2021-2022学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题含答案
展开这是一份2021-2022学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是, 常温下,0, 下列溶液一定呈中性的是,1ml·L-1盐酸B, 下列电池不属于化学电池的是, 下列说法正确的是, 将室温下0等内容,欢迎下载使用。
四川省雅安市2021-2022学年高二下学期期末考试
化学试题
第I卷(选择题共42分)
本次检测可能用到的相对原子质量:H-1 K-39 Ca-40 S-32 O-16 Cd-112
选择题(共21个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分,共42分。)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOH B. Cu
C. NH3•H2O D. CH3COONa
2. 常温下,下列物质水溶液呈碱性的是
A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. NaHCO3
3. 常温下,0.1 mol∙L−1下列溶液:①HC1、②H2SO4、③CH3COOH,导电能力强弱顺序是
A ②>①>③ B. ①=②>③
C. ①>②>③ D. ①=②=③
4. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液
C. 使酚酞呈无色的溶液 D. 盐的溶液
5. 常温下,下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1NaOH溶液
C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液
6. 下列电池不属于化学电池的是
A. 锂电池 B. 太阳能电池
C. 燃料电池 D. 碱性干电池
7. 下列说法正确的是
A. 水可以用来分离液溴和苯的混合物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. C2H4和C4H8一定为同系物
D. 植物油氢化过程中发生了加成反应
8. 将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃,其结果正确的是
A. 溶液中c(CO)增大 B. 水的电离程度不变
C. Kw将变小 D. 溶液的碱性增强
9. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. CH4分子的比例模型 B. 聚丙烯的结构简式:
C. 羧基结构简式:—COOH D. 乙烯的电子式:
10. 下列化学用语表示正确的是
A. 碳酸显酸性:H2CO3=2H++CO
B. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 用明矾作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D. 鸡蛋壳醋酸溶液中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11. 下列事实不属于盐类水解应用的是
A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D 实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
12. 在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是
A. 镶嵌的锌块作原电池的负极
B. 若不镶嵌锌块,钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C. 电子由船体钢铁外壳向锌块移动
D. 海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动
13. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是
A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液
C. 活性炭作为正极反应物,发生还原反应 D. 负极的电极反应为
14. 某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 分子式为C11H14O4
B. 1mol该物质与足量的Na反应生成H2为1mol
C. 既能与羧酸反应,又能与碱反应
D. 能与氢气发生加成反应
15. 下列说法错误的是
A. 常温下,纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B. 向水中加入NaCl,H+与Cl-结合生成HCl,使水的电离平衡向正反应方向移动
C. 向水中加入HCl或者NaOH,水的电离平衡都向逆反应方向移动
D. 改变温度,Kw也会发生改变
16. 在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,下列关于所得溶液的叙述中不正确的是
A. 溶液中,c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. 溶液中,c(H+) = c(OH-)
C. 溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
B. 已知CH3COONH4溶液呈中性,则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH的数目为NA
C. 电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极一定溶解了0.5mol铜
D. 2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA
18. 向AgCl悬浊液中加入少量水,下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均不变 B. AgCl的溶解度、Ksp均变大
C. 溶液中c(Ag+)增大 D. 悬浊液中固体质量不变
19. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异),测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示盐酸与镁条的反应 B. 开始时,盐酸与醋酸c(H+)相等
C. 0~100s,醋酸的c(H+)下降更快 D. 较长时间后,容器内压强基本相等
20. 以氮气和水蒸气为原料,电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法不正确的是
A. N2 发生还原反应
B. 电极 b 连接电源的负极
C. OH−向电极 a 迁移
D. 电极 a 的电极反应式:2H2O-4e−=O2↑+4H+
21. 常温下,向20mL浓度为0.1mol/L的Na2X溶液中滴入0.2mol/L的盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,。下列叙述正确的是
A. 代表的是曲线n
B. 二元弱酸的
C. 当加入的盐酸体积为10mL时,溶液中的离子浓度的关系为:
D. 当pH=7时,混合溶液中存在关系:
第II卷(非选择题共58分)
22. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题,有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反应机理如图所示,请回答下列问题:
(1) 的官能团名称是____,1mol该有机物可与____molH2发生____(填反应类型)。
(2)写出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化学方程式是____。
(3)甲烷直接制甲醇的总反应方程式是____。
(4)每生成1molCH3OH理论上消耗标准状况下O2的体积为____L。
23. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____。
(2)①室温下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知:H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;HClO的Ka=2.95×10-8
②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度____。
(3)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为____。
(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:2Fe3++10H2O[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+△H>0。
欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有____(填字母)。
A. 加水稀释 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入NaHCO3
24. I.根据表中数据(常温下),完成下列填空。
物质 | CH3COOH | NH3∙H2O | HCN | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数(Ka) | 1.7×10−5 | 1.7×10−5 | 4.9×10−10 | 3×10−8 | Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 | Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7 |
(1)常温下,NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下,向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下,Na2SO3溶液中c(OH-)−c(H+)=c(HSO)+____。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12,Ksp(CdS)=8.0×10−27;回答下列问题:
(5)向某含镉废水中加入Na2S,当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时,废水中Cd2+的浓度为____mol∙L−1,此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(填“是”或“否”)。
(6)室温下,反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡,该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
25. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
I.准备KMnO4标准溶液
a.配制100.00mLKMnO4溶液备用;
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。
II.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点;
c.重复上述操作两次,三次测定的数据如表:
组别 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准溶液体积(mL) | 25.00 | 25.02 | 24.98 |
d.数据处理。
请回答下列问题:
(1)将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。
(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度____(填“能”或“不能”),简述理由___。写出标定过程中发生反应的离子方程式____。
(3)滴定待测双氧水时,标准溶液应装入____滴定管,滴定至终点的现象是____。
(4)计算此双氧水的浓度为____g∙L−1。
(5)误差分析:在第II步滴定主要步骤中,下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。
A. 锥形瓶洗净后用双氧水润洗
B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
D. 振荡锥形瓶时部分液体溅出
26. 三氧化二钻(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制备Co2O3的流程如图:
已知:“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
(1)“滤渣1”的主要成分是____(写化学式)。
(2)“酸浸”时,H2O2可将Co2O3还原为Co2+,离子方程式为_____。
(3)“调pH”时,常温下,为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀,需调节“滤液1”的pH的最小值为____。(已知:溶液中离子浓度小于1×10−5 mol∙L−1,则认为离子完全沉淀;Fe(OH)3的Ksp为1×10−38)
(4)加入有机萃取剂的目的是_____。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是____(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中,生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_____。
答案
1-10 CDABC BDDBC 11-12 DC 13.CD 14-20 BB DDADD 21.C
22. (1) ①. 羟基 ②. 3 ③. 加成反应
(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH
(3)2CH4+O2 2CH3OH
(4)11.2
23. (1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2) ①. 大于 ②. 用pH试纸(或pH计)测定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性,测得溶液的pH<7
(3)Cl2+2Ag++2e-=2AgCl
(4)ABD
24. (1) ①. 碱 ②. CN-+H2OHCN+OH-
(2)②>④>③>① (3)CO2+ClO-=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5) ①. 1×10−19 ②. 是
(6)5.0×1014
25. (1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2) ①. 不能 ②. 稀硝酸有氧化性,也会与Na2C2O4反应,影响KMnO4溶液浓度的标定 ③. 2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3) ①. 酸式 ②. 滴入最后一滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色),且半分钟不变色
(4)21.25 (5)AB
26. (1)MnO2
(2)Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O
(3)3##3.0 (4)除去Ni2+ (5)(NH4)2SO4
(6)2Co2++3NH3∙H2O+HCO=Co2(OH)2CO3↓+3NH+H2O
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