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浙教版九年级上册第3节 常见的酸课文内容课件ppt
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这是一份浙教版九年级上册第3节 常见的酸课文内容课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了刺激性，颜色和挥发性，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，铁锈消失溶液变黄，科学探究，情景和问题的提出，你的假设是，实验现象，设计实验等内容，欢迎下载使用。
酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，它的质量及溶质质量分数会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?
因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？
4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl是不溶于水 或 酸 的白色沉淀， 所以硝酸 银 溶液可以 用于检验 盐酸 或氯离子的存在。
有大量的气泡产生，火柴熄灭。
黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
铁等金属能与酸反应产生气体。
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
回顾：硫酸有哪些性质？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
1.浓硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先 ,然后 ,最后 ,严重时立即送医院.
2.浓硫酸具有脱水性.
实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到 .
纸上或火柴梗炭化而变黑
思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)
因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
思考? 脱水性与吸水性相同吗?
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化
5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成酸液飞溅出来
无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。
纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3，吸水性（可作干燥剂）。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
1、浓硫酸是 、 的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做 。(2)浓硫酸有 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。(3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量 ，溶质质量分数 。
3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水 ,并且溶于水时放出 。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 (一般都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边 ,使产生的热量迅速扩散。
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( )
2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___ 。
3.下列化学实验操作正确的是( )A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( )
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3
在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42-
酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，它的质量及溶质质量分数会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?
因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？
4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl是不溶于水 或 酸 的白色沉淀， 所以硝酸 银 溶液可以 用于检验 盐酸 或氯离子的存在。
有大量的气泡产生，火柴熄灭。
黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
铁等金属能与酸反应产生气体。
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
回顾：硫酸有哪些性质？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
1.浓硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先 ,然后 ,最后 ,严重时立即送医院.
2.浓硫酸具有脱水性.
实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到 .
纸上或火柴梗炭化而变黑
思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)
因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
思考? 脱水性与吸水性相同吗?
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化
5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成酸液飞溅出来
无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。
纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3，吸水性（可作干燥剂）。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
1、浓硫酸是 、 的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做 。(2)浓硫酸有 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。(3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量 ，溶质质量分数 。
3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水 ,并且溶于水时放出 。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 (一般都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边 ,使产生的热量迅速扩散。
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( )
2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___ 。
3.下列化学实验操作正确的是( )A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( )
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3
在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42-
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