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2022年中考化学专题强化训练科普阅读题(含答案)
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这是一份2022年中考化学专题强化训练科普阅读题(含答案)，共23页。试卷主要包含了阅读下列短文，回答问题，阅读下列科普短文，回答相关问题，认真阅读下列材料，回答相关问题，阅读科技材料，回答下列问题，阅读下面材料，回答问题，减碳加氢，钢铁冶金焕新生，阅读下列材料，捕捉化石燃料燃烧产生的CO2等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题强化训练——科普阅读题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2022·安徽·福渡初中学校模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡意者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
(1)人体中胃酸的主要成分是______（填化学式）。
(2)胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是______。
(3)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______。
(4)文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______（填化学式）。
(5)用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
依据图示你对这两种抗酸药的认识是______。
2．（2022·江苏·宜兴外国语学校二模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
(1)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______（填化学式）。
(2)使用氟利昂作制冷剂带来的环境问题有______、______。
(3)氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
(4)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
(5)下列说法正确的是______。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
3．（2022·宁夏·景博中学一模）在一些家用净水器广告或说明书中，个别厂家有过度宣传和蒙骗消费者之嫌疑。下面就是某一款净水器的宣传：可以有效除去水中的悬浮颗粒、重金属、细菌病毒等，使水更加洁净。在使用过程中无需再更换罐内材料，一劳永逸。净水器的主要结构是三个罐体组成。
5μmPPF罐主要是PP滤芯的孔径为5微米，可有效去除水中大于5微米悬浮物、如泥砂，铁锈，胶体、微粒……等等；一、二级软化罐中填充活性炭。
请回答下列问题：
(1)宣传中不合理的地方①__________；②________ ；③________。
(2)检验“产水”是否是硬水方法________。
4．（2022·广东广雅中学二模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。
事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
表一 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类
NaCl（g/100g）
KCl（g/100g）
碘酸钾KIO3（以I计，mg/kg）
K4Fe(CN)6（以[Fe(CN)4-]计，mg/kg）
深井岩盐
≥98.5
0
18-33
≤10
低钠岩盐
65-80
20-35
18-33
≤10
(1)NaCl属于人体所需六种营养素中的_____________，超市中常见的深井岩盐属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____________种元素组成的。
(3)食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式________________________。
(4)超市中食盐的包装袋应该选用无毒的_____________（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”），它属于_____________材料。
(5)由图2可知，下列说法不正确的是 （填字母序号）A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
E．依据表1，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐
5．（2022·湖南·长沙市立信中学一模）认真阅读下列材料，回答相关问题：
神奇的二氧化碳跨临界直接制冰
走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。
“二氧化碳跨临界直接制冰”？它到底是啥意思呢？首先，我们要理解什么是临界点（Critical point）。以我们生活中常见的水为例，水在加热的时候会变成水蒸气。根据热力学知识，这一过程经历了液态水——液态水气态水蒸气的混合物——气态水蒸气的变化，但是当水在温度373℃，压力22.064MPa加热的时候，液态水和气态水蒸气的物理性质没有明显的变化，只有一个相存在，水变得可压缩、可膨胀，并且更喜欢与非极性气体和有机分子混合，这个点就是水的临界点。以二氧化碳为例，它的临界温度为31.1℃，而临界压力达到了7.38MPa。在临界点以上的区称为超临界，以下的区是亚临界，而从亚临界到超临界就是跨临界。
常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体（也就是我们说的干冰），压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到−20℃至−15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。
(1)干冰的化学式______。
(2)请写出干冰的一个常见的用途______。
(3)从微观角度分析，干冰与冰化学性质存在明显差异的原因______。
6．（2022·安徽·模拟预测）阅读科技材料，回答下列问题
2022年2月20日，第二十四届冬奥会在北京胜利闭幕，本届冬奥会大量使用了高科技。
材料1：国家速滑馆“冰丝带”中神奇的二氧化碳跨临界直接制冰。该技术就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（超临界二氧化碳流体是CO2形成气态与液态交融在一起的流体），再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
材料2：冬奥会服装中的“黑科技”。本次冬奥会颁奖礼仪服装的衣服内胆里特意添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，石墨烯导热系数非常高。穿着礼仪服装前进行充电，充电完成后，石墨烯发热服会产生一种由内而外的温暖。此外，比赛服装中的科技含量更高，例如速滑竞赛服中，含有弹性超强的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。
(1)文中涉及的有机合成材料是_________。
(2)第二代石墨烯作为一种新材料，它______（选填“是”或“不是”）优良的导体，画出构成石墨烯的原子结构示意图__________。
(3)下列说法正确的是 。
A．石墨烯在常温下化学性质非常稳定
B．超临界二氧化碳流体与普通二氧化碳化学性质不同
C．超临界二氧化碳流体中分子之间没有间隔
D．在一定条件下石墨烯可以还原氧化铜
(4)二氧化碳跨临界直接制冰的优点_________。
7．（2022·贵州遵义·模拟预测）阅读下面材料，回答问题。
硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
(1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
_______
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
(2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是_____。
(3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是_____（填序号）。
a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl
(5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式_____。
(6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是_______。
8．（2022·山西·壶关县常行中学模拟预测）减碳加氢，钢铁冶金焕新生
我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2020年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢治金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。
氢治金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再压入
水中溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。如图为竖炉氢冶铁技术之一、
在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。
阅读文本，思考并回答下列问题：
(1)竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。
(2)竖炉中CO和H2的作用是______。
(3)写出文本中制氢气的一个化学方程式______。
(4)氢冶金技术还没有推广的原因是______(写一条)。
(5)与传统的高炉炼铁相比、氢治金技术的优点是______(写一条)。
9．（2022·云南师范大学实验中学三模）阅读下列材料
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和直气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从氯化物中置换出来。
铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe3O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。
金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。
回答下列问题：
(1)自然界中钠元素以________（填“单质”或“化合物）形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_________反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为________。
(4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
(5)文中提到，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要方法，除了制成不锈钢，请再列举一条防止铁制品生锈的方法________。
(6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置（图中a处置于80°C热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，己知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A．c处澄清石灰水变浑浊
B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
C．b处黑色粉末变红色
D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气
10．（2022·广东揭阳·二模）“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器（870℃）中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560-700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。
钙基吸收过程如1图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如2图所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有______的结构。
(2)放热反应器中发生反应的化学方程式为______，若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是多少？______（请写出计算过程）
(3)下列说法正确的是______（填字母）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为使甲醇（CH3OH）的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在______。
11．（2022·湖北·模拟预测）阅读短文后回答下列问题。
燃料电池是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择很多，包括纯氢气、甲醇、乙醇、天然气等。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池的工作原理是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转化效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其负极和正极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场的作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将________能转化为_________能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A．化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B．燃料电池可以广泛用于新能源汽车
C．氢燃料电池汽车所需要的H2可由电解水生成
D．燃料电池都要排放CO2气体
(3)甲烷燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于________
A．化合物 B．氧化物
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式为CH4+2O2+2KOH________+3H2O。
12．（2022·安徽合肥·三模）阅读下列科技短文，回答问题。
我国科学家最新研究表明，通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果以封面文章形式，于4月28日发表于国际期刊《自然·催化》上。
整个过程分成三个步骤，第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（CH3COOH）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄（C6H12O6）和脂肪酸。这其中高纯乙酸的获取起到承接上下游的作用，是整个过程的枢纽。研究团队开发出了一种新型固态电解质反应装置，只利用CO2和H2O直接得到了无需进一步分离的高纯乙酸溶液，在随后的过程中，利用酿酒酵母通过乙酸来合成葡萄糖。研究团队通过引入基因编辑技术，增加了酵母菌积累葡萄糖的能力，葡萄糖产量大幅提高。葡萄糖和油脂是重要的粮食成分。未来电化学催化与细胞发酵相结合，只需要更换发酵细胞就能合成葡萄糖、色素、各种药物等。
(1)文中涉及的有机物有______（填一种即可）。
(2)二氧化碳到葡萄糖的转变过程，是______变化。（填“物理”或“化学”）
(3)乙酸也叫醋酸，是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于______，家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是______。
(4)下列有关说法正确的是______。
A．乙酸和葡萄糖的组成元素相同，化学性质相同
B．基因编辑之后的酵母能提高葡萄糖的产量
C．这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术
D．该研究是建设未来“零碳排放”物质转化的研究方向之一
13．（2022·湖北·模拟预测）阅读材料，回答下列问题：
2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器顺利降落，标志着我国首次月球采样返回任务取得圆满成功。
月壤与地球土壤富含的微生物和有机养分不同，月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。但是科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。有研究显示，100吨氦3所能创造的能源相当于全世界一年消耗的能源总量。
月壤主要是由于陨石撞击的作用，在高温下使得基岩熔融、粉碎和岩化所形成的。除了氦3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。这些新型天然矿物质颗粒很有可能会成为地球最新的“依赖”资源，同时还有可能揭秘太阳初期演化的历史进程、太阳表层的组织成分和成分特征等。
(1)文中提到的月壤中含有“铁、钙、镁等”指的是______。
A．原子 B．元素
(2)“嫦娥五号”探测器使用了有“太空金属”之称的钛合金。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更______。
A．大 B．小
(3)材料说明，月壤______用来种菜。
A．能 B．不能
(4)氦3未来有可能是一种清洁能源，属于清洁能源的是______。
A．太阳能 B．煤 C．氢气
(5)研究月壤成分的前景有______（任写一种）。
14．（2022·江苏无锡·二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为________。
(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和________反应。
(3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是________。
(4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有________种。
(5)根据文章，下列说法正确的是______（填字母序号）。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
15．（2022·安徽·模拟预测）冬奥会火炬中的高科技
奥运圣火是奥林匹克精神的象征，圣火传递则是奥运会召开最重要的仪式之一。当我们看到火炬“飞扬“时，最吸引大家的应该是它绚丽的外观和惊艳的设计。火炬的“高颜值”与它动感的造型关系密切，它是由两条“飘带”组成，银白色的部分被称作外飘带，红色的部分被称作内飘带，两条飘带相互缠绕，向上飘舞，激情昂扬！还有一个引人注目的特点是，“飞扬”火炬采用的燃料不是传统燃料丙烷(化学式为C3H8)，而是氢燃料，可以说“外有颜值，内有科技”。
为保证火炬传递万无一失，设计之初科学家就提出在极限低温零下40℃时火炬燃料依旧能稳定燃烧的要求，合金储氢方案才能做到、丙烷燃料方案是无法很好做到的。
飞扬火炬的外壳是用碳纤维与树脂形成的材料制作而成，也是世界首创。密度只有钢的1/4，强度却是钢的6至7倍，轻而强是碳纤维最大的特点。碳纤维本身可以耐高温，但在有氧环境下，高温的碳纤维会与氧气产生燃烧反应，这是一件很棘手的难题。项目团队的碳纤维专家提出了采用陶瓷基前驱体作为基体树脂及陶瓷化成型技术，使树脂能在高温条件下可转化为“陶瓷”，使火炬碳纤维外壳在规定燃烧时间内不燃烧，最终达到轻质、耐燃烧的目的。
阅读短文，回答以下问题：
(1)从外观上看，北京冬奥会火炬是由__________组成：
(2)丙烷属于__________(填“无机物”或“有机物”)；
(3)火炬“飞扬”采用的燃料燃烧的化学方程式是__________。
(4)飞扬火炬外壳所用的碳纤维是__________(填“金属材料”或“复合材料”)，火炬外壳应该具备的性能有__________。
16．（2022·山西晋中·二模）纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。
臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间
（0.2mg/L）
二次污染
投资成本
（900m设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5分钟
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
>30分钟
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3至4万元
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的相对分子质量为______。
(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)写出氧气转化为臭氧的化学方程式______。
(4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。
(5)下列关于臭氧的说法中，不正确的是______。A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
17．（2022·江西·二模）阅读下列短文，回答相关问题：
2022年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
近日，我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉［（C5H10O5）n］，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需CO2、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。
(1)在全球碳循环中，能消耗CO2的途径是______。
(2)煤、石油等化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式______。
(4)以下说法不正确的是______。
A．人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势
B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利
C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案
D．碳循环中的“碳”是指碳单质
18．（2022·安徽·濉溪县淮海中学三模）认真阅读下列材料，回答有关问题：
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术(CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料)， 这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品、灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。
(1)煤炭不充分燃烧生成的空气污染物是______________ ( 写化学式)；
(2)为控制空气中CO2的含量，用氢氧化钠溶液来吸收，写出该反应化学方程式___________，还可用以下建议可行的是___________ (填字母序号)；
A、开发新能源.
B、禁止使用化石燃料
C、大力植树造林
D、发展公共交通
(3)被封存的CO2的用途有___________ (合理即可) (任答一条)。
19．（2022·广东·模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有_______的结构。
(2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式：_______。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是____？(请写出计算过程)
(3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制_______。
20．（2022·云南昆明·二模）阅读下面科普短文，回答相关问题
(1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙C（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：______ ；
②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是__________。
(2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可
用作快中子反应堆的热交换剂。
①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的_________性质。
②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_________（填字母）。
a导电性： b导热性： c延展性
③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式_________。
④写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称：___________。
参考答案：
1．(1)HC1
(2)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
(3)增大与胃酸的接触而积，使其充分反应
(4)NaHCO3、CaCO3
(5)服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长
2．(1)CO2、SO2
(2) 破坏臭氧层 温室效应
(3)制冷剂
(4)分子的间隔
(5)BC
3．(1) 不能除去病毒、细菌 罐内材料需要更换 一、二级软化或一、二级软化提法不科学
(2)加肥皂水，振荡，产水泡沫很少，浮渣较多的是硬水
4．(1) 无机盐 混合物
(2)四 4
(3)
(4) 聚乙烯 合成
(5)CE
5．(1)CO2
(2)人工降雨等（合理即可）
(3)分子构成不同
6．(1)橡胶材料
(2) 是
(3)AD
(4)碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术
7．(1)二氧化硫 SO2
(2)二硫化碳 CS2
(3)增大
(4)bc cb
(5)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)60吨
8．(1)
(2)做还原剂和能量源
(3)或
(4)制取成本高或贮存困难
(5)污染小或减少二氧化碳的排放或环保
9．(1)化合物
(2)氧气、水
(3)18
(4)
(5)刷漆（答案不唯一）
(6)C
10．(1)疏松多孔
(2) 解：设若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是x。
x=336t
答：若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是336t。
(3)BD
(4)50%
11．(1) 化学 电
(2)CD
(3)A
(4)K2CO3
12．(1)乙酸或葡萄糖或脂肪酸
(2)化学
(3) 除去水壶中的水垢 铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应
(4)BCD
13．(1)B
(2)A
(3)B
(4)AC
(5)提供能源或原料等
14．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)氧气和水
(3)碳酸氢钠、碳酸钙 NaHCO3、CaCO3
(4)3 三
(5)BD
15．(1)两条“飘带”组成
(2)有机物
(3)
(4) 复合材料 轻质、耐燃烧
16．(1)48
(2)化学
(3)
(4)臭氧 O3
(5)C
17．(1)光合作用
(2)不可再生
(3)
(4)BD
18．(1)CO
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ACD
(3)作气体肥料 食品保鲜 冷藏食物
19．(1)疏松多孔
(2) 解：设需要CaO的质量为x。
x=168t
答：需要CaO的质量为168t。
(3)BD
(4)50%
20．(1) NaCl 次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色
(2) 化学 b 氧化钠、过氧化钠
2022年中考化学专题强化训练——科普阅读题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2022·安徽·福渡初中学校模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡意者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
(1)人体中胃酸的主要成分是______（填化学式）。
(2)胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是______。
(3)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______。
(4)文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______（填化学式）。
(5)用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
依据图示你对这两种抗酸药的认识是______。
2．（2022·江苏·宜兴外国语学校二模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
(1)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______（填化学式）。
(2)使用氟利昂作制冷剂带来的环境问题有______、______。
(3)氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
(4)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
(5)下列说法正确的是______。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
3．（2022·宁夏·景博中学一模）在一些家用净水器广告或说明书中，个别厂家有过度宣传和蒙骗消费者之嫌疑。下面就是某一款净水器的宣传：可以有效除去水中的悬浮颗粒、重金属、细菌病毒等，使水更加洁净。在使用过程中无需再更换罐内材料，一劳永逸。净水器的主要结构是三个罐体组成。
5μmPPF罐主要是PP滤芯的孔径为5微米，可有效去除水中大于5微米悬浮物、如泥砂，铁锈，胶体、微粒……等等；一、二级软化罐中填充活性炭。
请回答下列问题：
(1)宣传中不合理的地方①__________；②________ ；③________。
(2)检验“产水”是否是硬水方法________。
4．（2022·广东广雅中学二模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。
事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
表一 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类
NaCl（g/100g）
KCl（g/100g）
碘酸钾KIO3（以I计，mg/kg）
K4Fe(CN)6（以[Fe(CN)4-]计，mg/kg）
深井岩盐
≥98.5
0
18-33
≤10
低钠岩盐
65-80
20-35
18-33
≤10
(1)NaCl属于人体所需六种营养素中的_____________，超市中常见的深井岩盐属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____________种元素组成的。
(3)食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式________________________。
(4)超市中食盐的包装袋应该选用无毒的_____________（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”），它属于_____________材料。
(5)由图2可知，下列说法不正确的是 （填字母序号）A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
E．依据表1，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐
5．（2022·湖南·长沙市立信中学一模）认真阅读下列材料，回答相关问题：
神奇的二氧化碳跨临界直接制冰
走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。
“二氧化碳跨临界直接制冰”？它到底是啥意思呢？首先，我们要理解什么是临界点（Critical point）。以我们生活中常见的水为例，水在加热的时候会变成水蒸气。根据热力学知识，这一过程经历了液态水——液态水气态水蒸气的混合物——气态水蒸气的变化，但是当水在温度373℃，压力22.064MPa加热的时候，液态水和气态水蒸气的物理性质没有明显的变化，只有一个相存在，水变得可压缩、可膨胀，并且更喜欢与非极性气体和有机分子混合，这个点就是水的临界点。以二氧化碳为例，它的临界温度为31.1℃，而临界压力达到了7.38MPa。在临界点以上的区称为超临界，以下的区是亚临界，而从亚临界到超临界就是跨临界。
常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体（也就是我们说的干冰），压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到−20℃至−15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。
(1)干冰的化学式______。
(2)请写出干冰的一个常见的用途______。
(3)从微观角度分析，干冰与冰化学性质存在明显差异的原因______。
6．（2022·安徽·模拟预测）阅读科技材料，回答下列问题
2022年2月20日，第二十四届冬奥会在北京胜利闭幕，本届冬奥会大量使用了高科技。
材料1：国家速滑馆“冰丝带”中神奇的二氧化碳跨临界直接制冰。该技术就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（超临界二氧化碳流体是CO2形成气态与液态交融在一起的流体），再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
材料2：冬奥会服装中的“黑科技”。本次冬奥会颁奖礼仪服装的衣服内胆里特意添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，石墨烯导热系数非常高。穿着礼仪服装前进行充电，充电完成后，石墨烯发热服会产生一种由内而外的温暖。此外，比赛服装中的科技含量更高，例如速滑竞赛服中，含有弹性超强的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。
(1)文中涉及的有机合成材料是_________。
(2)第二代石墨烯作为一种新材料，它______（选填“是”或“不是”）优良的导体，画出构成石墨烯的原子结构示意图__________。
(3)下列说法正确的是 。
A．石墨烯在常温下化学性质非常稳定
B．超临界二氧化碳流体与普通二氧化碳化学性质不同
C．超临界二氧化碳流体中分子之间没有间隔
D．在一定条件下石墨烯可以还原氧化铜
(4)二氧化碳跨临界直接制冰的优点_________。
7．（2022·贵州遵义·模拟预测）阅读下面材料，回答问题。
硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
(1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
_______
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
(2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是_____。
(3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是_____（填序号）。
a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl
(5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式_____。
(6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是_______。
8．（2022·山西·壶关县常行中学模拟预测）减碳加氢，钢铁冶金焕新生
我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2020年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢治金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。
氢治金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再压入
水中溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。如图为竖炉氢冶铁技术之一、
在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。
阅读文本，思考并回答下列问题：
(1)竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。
(2)竖炉中CO和H2的作用是______。
(3)写出文本中制氢气的一个化学方程式______。
(4)氢冶金技术还没有推广的原因是______(写一条)。
(5)与传统的高炉炼铁相比、氢治金技术的优点是______(写一条)。
9．（2022·云南师范大学实验中学三模）阅读下列材料
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和直气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从氯化物中置换出来。
铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe3O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。
金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。
回答下列问题：
(1)自然界中钠元素以________（填“单质”或“化合物）形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_________反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为________。
(4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
(5)文中提到，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要方法，除了制成不锈钢，请再列举一条防止铁制品生锈的方法________。
(6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置（图中a处置于80°C热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，己知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A．c处澄清石灰水变浑浊
B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
C．b处黑色粉末变红色
D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气
10．（2022·广东揭阳·二模）“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器（870℃）中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560-700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。
钙基吸收过程如1图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如2图所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有______的结构。
(2)放热反应器中发生反应的化学方程式为______，若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是多少？______（请写出计算过程）
(3)下列说法正确的是______（填字母）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为使甲醇（CH3OH）的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在______。
11．（2022·湖北·模拟预测）阅读短文后回答下列问题。
燃料电池是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择很多，包括纯氢气、甲醇、乙醇、天然气等。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池的工作原理是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转化效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其负极和正极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场的作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将________能转化为_________能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A．化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B．燃料电池可以广泛用于新能源汽车
C．氢燃料电池汽车所需要的H2可由电解水生成
D．燃料电池都要排放CO2气体
(3)甲烷燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于________
A．化合物 B．氧化物
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式为CH4+2O2+2KOH________+3H2O。
12．（2022·安徽合肥·三模）阅读下列科技短文，回答问题。
我国科学家最新研究表明，通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果以封面文章形式，于4月28日发表于国际期刊《自然·催化》上。
整个过程分成三个步骤，第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（CH3COOH）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄（C6H12O6）和脂肪酸。这其中高纯乙酸的获取起到承接上下游的作用，是整个过程的枢纽。研究团队开发出了一种新型固态电解质反应装置，只利用CO2和H2O直接得到了无需进一步分离的高纯乙酸溶液，在随后的过程中，利用酿酒酵母通过乙酸来合成葡萄糖。研究团队通过引入基因编辑技术，增加了酵母菌积累葡萄糖的能力，葡萄糖产量大幅提高。葡萄糖和油脂是重要的粮食成分。未来电化学催化与细胞发酵相结合，只需要更换发酵细胞就能合成葡萄糖、色素、各种药物等。
(1)文中涉及的有机物有______（填一种即可）。
(2)二氧化碳到葡萄糖的转变过程，是______变化。（填“物理”或“化学”）
(3)乙酸也叫醋酸，是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于______，家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是______。
(4)下列有关说法正确的是______。
A．乙酸和葡萄糖的组成元素相同，化学性质相同
B．基因编辑之后的酵母能提高葡萄糖的产量
C．这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术
D．该研究是建设未来“零碳排放”物质转化的研究方向之一
13．（2022·湖北·模拟预测）阅读材料，回答下列问题：
2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器顺利降落，标志着我国首次月球采样返回任务取得圆满成功。
月壤与地球土壤富含的微生物和有机养分不同，月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。但是科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。有研究显示，100吨氦3所能创造的能源相当于全世界一年消耗的能源总量。
月壤主要是由于陨石撞击的作用，在高温下使得基岩熔融、粉碎和岩化所形成的。除了氦3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。这些新型天然矿物质颗粒很有可能会成为地球最新的“依赖”资源，同时还有可能揭秘太阳初期演化的历史进程、太阳表层的组织成分和成分特征等。
(1)文中提到的月壤中含有“铁、钙、镁等”指的是______。
A．原子 B．元素
(2)“嫦娥五号”探测器使用了有“太空金属”之称的钛合金。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更______。
A．大 B．小
(3)材料说明，月壤______用来种菜。
A．能 B．不能
(4)氦3未来有可能是一种清洁能源，属于清洁能源的是______。
A．太阳能 B．煤 C．氢气
(5)研究月壤成分的前景有______（任写一种）。
14．（2022·江苏无锡·二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为________。
(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和________反应。
(3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是________。
(4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有________种。
(5)根据文章，下列说法正确的是______（填字母序号）。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
15．（2022·安徽·模拟预测）冬奥会火炬中的高科技
奥运圣火是奥林匹克精神的象征，圣火传递则是奥运会召开最重要的仪式之一。当我们看到火炬“飞扬“时，最吸引大家的应该是它绚丽的外观和惊艳的设计。火炬的“高颜值”与它动感的造型关系密切，它是由两条“飘带”组成，银白色的部分被称作外飘带，红色的部分被称作内飘带，两条飘带相互缠绕，向上飘舞，激情昂扬！还有一个引人注目的特点是，“飞扬”火炬采用的燃料不是传统燃料丙烷(化学式为C3H8)，而是氢燃料，可以说“外有颜值，内有科技”。
为保证火炬传递万无一失，设计之初科学家就提出在极限低温零下40℃时火炬燃料依旧能稳定燃烧的要求，合金储氢方案才能做到、丙烷燃料方案是无法很好做到的。
飞扬火炬的外壳是用碳纤维与树脂形成的材料制作而成，也是世界首创。密度只有钢的1/4，强度却是钢的6至7倍，轻而强是碳纤维最大的特点。碳纤维本身可以耐高温，但在有氧环境下，高温的碳纤维会与氧气产生燃烧反应，这是一件很棘手的难题。项目团队的碳纤维专家提出了采用陶瓷基前驱体作为基体树脂及陶瓷化成型技术，使树脂能在高温条件下可转化为“陶瓷”，使火炬碳纤维外壳在规定燃烧时间内不燃烧，最终达到轻质、耐燃烧的目的。
阅读短文，回答以下问题：
(1)从外观上看，北京冬奥会火炬是由__________组成：
(2)丙烷属于__________(填“无机物”或“有机物”)；
(3)火炬“飞扬”采用的燃料燃烧的化学方程式是__________。
(4)飞扬火炬外壳所用的碳纤维是__________(填“金属材料”或“复合材料”)，火炬外壳应该具备的性能有__________。
16．（2022·山西晋中·二模）纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。
臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间
（0.2mg/L）
二次污染
投资成本
（900m设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5分钟
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
>30分钟
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3至4万元
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的相对分子质量为______。
(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)写出氧气转化为臭氧的化学方程式______。
(4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。
(5)下列关于臭氧的说法中，不正确的是______。A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
17．（2022·江西·二模）阅读下列短文，回答相关问题：
2022年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
近日，我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉［（C5H10O5）n］，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需CO2、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。
(1)在全球碳循环中，能消耗CO2的途径是______。
(2)煤、石油等化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式______。
(4)以下说法不正确的是______。
A．人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势
B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利
C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案
D．碳循环中的“碳”是指碳单质
18．（2022·安徽·濉溪县淮海中学三模）认真阅读下列材料，回答有关问题：
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术(CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料)， 这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品、灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。
(1)煤炭不充分燃烧生成的空气污染物是______________ ( 写化学式)；
(2)为控制空气中CO2的含量，用氢氧化钠溶液来吸收，写出该反应化学方程式___________，还可用以下建议可行的是___________ (填字母序号)；
A、开发新能源.
B、禁止使用化石燃料
C、大力植树造林
D、发展公共交通
(3)被封存的CO2的用途有___________ (合理即可) (任答一条)。
19．（2022·广东·模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有_______的结构。
(2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式：_______。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是____？(请写出计算过程)
(3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制_______。
20．（2022·云南昆明·二模）阅读下面科普短文，回答相关问题
(1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙C（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：______ ；
②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是__________。
(2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可
用作快中子反应堆的热交换剂。
①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的_________性质。
②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_________（填字母）。
a导电性： b导热性： c延展性
③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式_________。
④写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称：___________。
参考答案：
1．(1)HC1
(2)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
(3)增大与胃酸的接触而积，使其充分反应
(4)NaHCO3、CaCO3
(5)服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长
2．(1)CO2、SO2
(2) 破坏臭氧层 温室效应
(3)制冷剂
(4)分子的间隔
(5)BC
3．(1) 不能除去病毒、细菌 罐内材料需要更换 一、二级软化或一、二级软化提法不科学
(2)加肥皂水，振荡，产水泡沫很少，浮渣较多的是硬水
4．(1) 无机盐 混合物
(2)四 4
(3)
(4) 聚乙烯 合成
(5)CE
5．(1)CO2
(2)人工降雨等（合理即可）
(3)分子构成不同
6．(1)橡胶材料
(2) 是
(3)AD
(4)碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术
7．(1)二氧化硫 SO2
(2)二硫化碳 CS2
(3)增大
(4)bc cb
(5)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)60吨
8．(1)
(2)做还原剂和能量源
(3)或
(4)制取成本高或贮存困难
(5)污染小或减少二氧化碳的排放或环保
9．(1)化合物
(2)氧气、水
(3)18
(4)
(5)刷漆（答案不唯一）
(6)C
10．(1)疏松多孔
(2) 解：设若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是x。
x=336t
答：若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是336t。
(3)BD
(4)50%
11．(1) 化学 电
(2)CD
(3)A
(4)K2CO3
12．(1)乙酸或葡萄糖或脂肪酸
(2)化学
(3) 除去水壶中的水垢 铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应
(4)BCD
13．(1)B
(2)A
(3)B
(4)AC
(5)提供能源或原料等
14．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)氧气和水
(3)碳酸氢钠、碳酸钙 NaHCO3、CaCO3
(4)3 三
(5)BD
15．(1)两条“飘带”组成
(2)有机物
(3)
(4) 复合材料 轻质、耐燃烧
16．(1)48
(2)化学
(3)
(4)臭氧 O3
(5)C
17．(1)光合作用
(2)不可再生
(3)
(4)BD
18．(1)CO
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ACD
(3)作气体肥料 食品保鲜 冷藏食物
19．(1)疏松多孔
(2) 解：设需要CaO的质量为x。
x=168t
答：需要CaO的质量为168t。
(3)BD
(4)50%
20．(1) NaCl 次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色
(2) 化学 b 氧化钠、过氧化钠
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