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    2021-2022学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题含答案

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    2021-2022学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2021-2022学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是, 常温下,0, 下列溶液一定呈中性的是,1ml·L-1盐酸B, 下列电池不属于化学电池的是, 下列说法正确的是, 将室温下0等内容,欢迎下载使用。


    四川省雅安市2021-2022学年高二下学期期末考试

    化学试题

    I(选择题共42)

    本次检测可能用到的相对原子质量:H-1    K-39    Ca-40    S-32    O-16    Cd-112

    选择题(21个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分,共42分。)

    1. 下列物质属于弱电解质的是

    A. NaOH B. Cu 

    C. NH3•H2O D. CH3COONa

    2. 常温下,下列物质水溶液呈碱性的是

    A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. NaHCO3

    3. 常温下,0.1 mol∙L−1下列溶液:①HC1②H2SO4③CH3COOH,导电能力强弱顺序是

    A ② B. ①=② 

    C. ① D. ①=②=③

    4. 下列溶液一定呈中性的是

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液

    C. 使酚酞呈无色的溶液 D. 盐的溶液

    5. 常温下,下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是

    A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1NaOH溶液

    C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液

    6. 下列电池不属于化学电池的是

    A. 锂电池 B. 太阳能电池 

    C. 燃料电池 D. 碱性干电池

    7. 下列说法正确的是

    A. 水可以用来分离液溴和苯的混合物

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. C2H4C4H8一定为同系物

    D. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    8. 将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃,其结果正确的是

    A. 溶液中c(CO)增大 B. 水的电离程度不变

    C. Kw将变小 D. 溶液的碱性增强

    9. 下列化学用语或图示表达错误的是

    A. CH4分子的比例模型 B. 聚丙烯的结构简式:

    C. 羧基结构简式:—COOH D. 乙烯的电子式:

    10. 下列化学用语表示正确的是

    A. 碳酸显酸性:H2CO3=2H++CO

    B. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    C. 用明矾作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    D. 鸡蛋壳醋酸溶液中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

    11. 下列事实不属于盐类水解应用的是

    A. NH4ClZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2OMgCl2

    C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

    D 实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液

    12. 在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是

    A. 镶嵌的锌块作原电池的负极

    B. 若不镶嵌锌块,钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀

    C. 电子由船体钢铁外壳向锌块移动

    D. 海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动

    13. 盐水动力玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液

    C. 活性炭作为正极反应物,发生还原反应 D. 负极的电极反应为

    14. 某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

    A. 分子式为C11H14O4

    B. 1mol该物质与足量的Na反应生成H21mol

    C. 既能与羧酸反应,又能与碱反应

    D. 能与氢气发生加成反应

    15. 下列说法错误的是

    A. 常温下,纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1

    B. 向水中加入NaClH+Cl-结合生成HCl,使水的电离平衡向正反应方向移动

    C. 向水中加入HCl或者NaOH,水的电离平衡都向逆反应方向移动

    D. 改变温度,Kw也会发生改变

    16. 在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,下列关于所得溶液的叙述中不正确的是

    A. 溶液中,c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)

    B. 溶液中,c(H+) = c(OH-)

    C. 溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-)

    D. 溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

    17. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 25℃,1LpH=13Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

    B. 已知CH3COONH4溶液呈中性,则1L1.0mol/LCH3COONH4溶液中NH的数目为NA

    C. 电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极一定溶解了0.5mol

    D. 2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA

    18. AgCl悬浊液中加入少量水,下列说法正确的是

    A. AgCl的溶解度、Ksp均不变 B. AgCl的溶解度、Ksp均变大

    C. 溶液中c(Ag+)增大 D. 悬浊液中固体质量不变

    19. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异),测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①表示盐酸与镁条的反应 B. 开始时,盐酸与醋酸c(H+)相等

    C. 0100s,醋酸的c(H+)下降更快 D. 较长时间后,容器内压强基本相等

    20. 以氮气和水蒸气为原料,电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法不正确的是

    A. N2 发生还原反应

    B. 电极 b 连接电源的负极

    C. OH向电极 a 迁移

    D. 电极 a 的电极反应式:2H2O-4e=O2↑+4H+

    21. 常温下,向20mL浓度为0.1mol/LNa2X溶液中滴入0.2mol/L的盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示。下列叙述正确的是

     

     

     

    A. 代表的是曲线n

    B. 二元弱酸的

    C. 当加入的盐酸体积为10mL时,溶液中的离子浓度的关系为:

    D. pH=7时,混合溶液中存在关系:

    II(非选择题共58)

    22. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题,有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反应机理如图所示,请回答下列问题:


     

    (1) 的官能团名称是____,1mol该有机物可与____molH2发生____(填反应类型)

    (2)写出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化学方程式是____。

    (3)甲烷直接制甲醇的总反应方程式是____。

    (4)每生成1molCH3OH理论上消耗标准状况下O2的体积为____L

    23. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClONaClO3)等系列化工产品。

    (1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____。

    (2)①室温下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH(大于小于等于”)。已知:H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8

    ②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度____。

    (3)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2Pt电极放电的电极反应式为____。


     

    (4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:2Fe3++10H2O[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+H>0

    欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有____(填字母)

    A. 加水稀释 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入NaHCO3

    24. I.根据表中数据(常温下),完成下列填空。

    物质

    CH3COOH

    NH3∙H2O

    HCN

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离常数(Ka)

    1.7×10−5

    1.7×10−5

    4.9×10−10

    3×10−8

    Ka1=4.3×10−7

    Ka2=5.6×10−11

    Ka1=1.5×10−2

    Ka2=1.0×10−7

     

    1常温下,NaCN溶液呈____(”)性,其原因是____(用离子方程式表示)

    2常温下,浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)

    3常温下,向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为____

    4常温下,Na2SO3溶液中c(OH)−c(H+)=c(HSO)+____

    II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12Ksp(CdS)=8.0×10−27;回答下列问题:

    5向某含镉废水中加入Na2S,当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时,废水中Cd2+的浓度为____mol∙L−1,此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(”)

    6室温下,反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡,该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

    25. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。

    I.准备KMnO4标准溶液

    a.配制100.00mLKMnO4溶液备用;

    b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。

    II.滴定主要步骤

    a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;

    b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点;

    c.重复上述操作两次,三次测定的数据如表:

    组别

    1

    2

    3

    消耗标准溶液体积(mL)

    25.00

    25.02

    24.98

    d.数据处理。

    请回答下列问题:

    1将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___

    2标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度____(不能”),简述理由___。写出标定过程中发生反应的离子方程式____

    3滴定待测双氧水时,标准溶液应装入____滴定管,滴定至终点的现象是____

    4计算此双氧水的浓度为____g∙L−1

    5误差分析:在第II步滴定主要步骤中,下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____

    A. 锥形瓶洗净后用双氧水润洗

    B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

    C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

    D. 振荡锥形瓶时部分液体溅出

    26. 三氧化二钻(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量MnO2NiOFe3O4)制备Co2O3的流程如图:

    已知:滤液1”中含有的阳离子有H+Co2+Fe3+Ni2+

    (1)滤渣1”的主要成分是____(写化学式)

    (2)酸浸时,H2O2可将Co2O3还原为Co2+,离子方程式为_____。

    (3)pH”时,常温下,为保证滤液1”Fe3+完全沉淀,需调节滤液1”pH的最小值为____。(已知:溶液中离子浓度小于1×10−5 mol∙L−1,则认为离子完全沉淀;Fe(OH)3Ksp1×10−38)

    (4)加入有机萃取剂的目的是_____。

    (5)由滤液2”可得到的主要副产品是____(写化学式)

    (6)沉钴过程中,生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_____。

     


    答案

     

    1-10 CDABC  BDDBC  11-12 DC  13.CD  14-20 BB  DDADD  21.C

    22. 1    ①. 羟基    ②. 3    ③. 加成反应   

    2CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH   

    32CH4O2 2CH3OH   

    411.2

    23. 12Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2   

    2    ①. 大于    ②. pH试纸(pH)测定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性,测得溶液的pH<7   

    3Cl2+2Ag++2e-=2AgCl   

    4ABD

    24. 1    ①.     ②. CN+H2OHCN+OH   

    2    3CO2+ClO=H2O=HClO+HCO   

    42c(H2SO3)   

    5    ①. 1×10−19    ②.    

    65.0×1014

    25. 1250mL容量瓶、胶头滴管   

    2    ①. 不能    ②. 稀硝酸有氧化性,也会与Na2C2O4反应,影响KMnO4溶液浓度的标定    ③. 2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O   

    3    ①. 酸式    ②. 滴入最后一滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色),且半分钟不变色   

    421.25    5AB

    26. 1MnO2   

    2Co2O3H2O24H+2Co2+O23H2O   

    33##3.0    4除去Ni2+    5(NH4)2SO4   

    62Co2+3NH3∙H2OHCOCo2(OH)2CO33NHH2O

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