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2022年中考化学专题训练——科普阅读题(含答案)
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这是一份2022年中考化学专题训练——科普阅读题(含答案)，共22页。试卷主要包含了阅读下列短文，回答问题，阅读下面科普短文，阅读下面科普短文，回答问题，阅读短文并回答问题，阅读下面短文，回答问题，阅读下面的科普材料，阅读下列材料，回答问题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题训练——科普阅读题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2022·安徽·一模）阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
(1)石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是______。（填符号）
(2)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于______。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：______。该变化是______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：______。
2．（2022·安徽省怀宁县雷埠初级中学模拟预测）阅读下面科普短文。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？
有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解情况，如图1：
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)三唑酮（C14H16ClN3O2）由______种元素组成。
(3)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。
(4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是______。
(5)下列说法合理的是______（填字母序号）。
A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药
B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用
C．削去果皮，也能减少农药残留
D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
3．（2022·安徽·合肥市第四十九中学一模）阅读下面科普短文，回答问题。
冬奥会服装中的“黑科技”
2022年冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装共三套方案，分别为“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”，衣服内胆里添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯导热系数非常高，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，能很好地被人体接受，产生一种由内而外的温暖。
石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元．碳纳米管也是碳元素的一种单质，将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构，随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
(1)石墨烯是______（填“单质”或“化合物”）。
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的_________性。
(3)写出高温条件下，碳纳米管完全燃烧的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是_______。
A．自然界中不存在石墨烯 B．常温下，碳纳米管化学性质稳定
C．石墨烯可以制备多种新型碳材料 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
4．（2022·广东广州·一模）阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：______。
(2)化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是______。
(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是________。
②ZnFe2O4中铁元素的化合价为______，其物质分类属于_______（填字丹）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．碱 E.盐
③反应1的基本反应类型是_______，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是________。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_______。
5．（2022·贵州遵义·一模）阅读下面短文，回答问题。
喝自来水真能补钙吗？
水是“生命之源”，我们一刻也离不开。自然界中的水经过净化、消毒后成为日常生活使用的自来水，但我们不建议直饮自来水。我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。自来水中的钙多以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉淀下来，成为水垢的主要成分。与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、锌等重金属。自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
(1)饮用水中含有铁、钙等矿物质，这里的“铁、钙”是指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
(2)自来水在饮用前要烧开，除了可以杀菌外，还可以______。
(3)以下有关自来水的说法不正确的是______（填字母）。
A．形成的水垢，可作补钙剂
B．自来水中的钙主要以碳酸氢钙的形式存在
C．烧开自来水的过程既发生物理变化也发生化学变化
D．电解自来水时，负极产生的气体主要是氧气
(4)某补钙剂（有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素）的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为______。
6．（2022·广东江门·一模）在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题：
(1)氨气的性质有__________(写1点)。
(2)工业制备硝酸重要原料的方程式为_____；反应前后氮元素的化合价分别为_____和_____。
7．（2022·江苏·无锡市天一实验学校一模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
(4)下列说法中正确的是______（填序号）
A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。
8．（2022·江苏无锡·一模）阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。
(4)吹出法提溴（Br2）的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____。
9．（2022·云南昆明·模拟预测）阅读下列材料，回答问题。
中国古代在铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、汞等金属的冶炼史上均居于世界的前列。中国古代的治金技术，对亚洲各国产生很大影响。在著名的罗马学者老普林尼所著的《博物志》中记载了“中国铁”西传的情况，并认为最优良和最卓越的钢是中国的产品。中国生铁的发明，大约比欧洲早1000年。英国学者李约瑟认为，欧洲的铸铁技术是在11或12世纪由中国传去的。其中化学在治金技术中占有很重要的地位，中国古代在治金过程中积累了丰富的治金化学知识。中国开始治铁的时间大约在春秋时期。由于那时已经有了丰富的治铸青铜的经验，所以炼铁技术进步很快，生铁和“块炼铁”几乎同时出现。
到了21世纪，金属材料广泛应用于各个领域。如21世纪的能源金属一锂（Li），它是一种银白色金属、质较软：密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中：与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。
(1)生铁属于__________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
(2)根据材料判断：锂着火了，___________（填“能”或“不能”）用水灭火，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式___________。
10．（2022·安徽宣城·一模）阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2022年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2022年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
(1)天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是________。
(2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式________。
(3)甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。
11．（2022·山西省运城市运康中学校一模）阅读材料
中老铁路
2022年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。
中老铁路在建设过程中攻克了多项技术难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80％以上。同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。
中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。
阅读文本，回答问题：
(1)用钢铁建造铁路，利用了钢铁______的性质。
(2)隧道周围岩石中含有的一种物质是______（填化学式），隧道地质中含有的能源是______（填一种）。
(3)伴生气燃烧的化学方程式是______（填一个），所以在施工过程中应张贴的安全标志的______。
(4)铁路桥体防锈的原理是______。
12．（2022·安徽·合肥市第四十五中学一模）阅读下面科普短文，回答问题。
气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18m厚气凝胶层，帮助宇航员保持身体恒温。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。
气凝胶密度/kg/m3
比表面积/m2/g
平均孔径/mm
平均孔体积/cm3/g
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)气凝胶具有非常好的隔热效果是因为___________。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应方程式___________。
(3)对比图中三条曲线，得出结论：
a.当温度相同时，密度为___________kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；
b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度的关系：___________。
13．（2022·湖北·阳新县实验中学二模）阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解规律，如图1。
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。
(3)下列说法合理的是______（填字母序号）。
A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药
B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用
C．削去果皮，也能减少农药残留
D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
14．（2022·四川·广元市昭化区中小学教学研究室一模）阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据文章内容回答下列问题：
(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和_______。
(2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是______。（写一点即可）
(3)下列说法不正确的是 （填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为_____。
15．（2022·山西·太原市志达中学校模拟预测）阅读下面科普短文。
氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？
N2与食品行业
N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓（如图）内充入N2，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。
N2与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N2与光伏新材料
高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N2与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)N2应用于食品行业作保护气，体现了N2的性质为___________。
(2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和___________。
(3)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为___________。
(4)氮氧化合物造成环境污染的原因是___________。
(5)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．N2是空气中含量最多的气体
B．大型粮仓内也可以充入O2作保护气
C．N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
16．（2022·安徽省淮北市烈山区马桥中学模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
2022年10月16日0时23分，神舟十三号搭乘长征2F邀十三火箭奔向天官。长征2F遥十三火箭作为现阶段唯一一种能克服地球引力，进入太空的工具，使用的燃料主要有液氢、煤油等。长征二号F遥十三运载火箭发动机喷管防热挡板、逃逸塔用高性能耐烧蚀树脂，神舟十三号飞船的轨道舱使用新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成；返回舱侧壁金属壳体为铝合金，最外层为耐高温烧蚀材料，这些都为航天员安全旅程提供了可靠保障。
(1)火箭的燃料煤油是从化石燃料石油中分馏制得的，化石燃料包括煤、石油和______；为使煤油充分燃烧，是要有足够的氧气，二是______。
(2)火箭使用的燃料氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______（答一点即可）；
(3)飞船使用的铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
(4)轨道舱用的新型铝基碳化硅复合材料足由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的；制取SiC的反应为，X的化学式为______。
17．（2022·江苏无锡·一模）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有二氧化碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。
(3)根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式：______。
(4)结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是______。
18．（2022·北京东城·一模）阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1（化学式为Cl7H12O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280℃以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示。
表1 不同波长紫外线对样品中AFB1去除情况
波长
含量
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/（mg/kg）
79.39×10-3
79.39×10-3
79.39×10-3
照射后AFB1含量/（mg/kg）
35.20×10-3
2.88×10-3
70.10×10-3
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在 40 ℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20 %的花生48 h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素 AFB1的去除率，如图所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)黄曲霉毒素大量存在于______中。
(2)为防止花生霉变，应在______环境下保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是______（填序号）。
A．254nm B．365nm C．420nm
(4)由曲线图可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素 AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40 ℃时，熏蒸时间 48 h，花生含水量为 20 %的条件下，______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．黄曲霉毒素能损害人体健康
B．将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C．黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
19．（2022·江苏·无锡市天一实验学校二模）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
(2)石墨在一定条件下可转化为金刚石，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
(4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是______。
20．（2022·江苏·苏州市平江中学校一模）阅读下面科普短文。
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca10（PO4）6（OH）2，呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10μm，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100μm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图T2-8甲所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图乙所示。
近来，一种对PM2.5细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)根据“Ca10（PO4）6（OH）2是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是_____。
(2)与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是_____（写出一个即可）。
(3)HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_____g·g-1（结果取整数）。
(4)吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸_____（填“能”或“不能”）重复使用。
(5)下列说法合理的是_____（填序号）。
A．HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
B．HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C．HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
参考答案：
1．(1)
(2) 微溶 饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。 物理
(3)改良酸性土壤
2．(1)化学
(2)5 五
(3)时间、温度
(4)加入奶粉
(5)BCD
3．(1)单质
(2)导电
(3)
(4)BCD
4．(1)
(2) 不可再生
温室效应
(3) 节约能源 +3价 正三价 BE 分解反应 水 H2O 不活泼
5．(1)元素
(2)降低水的硬度
(3)AD
(4)60%
6．(1)无色、有刺激性气味、极易溶于水，不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水，还能与许多酸反应
(2)
-3 -3价
+2 +2价
7．(1)疏松多孔
(2)低
(3)
(4)AD
(5)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
8．(1)盐
(2)饱和
(3)
(4) 置换反应
(5)MgCl2
9．(1)金属材料
(2) 不能 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
10．(1) 不可再生 分子 -4
(2)
(3)气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
11．(1)硬度大（或强度大、韧性好等）
(2) NaCl CaSO4 地热能（或伴生气）
(3) CH4+2O2CO2+2H2O（或2CO+O22CO2） 禁止烟火（合理即可）
(4)隔绝氧气和水
12．(1)气凝胶中一般80%以上是空气
(2)
(3) 38 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高
13．(1)化学
(2)时间、温度
(3)BCD
14．(1)低温
(2)可燃冰燃烧值高（或者污染小或者储量丰富）
(3)A
(4)
15．(1)化学性质稳定
(2)NO、NO2
(3)在72.0-91.1eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
(4)形成酸雨、产生光化学烟雾
(5)AC
16．(1) 天然气 煤油与氧气有足够大的接触面积
(2)制取成本高（合理即可）
(3)铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里层的铝进一步被氧化
(4)SiO2
17．(1)BD
(2)疏松多孔
(3)
(4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高（其他合理答案）
18．(1)霉变的大米、花生
(2)低温干燥的环境
(3)B
(4)6%-10%之间，随着氨气浓度增大，AFB1的去除率先变大后几乎不变
(5)AC
19．(1)C
(2)化学
(3)工业应用
(4)同温度下，压强越高，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好（同压强下，温度越低，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好）。
20．(1)不易燃
(2)韧性好或耐高温或不易燃烧
(3)7
(4)能
(5)AB
2022年中考化学专题训练——科普阅读题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2022·安徽·一模）阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
(1)石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是______。（填符号）
(2)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于______。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：______。该变化是______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：______。
2．（2022·安徽省怀宁县雷埠初级中学模拟预测）阅读下面科普短文。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？
有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解情况，如图1：
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)三唑酮（C14H16ClN3O2）由______种元素组成。
(3)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。
(4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是______。
(5)下列说法合理的是______（填字母序号）。
A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药
B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用
C．削去果皮，也能减少农药残留
D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
3．（2022·安徽·合肥市第四十九中学一模）阅读下面科普短文，回答问题。
冬奥会服装中的“黑科技”
2022年冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装共三套方案，分别为“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”，衣服内胆里添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯导热系数非常高，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，能很好地被人体接受，产生一种由内而外的温暖。
石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元．碳纳米管也是碳元素的一种单质，将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构，随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
(1)石墨烯是______（填“单质”或“化合物”）。
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的_________性。
(3)写出高温条件下，碳纳米管完全燃烧的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是_______。
A．自然界中不存在石墨烯 B．常温下，碳纳米管化学性质稳定
C．石墨烯可以制备多种新型碳材料 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
4．（2022·广东广州·一模）阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：______。
(2)化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是______。
(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是________。
②ZnFe2O4中铁元素的化合价为______，其物质分类属于_______（填字丹）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．碱 E.盐
③反应1的基本反应类型是_______，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是________。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_______。
5．（2022·贵州遵义·一模）阅读下面短文，回答问题。
喝自来水真能补钙吗？
水是“生命之源”，我们一刻也离不开。自然界中的水经过净化、消毒后成为日常生活使用的自来水，但我们不建议直饮自来水。我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。自来水中的钙多以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉淀下来，成为水垢的主要成分。与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、锌等重金属。自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
(1)饮用水中含有铁、钙等矿物质，这里的“铁、钙”是指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
(2)自来水在饮用前要烧开，除了可以杀菌外，还可以______。
(3)以下有关自来水的说法不正确的是______（填字母）。
A．形成的水垢，可作补钙剂
B．自来水中的钙主要以碳酸氢钙的形式存在
C．烧开自来水的过程既发生物理变化也发生化学变化
D．电解自来水时，负极产生的气体主要是氧气
(4)某补钙剂（有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素）的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为______。
6．（2022·广东江门·一模）在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题：
(1)氨气的性质有__________(写1点)。
(2)工业制备硝酸重要原料的方程式为_____；反应前后氮元素的化合价分别为_____和_____。
7．（2022·江苏·无锡市天一实验学校一模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
(4)下列说法中正确的是______（填序号）
A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。
8．（2022·江苏无锡·一模）阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。
(4)吹出法提溴（Br2）的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____。
9．（2022·云南昆明·模拟预测）阅读下列材料，回答问题。
中国古代在铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、汞等金属的冶炼史上均居于世界的前列。中国古代的治金技术，对亚洲各国产生很大影响。在著名的罗马学者老普林尼所著的《博物志》中记载了“中国铁”西传的情况，并认为最优良和最卓越的钢是中国的产品。中国生铁的发明，大约比欧洲早1000年。英国学者李约瑟认为，欧洲的铸铁技术是在11或12世纪由中国传去的。其中化学在治金技术中占有很重要的地位，中国古代在治金过程中积累了丰富的治金化学知识。中国开始治铁的时间大约在春秋时期。由于那时已经有了丰富的治铸青铜的经验，所以炼铁技术进步很快，生铁和“块炼铁”几乎同时出现。
到了21世纪，金属材料广泛应用于各个领域。如21世纪的能源金属一锂（Li），它是一种银白色金属、质较软：密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中：与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。
(1)生铁属于__________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
(2)根据材料判断：锂着火了，___________（填“能”或“不能”）用水灭火，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式___________。
10．（2022·安徽宣城·一模）阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2022年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2022年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
(1)天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是________。
(2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式________。
(3)甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。
11．（2022·山西省运城市运康中学校一模）阅读材料
中老铁路
2022年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。
中老铁路在建设过程中攻克了多项技术难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80％以上。同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。
中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。
阅读文本，回答问题：
(1)用钢铁建造铁路，利用了钢铁______的性质。
(2)隧道周围岩石中含有的一种物质是______（填化学式），隧道地质中含有的能源是______（填一种）。
(3)伴生气燃烧的化学方程式是______（填一个），所以在施工过程中应张贴的安全标志的______。
(4)铁路桥体防锈的原理是______。
12．（2022·安徽·合肥市第四十五中学一模）阅读下面科普短文，回答问题。
气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18m厚气凝胶层，帮助宇航员保持身体恒温。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。
气凝胶密度/kg/m3
比表面积/m2/g
平均孔径/mm
平均孔体积/cm3/g
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)气凝胶具有非常好的隔热效果是因为___________。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应方程式___________。
(3)对比图中三条曲线，得出结论：
a.当温度相同时，密度为___________kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；
b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度的关系：___________。
13．（2022·湖北·阳新县实验中学二模）阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解规律，如图1。
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。
(3)下列说法合理的是______（填字母序号）。
A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药
B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用
C．削去果皮，也能减少农药残留
D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
14．（2022·四川·广元市昭化区中小学教学研究室一模）阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据文章内容回答下列问题：
(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和_______。
(2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是______。（写一点即可）
(3)下列说法不正确的是 （填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为_____。
15．（2022·山西·太原市志达中学校模拟预测）阅读下面科普短文。
氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？
N2与食品行业
N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓（如图）内充入N2，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。
N2与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N2与光伏新材料
高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N2与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)N2应用于食品行业作保护气，体现了N2的性质为___________。
(2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和___________。
(3)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为___________。
(4)氮氧化合物造成环境污染的原因是___________。
(5)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．N2是空气中含量最多的气体
B．大型粮仓内也可以充入O2作保护气
C．N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
16．（2022·安徽省淮北市烈山区马桥中学模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
2022年10月16日0时23分，神舟十三号搭乘长征2F邀十三火箭奔向天官。长征2F遥十三火箭作为现阶段唯一一种能克服地球引力，进入太空的工具，使用的燃料主要有液氢、煤油等。长征二号F遥十三运载火箭发动机喷管防热挡板、逃逸塔用高性能耐烧蚀树脂，神舟十三号飞船的轨道舱使用新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成；返回舱侧壁金属壳体为铝合金，最外层为耐高温烧蚀材料，这些都为航天员安全旅程提供了可靠保障。
(1)火箭的燃料煤油是从化石燃料石油中分馏制得的，化石燃料包括煤、石油和______；为使煤油充分燃烧，是要有足够的氧气，二是______。
(2)火箭使用的燃料氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______（答一点即可）；
(3)飞船使用的铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
(4)轨道舱用的新型铝基碳化硅复合材料足由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的；制取SiC的反应为，X的化学式为______。
17．（2022·江苏无锡·一模）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有二氧化碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。
(3)根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式：______。
(4)结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是______。
18．（2022·北京东城·一模）阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1（化学式为Cl7H12O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280℃以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示。
表1 不同波长紫外线对样品中AFB1去除情况
波长
含量
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/（mg/kg）
79.39×10-3
79.39×10-3
79.39×10-3
照射后AFB1含量/（mg/kg）
35.20×10-3
2.88×10-3
70.10×10-3
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在 40 ℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20 %的花生48 h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素 AFB1的去除率，如图所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)黄曲霉毒素大量存在于______中。
(2)为防止花生霉变，应在______环境下保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是______（填序号）。
A．254nm B．365nm C．420nm
(4)由曲线图可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素 AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40 ℃时，熏蒸时间 48 h，花生含水量为 20 %的条件下，______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．黄曲霉毒素能损害人体健康
B．将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C．黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
19．（2022·江苏·无锡市天一实验学校二模）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
(2)石墨在一定条件下可转化为金刚石，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
(4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是______。
20．（2022·江苏·苏州市平江中学校一模）阅读下面科普短文。
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca10（PO4）6（OH）2，呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10μm，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100μm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图T2-8甲所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图乙所示。
近来，一种对PM2.5细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)根据“Ca10（PO4）6（OH）2是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是_____。
(2)与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是_____（写出一个即可）。
(3)HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_____g·g-1（结果取整数）。
(4)吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸_____（填“能”或“不能”）重复使用。
(5)下列说法合理的是_____（填序号）。
A．HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
B．HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C．HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
参考答案：
1．(1)
(2) 微溶 饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。 物理
(3)改良酸性土壤
2．(1)化学
(2)5 五
(3)时间、温度
(4)加入奶粉
(5)BCD
3．(1)单质
(2)导电
(3)
(4)BCD
4．(1)
(2) 不可再生
温室效应
(3) 节约能源 +3价 正三价 BE 分解反应 水 H2O 不活泼
5．(1)元素
(2)降低水的硬度
(3)AD
(4)60%
6．(1)无色、有刺激性气味、极易溶于水，不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水，还能与许多酸反应
(2)
-3 -3价
+2 +2价
7．(1)疏松多孔
(2)低
(3)
(4)AD
(5)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
8．(1)盐
(2)饱和
(3)
(4) 置换反应
(5)MgCl2
9．(1)金属材料
(2) 不能 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
10．(1) 不可再生 分子 -4
(2)
(3)气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
11．(1)硬度大（或强度大、韧性好等）
(2) NaCl CaSO4 地热能（或伴生气）
(3) CH4+2O2CO2+2H2O（或2CO+O22CO2） 禁止烟火（合理即可）
(4)隔绝氧气和水
12．(1)气凝胶中一般80%以上是空气
(2)
(3) 38 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高
13．(1)化学
(2)时间、温度
(3)BCD
14．(1)低温
(2)可燃冰燃烧值高（或者污染小或者储量丰富）
(3)A
(4)
15．(1)化学性质稳定
(2)NO、NO2
(3)在72.0-91.1eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
(4)形成酸雨、产生光化学烟雾
(5)AC
16．(1) 天然气 煤油与氧气有足够大的接触面积
(2)制取成本高（合理即可）
(3)铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里层的铝进一步被氧化
(4)SiO2
17．(1)BD
(2)疏松多孔
(3)
(4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高（其他合理答案）
18．(1)霉变的大米、花生
(2)低温干燥的环境
(3)B
(4)6%-10%之间，随着氨气浓度增大，AFB1的去除率先变大后几乎不变
(5)AC
19．(1)C
(2)化学
(3)工业应用
(4)同温度下，压强越高，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好（同压强下，温度越低，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好）。
20．(1)不易燃
(2)韧性好或耐高温或不易燃烧
(3)7
(4)能
(5)AB
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