2019-2020学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了原子结构模型的演变图如图等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助55137Cs进行，有关55137Cs的说法不正确的是（ ）
A．55137Cs 的质量数为137
B．55137Cs的质子数为55
C．55137Cs+ 的核外电子数为55
D．55137Cs的中子数为82
2．（2分）Na2CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分类，不正确的是（ ）
A．碱B．盐C．钠盐D．碳酸盐
3．（2分）下列仪器对应的名称不正确的是（ ）
A．容量瓶B．锥形瓶C．分液漏斗D．蒸发皿
4．（2分）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④具有吸附性 ⑤浊液．其中正确的是（ ）
A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥
5．（2分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．SiO2+3C高温¯SiC+2CO↑
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑
6．（2分）原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）
7．（2分）关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣
D．加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可确定有NH4+
8．（2分）下列实验操作及现象错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干
B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质
C．分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口放出
D．用萃取法提取碘时，将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置，现象
9．（2分）已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量
C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32g
B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．6.4g O2的体积为4.48L
D．6.4g O3和O2中的混合气体中含氧原子数为0.4NA
11．（2分）向25mL 2ml•L﹣1的稀硫酸中加入25mL 1ml•L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（ ）
A．2ml•L﹣1B．1ml•L﹣1
C．0.5ml•L﹣1D．0.25ml•L﹣1
12．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
13．（2分）下列有关氯、溴、碘的提取相关说法不正确的是（ ）
A．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．从海水中获得溴和碘单质都需要经过氧化还原反应
C．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是使溴从溶液中挥发出来
D．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘
14．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1H和3H为不同核素
B．H2O和H2O2含有相同的元素
C．O2和O3互为同位素
D．氧原子（18O）的结构示意图为
15．（2分）下列实验或操作方法正确的是（ ）
A．配制稀硫酸B．分离水和乙酸
C．转移溶液D．制取蒸馏水
16．（2分）下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是（ ）
A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1
C．体积之比为1：1D．中子数之比为1：1
17．（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
18．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（ ）
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④
19．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
C．由CO2和SO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．物质的量浓度为0.5ml•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
20．（2分）电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质
D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉
21．（2分）下列有关反应2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2的说法正确的是（ ）
A．氧化剂是I2
B．被氧化和被还原的元素原子物质的量之比为2：1
C．氧化产物是FeCl2
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1
22．（2分）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A．A(A−x+n)wmlB．w(A+x−n)Aml
C．w(A−x+n)AmlD．w(A−x−n)Aml
23．（2分）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师对书本上“氯气与金属钠反应”实验做改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先预热到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气。以下叙述错误的是（ ）
A．钠着火燃烧，产生棕黄色的烟
B．氯气发生了还原反应，表现出较强的氧化性
C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气
D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
24．（2分）现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。
该物体混合物可能的组成为（ ）
A．FeCl3、MgSO4B．Na2CO3、Na2SO4
C．CaCl2、K2SO4D．K2CO3、Na2SO3
25．（2分）3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误的是（ ）
A．该镁条中含有镁单质2.4g
B．该镁条中含有氧化镁0.48g
C．该镁条没有被氧化前质量为2.88g
D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g
二．填空题（本大题共4小题，共24分）
26．（8分）下列十种物质：①稀硫酸 ②CO ③烧碱 ④NH4NO3 ⑤Na2O ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2（SO4）3⑨酒精 ⑩CO2
（1）属于电解质的是 能导电的是 （用序号填空）；
（2）写出⑧的电离方程式 ；
（3）碱性氧化物与酸反应的化学方程式（从上述物质中选择） 。
27．（6分）按要求完成下列填空：
（1）11.0g 由12H和818O组成的水分子中，含中子数为 ，电子数为 。
（2）已知某植物营养液配方为0.3 ml KCl，0.2 ml K2SO4，0.1 ml ZnSO4和1 L水。 若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为 ml。
（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 ml•L﹣1。
28．（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多14个。试写出：
（1）A的元素符号为 ，B+的结构示意图分别为 ；
（2）写出D单质与C2A反应的化学方程式 。
29．（6分）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生以下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ；
（2）该反应中的氧化剂 ，发生氧化反应的物质是 ；
（3）已知反应过程中消耗了2.8g铁，则被还原的硝酸的物质的量为 。
三．实验题（本大题共2小题，共20分）
30．（10分）实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：
（1）装置⑤中发生反应的化学方程是 。
（2）如果将过量MnO2与20mL 12ml/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于***0.06ml，其主要原因有：① ；② 。
（3）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是 。某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 。
（4）实验开始时，应先点燃 （填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色。
（5）⑥为尾气吸收装置，若有0.02ml电子发生转移，则吸收的氯气质量为 。
31．（10分）实验室需要0.5ml/L的硫酸溶液480mL，根据配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）根据计算得知，需用量筒量取18ml/L的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）在配制硫酸溶液的过程中若其他操作均正确，以下做法会使所配溶液浓度偏高的有 。
①用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
②定容时仰视刻度线
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
④容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
四．计算题（本大题共1小题，共6分）
32．（6分）室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL1.0 ml•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.2ml•L﹣1（反应后溶液体积为200mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 ml。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 ml•L﹣1。
（3）原溶液与足量的Zn反应能产生的氢气在标准状况下的体积为 L。
2019-2020学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷
参考答案
一．选择题（本大题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．C；2．A；3．D；4．A；5．B；6．A；7．D；8．D；9．D；10．D；11．A；12．C；13．D；14．C；15．D；16．C；17．D；18．C；19．C；20．C；21．D；22．C；23．A；24．B；25．B；
二．填空题（本大题共4小题，共24分）
26．③④⑤⑧；①⑥；Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O；27．6NA；5NA；0.3；125a72V；28．O；；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；29．；HNO3（硝酸）；Fe（铁）；0.05ml；
三．实验题（本大题共2小题，共20分）
30．MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑；反应消耗HCl，使盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；HCl挥发，损失；饱和食盐水；干燥，防止⑥中水蒸气进入①中；⑤；棕黄；1.42g；31．AC；500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；13.9；15；BCD；①；
四．计算题（本大题共1小题，共6分）
32．0.02；1.0；3.316；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 9:52:02；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及装置图