四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期第2次演练理科综合化学试题（含答案）

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绵阳南山中学2022年秋高2020级理科综合化学演练(二)本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分。可能用到的相对原子质量: H-I C-12 N-14 O-16 S-32 C0-59 Cu-64第I卷(126分)一、 选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A. Na2CO3 可用作食品膨松剂B.硅是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.食盐既可作调味剂，又能作食品防腐剂D.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”8.莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成、取代和氧化反应D.相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比4:4:19.图中装置或操作能达到实验目的的是10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4L CCl4的体积含有分子的数目大于0.1NAB.常温常压下，15 g甲基(—CH3)含有电子数为9 NAC.0.1mol/L FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的阴离子的数目是0.1NA11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱c.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.简单原子半径的大小顺序: W>Z>Y>X12.下列离子方程式正确的是A.将四氧化三铁溶于稀硝酸: Fe3O4+ 8H+ =Fe2+ + 2Fe3++ 4H2OB.氨水中通入过量的SO2: SO2+ NH3·H2O= HSO3- +NH4+C.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3: AIO2- + HCO3- + H2O= Al(OH)3↓+CO2↑D.将SO2通入溴水中使其褪色: SO2+2H2O +Br2= 2H++SO42- +2HBr13.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. M极电势高于N极电势B.电池工作时，电子移动方向: M→A→N→MC.电池工作一段时间后，正极区中oH-的物质的量减小D. N极的电极反应式为FeO42- +3e- +4H2O= Fel(OH) 3+ 5OH-第II卷(174分)三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22为必考恩，每个试题专生那必须做答。第33-38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题:共129分。26. (15分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd 及ZnSO4·7H2O等，其生产流程如图:如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1 计算):请回答下列问题:(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有____                  (写出1条即可)。(2) Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”       (填“能”或“不能")用Zn代替Fe,“除钴"中Fe发生反应的离子方程式是                             。(3)“除铁’操作中加入H2O2的目的是_                          ，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_____     ,“除铁"操作中的沉淀成分是_                      (写化学式)。(4)“电解”操作中，Cd2+在             _极放电得到金属Cd，电极反应式是_          。(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是                                       。(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表:则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化合物的化学式是_                   。27. (14 分)亚硝酰硫酸(NOHSO4)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOHSO4,实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备少量NOHSO4并测定产品的纯度。(1) 导管a的作用是_______。 仪器b的名称是                     。(2)装置B中发生反应的化学方程式为                       ；B中反应必须维持体系温度不得高于20°C，可能的原因为                                 。(3)反应开始时缓慢，待生成少量NOHSO4后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是                                 。(4)该实验装置存在明显缺陷，可能导致NOHSO4产量降低，请补充合理改进方案:                                                 。(5)测定产品的纯度:称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4,摇匀，再将溶液加热至60~70°C(使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4，标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。(杂质不参与反应)已知:2KMnO4+5NOHSO4 +2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4; 5Na2C2O4 + 2KMnO4+ 8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O+5NaSO4。①滴定终点的现象为_                        。②该产品纯度为__             (保留一位小数，已知NOHSO4的摩尔质量为127g·mol-1)。28.(14分)五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。请回答下列问题:(1)已知:①2l2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H1=-75. 6kJ/mol②I2Os<(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H2=-1377.2kJ/mol则表示CO燃烧热的热化学方程式为                                __。(2)结合反应①和反应②分析，I2在CO转化为CO2的反应中所起的作用是_             .(3)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应②，下列不能说明反应②达到平衡状态的是             (填序号)。A.混合气体的密度保持不变          B. CO和CO2的物质的量相等C. v(CO)=v(CO2)                     D.混合气体的平均分子量不变(4) 10°C时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5(s)，向该容器中充入CO发生反应②;充入CO的物质的量与平衡时CO2的物质的量的关系如图甲所示。若降低温度，θ值___     (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是                                 .(5)图乙是不同温度下CO的平衡转化率随CO2的移出率的关系[CO2的移出率=×100%]:①20°C时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和足量I2O5,反应达到平衡后固体质量减小8g。该温度下反应的平衡常数K=_         _ ( 可用分数表示)。②图中a=                   _。(保留一位小数)(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分)35. [化学-- 选修3:物质结构与性质] (15分)CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。(1)基态铜原子的价电子排布式为__           _， 其核外电子的空间运动状态有__   种。(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_       ___; C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为_                 。(3) CO分子中σ键与π键的数目之比为_          。(4) NH3具有还原性能被CuO氧化，NH3 分子中N原子的杂化方式为______， NH3 的沸点高于PH3的原因是_                        。(5)已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是_                          。(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与0原子之间的最近距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为           (填含a、NA的代数式)g·cm-3。36. [化学-- 选修5: 有机化学基础] (15分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。-种制备布洛芬的合成路线如下:回答下列问题:(1) A的化学名称为_                    。(2) E→F的反应类型为________，H 中官能团的名称为_                 。(3)E的分子中含有两个甲基，则E的结构简式为                  。(4) I→K的化学方程式为                                               。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______________ (不考虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应:②分子中有一个手性碳原子:③苯环上有处于间位的2个取代基。(6)写出以间二甲苯、CH;COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线_____                            。 (无机试剂任选)