高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂检测

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第四章  物质结构  元素周期律

第二节  元素周期律

课时2  元素周期表和元素周期律的应用

1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

2．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是

A．过渡元素包括12列元素

B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素

C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性

D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应

3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

A．虚线左侧是金属元素 

B．At处于第六周期ⅥA族

C．Si、Ge可作半导体材料 

D．As既有金属性又有非金属性

4．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

5．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是

A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2

B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO

C．BeO是两性氧化物

D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于

③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．Mg的金属性介于Na和Al之间

D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

8．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)

A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强

B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣

C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+

D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y

9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．简单离子半径：

10．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

下列说法正确的是

A．Q在地壳中含量最高

B．元素的金属性：

C．气态氢化物的稳定性：

D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

11．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>X B．单质氧化性：X>Y

C．Y与X可形成Y2X7 D．X的简单氢化物常温下为无色液体

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

C．Y的非金属性比Z的强

D．原子半径：X ＜ Z ＜ W

13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B．X的非金属性比Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为

C．M与T形成的化合物具有两性 D．R与可以直接化合生成

16．如表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在周期表中的位置___________；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)从到的元素中，___________ 原子半径最大(填元素符号)。

(5)元素与形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。

A．将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱

B．比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将和的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强

D．将和的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

(1)无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。

(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．Z的最高价氧化物的水化物酸性比T的最高价氧化物的水化物酸性强

(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。