江苏省包场高级中学2022-2023学年高三上学期暑期作业检测化学试题（Word版含答案）

2022年暑期作业检测

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法正确的是（    ）

A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能

B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于新型无机材料

C．运载火箭加注的燃烧剂煤油是石油分馏后获得的碳氢氧化合物

D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水

2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示正确的是（    ）

A．中子数为8的O原子：

B．羟基的电子式：

C．乙醇分子的空间填充模型：

D．基态C原子核外价电子的轨道表达式：

3．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法正确的是（    ）

A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应

B．装置B中铜的作用是提高的生成率

C．装置C中装的药品可以是碳酸钠固体

D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收生成的

4．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是（    ）

A．该反应能进行的原因是

B．该反应的平衡常数

C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变的转化率和反应热的数值

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．是含有极性键的非极性分子

C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体

6．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（    ）

A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：

B．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：

C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：

D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：

7．氮及其化合物在生活中有重要的用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（    ）

A．性质稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨易气化，可用作制冷剂

C．具有还原性，可用于制黑火药

D．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

8．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（    ）

A．丙烷中的总键能大于丙烯及氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物

C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D．相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难

9．丙基，二羟基异香豆素（Y）的一步合成路线反应如图。下列说法正确的是（    ）

A．X与足量加成后有4个手性碳原子      B．最多能与反应

C．X、Y分子均存在顺反异构体              D．X、Y可用溶液鉴别

阅读下列资料，完成10-11题：锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物（主要成分为，另含少量等）为原料可生产草酸锌晶体（），生产工艺如图所示：

10．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法不正确的是（    ）

A．“滤渣A”主要成分为

B．“除锰”时作氧化剂

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有

D．“沉淀”过程中，可以将缓慢加入到溶液中

11．锌-空气电池原理如图，放电时转化为。下列说法正确的是（    ）

A．该电池充电时应将电极与电源正极相连

B．该电池的负极反应为

C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动

D．充电时，每生成转移的电子数为

12．室温下，通过下列实验探究（为水解平衡常数、为电离平衡常数）溶液的性质。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3得到的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：

13．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：

步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加4～6滴溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。

步骤2：再向试管中加入乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。

下列说法不正确的是（    ）

A．乙醛分子中元素的电负性：

B．步骤1中可用过量的氨水代替溶液

C．上述实验说明新制氢氧化铜能被乙醛还原

D．右图所示的晶胞中铜原子的配位数为2

14．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

历程iv：

如图所示为在体积的恒容容器中，投入，在碳酸钠催化剂作用下，经过反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系（甲醛的选择性：转化的中生成的百分比），下列有关说法正确的是（    ）

A．时，前内生成甲醛的平均速率

B．时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能小于的活化能

二、非选择题：共4小题，共58分。

15．（15分）氧化铬主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：（亚铬酸亚铁），还含有等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

（1）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为___________。

（2）为了加快水浸速率，提高铬元素的浸出率可采取的措施是___________。

（3）为获得纯净，需对其洗涤。判断洗涤干净的操作是___________。

（4）现用模拟工业上处理含铬废水（浓度），处理后所得滤渣主要成分为；

（已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐）。

①处理废水的离子方程式为___________；若处理的“废水”可氧化___________。

②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如题15图所示。[说明：以上的残留固体为、的混合物]

固体质量增加的原因是___________；

16．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。

（2）的反应类型为___________。

（3）反应中会有副产物生成，X的结构简式为___________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

①能与溶液发生显色反应；

②碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含2种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：（R表示烃基，和表示烃基或氢），写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_________________________________

17．（12分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为少量）为原料均能制备晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。

①中（Ⅲ）的核外电子排布式为___________。

②写出用蚀刻废液制备反应的离子方程式___________。

③装置图中装置X的作用是___________。

（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。

已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀。

②实验中须用的试剂：、。

（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。

测定过程中发生下列反应（未配平）：、。计算样品的纯度。（写出计算过程）

________________________________________________________________________________________

18．（16分）纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。

（1）用溶液与（H元素为价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：

当生成时，转移电子的物质的量为___________。

（2）纳米零价铁可将水体中还原为，再将转化为（两性氢氧化物）从水体中除去。

①室温下总浓度为溶液中，含铬物种浓度随的分布如题18图-1所示。的为___________。

②调节溶液，可使转化为沉淀而被除去。但时，铬的去除率却降低，其原因是___________。

（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中。

①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如题18图-2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（）浓度减少，其可能原因是___________。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如题18图-3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________；转化为的机理可描述为___________。

2022年暑期作业检测

高三化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

二、非选择题：共4小题，共58分。

15．（15分）

（1）（3分）

（2）将高温氧化后的固体研磨、固体水浸时进行搅拌等（2分）

（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净（3分）

（4）①（3分）

0.1（2分）

②转化成硫酸盐（2分）

16．（15分）

（1）（2分）

（2）还原反应（2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）（5分）

17．（12分）

（1）①（2分）

②（2分）

③防止倒吸（2分）

（2）边滴边搅拌加入适量充分溶解，然后逐滴加入调节在3.2～4.7之间，然后过滤（3分）

（3）（1分）

由题意得：

    2                          2

    n                   

18．（16分）

（1）（2分）

（2）①（2分）

②与反应生成可溶于水的或（3分）

（3）①部分被还原为或逸出水体（3分）

②纳米零价铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除的速率（3分）

得到纳米零价铁失去的电子转化为，在纳米零价铁或铜表面得到电子转化为（3分）