2021-2022学年陕西省西安市西安中学等两校高二下学期期末联考化学试题含答案

西安市西安中学等两校2021-2022学年高二下学期期末联考

化学试题

满分：100分  时长：100分钟

可能用到的原子量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Zr-91

一、单选题（每题3分，共48分）

1. 下列各组顺序的排列错误的是（     ）

A. 半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋                B. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4                D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

2.下列说法正确的是(　　)

A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同

B．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强

C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理

D．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键

3. 我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂,其反应如下: HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A. 反应物和生成物都是非极性分子

B. HCHO的空间构型为四面体形

C. HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同

D. 液态水中只存在一种作用力

4. 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数0，0，0；B为；C为。则D原子的坐标参数为    

A. ，0， B.     C.       D.

5. 已知镧镍合金的微观结构如图，则中n为

A. 4 B. 5    C. 6    D. 7

6.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄

(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

1. As、S原子的杂化方式均为sp3

B. AsH3与NH3互为等电子体

C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D. 已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:1

7. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 12 g石墨中含有σ键的个数为2 NA

B. 7.8 g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4 NA

3. 1 mol SiO2晶体中含有2 NA Si-O键
4. 2.8 g乙烯中含π键的数目为0.1 NA

8. 下列叙述正确的是（   ）

A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN出现红色，此现象与配合物的形成有关

C. 分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)是一个仅含1个手性碳原子的手性分子

D. 在SiO2晶体中，每个最小的环实际拥有的硅原子数为1

9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：W>Z>Y>X

B．Y与E形成的化合物YE4是一种比水轻的油状液体

C．气态氢化物的稳定性Y>Z

D．ZW2的空间构型为直线形

10. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A. 为简单立方堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：个，个，个，个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：，，，

D. 空间利用率的大小关系为：

11．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（    ）

A．分子的稳定性与氢键有关

B．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是氢键

C．分子中B、O最外层均为稳定结构

D．含1mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键

12. 下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是（    ）

13. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) 

1. X元素的原子序数是19
2. 该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1
3. Xn+中n=1

D. 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

14. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（     ）

A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体

B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C. 在金刚石晶体中，碳原子与C-C键个数比为1：4

D. 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

15. SiCl4可发生水解反应，机理如下：

中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为（   ）

A. dsp2        B. sp3d        C. sp3d2      D. sp3

16. 硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)为硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是（   ）

1. 图a中多硼酸根的化学式为BO33—
2. 硼氢化钠晶体中BH4—的配位数为4
3. 图(a)中O-B-O的键角小于BH4—中的H-B-H的键角
4. 若硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm-3，则a=×107

二、填空题（52分）

17．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

（1）C2A4的电子式为__。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

（2）B元素的原子核外共有       种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__________形。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I4远远大于I3，其原因是____。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式            。

（6）H位于元素周期表中          区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色配合物溶液检验Fe2+时产生深蓝色沉淀，该反应的离子方程式为                     。

18.（1）下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键    （两组即可）。

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有             (填序号)。①配位键   ②极性共价键   ③非极性共价键  ④离子键

（4）如图表示的是SiO2的晶胞结构，试回答下列问题

①请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：             。

②若SiO2正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm，SiO2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为       cm。（NA表示阿伏伽德罗常数）

19. 根据所学内容回答下列问题：

（1）基态硼原子的轨道表示式为                                。

（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是          。

A. SO32—和NO2—    B. NO3—和SO3   C. H3O+和ClO3—   D. PO43—和SO32—

（3）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图1所示。1个铝原子周围有     个镁原子最近且等距离。

（4）配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图2所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是（    ）。

A. Fe(CO)5是非极性分子，含有σ键和π键

B. Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22—互为等电子体

C. 1mol Fe(CO)5含有5mol σ键

D. Fe(CO)5 = Fe+5CO反应中没有新化学键生成

（5）独立的NH3分子中，H-N-H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键角。请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是     。

20. 北京时间2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。

（1）钛具有较强抗腐蚀性及强度。

①钛在元素周期表中的位置是           ，基态钛原子的价电子排布式为_______。

②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

③钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：

 TiCl4、 TiBr4、TiI4的熔点和沸点逐渐增大的原因是       。

④钛可以形成一种热敏电阻的主要成分钡钛矿，其晶体的晶胞结构如图所示，若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+处于立方体的　　　　位置，则O2-处于立方体的　　　　位置。 

（2）氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图（注意黑球之间、白球之间的距离比较）：

①氧化锆的化学式是      。

②若晶胞中距离最近的两个Zr原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为     

g•cm-3。（列出计算式）（阿伏伽德罗常数用NA代表）。

2021—2022学年第二学期期末考试联考

高二年级化学试题答案

一、选择题（每空3分，共48分）

二、填空题（共52分，除标记，每空2分）

17．共14分

（1）  

（2）6（1分）       哑铃(纺锤) （1分）

（3）泡利不相容原理（1分）       Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难  

（4）Cl−>O2−>Al3+ 或者Cl>O>Al

（5）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O 

（6）d（ 1分）            3Fe2+ + 2[Fe(CN)6 ]3- = Fe3[Fe(CN)6 ]2↓

18. 共14分

（1）③ ⑨

（2）N—H···O    O—H···N

（3）①②④ 

（4）①氮化硅  氮化硼 （其他合理答案也可）

②

19. 共10分

（1）

（2）B

（3）8

（4）CD

（5）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大。

20. 共14分

（1）①第四周期Ⅳ族       3d24s2

②+1或−1

③、、都是分子晶体，组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高

④顶点  面心  （各1分）

（2）① ZrO2     ②