山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了铁器表面氧化层的成分有多种，电池等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65 Ce 140
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列操作正确的是（ ）
A．用酒精灯直接加热锥形瓶内液体
B．用纸槽向玻璃试管中加铁粉
C．用托盘天平称取时，右盘上放2个砝码并用摄子发动游码至处
D，苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗
2．下列方法可行的是（ ）
A．用核磁共振氢谱鉴别溴丁烷的一对对映异构体
B．选用氨水鉴别和
C．向含杂质的溶液中通足量后，充分加热一段时间，除去过量的，即可得到纯净的溶液
D．除去中的少量杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次
3．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性： B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径：
4．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的，硫松的和，它们均难溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．有氧条件下与转化为，周围环境的增大
B．可自发转变为，说明的溶解度小于
C．检验中是否含有，可选用的试剂是稀硫酸和溶液
D．完全转化为时转移电子
5．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或区
B．若X是乙醇，Y是乙醛，则Z一定是乙酸
C．若X是，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体
D．若X是，则Z可以是无色气体
6．偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，面反向转变则可以通过光或热反应发生。下列说法错误的是（ ）
A．E式和Z式结构中都存在大键
B．E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是杂化
C．偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同
D．偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成
7．常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙块加氢制乙烯（电还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应
B．析氢反应的能力：
C，吸附的能力：
D．ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤
8．利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱（含铁，铜杂质）生产硫酸镍的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸
B．“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素
C．硫化剂X可以是
D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率
9．丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注，选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由于亚甲氨基（）和氰基（）的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基（）有较强的反应活性
B．亚甲氨基羟基丙腈中的所有C、N，O原子可能位于同一平面
C．丝氨酸可溶于水
D．上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高
10．电池（为电解液）的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．工作时，向负极移动
B．工作一段时间后，电解液减小
C．负极电极反应式为
D．当电路中转移电子时，电解液质量增加
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确，完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）
A．A B．B C．C D．D
12．巴豆醛是橡胶硫化促进剂，酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
已知：①X为；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。
下列说法错误的是（ ）
A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种（不考虑立体异构）
B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种
D．可用饱和溶液分离提钝Z
13．工业上以黄铁矿（主要成分为，含有少量、、等杂质）为原料制备，工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“培烧”时氧化产物有和
B．“调”分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
14．Beckmann反应是指酮肟在一定条件下生成酰被的反应，机理中与羟基处于反位的基固迁移到缺电子的氯原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R，代表烷基。
下列说法错误的是（ ）
A．在该反应过程中作催化剂 B．键角：物质Ⅰ>物质Ⅱ
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位提的形成 D．发生上述反应生成
15．已知：联氨（）是二元弱碱（），在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向溶液通入或加入固体（假设溶液总体积不变），溶液中随变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中：
B．b点加入（或）的物质的量与d点加入（或）物质的量相等
C．水的电离程度：
D．若，则小于3.5
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略，回答下列问题：
（1）本实验的反应原理为（用化学用语表示）_________。
（2）打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_________，使用仪器A的目的为_________。
（3）当仅器A中_________（填现象），则可以停止加热。将绕瓶内反应液倒入盛有适量水的绕杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，加入饱和溶液的作用是_________，再用_________（填仅器名称）进行分离，并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
（4）加入进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏（装置如图所示），毛细管的作用是_________（写出一条即可）
（5）若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_________%（保留两位有效数字）。
17．最近合成的一种铁基超导材料（（相对分子质量为M），在低湿高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为_________。
（2）、，电负性由大到小的顺序为_________。
的佛点（）高于的沸点（），原因是_________。
（3）该材料的化学式为_________。已知：体心的原子与顶点的原子有着相同的化学环境（化学环境受周围粒子的数目与距离所影响），该晶胞的晶胞参数为，，，晶胞中原子1和原子2的分数坐标分别为_________、_________。
（4）设阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_________（用含M的代数式表示）。
18．碱式氧化镍（）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液（含有、、、、等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：
已知：，的还原性比强。
回答下列问题：
（1）“萃取”时需充分振荡，目的是_________。
（2）“氧化1”中的作用是_________，若该废液中和的浓度分别是和，除去砷后的废液中_________（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）
（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_________。
（4）“氧化2”反应的离子方程式为_________。
（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_________。
（6）已知某镍氢电池的离子导体为溶液，电池反应为，则放电时，移向_________电极（填“”或“”），充电时电极上的电极反应式为_________。
19．Aigialmyein D是从海生红树林菌类中分腐出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗癌活性和抗疟疾活性。一种合成路线为：
已知：①已知，为乙基，为苯基
②
回答下列问题：
（1）Aigialmycin D中含氧官能团的名称是_________，C分子的核磁共振氢谱中有_________组峰。
（2）的化学方程式为_________，的反应类型为_________。
（3）F的分子式为_________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有_________种。
①含有苯环且有四个羟基与苯环直接相连②苯环上无氢原子
（5）官能团的保护是有机合成中的重要步骤，写出制备Aigialmycin D中引人保护基的步骤_________（例如）
（6）写出以为原料制备的合成路线（其他试剂任选，注明反应条件）_________。
20，氨气是一种非常重要的化工原料，研究其相关反应极具意义，回答下列问题：
（1）一定条件下，向的恒容密闭容器中通入和发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①之间的关系式为_________。
②达到平衡时，容器中含有和，此时的浓度为_________（用含a，b，V的代数式表示，下同），该温度下反应Ⅲ的平衡常数为_________。
（2）一定条件下，将通入的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_________（用含的代数式表示）；
②若时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后分压变化趋势的曲线是_________（用a，b、c，d表示），理由是_________。
③若时保持容积不变再充入，则化学平衡将_________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，与时相比，的体积分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）
2022年9月高三化学试题参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8. A 9. B 10.D
11.CD 12.A 13. C 14.BD 15.B
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个），以前 N 个为准。
3.方程式给分原则：
a.用“=”“”“→”不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.（12分）
（1）（2分）
（2） 水（1分）将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率；环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率（2分，答出第1点即可得分）
（3）水的量不再增加（1分）溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度（2分，写出1项得1分）分液漏斗（1分）
（4）平衡压强、防暴沸、搅拌（1分，写出一项即可）
（5）64（2分）
17. （12分）
（1）4s24p3（2分）
（2）As>Fe>Ca（2分）二者均为分子晶体，FeCl3的极性更强（2分，写出1项得1分）
（3）CaFe2As2（2分，写为Fe2CaAs2也可得分） (0,0,0.628)（1分）(0.5,0.5,0.128)（1分）
（4）（2分）
18. （12分）
（1）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率（1分）
（2）氧化Fe2＋和H3AsO3，以利于形成FeAsO4沉淀，除去砷和部分铁元素（1分）5.7×10－20（2分）
（3）F-与H+结合生成弱电解质HF，c(F-)降低（1分）
（4）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O（2分）
（5）取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银（氯化钡、硝酸钡也可以）溶液，若不产生沉淀，说明已经洗涤干净（2分，写出1项得1分）
（6）MH（1分）Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O（2分）
19. （12分）
（1）羟基、酯基（2分，写出1项得1分）7（1分）
（2）（2分）还原反应（1分）
（3）C10H18O3（1分）
（4）18（2分）
（5）A→B、G→H（1分，写出其中1个即可）
（6）（2分，两步转化的反应条件写出1步得1分）
20. （12分）
（1）①2ΔH2 - ΔH1（2分） ②（1分）（1分）
（2）①（2分）
② c（1分）容积加倍，H2分压减半，该反应的化学平衡正向移动，所以H2分压变化为先减半后增大（2分）
③正向移动（2分）变大（1分）沉淀
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84清毒液的
玻璃棒，表面皿
试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯，蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验中的溴元素
试管．胶头滴管，酒精灯
溶液，硝酸、溶液
试剂
密度/
沸点/
乙醇
0.7893
78.5
苯甲酸
1.265g
249
环己烷
0.7785
80
乙醚
0.7318
34.51
苯甲酸乙酯
1.05
211-213