江西省抚州市金溪县第一中学2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试卷 （Word版含答案）

金溪一中2021-2022学年下学期高二第二次月考

化学考卷

 1.水溶液呈酸性的是(    )

  A． B． C． D．

2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（    ）

  A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B.  NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

  D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

  A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3

4．25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（     ）

  A．1×mol/L B．1×mol/L

  C．5×mol/L D．5×mol/L

5．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（    ）

A．该溶液的pH=4 

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10—7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

6．有关叙述，正确的是（   ）

  A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

  B．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液

  C．Na与S形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

  D．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的溶解度减小、Ksp不变

7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（    ）

   A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

   B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

   C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在0.1 mol·L—1溶液中，

8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

  A．向0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

9．关于常温下浓度均为0.1 mol·L—1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（    ）

  A．醋酸溶液的pH小于盐酸

  B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO—＋H+

  C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)＝c(Cl—)

  D．0.1 mol·L—1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH—)

10．下列说法正确的是（    ）

  A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

  B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

  C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

  D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

11．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（     ）

  A．该反应的正反应吸热

  B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

  C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

  D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

12．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（     ）         

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e—++2OH— = Zn(OH)2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

13．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（    ）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCL

14．用0.100 mol·L—1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L—1 Cl—溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（    ）      

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10—10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl—)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L—1 Cl—，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L—1 Br—，反应终点c向b方向移动

15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（     ）    

  A．Ka2（H2X）的数量级为10—6

   B．曲线N表示pH与的变化关系

   C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH—)

   D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2—)>c(OH—)=c(H＋)

16．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L—1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2—的分布系数：]        

下列叙述正确的是（    ）

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L—1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10—2

D．滴定终点时，溶液中

17．(1)醋酸钠水溶液pH 〉7，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________。

   （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。

 (3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的____________。

(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于________

    (5)已知Ksp(BaSO4)=1．1×10—10，若向50mL0．008mol·L—1的BaCl2溶液中加入50mL0．01mol·L—1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_________mol·L—1，pH为___________________________。

18．(1)相同条件下，0.1 mol·L—1  NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L—1  NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

(2)如图是0.1 mol·L—1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3     H2CO3H+ + HCO3—    HCO3—H+ + CO32—。图为H2CO3、HCO3—、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________________。

由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______________。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_______________________ (用化学式表示)。

25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

19．某厂废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用是:溶解废镍催化剂中的______________。为回收该金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_________________________________________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是____________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L—1，则“调pH”应控制的pH范围是_________________。

20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________________。

（2）上述浓缩液中含有I—、Cl—等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgI和 AgC都开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=8.5×10—17。

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol—1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①该反应的平衡常数K的计算式为：_____________________。（用表中数据表示，不必算出就具体数值）

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

高二年级下学期第二次月考化学答案

17.（12分）

   （1）CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH—

   （2）Al2O3

   （3）浓盐酸

   （4）10—4

   （5）1.1×10—7           2

18（14分）

  （1）小于

   (2) A

   (3) CO32—       10—6

　 (4) Na2CO3     NaCN   CH3COONa

   (5) 10—6—10—8或9.9×10—7       18

19.（14分）

   (1) Al和Al2O3   AlO2—+ H++ H2OAl(OH) 3↓

   (2) Al3+     Fe2+     Fe3+

   (3) O2    Fe3+

   (4) 10—15.6      3.2≤pH〈6.2

20.（12分）

   (1) Mn2+

   (2) 4.7×10—17

   (3)299

   (4)①       ②     ③AE