初中人教版第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质课文免费课件ppt

这是一份初中人教版第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质课文免费课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了CO2，反应原理，实验装置的确定，发生装置，固+液不加热型，收集装置，向上排空气法，大家来设计，验满方法，检验方法等内容，欢迎下载使用。

　二氧化碳的实验室制取和性质
一、实验室制取CO2的药品和反应原理：
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
(1)、能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？
(2)、能否用碳酸钠代替碳酸钙来制取二氧化碳？
选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：
针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶
长颈漏斗 导管 水槽 酒精灯
长颈漏斗一定要插入液面以下
长颈漏斗下端应插到液面以下
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明已满。
四、CO2的检验和验满：
将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
实验室制取二氧化碳的实验步骤
结论：二氧化碳的密度为比空气大。
（一）二氧化碳的物理性质：
在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标准状况下，二氧化碳的密度比空气的大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。
（二）二氧化碳的化学性质：
2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）
3、二氧化碳与水反应：
原理：CO2+H2O === H2CO3
H2CO3 === CO2↑ +H2O
现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。
碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。
5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：
（1）二氧化碳与镁带的反应：
现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。