四川省德阳市第三中学2022-2023学年高三上学期第一次综合考试（开学考试）化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省德阳市第三中学2022-2023学年高三上学期第一次综合考试（开学考试）化学试题（Word版含答案），共14页。
单选题（3分*14）
1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.喝补铁剂（含​Fe2+​）时，加服维生素C​效果更好，因维生素C​具有氧化性
B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含​Fe2​O3​
D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述, 现有下列化学用语: ①​Cl-​的结构示意图: ; ②羟基的 电子式:; ③HClO​的结构式:H-Cl-O​; ④​NaHCO3​在水中的电离方程式:​NaHCO3=​Na++​H+​+​CO32-​; ⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合:​HCO3-+​OH-=​CO32-+​H2​O​; ⑥​CO2​的比例模型:; ⑦原子核内有10个中子的氧原子：​​​818O​。其中说法正确的是( )
A.④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦
3. 设 ​NA​表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（ ）
A.足量铁在 1​ml​​Cl2​中燃烧时转移电子数为2​​NA​
B.2​L​0.1​ml​∙​L-1​氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为​NA​
C.1​L​0.1​ml​∙​L-1​的​Na2​​CO3​溶液中​HCO3-​和​CO32-​离子数之和为0.1​​NA​
D.标准状况下, 0.1​ml​的HCl​和0.1​ml​的​NH3​混合后气体体积为4.48​L​
4. X 、Y 两种短周期元素可形成化合物 ​X2​​Y3,​​X3+​比​Y2-​少一个电子层, 且​X3+​具有与N​e​原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.​X2​​Y3​是​Al2​​O3​
B.X是第二周期第 IIIA 族的元素
C.Y是第二周期第 IVA 族的元素
D.​Y2-​与 Y的核外电子层数相等
5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.Fe​​H2O高温​Fe2​O3→HCl​FeCl3​
B.N​a​​O2加热​​N​a2​O​⟶​H2​O​N​a​O​H​
C.​CaCl2​溶液⟶​CO2​​CaCO3​⟶HCl​​CO2​
D.​CuSO4溶液→FeCu​​O2加热CuO​
6. 以柏林绿 Fe[Fe(CN)​6]​为代表的新型可充电钠离子电池, 其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时, M​(钼)箔接电源的正极
B.充电时, ​Na+​通过交换膜从左室移向右室
C.放电时, 负极反应式为: FeFe(​CN)6+2​​Na++2​​e-=​Na2​FeFe(​CN)6​
D.外电路中通过 0.2​ml​电子时, 负极质量变化为2.4​g​
7. 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1ml/L​X、Z、W溶液的pH​如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.N原子的电子层数与最外层电子数相等B.M的离子半径小于N的离子半径
C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D.X、W两物质含有的化学键类型相同
8. 四氧化三铁 ​Fe3​​O4​磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛, 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备​Fe3​​O4​纳米颗粒的反应是3​​Fe2++2​​S2​​O32-+​O2+​xOH-=​Fe3​​O4​↓+​S4​​O62-​+2​​H2​O​。下列问题叙述不正确的是 ( )
A.水热法制备 ​Fe3​​O4​纳米颗粒的反应中, 还原剂是​S2​​O32-​
B.反应的离子方程式中 x=4​
C.每生成 1​​mlFe3​​O4​, 反应转移的电子为4​ml​
D.被 ​Fe2+​还原的​O2​的物质的量为0.5​ml​
9. 2021 年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan, 以表彰他们对不对称有机催化的发展所 做出的贡献。如图所示, 用催化剂 ​Fe3(​CO)12​和ZSM-5​催化​CO2​加氢合成乙烯, 最终得到的产品中含​CH4​、​C3​​H6​、​​C4​​H8​等副产物。下列说法错误的是（ ）
A.​CO2​和​C2​​H4​分子中所有原子均共平面
B.催化剂减小了反应的活化能和焓变
C.​​CH2n​异构化反应中所得副产物​C3​​H6​和​C4​​H8​可能属于饱和烃
D.第 Ⅰ步为决速步骤, 该步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能
10. 下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
11. 铵明矶 ​NH4​Al​​SO42​∙12​​H2​O​是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ )
A.过程Ⅰ反应: 2​​NH4​​HCO3+​Na2​​SO4=2​​NaHCO3​↓+​​NH42​​SO4​
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需 ​BaCl2​溶液
C.若省略过程Ⅱ, 则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH​溶液并加热,先后观察到: 刺激性气体逸出→​白色沉淀生成→​白色沉淀 消失
12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将氯气通入水中: ​Cl2+​H2​O=​H++​Cl-+HClO​
B.过量的 ​SO2​通入NaOH​中:​SO2+​OH-=​HSO3-​
C.向大理石上滴加醋酸: ​CaCO3+2​​H+=​Ca2++​CO2​↑+​H2​O​
D.向 ​NaHCO3​溶液中滴加少量Ca(​OH)2​溶液:​Ca2++​OH-+​HCO3-=​CaCO3​↓+​H2​O​
13. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
14. 为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 ​N2(g)+3​​H2(g)​⇌2​​NH3(g)​△H​”)。已知:2​​H2(g)+​O2(g)=2​​H2​O(g)​Δ​H1​, 则反应2​​CO2(g)+2​​H2​O(g)​=2​HCOOH(g)+​O2(g)​的△​H2​___________________(用△H​和△​H1​表示)。
②下列有利于提高 ​CO2​的平衡转化率的措施有______________ (填标号)。
A. 增大反应体系的压强
B. 增大 n​H2n​CO2​
C. 降低反应温度
D. 移出 HCOOH​
③373​K​下, 平衡时压强为P​, 用各物质的平衡分压(分压=​总压×​物质的量分数)表示该反应的平衡常数​Kp=​______________ (用含α​和P​的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原​CO2​转化为HCOOH​， 探究了不同条件下​CO2​的转化率，数据如下图所示：
依据以上数据，最佳的CuAl​摩尔比和反应时间是___________。
答案及解析
1. D
【解析】
A. 亚铁离子易被人体吸收, 维生素C​具有还原 性, 则防止亚铁离子被氧化, 则喝补铁剂时, 加维生素C​效果较好, 故A错误;
B. 瓷器成分为硅酸盐, 不是石灰石, 故 B错 误;
C. 与磁铁的磁性有关,则司南中的 “杓” 含 ​Fe3​​O4​, 故C错误;
D. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料, 属于有机 高分子化合物, 故D正确。
故选: D。
2. B
【解析】
①氯原子得到 1 个电子形成核外有18个电子, 原子核内有17个质子的离子, 结构示意图:，故①正确;
②羟基不显电性, 且含9个电子, 故电子式为，故②正确;
③次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键, 次氯酸正确的结构式为: H-O-C​l​, 故 ③错误;
④​HCO3-​在水中部分电离, 所以​NaHCO3​在水中的电离方程式为​NaHCO3=​Na++​HCO3-​, 故 ④错误;
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合的离子方程式应为：​NH4++​HCO3-+2​​OH-=​CO32-+2​​H2​O+​NH3​↑​，故⑤错误。
⑥二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为，故⑥错误；
⑦原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：​​​818O​，故⑦正确；故选：B。
3. A
【解析】
A. ​Cl2​和Fe​反应生成氯化铁, 化合价变为-1​价 氯, 因此1​​mlCl2​与足量铁燃烧时转移电子数 为​2​NA​, 故A正确;
B. 2​L​0.1​ml​∙​L-1​氯化钾溶液n(KCl)​=0.1​ml​∙​L-1​×2​L=0.2​ml,​KCl​含有氯离子, 和氢氧根离子, 氯离子所带电荷数为0.2​​NA​,氢氧根所带电荷数很小, 故B错误;
C. 1L​0.1​ml​∙​L-1​的​Na2​​CO3​溶液中n​Na2​​CO3=0.1​ml​, 根据物料守恒,​HCO3-​和​CO32-​​、​H2​​CO3​数目之和为0.1​​NA​, 故C错误;
D. 标准状况下, 0.1ml​的HCl​和0.1​ml​的​NH3​混合后, 生成了固体氯化铵, 因此气体体 积为 0 , 故D错误。
故选: A。
4. D
【解析】
根据分析可知, X​为A​l​元素,Y​为S​元素,
A. ​X2​​Y3​应该为​A​l2​​S3​, 故A错误；
B. A​l​的原子序数为 13 , 在元素周期表中位于 第三周期第III A族, 故 B错误;
C.S​的原子序数为16, 位于第三周期第VIA 族, 故C错误;
D. ​S2-​与S​原子均含有 2 个电子层, 二者核外 电子层数相等, 故 D正确;
故选: D 。
5. D
【解析】
D. Cu​SO4​溶液与Fe​反应生成硫酸亚铁和Cu​,Cu​与氧气加热反应生成CuO​, 则​CuSO4溶液→FeCu​​O2加热CuO​的转化均能 够一步实现，故 D 正确; 故选： D。
6. C
【解析】
A. 充电时, 电池的负极接电源的负极, 电池 的正极接电源的正极, 即 M​箔接电源的正极, 故A正确;
B. 充电时, ​Na+​通过交换膜移向阴极, 即从左 室移向右室, 故B正确;
C. 根据原电池工作原理, 放电时Mg​作负极, 负极反应式为2​​Mg2+2​​Cl--4​e=​​Mg2​​Cl22+​, 故C 不正确;
D. 放电时负极上发生 2​​Mg2+​Cl--4​e=​​​Mg2​​Cl22+​, 通过0.2ml​电子时, 消耗0.1mlMg​, 质量减少2.4​g​, 故D正确; 答案选C。
7. A
【解析】
根据分析可知, M​为Na,​N​为Al,​P​为S​,Q​为Cl,​X​为NaOH,​Al(​OH)3​,Z​为​H2​​SO4,​W​为​HClO4​。
A. N​为Al​元素, 原子核外有 3 个电子层数, 最 外层电子数为3, 其电子层与最外层电子数相 等, 故 A​正确;
B. ​Na+​、​​Al3+​电子层结构相同, 核电荷数越 大离子半径越小, 故离子半径​Na+>​Al3+​, 故B错误;
C.非金属性 Cl>S​, 则氢化物稳定性HCl>​H2​S​, 故C 错误;
D. NaOH​含有离子键、共价键,​HClO4​只 含有共价键, 二者含有化学键不全相同, 故D​错误;故选: A。
8. AD
【解析】
A. 反应中Fe​元素化合价部分升高为+3​价,S​元 素化合价由+2​价升高到+2.5​价, 则还原剂是​Fe2+​和​S2​​O3​​2-​, 故A错误;
B. 根据电荷守恒得: 2​×3+2​×(-2)+(-x)​=-2​, 解得x=4​, 故B​正确;
C. 根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子 总数, Fe​、​S​元素的化合价升高, O元素的化合 价降低, 由反应可知, 该反应转移4​​e-​, 所以每 生成1​mlFe3​​O4​, 由O​元素的化合价变化可 知, 转移电子为1​ml​×2​×[0-(-2)]=4​ml​, 故C正确;
D. 设被 ​Fe2+​还原的​O2​的物质的量为y​, 根据得 失电子守恒可知,4​y=1​ml​×3​×83-2​, 解得y=0.5​ml​, 故D正确;
故选: A。
9. B
【解析】
​CO2​分子为直线形分子, 乙烯为平面结构, 所有原子均共平面, A 项正确:
催化剂减小了反应的 活化能以加快反应速率, 但不能改变反应的烩变, B项错误;
​C3​​H6​可能是丙烯, 也可能是环丙烷,​C4​​H8​可 能是丁烯, 也可能是环丁烷, 所以当​C3​​H6​和​C4​​H8​是环烷经时属于饱和泾, C项正确;
由图示可知, 第Ⅰ步 反应慢, 属于决速步骤, 第Ⅱ步反应快, 说明第Ⅰ步反应的活化能大于第 Ⅱ步反应的活化能, D 项正确。
10. D
【解析】
A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误;
B.应将反应后的混合物沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误;
C.转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故C错误;
D.蒸发浓缩液体可以用烧杯，待得到浓溶液后再冷却结晶,故D正确。
故选:D。
11. D
【解析】
B.向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH​溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到:白色沉淀生成→​刺激性气体逸出→​白色沉淀消失，故B错误;
12. B
【解析】
A .将氯气通入水中, 离子方程式为: ​Cl2+​H2​O​⇌​H++​Cl-+HClO​, 故A 错误；
B. 过量的 ​SO2​通入NaOH​中, 离子方程式 为:​SO2+​OH-=​HSO3-​, 故 B正确;
C. 向大理石上滴加醋酸, 离子方程式为:​CaCO3+2​​CH3​COOH=​Ca2++​CO2​↑+​H2​O+2​​CH3​​COO-​, 故 C错误;
D. 向 ​NaHCO3​溶液中滴加少量Ca(​OH)2​溶液, 离子方程式为:​Ca2++2​​OH-+2​​HCO3-=​CaCO3​↓+2​​H2​O+​CO32-​, 故D错误;
故选: B。
13. D
【解析】
A. 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈, 因此水分 子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼, 故 A错误；
B. 将 Fe​​NO32​样品溶于稀​H2​​SO4​, 滴加KSCN​溶液, 主要是硝酸根在酸性条件下氧化 亚铁离子变为铁离子而变为红色, 故B错误;
C. 不能用 pH​试纸测定浓度为0.1​ml​∙​L-​​​1​NaClO​溶液的pH​值, 应选pH​计测定, 故C错 误;
D. 向少量 ​AgNO3​溶液中滴加适量NaCl​溶液, 生 成白色沉淀, 银离子消耗完, 再滴加适量​Na2​S​溶液, 生成黑色沉淀, 说明白色沉淀转化为更 难溶的硫化银沉淀, 因此​Ksp​Ag2​Sc​Na+>c​H+>c​OH-​​
④AB​
【解析】
（1）醋酸为弱酸, 不完全电离, 电离方程式 为 ​CH3​COOH​⇌​CH3​​COO-+​H+​, 电离平衡常数表达式Ka=c​H+​∙c​CH3​​COO-c​CH3​COOH​。
(2)①Ⅱ中未加 N​a​O​H​时p​H=1​, 且盐酸 为强酸、醋酸为弱酸,0.1​ml​/​L​盐酸的p​H=1​, 则Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线,
②若醋酸与 NaOH​等体积、等浓度混合, 恰 好生成醋酸钠, 溶液显碱性, 为保证p​H=7​时, 使醋酸剩余, 则滴定醋酸消耗V(NaOH)​小于20​mL​, 若盐酸与NaOH​等体积、等浓度混合, 恰好生成氯化钠, 溶液 显中性,p​H=7​, 此时滴定盐酸消耗V(N​a​O​H)​等于20​mL​, 故当滴定到p​H=7​时, 消耗N​a​O​H​溶液的体积大的是 盐酸,
③V(N​a​O​H)=10​m​L​时, 醋酸溶液中溶 质为等量的醋酸、醋酸钠, 醋酸电离显酸性, 则c​H+>c​OH-​, 由电荷守恒可知c​Na+c​Na+>c​H+>c​OH-​
④在上述滴定过程中, 需要使用的玻璃仪器是 碱式滴定管和锥形瓶,故答案为: AB。
18.
①. +3​
②. CuS​、​​SiO2​
③. 4.1​≤pH0​;
已知 ①​CO2(g)+​H2(g)​⇌HCOOH(g)ΔH​,②2​​H2(g)+​O2=2​​H2​O(g)​ Δ​H1​, 根据盖斯定 律,
由 ①×2​-② 得2​​CO2(g)+2​​H2​O(g)​⇌​2​HCOOH(g)+​O2(g)​ Δ​H2=2​ΔH-Δ​H1​。
②该反应 为气体体积减小的吸热反应,增大压强、升高温度、增 大 n​H2​/​n​CO2​、及时移出HCOOH​等措施均可提高​CO2​的平衡转化率，故答案为ABD.
③根据题意列三段式：
​CO2(g)+​H2(g)​⇌HCOOH(g)​
起始量（ml​） 1 1 0
变化量（ml​）α​α​α​
平衡量（ml​）1-α​1-α​α​
平衡时压强为 p​, 气体总物质的量为(2-α)​ml​, 则​CO2​的分压为(1-α)​p2-α​,
​H2​的分压为(1-α)​p2-α​,HCOOH​的分压为αp2-α​,
该反应的平衡常数 ​Kp=​α(2-α)p(​1-α)2​。
(2) 由图可知, Cu​、​Al​物质的量之比为1:​1​, 反应时间为120​min​时​CO2​的转化率较高。