2020-2021学年河北省衡水中学高一（上）期中化学试卷

2020-2021学年河北省衡水中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。

1．（2分）下列化学药品与其危险化学品标志不一致的是（　　）

A．甲烷 B．氢氧化钠 

C．白磷 D．酒精

2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．盐酸 B．液态空气 

C．碘酒 D．水与冰的混合物

3．（2分）近日，在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立100周年纪念大会上获悉，我国有8位科学家入选全球化学“元素代言人”。北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光是氮元素的代言人，下列有关N2与H2合成NH3的说法中不正确的是（　　）

A．N2是氧化剂，具有氧化性 

B．H2是还原剂，具有还原性 

C．NH3既是氧化产物又是还原产物 

D．生成1mol NH3转移1.5mol电子

4．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 

B．氧化还原反应中有化合价的改变，有化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 

C．电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

5．（2分）同温同压下，氢气、氦气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（　　）

A．3：2：1 B．3：2：4 C．3：2：2 D．3：1：2

6．（2分）下列物质间的转化，不能由一步转化实现的是（　　）

A．Zn→ZnSO4 B．Fe→Fe3O4 

C．NaOH→NaNO2 D．CuO→Cu（OH）2

7．（2分）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（　　）

A．Na2SO3（Na2SO4） B．FeCl2（FeCl3） 

C．NaOH（Na2CO3） D．KI（I2）

8．（2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

①500mL 3.5mol•L﹣1BaCl2溶液

②800mL 5mol•L﹣1KCl溶液

③1000mL 8mol•L﹣1NaCl溶液

④600mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液

A．④①②③ B．③②①④ C．④③①② D．③②④①

9．（2分）下列电离方程式书写不正确的是（　　）

A．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B．KHCO3═K++HCO3﹣ 

C．H2O⇌2H++O2﹣ D．H2CO3⇌H++HCO3﹣

10．（2分）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（　　）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O═HCl+HClO 

C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑

11．（2分）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（　　）

A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 

C．3个、化合反应 D．2个、置换反应

12．（2分）化学反应在生产、生活中有很多应用，下列有关应用离子方程式表示不正确的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O 

B．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 

C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2O 

D．实验室制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

13．（2分）下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 

B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 

C．牛奶久置空气中变质腐败 

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

14．（2分）甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO﹣WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷（CH4，天然气的主要成分）转化为甲磺酸（）的方法，其产率和选择性接近100%（Science2019），下列关于CH4的说法中不正确的是（　　）

A．天然气属于混合物 

B．1mol CH4中含有的电子数为16NA 

C．标准状况下，32g CH4的体积为44.8L 

D．CH4完全燃烧生成CO2，若生成标准状况下11.2L CO2，转移的电子数为4NA

15．（2分）向0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的盐酸．若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

16．（2分）在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是为（　　）

A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol

17．（2分）常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是（　　）

A． B． 

C． D．

18．（2分）营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3．对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（　　）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 

B．维生素C具有还原性 

C．维生素C在反应中作还原剂 

D．含砷物质发生了还原反应

19．（2分）常温下，在溶液中发生反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2═2A3++2B﹣，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣。由此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行 

B．Z元素在反应①、③中均被氧化 

C．氧化性：2XO4﹣＜Z2＜B2＜A3+ 

D．还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+

20．（2分）下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

A．水和酒精 B．碘和四氯化碳 

C．NaCl溶液和泥沙 D．汽油和水

21．（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　　）

A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1

22．（2分）下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）

A．碳在氧气中燃烧 

B．二氧化碳通入澄清石灰水中 

C．硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 

D．锌粒放入硫酸铜溶液中

23．（2分）下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ B．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣、K+ 

C．Ag+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ D．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣

24．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A．甲的物质的量比乙的物质的量少 

B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 

D．甲的分子数比乙的分子数多

25．（2分）将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）

A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂 

B．NaClO和NaClO3是还原产物 

C．生成物 n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3） 一定为6：1：1 

D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

26．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）

A．KClO3在反应中是还原剂 

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

二、非选择题：本题包括4小题，共48分。

27．（8分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、C的化学式。

A　   　；    C　   　；

（2）写出下列反应的离子方程式。

D与氯化钙反应　            　；

B与盐酸反应　              　；

C与硫酸反应　              　。

28．（12分）已知：某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　   　mol•L﹣1（保留小数点后一位）。

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售“84消毒液”的物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是　   　（填选项字母）。

A．如图所示仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制500mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需量取浓硫酸的体积为　   　mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　   　（填选项字母）。

A．溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液的质量

D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配硫酸浓度大于2.3mol•L﹣1的是　   　（填选项字母）。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时，俯视观察液面

29．（14分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为　   　，还原产物是　   　。

（2）当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为　   　。

（3）Fe2+也能与MnO4﹣反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为　   　。反应中Fe2+表现　   　（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生　   　反应。

（4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是　   　。

（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　   　。

30．（14分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；

②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是　   　还原剂是　   　。

（2）依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2　   　浓H2SO4（填大于、小于或等于）

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：　   　。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式。

　   　SeO2+　   　KI+　   　HNO3﹣→　   　Se+　   　I2+　   　KNO3+　   　H2O

Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（5）含氰废水中的CN﹣有剧毒。在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为　   　。

（6）硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4氧化的P的物质的量　   　。

2020-2021学年河北省衡水中学高一（上）期中化学试卷

参考答案

一、选择题：本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B； 2．D； 3．D； 4．B； 5．D； 6．D； 7．C； 8．C； 9．C； 10．B；              11．B；              12．C；              13．D；              14．B；              15．A；              16．B；              17．A；              18．A；              19．D；              20．D；              21．B；              22．D；              23．D；              24．A；              25．A；              26．D；             

二、非选择题：本题包括4小题，共48分。

27．BaSO4； Ba（OH）2； CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓； BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；              Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；              28．4.0；              C；              62.5；              BD；              AD；              29．Cl；              MnCl2；              0.3mol；              Fe3+；              还原；              氧化；              16；              KMnO4＞MnO2＞Cl2；              30．H2SO4（浓）；              Se；              小于；              ；              1；              4；              4；              1；              2；              4；              2；              2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3；              0.2mol；             

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2021/4/8 10:10:31；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586