宁夏北方民族大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考（一）理科综合化学试卷（Word版含答案）

北方民族大学附属中学2022-2023学年度（上）高三月考（一）

理科综合

分值：300分      时间：150分钟       命题人：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量:    H-1  C-12  O-16  Ca-40  Cr-52  Fe-56 

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7．下列说法中不正确的是

A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰

C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

D．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化

8．下列实验室中试剂保存的方法错误的是

A．溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁

B．少量白磷储存在冷水中     C．钠通常保存在煤油中

D．硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解

9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．和的混合物中，含有的碳碳双键数为

B．标准状况下含有的原子数为

C．与高温水蒸气完全反应，转移电子数为

D．溶液中含的数目为

10．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．金(Au)：“虽被火亦未熟"    B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

11．实验室利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

A．  制备Cl2 B．   净化Cl2 

C．    干燥Cl2 D．        收集Cl2

12．水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C．在较高温度下，氨氮去除率会升高

D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

13．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线对应溶液中无晶体析出

B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变

C．曲线N-N′对应体系存在平衡：

D．当容器中压强低于p0后得到无水硫酸铜

26．（15分）

I.某“84”消毒液部分标签如下，回答下列问题：

(1)某实验需用消毒液，现用固体配制。

a．需要用托盘天平称量固体的质量为___________

b．配制时，一般可分为以下几个步骤，正确的操作顺序为_______。

①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却

(2)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______。

(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒  B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

II．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关，25℃时，HAc的。

(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______

A． B． C． D．

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

①根据表中信息，补充数据：_______，_______。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______

③由实验Ⅱ~Ⅷ 可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

27．（14分）

高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O

(1)中铁元素在周期表中的位置_______，化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(2)请用单线桥或双线桥（任选一种）表示反应中电子转移情况：_______。

(3)根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_______(填序号)。

A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2

28.（14分）

二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。

已知：①Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O

②2NaClO+C3H3N3O3====NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，装置C的作用是____。

(2)装置A中发生的离子反应方程式为__________________。

(3)装置B冰水浴的作用是____________，三颈烧瓶中的多孔球泡的作用是____。若在三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由仪器a加入C3H3N3O3，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是__________________________。

(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________________。

(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、__________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

35．【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）

我国科学家在2021年《Natural·Chemical》 发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。

(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、 沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑来制备。

①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。

②固态CrO2Cl2属于_______晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。

(3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为_______g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)

伊布替尼(又称伊鲁替尼)是抑制剂类抗肿瘤新药。化合物M是合成伊布替尼重要的中间体其合成路线如下。

已知：+RCOCl+HCl

(1)A的化学名称为_______。  (2)C中的官能团名称为_______。

(3)B遇到FeCl3溶液显紫色，A与B反应生成C的化学方程式为_______。

(4)G的结构简式为_______。

(5)试剂X为二氯化物，则试剂X的结构简式为_______，L→M的反应类型为_______。

(6)C的同分异构体N，同时满足下列条件的N有_______种(不考虑立体异构) 。

①能发生水解反应                 ②含有两个苯环

(7)据题中信息，写出由、和CH3COC1为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_______

高三月考（一）化学答案

参考答案：

7-13．DACCBDC

26．I.(1)74.5g     ②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(3)AC

II．(1)5.0

(2)C

(3)3.00     33.0     正     实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1

27．(1) 第四周期VIII族（1分）  +6（1分）   ClO- （2分）   Fe(OH)3 （2分）  2：3（2分）

(2)　　（２分）

(3)BC（２分）

(4)AB（２分）

28．(1)恒压分液漏斗 （1分）    吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

(3)防止温度升高生成NaClO3／防止生成的二氯异氰尿酸钠受热分解（2分）  

使氯气与氢氧化钠充分接触／加快反应速率，减少氯气的外逸 （2分）    使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分）

(4)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）

(5)冰水洗涤（2分

35．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1     16

(2)O＞Cl＞C     分子晶体     σ键和π键

(3)sp3     均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高

(4) (1，，)     12    

36．(1)4-溴苯甲醛(或对溴甲醛)

(2)醛基、醚键

(3)++HBr

(4)

(5)     (或)     消去反应

(6)4

(7)