2020-2021学年福建省福州一中高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年福建省福州一中高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．烧碱﹣﹣1B．甲烷﹣﹣2
C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．碱性氧化物均为金属氧化物
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．Fe（OH）3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性
3．（3分）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（ ）
A．H2SO4B．KOHC．AlD．H2O
4．（3分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物中一定有单质
5．（3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为NA
B．1ml Fe溶于过量盐酸，电子转移数为3NA
C．标准状况下，2.24L CCl4含有的氯原子数为0.400NA
D．1ml K2Cr2O7全部被还原为Cr3+时，转移的电子数为3NA
6．（3分）对于ZAX和ZA+1X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
7．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子
B．某溶液中加入硝酸银溶液时产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl﹣
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣
10．（3分）某溶液中含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等三种阴离子．如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①④②③B．④②①③C．③②①④D．④②③②①
11．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．漂白粉在空气中不稳定，但可用于漂白纸张
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12．（3分）下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（ ）
A．50mL 1ml/LAlCl3B．500mL 0.3ml/LFeCl3
C．1.0 L 4ml/LNaClD．200mL 3ml/LMgCl2
13．（3分）下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2O3熔融¯2Al3++3O2﹣
B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．CaCO3═Ca2++CO32﹣
14．（3分）将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L．则这 两种金属可能是（ ）
A．Ag 和 CuB．Al 和 FeC．Mg 和 AlD．Zn 和 Cu
15．（3分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
16．（3分）配制250mL0.10ml/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
17．（3分）下列有关溶液配制正确的是（ ）
A．分液漏斗在使用前要检漏，容量瓶则不需要
B．要配制浓度为0.0100ml•L﹣1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶加水溶解并稀释至刻度
C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．配制1.00ml•L﹣1NaOH溶液时将4.00g NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转液至100mL容量瓶中
18．（3分）下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
19．（3分）某硫原子的质量是ag12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A．该硫原子的相对原子质量为a12b
B．mg该硫原子的物质的量为maNAml
C．该硫原子的摩尔质量是aNAg
D．ag该硫原子所含的电子数为16NA
20．（3分）将 0.2ml MnO2和 50mL 12ml•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A．大于 0.3 ml，小于 0.6 mlB．等于 0.3 ml
C．小于 0.3 mlD．大于 0.6 ml
二、解答题（共3小题，满分40分）
21．（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）操作②的名称是 。
（2）试剂a是 （填化学式，下同），试剂b是 。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂b所发生反应的化学方程式为
（4）该方案能否达到实验目的 （填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进 。（若能，此问不用回答）
22．（10分）某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），请按要求回答问题：
（1）如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式 。
（2）①装置B中盛有无水硫酸铜，其目的是 。
②装置C的作用是 。
③装置D、E出现不同的现象说明 。
（3）装置F吸收反应生成的Cl2，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装置中应该盛放 。（填写试剂或用品名称）
23．（16分）Ⅰ．实验室要配制500mL 0.200ml•L﹣1NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 等。
（2）用托盘天平称取氢氧化钠的质量 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适最蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml•L﹣1的稀盐酸。该学生需要量取 （填体积）上述浓盐酸进行配制。
Ⅲ．现有27.0g质量分数为10.0%的CuCl2溶液，向其中加入1.00ml•L﹣1NaOH溶液至恰好沉淀完全，所加为NaOH溶液的体积为 。
2020-2021学年福建省福州一中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题(每小题3分,共60分，每小题只有1个选项符合题意，答案需填涂在答题卡上)
1．A；2．D；3．D；4．B；5．A；6．A；7．D；8．B；9．B；10．A；11．D；12．D；13．C；14．B；15．B；16．C；17．C；18．B；19．B；20．A；
二、解答题（共3小题，满分40分）
21．过滤；K2CO3；HCl；K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；不能；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；22．MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；检验水蒸气；除去气体中的水蒸气；干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性；湿润的淀粉﹣KI试纸；23．500mL容量瓶；胶头滴管；4.0g；①③⑤②④；11.9ml/L；BD；16.8mL；40.0mL；
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日期：2021/4/10 10:39:41；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇（沸点为117.5℃）中的乙醚（沸点为34.6℃）
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量的O2
点燃
B
NaCl溶液（NaOH）
稍过量的稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
过量的Ba（NO3）2溶液
过滤
D
CaO（CaCO3）
足量水
过滤