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2019-2020学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2019-2020学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．COB．NOC．N2O5D．Na2O
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
3．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应
B．氢氧化镁和盐酸反应
C．澄清石灰水和硝酸反应
D．氢氧化钡和稀硫酸反应
5．（3分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+
D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
6．（3分）对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
7．（3分）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
8．（3分）2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A．只有Na2OB．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．无法确定
9．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
10．（3分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A．MnO2CuO FeO
B．Na2CO3CaCO3 K2CO3
C．AgNO3KNO3 Na2CO3
D．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
11．（3分）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A．2Fe+3Cl2═2FeCl3
B．2NaCl电解¯ 2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
13．（3分）实验室用MnO2 和浓盐酸反应制取Cl2 时，若有 0.2 ml MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 为（ ）
A．29.2 gB．14.6 gC．21.9 gD．7.3 g
14．（3分）当溶液中X2O 72﹣与SO 32﹣数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1 价B．+2 价C．+3 价D．+4 价
15．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C高温¯2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．每生成1 ml AlN需转移3 ml电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
16．（3分）根据 S2O82﹣+2e→2SO42﹣，Mn2++4H2O→MnO4﹣+8H++5e﹣，推测氧化 1.5mlMn2+需要 Na2S2O8 的物质的量为（ ）
A．1.5mlB．3.75mlC．3.25mlD．3.125ml
17．（3分）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12
18．（3分）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ）
A．1ml NH4ClB．1.5ml NH4NO3
C．1.204×1024CO（NH2）2D．1ml NH3
19．（3分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1ml氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mlB．11mlC．12mlD．13ml
20．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2mlFeSO4发生反应时，共有10ml电子转移
二、选择题（本题包括7小题，共40分）
21．（6分）根据有关概念回答下列问题：
（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）铝条（5）熔融氯化钠（6）石墨（7）氢氧化钡溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀盐酸（12）乙醇
判断上述物质：能够导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
22．（10分）完成下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与醋酸反应
（2）向 NaHSO4 溶液中加入Ba（OH）2 溶液至中性
（3）Na2O2 与水反应
（4）氯气通入到 NaOH 溶液中
（5）SO2 通入氯水中生成硫酸和盐酸
23．（6分）（1） K2MnF6+ SbF5＝ F2+ KSbF6+ MnF3
（2） Fe（NO3）3+ NaOH+ Cl2＝ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
（3） MnO4﹣+ H++ Br﹣＝ Br2+ Mn2++ H2 O
24．（4分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
A．6 g H2；B．0.5 ml CO2；C．1.204×1024 个HCl 分子；D．147 g H2SO4；E．92 g 乙醇（C2H5OH）；F．4℃时 10 mL 水
25．（4分）（1）0.3 ml NH3 分子中所含质子数与 个H2O 分子中所含质子数相等。
（2）含 0.4 ml Al3+的Al2（SO4）3 中所含的 SO42﹣的物质的量是 。
（3）已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 ml C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 。
（4）在反应 X+2Y＝R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中Y 和 M 的质量比是
26．（8分）某研究小组制备 84 消毒液（主要成分NaClO）设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH→70℃5X﹣+XO﹣+3H2O。”
回答下列问题：
（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为 。
（2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？ （填“能”或“不能”，下同），理由是 。
（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是 。
（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？ ，理由是 。
2019-2020学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题
1．C；2．D；3．A；4．C；5．D；6．C；7．D；8．C；9．A；10．B；11．B；12．D；13．B；14．C；15．B；16．B；17．B；18．C；19．B；20．A；
二、选择题（本题包括7小题，共40分）
21．（1）（3）（4）（5）（6）（7）（9）（10）（11）；（5）（9）（10）；（2）（8）（12）；22．CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O；2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+4Na++O2↑；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；SO2+Cl2+H2O＝4H++SO42−+2Cl﹣；23．2；4；1；4；2；2；16；3；2；6；6；8；2；16；10；5；2；8；24．A；A；E；D；25．1.806×1023；0.6ml；106g/ml；16：9；26．Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；不能；氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度；能；少量水蒸气进入试管中不影响反应；不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3；
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日期：2021/4/10 10:29:28；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586
1．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．COB．NOC．N2O5D．Na2O
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
3．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应
B．氢氧化镁和盐酸反应
C．澄清石灰水和硝酸反应
D．氢氧化钡和稀硫酸反应
5．（3分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+
D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
6．（3分）对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
7．（3分）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
8．（3分）2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A．只有Na2OB．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．无法确定
9．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
10．（3分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A．MnO2CuO FeO
B．Na2CO3CaCO3 K2CO3
C．AgNO3KNO3 Na2CO3
D．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
11．（3分）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A．2Fe+3Cl2═2FeCl3
B．2NaCl电解¯ 2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
13．（3分）实验室用MnO2 和浓盐酸反应制取Cl2 时，若有 0.2 ml MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 为（ ）
A．29.2 gB．14.6 gC．21.9 gD．7.3 g
14．（3分）当溶液中X2O 72﹣与SO 32﹣数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1 价B．+2 价C．+3 价D．+4 价
15．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C高温¯2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．每生成1 ml AlN需转移3 ml电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
16．（3分）根据 S2O82﹣+2e→2SO42﹣，Mn2++4H2O→MnO4﹣+8H++5e﹣，推测氧化 1.5mlMn2+需要 Na2S2O8 的物质的量为（ ）
A．1.5mlB．3.75mlC．3.25mlD．3.125ml
17．（3分）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12
18．（3分）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ）
A．1ml NH4ClB．1.5ml NH4NO3
C．1.204×1024CO（NH2）2D．1ml NH3
19．（3分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1ml氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mlB．11mlC．12mlD．13ml
20．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2mlFeSO4发生反应时，共有10ml电子转移
二、选择题（本题包括7小题，共40分）
21．（6分）根据有关概念回答下列问题：
（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）铝条（5）熔融氯化钠（6）石墨（7）氢氧化钡溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀盐酸（12）乙醇
判断上述物质：能够导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
22．（10分）完成下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与醋酸反应
（2）向 NaHSO4 溶液中加入Ba（OH）2 溶液至中性
（3）Na2O2 与水反应
（4）氯气通入到 NaOH 溶液中
（5）SO2 通入氯水中生成硫酸和盐酸
23．（6分）（1） K2MnF6+ SbF5＝ F2+ KSbF6+ MnF3
（2） Fe（NO3）3+ NaOH+ Cl2＝ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
（3） MnO4﹣+ H++ Br﹣＝ Br2+ Mn2++ H2 O
24．（4分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
A．6 g H2；B．0.5 ml CO2；C．1.204×1024 个HCl 分子；D．147 g H2SO4；E．92 g 乙醇（C2H5OH）；F．4℃时 10 mL 水
25．（4分）（1）0.3 ml NH3 分子中所含质子数与 个H2O 分子中所含质子数相等。
（2）含 0.4 ml Al3+的Al2（SO4）3 中所含的 SO42﹣的物质的量是 。
（3）已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 ml C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 。
（4）在反应 X+2Y＝R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中Y 和 M 的质量比是
26．（8分）某研究小组制备 84 消毒液（主要成分NaClO）设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH→70℃5X﹣+XO﹣+3H2O。”
回答下列问题：
（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为 。
（2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？ （填“能”或“不能”，下同），理由是 。
（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是 。
（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？ ，理由是 。
2019-2020学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题
1．C；2．D；3．A；4．C；5．D；6．C；7．D；8．C；9．A；10．B；11．B；12．D；13．B；14．C；15．B；16．B；17．B；18．C；19．B；20．A；
二、选择题（本题包括7小题，共40分）
21．（1）（3）（4）（5）（6）（7）（9）（10）（11）；（5）（9）（10）；（2）（8）（12）；22．CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O；2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+4Na++O2↑；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；SO2+Cl2+H2O＝4H++SO42−+2Cl﹣；23．2；4；1；4；2；2；16；3；2；6；6；8；2；16；10；5；2；8；24．A；A；E；D；25．1.806×1023；0.6ml；106g/ml；16：9；26．Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；不能；氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度；能；少量水蒸气进入试管中不影响反应；不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3；
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日期：2021/4/10 10:29:28；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586
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