2020-2021学年广东省华南师大附中高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年广东省华南师大附中高一（上）期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．分液时，将分液漏斗上口的小口与外界相通时，打开下口旋塞
B．蒸发结晶制取NaCl时，需将溶液完全加热蒸干后再冷却至室温
C．蒸馏过程中发现未加沸石，应立即向烧瓶中加入沸石
D．蒸馏时，冷凝水应当从冷凝管的上口通入，下口流出
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH
3．混合物的分离方法最合理的是（ ）
A．用分液的方法分离溴和四氯化碳
B．用乙醇从碘水中萃取碘
C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离NaCl和CaCO3固体
D．用蒸馏的方法分离煤油和水
4．现有─瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
A．结晶法B．蒸发法C．萃取法D．蒸馏法
5．下列各溶液中SO42﹣浓度最小的是（ ）
A．0.1L 0.3ml/L KA1（SO4）2溶液
B．0.2L c（Al3+）＝0.3ml/L的Al2（SO4）3溶液
C．0.15L 0.4ml/L Na2SO4溶液
D．0.05L 0.2ml/L Al2（SO4）3溶液
6．下列关于物质的分类、性质对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
8．下列说法中正确的是（ ）
A．1L 1ml/L的盐酸当中，HCl分子的个数约为6
B．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质
C．液氧和乙醇都不导电，故它们都属于非电解质
D．0.1ml/L的H2CO3溶液中c（H+）为0.2ml/L
9．下列说法正确的是（ ）
①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂；
②Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体；
④通过丁达尔效应现象可以分离胶体和溶液。
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②
10．下列说法正确的是（ ）
A．将100mL浓度为1.2ml/L NaCl溶液蒸发掉50g水后，溶液浓度变为2.4ml/L
B．120g NaCl溶液中溶有20g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4L HCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1ml/L
D．200mL 0.15ml/L Na2SO4和150mL 0.1ml/L Na3PO4溶液混合后溶液体积为350mL，c（Na+）＝0.3ml/L
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L CO2所含电子数为22NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体的原子数为3NA
C．在常温常压下，161g Na2SO4•10H2O中氧原子为2NA
D．0.51ml/L MgSO4溶液中氧原子数为2NA
12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．分离酒精和水
B．用乙酸乙酯萃取碘水中的碘，放出碘的乙酸乙酯溶液
C．稀释浓硫酸
D．加水至凹液面最低点与刻度线相切
13．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH、HCl+NaOH
B．HCl+NaOH、HCl+Fe（OH）3
C．HCl+BaCO3、HCl+MgCO3
D．Na2SO4+BaCl2、MgSO4+BaCl2
14．把0.05mlBa（OH）2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（ ）
A．水B．1ml/LMgCl2溶液
C．1ml/L醋酸D．0.05ml/LCuSO4
15．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．含 1ml 的 N2O 和含 1ml 的 CO2
B．11.2LN2 （标准状况）和 1mlH2
C．10gN2 和 10gO2
D．88gCO2 和 44.8LH2O （标准状况）
16．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．二者的分子个数之比为17：16
B．二者的原子个数之比为17：16
C．二者的氢原子个数之比为17：12
D．在相同条件下二者体积比为17：16
17．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
A．SO42﹣、4 aB．NO3﹣、4 aC．OH﹣、8 aD．SO42﹣、8 a
18．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
19．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
20．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A．22.4nbmNAB．22.4mbnNAC．22.4NAmbD．nbNA22.4m
二、解答题（共4小题，满分0分）
21．有下列物质：①Zn ②KAl（SO4）2•12H2O ③Ba（OH）2④乙醇⑤CO2⑥HCl⑦Cu（NO3）2溶液 ⑧CaCO3⑨NH3•H2O ⑩CH3COONa⑪NaHCO3
（1）其中属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填编号）
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①NaHCO3 。
②Ba（OH）2 。
③NH3•H2O 。
（3）按要求完成下列空格。
①将锌片加入Cu（NO3）2溶液中，离子方程式： 。
②将少量的CO2通入Ba（OH）2溶液中，离子方程式为： 。
③将CaCO3固体加入HCl溶液中，实验现象是： ；离子方程式为 。
④在稀盐酸中加入CH3COONa固体，离子方程式为 。
⑤在氯化钡溶液中加入KAl（SO4）2•12H2O固体，离子方程式为 。
22．实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体的操作是 ，可以利用 来证明Fe（OH）3胶体已经制成。现有NaCl溶液和Fe（OH）3胶体的混合体系，若要除去Fe（OH）3胶体，可以采用的操作是 ，若要除去体系中的Na+和Cl﹣，可以采用 的方法。
23．溴化钙易溶于水，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知：氢溴酸为HBr气体的水溶液，属于强酸）
完成下列填空：
（1）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+；步骤Ⅱ加入的试剂a是（填化学式） ，调节溶液为碱性的目的是除去 杂质。（填离子符式）
（2）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（3）步骤V的操作为 。
（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤干燥，称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 。
24．（1）0.3ml NH3 分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4ml Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04ml C 和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．
2017-2018学年广东省华南师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题
1．A；2．D；3．C；4．D；5．C；6．D；7．B；8．B；9．B；10．D；11．B；12．C；13．D；14．D；15．A；16．B；17．A；18．C；19．B；20．A；
二、解答题（共4小题，满分0分）
21．②③⑥⑧⑨⑩⑪；④⑤；NaHCO3＝Na++HCO3﹣；Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；Zn+Cu2+═Cu+Zn2+；CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；固体溶解，同时有气泡冒出；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；CH3COO﹣+H+＝CH3COOH；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；22．向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色；丁达尔效应；渗析（留下半透膜内液体）；渗析（留下半透膜内液体）；23．氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤；94%；24．1.806×1023；0.6ml；106g•ml﹣1；
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日期：2021/4/8 11:01:31；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（℃）
溶解性
甲
﹣68
115
0.93
易溶于乙
乙
﹣84
77
0.90
易溶于甲
选项
物质分类
物质
性质
A
纯净物
纯碱、金刚石、陶瓷
有固定的熔沸点
B
胶体
氢氧化铁、硫酸铝钾晶体、土壤
有丁达尔现象
C
电解质
冰醋酸、浓硫酸、盐酸
水溶液能导电
D
碱性氧化物
FeO、CaO、Na2O
与盐酸反应生成盐和水
离子
Na+
Al3+
Cl﹣
X
个数
3a
2a
a
b