2021-2022学年江西省南昌市第二中学等名校高二下学期3月联考化学试题含答案

南昌市第二中学等名校2021-2022学年高二下学期3月联考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5第一章。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  23  24  65

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.依据碳酸钠和硫酸铝溶液反应的原理来制备泡沫灭火器

C.天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源

D.3%的过氧化氢和75%的医用酒精均可用于杀菌消毒，二者均利用了物质的氧化性

2.下列化学用语使用正确的是（    ）

A.的电子式：

B.次氯酸的结构式：

C.中子数为10的氧原子：

D.四氯化碳的球棍模型：

3.有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则有机物R的结构简式为（    ）

A.  B.

C.  D.

4.下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率

B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢

5.按系统命名法，下列烃的命名正确的是（    ）

A.的名称为2，5—二甲基—3—乙基己烷

B.的名称为2—甲基—3—丁烯

C.的名称为2，4—二乙基戊烷

D.的名称为1，4—丁二烯

6.物质的量浓度为的KF溶液中，由于的水解，使得，为了使更接近，可采取的措施是（    ）

A.加入少量的稀硫酸  B.加入适量的水

C.适当地升高温度  D.加入适量的固体

7.下列有机化合物互为同系物的是（    ）

A.和

B.和

C.和

D.和

8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，中含有的原子总数为

B.室温下，中含有的原子总数为

C.溶液中，所含的数目为

D.4.2g由和组成的混合物中，所含的阴离子总数为

9.某烃的相对分子质量为120，该烃的所有的可能结构中属于芳香烃的有（    ）

A.4种 B.6种 C.8种 D.10种

10.铜—锌原电池的工作原理示意图如图，下列说法正确的是（    ）

A.R电极的材料为锌

B.电池工作时，溶液中的向P电极移动

C.电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能

D.P电极上的电极反应式：

11.辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式（M）如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.M中含有4种不同的官能团

C.M分子中所有的碳原子有可能位于同一平面上

D.M与溶液反应有生成

12.下列图示与对应的叙述不相符的是（    ）

13.钠—二氧化碳（）电池可将变废为宝，资源化利用。该电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极，其工作原理如图。电池放电时，生成的与C全部沉积在多壁碳纳米管电极上。下列叙述正确的是（    ）

A.该电池可用水溶液作电解质溶液

B.充电时，ab两端接入电源，钠箔发生氧化反应

C.放电时，当转移电子，负极质量减少4.6g

D.放电时，多壁碳纳米管电极上发生的电极反应为

14.某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大（x为正整数），下列说法正确的是（    ）

A.该反应中，化学计量数

B.反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C.8min时，该反应的平衡常数

D.10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z元素形成的一种单质在空气中可自燃，W元素形成的一种单质在常温下为黄色固体。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最简单氢化物的沸点：X>W

C.X、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

D.工业上常采用电解Y的氯化物水溶液来获得Y单质

16.室温下，用的溶液滴定（草酸）溶液的滴定曲线如图所示【已知：，，忽略溶液混合时体积和温度的变化，，，】。下列说法正确的是（    ）

A. a点溶液中，的电离度为50%

B. b点溶液中各离子浓度大小关系为

C. c点溶液中一定存在

D. d的值为8.9

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（14分）在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常见的消毒剂。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，其性质不稳定，遇热易分解。某化学兴趣小组利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并测定其质量分数。

Ⅰ.过氧乙酸的制备

（1）取质量相等的冰醋酸和溶液（质量分数为50%）均匀混合，并加入一定量的稀硫酸酸化，在一定温度下进行反应。写出制备过氧乙酸的化学方程式：________________________，该反应的加热方式为水浴加热，不能用酒精灯直接加热的原因为______________________________。

Ⅱ.过氧乙酸质量分数的测定（下面是该组同学写的实验报告）

（一）实验目的：测定过氧乙酸的质量分数

（二）实验原理：；

（三）实验仪器及试剂：

（2）仪器（自选，略）；试剂：过氧乙酸样液、指示剂_______（填化学名称）、标准溶液、溶液、的标准溶液、稀硫酸、蒸馏水等。

（四）实验步骤：

①准确称取过氧乙酸样液，定容于250mL容量瓶中。

②取其中25.00mL样液调后，用标准溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余的）。

③再加入过量溶液，充分反应后滴加2滴指示剂，摇匀，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积记录为。

④重复步骤②③三次。

（五）数据记录与处理：

（3）经数据处理，滴定中消耗标准溶液的平均体积为，则制得的过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为____________（用含字母a、b，c的代数式表示）%。

（六）问题和讨论：

（4）标准溶液应选用图中的___________（填“甲”或“乙”）盛装。

（5）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，滴定至终点的标志为___________。

（6）加入过量溶液前，需除去剩余的原因为___________（用离子方程式表示）。

（7）在滴定过程中，下列操作会导致测得的过氧乙酸的质量分数偏高的是__________（填标号）。

A.实验步骤②中，不小心多滴了几滴标准溶液，继续后面实验操作

B.实验步骤③中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C.实验步骤③中，滴定前平视方标准溶液的液面，滴定后俯视标准溶液的液面

D.实验步骤③中，滴定过程中由于振荡过于剧烈，少量溶液溅出锥形瓶外

18.（11分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有少量的、、等杂质）的工艺流程如下：

已知：①在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。

②氧化性：。

回答下列问题：

（1）为了加快工业级与稀硫酸的反应速率，通常采用的方法是___________（填一种即可）。

（2）过滤时，常用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和___________，其中玻璃棒的主要作用是___________。

（3）在加高锰酸钾溶液前，若较低，则对除杂的影响是___________。

（4）“过滤Ⅰ”得到的滤液中含有的阳离子为___________（填离子符号）。

（5）写出②中发生反应的化学方程式：_________________________________。

（6）“滤饼”的主要成分可能是取干燥后的滤饼21.1g，煅烧后可得到产品16.2g，则___________。

19.（12分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。和重整可以同时利用两种温室气体，发生如下反应（a，b、c均为大于零的数）：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）燃烧的热化学方程式为________________________________________________________。

（2）对于反应Ⅰ，在_____________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下有利于该反应自发进行，判断的理由是______________________________________________________________________________。

（3）某温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中通入、，发生反应Ⅰ和Ⅱ，4min后，两个反应同时达到平衡，此时，测得平衡时混合气体的压强为起始压强的1.6倍，的物质的量为平衡时气体总物质的量的。

①0~4min，=______________。

②平衡后，的转化率为________%，=________。

③反应达到平衡后，若此时的压强为，则反应Ⅰ的平衡常数=______________（列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在某恒容密闭容器中，充入一定量的、、，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________（填标号）。

A.当混合气体的质量不再随时间改变时，上述反应均达到平衡

B.适当地升高温度，上述反应的平衡常数均增大

C.及时移除部分产物，、、的值保持不变

20.（15分）有机物M是合成某药物的中间体。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

回答下列问题：

（1）M的相对分子质量为_____________________。

（2）M的实验式为_______________。

（3）M中含有的官能团的名称为________________________。

（4）N的结构简式为________________________。

（5）完全燃烧，最多可消耗____________。

（6）写出N与金属钠反应的化学方程式：______________________________。

（7）M的核磁共振氢谱中显示有______组蜂，且峰面积之比为____________。

高二化学试卷参考答案

1.C  2.B  3.C  4.D  5.A  6.D  7.C  8.B  9.C  10.C  11.B  12.C  13.C  14.C  15.B  16.A

17.（1）（2分）；酒精灯直接加热的温度过高，过氧乙酸易分解（或其他合理答案，2分）

（2）淀粉溶液（1分）

（3）（2分）

（4）甲（1分）

（5）当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不复原（2分）

（6）（2分）

（7）AB（2分）

18.（1）搅拌（或其他合理答案，1分）

（2）漏斗（1分）；引流（1分）

（3）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）

（4）、、、（漏写错写均不给分，2分）

（5）（2分）

（6）3（2分）

19.（1）（2分）

（2）高温（1分）；该反应为熵增的吸热反应，升高温度有利于该反应自发进行（2分）

（3）①0.03（2分）

②90（1分）；0.06（1分）

③

（4）C（1分）

20.（1）88（2分）

（2）（2分）

（3）酯基（1分）

（4）（2分）

（5）24（2分）

（6）（2分）

（7）3（2分）；3:2:3（2分）