四川省资中第二中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省资中第二中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版含答案），共6页。
月考化学可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  S—32   Ti—48  Fe—567．化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关8．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是    A．强酸性溶液中：A13+、Mg2+、HCO、SO  B．NO大量存在的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-  C．=0.lmol/L的溶液中：Na+、K+、CO、NO  D．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<Z            B.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物     D.简单离子半径:Y>X10．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：物质XYZ25℃时初始浓度(mol／L)0.10.2025℃时平衡浓度(mol／L)0.050.050.150℃时平衡浓度(mol／L)0.060.080.08下列说法错误的是  A．该反应是放热反应B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小C．该反应可表示却X十3Y2ZD．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物）      　  A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种　  B．C和E一定为同系物　  C．1molB完全转化为D转移2mol电子      D．D到E发生氧化反应13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中:c(H+)=mol·L-1    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)    C.0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大26.（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有   溶液的试管。乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是          （用离子方程式解释）。Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。    （1）装置B中试剂X是       ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是                       。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是                                     。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是                     。Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为                            。（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10－19C）。(保留两位有效数字) 27.(15分)用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:   回答下列问题:(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:成分Ni2+ Fe2+Cu2+Ca2+Mg2+Mn2+H+SO42-浓度(mol/L)c0.0130.00070.00130.00300.0040.011.8溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)a.MnO2        b.Mn2O3       c.(NH4)2MnO4        d.Mn(OH)3(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。①试写出萃取时反应的离子方程式______________。②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。    ③“操作X”的名称是________________。 28.（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝       kJ•mol－1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。①该反应的ΔH      0（填“＞”或“＜”）②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是               。  （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①该反应在          自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是               。③T1温度下的平衡转化率为                  ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为               （保留三位有效数字）。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q（1）写出A的基态核外电子排布式          ；用最简式表示B、C形成合金的组成   (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          。（2） 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。    （3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)              ；（4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是          ，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为        。（5）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因   　             。 共价键C—CC—NC—S键能/kJ·mol-1347305259  36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下已知：    （1）A的结构简式为                  ，D的含氧官能团的名称是               。（2）A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B．该反应的反应类型是            ，酯类化合物C的结构简式是                                        。（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是                                    。（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                            。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有      种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式                                                。