2021-2022学年四川省凉山州高二下学期期末考试化学试题含答案

  四川省凉山州2021—2022学年高二下学期期末检测

化学试题

全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Ca—40  Cr—52  Cu—64

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本大题包括14题，每题3分，共计42分，每题只有一个选项符合题意)

1. 下列生活情境的化学解释错误的是

A. 过氧乙酸可用于杀灭新型冠状病毒，是因为它具有强氧化性

B. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D. 关节滑液中存在，寒冷季节晶体的形成是诱发关节炎的原因，由此判断该反应为吸热反应

2. 下列说法正确的有

①胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象

②石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量

③加成反应的原子利用率为100%

④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤糖类、油脂和蛋白质都可以水解

⑥甲烷、苯属于烃，都不存在同分异构体

⑦人口增多会使空气中浓度增大最终导致温室效应

⑧煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

A. ③⑥⑦⑧ B. ①③④⑥ 

C. ②③④⑧ D. ②⑤⑦⑧

3. 海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列事实：

①水溶液星碱性

②水溶液呈酸性

③明矾做净水剂

④铵态氮肥不能与草木灰混合施用

⑤加热能使纯碱溶液的去污能力增强

⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。

其中与盐类水解有关的是

A. 全部 B. 除⑥以外 C. 除②以外 D. 除④、⑥以外

5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

B. 50mL 0.1mol/L 溶液和10mL 0.5mol/L 溶液中所含分子数相等

C. 标准状况下，22.4L 中含有氯原子数目为3NA

D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

6. “定电位”传感器可以用来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 对电极的材料可能为活泼金属锌

B. 该方法既能实现完全清除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能

C. 工作电极上的电极反应式为

D. 传感器工作时，电子从工作电极经过放大器后流向对电极

7. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的。下列说法正确的是

A. W、Y形成的化合物中只含离子键

B. 简单离子半径：

C. 简单氢化物的沸点：

D. Z和Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

8. 下列反应对应的方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：

B. 实验室制备氢氧化铁胶体：

C. 明矾溶液与过量氨水混合：

D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

9. 图为用惰性电极电解制备高锰酸钾装置示意图如下。下列说法正确的是

A. a为电源正极

B. Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C. 若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低

D. 若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4

10. 下列关于棉花团用途的说法，不正确的是

A. 图1：加热固体制备氧气时，棉花可以防止固体堵塞导气管

B. 图2：与共热制备氨气时，干棉花防止氨气逸出污染环境

C. 图3：Fe与高温水蒸气反应时，湿棉花受热可以提供水蒸气

D. 图4：向包有的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水的反应为放热反应

11. 一定温度下，向10mL 0.40 mol∙L−1溶液中加入适量溶液，在5min时测得生成的体积为(标准状况下)。此反应分两步进行：

①，

②，

反应过程中能量变化如图所示。下列说法  不正确的是

A. 0～5min的平均反应速率：

B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应的

12. 根据下列实验操作和现象所得出结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

13. 白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是

A. 1mol白芷酸最多能与2mol 发生加成反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与互为同系物

D. 能发生取代反应、加聚反应

14. 常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的

B. 溶液中

C. 溶液中加入一定量晶体，则溶液中增大

D. 等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

二、非选择题(本大题包括4题，共58分)

(一)必考题(共3题，共43分)

15. 在载人飞船发射中，肼是一种良好燃料，其分子式是，为无色油状液体，与水以任意比例互溶形成稳定的水合肼，沸点118℃，具有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。

已知：

（1）装置A中反应的离子方程式为_______，装置C制备NaClO的过程中温度过高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是_______(写一条即可)。反应完成后关闭，装置B的作用是储存多余的，可用的最佳试剂是_______。

（2）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入的溶液中，不易过快，其原因是_______。

（3）装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品和，获得粗品的操作方法是_______(和的溶解度曲线如图)。

（4）称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗溶液的体积为17.00mL，则样品中水合()的质量分数为_______(已知：)。

（5）火箭使用液态肼为燃料，四氧化二氮为氧化剂、反应产生无污染气体并放出巨大能量，写出该反应的化学方程式：_______。

16. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

（1）向恒容密闭容器中充入1mol和l mol发生反应：。测定不同温度下的平衡转化率数据如下表所示：

①该反应的H_______0(填“>”或“<”)。已知： H1， H2，则H=_______(用H1和H2表示)。

②下列不利于提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.增大反应体系的压强          B.增大

C.降低反应温度                D.移出

③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=_______(用含α和P的代数式表示)。

（2）某国家实验室用水热法将还原为，探究了不同条件下的转化率，数据如下图所示：

依据以上数据，该反应的最佳反应时间和Cu/Al摩尔比是_______。

（3）某大学以Bi为电极材料，利用电化学催化法将转化为或。并用计算机模拟在电极材料表面发生反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①电化学催化法中是_______(填“阴极”或“阳极”)产物。

②依据图中反应历程数据，你认为电催化生成的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成的选择性。

17. 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

已知：“烧结”时发生的反应：

（1）工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是_______。

（2）在实验室，操作X用到的玻璃仪器_______。

（3）滤渣Y的成分有、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。

（4）的作用是还原制备，还原每摩尔转移的电子数目为_______；常温下，的，，则常温下的水解常数_______。

（5）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到物质的分离，下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂。B代表还原产物)。

则、和的氧化性由弱到强的顺序为_______。在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为_______。

(二)选考题(共15分，请考生从给出的两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)

【选修3：物质结构与性质】

18. 中国科技大学研究团队在科研中发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。

请回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最少有_______个电子顺时针旋转。

（2）铬盐引发动物中毒时，通常用EDTA(结构如图)解毒。其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______；自由基是指含单电子的基团，1mol-COOH中存在_______mol σ键。

（3）在离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。

（4）碲属于氧族元素，在中，Te的杂化类型为_______；的空间构型为_______。

（5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为anm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。

【选修5：有机化学基础】

19. 有机物G是合成抗病药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：

已知：①   

②

③在生成D的同时有刺激性气味的气体产生。

（1）A的名称为_______，B的结构简式为_______。

（2）化学方程式为_______。

（3）E的官能团名称是_______，的化学反应类型为_______。

（4）1mol G与加成，最多消耗_______mol。

（5）写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______(写出结构简式)。

①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为

（6）根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，写出合成路线_______。

答案

1-10 DCBCD  ACACB  11-14 DDAC

15. （1）    ①.     ②. 氢氧化钠溶液采用冰水浴    ③. 饱和氯化钠溶液   

（2）若滴加次氯酸钠较快，反应生成水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低   

（3）蒸发浓缩，趁热过滤   

（4）    ①. 当滴入最后半滴碘溶液时，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 85%   

（5）

16. （1）    ①. >    ②.     ③. C    ④.    

（2）120min、1:1   

（3）    ①. 阴极    ②. 低于

17. （1）增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)   

（2）漏斗、玻璃棒、烧杯   

（3）    ①. Cu2O、和    ②.    

（4）    ①. 2NA    ②.    

（5）    ①.     ②.

18. （1）    ①.     ②. 7   

（2）    ①.     ②. 3   

（3）F元素的电负性较大，对N原子上的孤电子对的吸引力强，使得中N原子上的孤电子对很难给出来   

（4）    ①.     ②. 三角锥形   

（5）    ①. 12    ②.

19. （1）    ①. 乙炔    ②.    

（2）2CH3COOH+SOCl2→2+ SO2↑+H2O或CH3COOH+SOCl2→+SO2↑+HCl↑   

（3）    ①. (酚)羟基    ②. 取代反应   

（4）4    （5）或   

（6）