齐齐哈尔市第八中学校2021-2022学年高一下学期6月月考

化学试卷

第I卷(选择题)

一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)

1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是

A 、、均属于酸性氧化物 B. 碱性氧化物不能发生化合反应

C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应 D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示

2. 下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

A Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸

C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2溶液和盐酸

3. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）

A. CO HNO3 NaOH KNO3

B. CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C. H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2

D. SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

4. 磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是

A. 所得分散系属于悬浊液

B. 该分散系能产生丁达尔效应

C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3

D. 所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

5. 下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

6. 奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

A. A B. B C. C D. D

7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.  B.

C.  D.

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

9. 与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是

A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

10. 下列离子方程式正确的是

A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓

11. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是

A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl-

C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO

12. 下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B. 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2O

D. 稀硫酸滴铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

13. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为

A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

14. 下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤

15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓

B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质

C. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子

D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

16. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是

A. CO B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+

17. 某工业废水仅含有、、、、、、中的种离子(少量存在的离子不考虑)。某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

①取废水少许，加入足量稀盐酸，有气体逸出且气体为无色；

②向①所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列推断正确的是

A. 该废水可能为蓝色溶液 B. ②中白色沉淀为和

C. 该废水中肯定含有、、 D. 该废水中可能同时含有、

18. 表中评价不合理的是

A. A B. B C. C D. D

第II卷(非选择题)

二、非选择题(本大题共3小题，共46分)

19. 回答下列问题：

（1）现有下列几种物质：①铜  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氯气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦浓盐酸  ⑧氯化钠  ⑨熔融的硝酸钾  ⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

（2）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是_______。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为_______，_______，_______。

20. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。

A.研钵　　　B.量筒　　　C.烧杯　　　D.试管

(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。

(3)粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。

a.除去氯化镁加入试剂是_______，反应的化学方程式是_______。

b.除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。

c.在滤液中加盐酸的作用是_______、_______(用离子方程式表示)。

21. 在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是______。(填序号)

①HCl　   ②H2SO4 　③NaHSO4　      ④NaHCO3

(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是（          ）

A. 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B. 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D. Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(3)请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:______________。

②NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线______.

A、能     B、否

22. 有下列反应：

①16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤2KClO32KCl+3O2↑

⑥CaCO3CaO+CO2↑

⑦2CO+O22CO2

⑧SO+Ba2+=BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是____(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是____。

（2）分别用单、双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MCl2+5Cl2↑+8H2O____。其中，氧化剂是____，发生还原反应的物质是____。

答案

1-10 BAABA  BCCDC  11-18 BBDCC  CCD

19. （1）    ①. ②⑤⑦    ②. ③⑧⑨⑩    ③. ⑥   

（2）    ①. H2SO4    ②. NaOH    ③. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓    ④. H++OH-=H2O   

⑤. OH-+=H2O+

20. ①. A    ②. 蒸发皿    ③. 氢氧化钠溶液    ④. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl    ⑤. 氯化钡溶液    ⑥. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl    ⑦. H++OH-=H2O   

⑧. 2H++=CO2↑+H2O

21. ①. ②    ②. A    ③. NaHSO4=Na++H++    ④. 盐    ⑤. B

22.（1）    ①. ⑤    ②. ⑦   

（2）   

①.    

②. KMnO4    ③. KMnO4