2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（10）化学试题含答案

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桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（10）化学试卷一、单选题有关下列装置的叙述正确的是
A. 装置I中碎泡沫塑料仅起支撑作用
B. 装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为
C. 装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法
D. 装置为铅蓄电池，其负极反应式为下列有关能量变化的叙述正确的是A. 碘升华属于吸热反应
B. 石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨
C. “钻燧取火”过程中发生的是物理变化
D. CO燃烧反应中仅存在放热过程室温下，测定农产品中的氮的含量步骤：①用浓硫酸处理样品，得到铵盐；②加入浓NaOH溶液，加热，用水吸收逸出的氨气；③用标准硫酸溶液测定氨的含量，下列说法正确的是A. 滴定实验选酚酞作指示剂
B. 硫酸与氨水恰好中和时溶液
C. 氨水与混合溶液中可能存在：
D. 溶液中：二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施．将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应I：⇌
反应Ⅱ：⇌
反应Ⅲ：⇌
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示．下列说法错误的是
A. 反应I、Ⅱ都是放热反应 B. 温度：
C. 反应Ⅲ的 D. 时反应Ⅲ的平衡常数某科研团队利用连续闭合的电化学-化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是
A. 氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极
B. 电解液中转化为的过程为还原反应
C. A电极的电势低于B电极
D. 该电池生成3mol氧气时可还原氮气“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要．下列说法错误的是A. 飞船进入光照区，还原反应为
B. 太阳能电池阵经过“太阳能-化学能-电能”为蓄电池充电
C. 镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动
D. 飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近pH升高常温下，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是A. 常温下，B点为PbS的不饱和溶液
B. 若，则
C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D. 在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法不正确的是A. 对水的电离的抑制程度相同
B. 稀释至相同pH后，
C. 溶液体积均扩大为原来的倍，则
D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的又快又多以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程如图，下列说法错误的是A. 反应①会有多种有机取代产物，可以采用蒸馏法分离提纯
B. 甲苯不存在芳香族同分异构体
C. 化合物的核磁共振氢谱有6组峰
D. 和发生加成反应后的一种产物是的同系物反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是
A. a过程中正反应的活化能为
B. b过程中第I阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段有A、B两种烃，相关信息如表，下列说法错误的是A①完全燃烧的产物中：：1
②
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃，通常情况下呈气态
②有同分异构体
③二溴代物有三种A. 烃A的最简式为CH，存在能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
B. 烃A的结构简式为，其二氯代物也只有一种结构
C. 烃B的一种二溴代物的名称为1，二溴丁烷
D. 烃B的同系物中，标准状况下为气态且只有一种一溴代物的有2种
有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图．下列说法错误的是A. Z存在的官能团有羟基、羧基、醚键和羰基
B. Y存在顺反异构体
C. 该反应属于加成反应
D. 核磁共振氢谱显示，X和Y均存在6种不同类型的氢在恒容的密闭容器中发生反应⇌，下列说法正确的是A. 若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡
B. 增大压强的转化率增大
C. 若在恒温下将容器容积拉伸为原来的2倍，则压强变为原来的
D. 增加碳的量平衡右移下列说法正确的是A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物
B. 熔沸点：戊烷，二甲基戊烷，二甲基丁烷<丙烷
C. 核磁共振仪可确定有机物中是否存在卤素
D. 通过用红外光谱图分析，可以区分乙醇和乙酸乙酯时，几种酸的电离平衡常数如表所示。HClO  下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 ______。
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
室温下，向10mI，的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ______。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，亦增大
D.再加入的NaOH溶液，混合液
同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为 ______。
将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 ______。某化学小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数．准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定．3次实验的数据如表：滴定次数123样品盐酸初始盐酸终点滴定至终点时溶液由 ______色变为 ______色，且半分钟内颜色不再变化．
样品中的质量分数为 ______.下列操作导致实验结果偏高的是 ______填字母
锥形瓶用待测液润洗
滴定管未用标准液润洗即装入标准液后用于滴定
振荡锥形瓶时有少量液体溅出
滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁硫酸厂排放的尾气中常含有较多的，为防止其污染空气，常用还原法对其进行处理．其中之一为还原法，反应原理为⇌
已知：的燃烧热；则表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为 ______.
不同催化剂下的反应机理不尽相同，如图1为以氧化铝为载体催化下的反应机理示意图，已知第一步反应在下进行，第二步反应在下进行．

①根据图示写出第一步反应的化学方程式：______.
②是非常活泼的还原剂，以为还原剂最大的优点是在低温下有较高的吸收率，缺点是 ______写一条即可
一定温度下，向2L恒容密闭容器内充入和发生⇌，体系中与反应时间的关系如图2所示．
①指定温度下，该反应的平衡常数的计算式为 ______.
②下列判断正确的是 ______填字母
、时反应均未达平衡，且时大于时
混合气体密度不再变化时，说明该反应达平衡
其他条件不变，平衡后将容器容积压缩至1L，达到新平衡，
其他条件不变，平衡后再向容器中加入和，达到新平衡时，转化率不变
某温度下，向2L恒容密闭容器中按照物质的量之比为2：1充入和混合气发生⇌，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图3所示．

①对比平衡常数的大小，时______时填“大于”“小于”或“等于”，说明原因 ______.
②时，反应速率表示为______.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，查到一组室温时的实验数据如表所示．实验编号①②③④⑤从混合至溶液出现棕黄色的时间13过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为 ______.
由表中编号为①②③的实验数据得到的结论是 ______.
若该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知______，______.
资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为，此时的转化率为______
该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度时，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因 ______.19.某同学在实验室以废旧二次电池[主要成分为、、、碳粉、铝箔等]为原料制备电池级，工艺流程如图1：

“酸浸”时发生的置换反应的离子方程式为 ______.
物质X最好选用 ______写出其化学式
滤渣Ⅱ的成分是 ______.已知：室温下，，，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全．本流程中时开始沉淀．室温下，需调节溶液pH范围为 ______.
滤渣Ⅲ是二氧化锰，“氧化除锰时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______.
氢镍电池是人们有效利用氢能的一种手段，一种二次氢镍电池放电时的总反应为：，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金．用该电池做电源，以四甲基氯化铵水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵，装置如图2所示．

①氢镍电池放电时电极B的电极反应式为 ______.
②收集到的区域是 ______填a、b、c或
③电解总反应的化学方程式为 ______.
答案 1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】（1）C；
B；
；
。
16.【答案】：黄；橙；
；ab。
17.【答案】（1）⇌；
①；
②是易燃气体，在反应温度下可能爆炸；
①
②等于；平衡常数只受温度影响，在某温度下，和时温度不变；
②。18.【答案】（1）；
当浓度不变时，增大HI的浓度，该反应速率加快；
1；1；
（4）20；
温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢。
19.【答案】（1）；
NiO或；
（3）、；；
3：2；
①；
②a；
③。