高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂达标检测题

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周末培优3  物质的量计算专练

1．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3：2，则140g混合物中S元素的质量是

A．64g B．40g C．32g D．16g

2．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是

A．11.2 L CH4中含有2NA个H原子

B．92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA个N原子

C．1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子

D．1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个H+

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl4 的分子数为 NA

B．1molNa2O2 中含有的阴离子数目为 2NA

C．常温常压下，48gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 3NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

5．下列关于“100mL 1.0mol·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是

A．该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2O

B．若取该溶液50mL，其中

C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1mol·L-1 BaCl2溶液完全反应

D．该溶液与200mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA

C．非标况下，1mol H2体积不可能为22.4L

D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液中Ca2＋数为0.02NA

8．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开.这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改.物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是

A．常温常压下，1molN2和CO的混合气体质量为28g

B．标准状况下，11.2LH2O中含有5mol电子

C．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液

D．常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

9．n mol N2和n molCO相比较，下列叙述中不正确的是

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度不相等

C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等

10．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.3 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.6 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.35 mol·L-1

11．(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。

(2)2 mol H2O中含___mol H，含有___个水分子。

(3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。

(5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，0.5molO2的体积约为___________L。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。

(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。

(5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：___________(填化学式)。

(6)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。

13．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为___________。

(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则X的相对原子质量为___________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(2)当有6mol I2生成时，有___________mol还原剂被氧化。

(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。

14．计算：

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：

①标准状况下，0.4克H2的体积为___________L。

②100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

15．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

16．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为_______。

(3)从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为_______，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。