河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

南阳一中2022年秋期高二年级开学测试

化学试题

考试时间：90分钟；

第I卷（选择题）

可能用到的部分相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中正确的有

①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质

④溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质

⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

⑥氯水能导电，所以是电解质

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

2．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

A．A B．B C．C D．D

3．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是

A．△H>0   △S＜0  B．△H＜0   △S>0

C．△H>0   △S>0  D．△H＜0   △S＜0

4．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．增加Fe的量，其反应速率加快

B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快

D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变

5．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)   (乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中气态生成物的质量分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤

6．下列离子方程式书写正确的是

A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O

B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+=＋H2O

C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O

7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．10mL 4mol/L的X溶液 B．15mL 3mol/L的X溶液

C．3mL 10mol/L的X溶液 D．30mL 2mol/L的X溶液

8．已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为

A．B．C． D．

9．在2L的恒容密闭容器中，加入1moX和3moY，在一定条件下发生如下反应：，，3s后生成。下列说法不正确的是

A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B．充分反应后，放出的热量为

C．0~3s，Y的平均反应速率为

D．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

10．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：

①

②

下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

11．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．过程①~④均为氧化还原反应

B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同

D．过程④中，生成11.2 LN2时转移的电子数为1.5NA

12．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．b为电源正极，钢制管桩为阴极

B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

D．该金属防护法称为牺牲阳极法

13．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是

A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多

C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量

14．已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A．盐桥中的阳离子向B烧杯移动

B．电流的方向由C2极到C1极

C．电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极

D．电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态

15．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B．W、X对应的简单离子半径W>X

C．Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同

16．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

下列说法错误的是

A．该电池工作原理为+V2++2H+VO2++V3++H2O

B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题共5题，共52分）

17．Ⅰ．现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl

(1)能导电的是________________；(填序号)属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

Ⅱ.写出下列物质的电子式。

① Na2O2___________； ② HClO ___________。

Ⅲ.写出相应的电极反应和总化学反应方程式。

(1)工业制备金属铝的总化学反应方程式：_____________________________。

(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为__________________；

总反应方程式为____________________________________。

18.Ⅰ.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________________。

(2)当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__________kJ·mol-1。

III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

19．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是探究_________对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：_______________________________；

②若，则内反应速率_______________，A的转化率为_____________；

③B的起始的物质的量是__________mol。

20．电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

Ⅰ.(1)利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____________________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。请根据图示，回答下列问题：

①A极上的电极反应式为____________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)写出电解NaCl溶液的总离子反应方程式__________________________________。

(2)燃料电池A中正极发生电极反应式为__________________________________。

21．在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)800℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为_______。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)

(4)若题（3）的体系达平衡状态时，CO的物质的浓度为______________mol/L

南阳一中2022年秋期高二开学考试化学答案

1-5ADDBA   6-10CDCBB   11-16BDACAB

17 . （12分，除标注外，每空一分）

Ⅰ. (1)①③⑦⑧     ④⑥⑧     (2)NaHSO4=Na++H++SO（2分）

Ⅱ.         

Ⅲ. (1)     2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑（2分）(反应条件缺少扣一分)

(2)     4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2分）  2H2O2H2↑+O2↑（2分）

18.（9分，除标注外，每空一分）

Ⅰ.(1)     石墨    -393.5kJ·mol-1（2分）

(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g)  ΔH=-2900 kJ·mol-1（2分）

(3)631.5（2分）Ⅱ.2ΔH1-ΔH2+ΔH3（2分）

19. （13分，除标注外，每空一分） 

(1)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)  

(2)升高温度，反应速率加快MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好

(3)产生20mL气体所需的时间

(4)①3A⇌B+2C（2分）②0.006 （2分）  60% （2分）③0.08  （2分）

20.（10分，除标注外，每空一分）

Ⅰ.(1)     2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）     B

(2)     CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O  （2分）   5.6

Ⅱ. (1)（2分）

(2) （2分）

21.（8分，除标注外，每空一分）

(1)        （2分）  放热 (2)等于(3)逆反应方向 （2分） (4)1.5（2分）