的是（    ）

A．过氧化钠与水反应：

B．将少量通入NaClO溶液：

C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：

D．用饱和溶液浸泡锅炉中的：

4．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（    ）

A．含有的溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．pH=6.5的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于

B．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H-O键数目为

C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为

D．常温常压下，2molNO和1mol的混合气体中，原子总数小于

6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

7．已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由这五种元素构成的物质相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色，F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径由大到小顺序为Z>Q>X>Y>W

B．G是含有共价键的离子化合物

C．X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物熔点逐渐升高

8．有机物M的结构简式如图所示，关于M，下列说法正确的是（    ）

A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M的同分异构体中，能与饱和溶液反应有9种

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4L

9．羟基自由基（·OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置（如下图所示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（    ）

A．b极为负极，d极为阳极

B．b电极区每产生3mol，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：

D．工作时，如果Ⅱ室中、数目都减小，则M为阳离子交换膜

10．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．压强增大主要是因为产生了

B．整个过程中，负极电极反应式为

C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．pH=2.0时，正极电极反应式为和

11．多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4-硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是（    ）

A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性

B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果

C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率

D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率

12．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．  B．气体的总物质的量：

C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率：

13．某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（    ）

A．常温下，溶液中：

B．升温前溶液呈碱性的原因是：

C．温度升高，水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误

D．降低温度，水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

第Ⅱ卷（共61分）

二、非选择题：共37分。每个试题考生都必须作答。

14．（7分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关，25℃时，HAc的。

（1）配制的HAc溶液，需溶液的体积为______mL。

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（    ）

（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

①根据表中信息，补充数据：______，______。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

15．（11分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是和，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体（）：

已知：①黄钠铁矾[]沉淀易于过滤，相对于沉淀不易吸附；

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是______，提高“溶浸”效率的方法有______（任意写1个）。

（2）“氧化”的离子方程式为______。

（3）“除铁”时加入速度不宜过快，原因是______，设计实验方案检验“除铁”是否完全______。

（4）“氟化除杂”，若此温度条件下与的分别为、，要使和均完全沉淀，溶液中须不低于______mol/L。（）（保留两位有效数字）

（5）“沉镍”发生反应的离子方程式为______。

（6）煅烧硫酸锦晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为______。（填化学式）

16．（7分）过碳酸钠（）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业（含杂质）制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：

查阅资料可知：

①主反应： 

②50℃时开始分解

（1）图1中仪器A的名称是______。

（2）步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是______。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用是______。

（4）步骤③中洗涤产品的试剂最好是______。

a．水 b．乙醇 c．NaOH溶液

（5）浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量20%溶液浓缩至30%，B处应增加一个减压设备，增加该设备的原因是______。圆底烧瓶中收集的馏分主要是______。

17．（12分）甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。

（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：（C为常数）。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp______（填“增大”、“减小”或“不变”）；该反应的热化学方程式为______。

（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：

第一步为______（写化学方程式）；

第二步为。

第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能______（填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反应活化能。

（3）用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。在540K下按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图如下。

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为______（用字母表示）。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

（4）甲烷可以做燃料电池，采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过。其工作原理的示意图如上，请回答下列问题：

Pt（a）电极反应式为______。该电池工作时消耗11.2L（标准状况下），则电路中通过______mol电子。

三、选考题：共24分。以下为选考题，请考生从下面A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。请在答题卡相应位置作答。第18，19，20题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第21题请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

选做题  A组  选修3  物质结构和性质

18．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是（    ）

A．X基态原子核外电子的空间运动状态有6种

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

D．Z的单质属于分子晶体

19．物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是（    ）

A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁

B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性（可与结合）而没有碱性

D．N原子半径大于O原子半径，可推测比更稳定

20．根据如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．图4所示是的部分结构图1图2以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

21．（15分）近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体（进入晶体中间隙）的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜[]、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.732B．M．（磁矩，n为未成对电子数）。

（1）由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为______；该基态铜离子的价电子排布图为______。

（2）1mol对苯二甲酸分子中含有______mol键，对苯二甲酸的熔点（427℃）高于对二硝基苯（，相对分子质量为168，熔点173℃）的主要原因是______。

（3）甲酸根中C原子的杂化类型为______，其与铜离子配位的原子是______；写出甲酸根的一种等电子体分子______。分子中C原子的杂化类型为______，分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的键，还有两个方向互相垂直的大键（每个O原子上还有一对孤对电子），则每个大键中有______个电子。

（4）X晶胞中含有Cu的数目为______个；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mg，所得晶体中Cu：N个数比约为1：______（保留两位有效数字）。

选做题  B组  选修5  有机化学基础

18．下列说法正确的是（    ）

A．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

B．油脂的皂化反应属于加成反应

C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

19．用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是（    ）

A．②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应

B．②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应

C．将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应

D．向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应

20．采用光热催化技术可以实现绿色高效回收聚酯

下列说法正确的是（    ）

A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有机高分子化合物

C．BHET能发生取代、加成、氧化反应 D．1molPET最多消耗2molNaOH

21．（15分）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世属目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体（K）的合成路线如下：

已知如下信息：，R和烃基或氢原子

（1）化合物A常用于医院等公共场所的消毒，可与溶液发生显色反应，其名称为______；反应④的反应类型为______。

（2）反应⑤的反应条件为______。

（3）已知化合物G的相对分子质量比化合物H大158，则H的结构简式为______。

（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种

①可与溶液发生显色反应②能与新制的反应生成砖红色沉淀写出其中满足核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式______。

（5）以化合物A和乙醛为原料参考题中信息，设计路线合成化合物（其他试剂任选）

驻马店市2021-2022学年高二下学期期末考试

化学试题参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

1．C 2．D 3．D 4．C

5．A 6．B 7．D 8．C

9．B 10．C 11．C 12．D

13．A

二、非选择题:共37分。

14．（7分，除注明外，每空1分）

（1）5.0；（2）C

（3）①3.00  ②33.00  ③正  ④实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1（2分）

15．（11分，除注明外，每空1分）

（1）①Cu或者Cu和Fe  ②升高温度、增大浓度、搅拌等

（2）（2分）

（3）①防止局部碱性过强生成沉淀而吸附，使镍回收率下降

②取少量“除铁”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明已完全除去

（4）0.025

（5）（2分）

或

（6）（2分）

16．（7分，除注明外，每空1分）

（1）球形冷凝管

（2）防止杂质离子催化分解

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（2分）

（4）b

（5）降低体系压强，水的沸点降低，温度降低，减少双氧水分解  水

17．（12分，除注明外，每空1分）

（1）减小    （2分）

（2）（2分）  小于

（3）a>b>c  （2分）

（4）（2分）  4

三、选考题：共24分。

选做题  A组  选修3  物质结构和性质

18．B 19．B 20．D

21．（15分，除注明外，每空1分）

（1）1 

（2）18  对苯二甲酸分子间有氢键作用，而对二硝基苯分子间无氢键作用（2分）

（3）  O  （合理即可）  sp  4（2分）

（4）2（2分）  3.6（2分）

选做题  B组  选修5  有机化学基础

18．A 19．B 20．C

21．（15分，最后一空3分，其余每空2分）

（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酸（2分）  加成反应或还原反应（2分）

（2）或（2分）

（3）（2分）

（4）13（2分）  （2分）

（5）

（3分）