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2019-2020学年江苏省南京师大附中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2019-2020学年江苏省南京师大附中高一（上）期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（ ）
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物
2．（2分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体
C．盐酸D．NaNO3溶液
3．（2分）下列物质中含有自由移动 Cl﹣的是（ ）
A．KCl 固体B．KClO3 固体C．HCl 气体D．KCl 溶液
4．（2分）下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．食盐水B．乙醇C．NaHSO4D．Ca（OH）2
5．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣
6．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+⇌Cu2++Ag
C．碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3﹣+6H+═CO2↑+H2O
D．氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
7．（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Fe2+→Fe3+B．NH3→NH4+
C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO4→Mn2+
8．（2分）由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
9．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2分）下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
B．H2O+3NO2＝═2HNO3+NO
C．2H2O+2F2═O2+4HF
D．3H2O （沸水）+FeCl3△¯Fe （OH）3（胶体）+3HCl
11．（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1
12．（2分）将溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.03ml/LB．0.04ml/LC．0.05ml/LD．0.3 ml/L
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
13．（3分）草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）
A．草酸的摩尔质量是 90 g/ml
B．草酸中碳元素的质量分数为 13.3%
C．1 ml 草酸中约含有 6.02×1023个分子
D．1 ml 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L
14．（3分）N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（ ）
A．NO2 作氧化剂
B．N2O 只有氧化性，无还原性
C．氧化产物与还原产物的物质的量比为 3：1
D．反应中每生成 1 ml N2O，转移 4 ml 电子
15．（3分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液所需的 CuSO4•5H2O 与H2O的质量之比为（ ）
A．1：4B．5：11C．25：39D．25：91
17．（3分）25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液的物质的量浓度为 1 ml/L
B．溶液中 c（H+）=122.4ml/L
C．溶液中水分子数和 H+数之比为 1：1
D．溶液的物质的量浓度稍小于122.4 ml/L
18．（3分）Cu和Cu2O 均可溶于稀硝酸，反应方程式为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O，Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）。现取 13.6g 含有Cu2O 的粗铜 屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至100 mL，此时溶液中 c（Cu2+）＝2ml/L． 则粗铜屑中Cu 和Cu2O 的物质的量之比是（ ）
A．1：1B．9：2C．2：1D．1：2
二、非选择题（共58分）
19．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是 （填字母）
a．质量分数b。溶解度c。摩尔质量d。物质的量浓度
（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20～60nm）。检测时 NaAuCl4 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
20．人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的 SO42﹣离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量 溶液、过量 溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
食用碘盐中“碘”是指 （填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时 （填“易分解”或“不易分解”）。
一种测定含碘量的化学原理是：（Ι）KIO3+KI+H2SO4﹣K2SO4+I2+H2O（未配 平），
（Ⅱ） I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O8．将反应 Ι 改写为离子方程式
（2）成人每天从食物中摄取0.8gCa元素、0.3 gMg元素。
①Ca元素与Mg元素物质的量之比为 。
②墨鱼骨粉（主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是 （用离子方程式回答）。
③从海水中可提取镁……除去混在 Mg（OH）2中的 Ca（OH）2的最佳方法是：加入过量的 （填“A”或“B”）（A．MgSO4溶液B．MgCl2溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
21．Ba（OH）2是一种强碱，可用于测定天然气中CO2的含量。
（1）CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）
（2）①称取 5.25g 试样[含有 Ba（OH）2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 ml/L盐酸与上述 Ba（OH）2溶液反应，消耗该 Ba（OH）2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）
②另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为 3.09 g，求 Ba（OH）2•xH2O 中的 x＝ 。
22．维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI．现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6 ml/L CH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 ml/L 的 I2溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的 （填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为 。
计算过程：
23．通常情况下，pH＜7 的溶液显酸性，pH＝7 的溶液显中性，pH＞7 的溶液显碱性。以 FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀。K3Fe（CN）6＝3K++Fe（CN）63﹣
（1）①中反应的离子方程式是 。
（2）写出②中发生反应的化学方程式 。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，其中 SO32﹣被氧化生成了 （填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe（CN）6溶液，生成 （填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+．请写出 FeCl3与 Na2SO3溶液反应的离子方程式： 。
24．水是生命之源。从某些方面看，NH3与 H2O 相当，NH4和H3O （常简写为 H ）相当；NH2和OH﹣相当；NH2﹣（有时还包括 N3﹣）和 O2﹣相当。
（1）已知 Ca+2H2O＝Ca （OH）2+H2↑，Ca与液氨反应生成H2和 （填生成物的化学式）。
（2）﹣78℃时，NH3和 PCl3在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/ml）。A 不稳定，易分解为黄色物质，B 中磷的质量分数为 68.89%．写出 A 分解为 B 的化学方程式： 。
2019-2020学年江苏省南京师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D；2．B；3．D；4．A；5．B；6．D；7．D；8．C；9．B；10．C；11．B；12．A；
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
13．BD；14．AC；15．AD；16．B；17．D；18．C；
二、非选择题（共58分）
19．d；还原；20．BaCl2；Na2CO3；碘元素；易分解；IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；8：5；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；B；21．大；100mL容量瓶；8；22．O2；92.4%；滴定过程中消耗碘单质的物质的量＝0.021 L×0.05ml/L，根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知，样品中维生素C的物质的量＝n（I2）＝0.021 L×0.05ml/L，
则样品中维生素C的质量分数=0.021L×0.05ml/L×176g/ml0.2g×100%＝92.4%；23．3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+；2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑；SO42﹣；Fe3[Fe（CN）6]2；2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；24．Ca（NH2）2；P（NH2）3△¯PN+2NH3；
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日期：2021/4/10 10:44:08；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体
该钠盐可能是 Na2CO3
B
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶 液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42﹣
C
向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有 Cl﹣
D
向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
1．（2分）《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（ ）
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物
2．（2分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体
C．盐酸D．NaNO3溶液
3．（2分）下列物质中含有自由移动 Cl﹣的是（ ）
A．KCl 固体B．KClO3 固体C．HCl 气体D．KCl 溶液
4．（2分）下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．食盐水B．乙醇C．NaHSO4D．Ca（OH）2
5．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣
6．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+⇌Cu2++Ag
C．碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3﹣+6H+═CO2↑+H2O
D．氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
7．（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Fe2+→Fe3+B．NH3→NH4+
C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO4→Mn2+
8．（2分）由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
9．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2分）下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
B．H2O+3NO2＝═2HNO3+NO
C．2H2O+2F2═O2+4HF
D．3H2O （沸水）+FeCl3△¯Fe （OH）3（胶体）+3HCl
11．（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1
12．（2分）将溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.03ml/LB．0.04ml/LC．0.05ml/LD．0.3 ml/L
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
13．（3分）草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）
A．草酸的摩尔质量是 90 g/ml
B．草酸中碳元素的质量分数为 13.3%
C．1 ml 草酸中约含有 6.02×1023个分子
D．1 ml 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L
14．（3分）N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（ ）
A．NO2 作氧化剂
B．N2O 只有氧化性，无还原性
C．氧化产物与还原产物的物质的量比为 3：1
D．反应中每生成 1 ml N2O，转移 4 ml 电子
15．（3分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液所需的 CuSO4•5H2O 与H2O的质量之比为（ ）
A．1：4B．5：11C．25：39D．25：91
17．（3分）25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液的物质的量浓度为 1 ml/L
B．溶液中 c（H+）=122.4ml/L
C．溶液中水分子数和 H+数之比为 1：1
D．溶液的物质的量浓度稍小于122.4 ml/L
18．（3分）Cu和Cu2O 均可溶于稀硝酸，反应方程式为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O，Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）。现取 13.6g 含有Cu2O 的粗铜 屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至100 mL，此时溶液中 c（Cu2+）＝2ml/L． 则粗铜屑中Cu 和Cu2O 的物质的量之比是（ ）
A．1：1B．9：2C．2：1D．1：2
二、非选择题（共58分）
19．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是 （填字母）
a．质量分数b。溶解度c。摩尔质量d。物质的量浓度
（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20～60nm）。检测时 NaAuCl4 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
20．人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的 SO42﹣离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量 溶液、过量 溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
食用碘盐中“碘”是指 （填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时 （填“易分解”或“不易分解”）。
一种测定含碘量的化学原理是：（Ι）KIO3+KI+H2SO4﹣K2SO4+I2+H2O（未配 平），
（Ⅱ） I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O8．将反应 Ι 改写为离子方程式
（2）成人每天从食物中摄取0.8gCa元素、0.3 gMg元素。
①Ca元素与Mg元素物质的量之比为 。
②墨鱼骨粉（主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是 （用离子方程式回答）。
③从海水中可提取镁……除去混在 Mg（OH）2中的 Ca（OH）2的最佳方法是：加入过量的 （填“A”或“B”）（A．MgSO4溶液B．MgCl2溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
21．Ba（OH）2是一种强碱，可用于测定天然气中CO2的含量。
（1）CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）
（2）①称取 5.25g 试样[含有 Ba（OH）2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 ml/L盐酸与上述 Ba（OH）2溶液反应，消耗该 Ba（OH）2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）
②另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为 3.09 g，求 Ba（OH）2•xH2O 中的 x＝ 。
22．维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI．现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6 ml/L CH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 ml/L 的 I2溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的 （填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为 。
计算过程：
23．通常情况下，pH＜7 的溶液显酸性，pH＝7 的溶液显中性，pH＞7 的溶液显碱性。以 FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀。K3Fe（CN）6＝3K++Fe（CN）63﹣
（1）①中反应的离子方程式是 。
（2）写出②中发生反应的化学方程式 。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，其中 SO32﹣被氧化生成了 （填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe（CN）6溶液，生成 （填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+．请写出 FeCl3与 Na2SO3溶液反应的离子方程式： 。
24．水是生命之源。从某些方面看，NH3与 H2O 相当，NH4和H3O （常简写为 H ）相当；NH2和OH﹣相当；NH2﹣（有时还包括 N3﹣）和 O2﹣相当。
（1）已知 Ca+2H2O＝Ca （OH）2+H2↑，Ca与液氨反应生成H2和 （填生成物的化学式）。
（2）﹣78℃时，NH3和 PCl3在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/ml）。A 不稳定，易分解为黄色物质，B 中磷的质量分数为 68.89%．写出 A 分解为 B 的化学方程式： 。
2019-2020学年江苏省南京师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D；2．B；3．D；4．A；5．B；6．D；7．D；8．C；9．B；10．C；11．B；12．A；
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
13．BD；14．AC；15．AD；16．B；17．D；18．C；
二、非选择题（共58分）
19．d；还原；20．BaCl2；Na2CO3；碘元素；易分解；IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；8：5；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；B；21．大；100mL容量瓶；8；22．O2；92.4%；滴定过程中消耗碘单质的物质的量＝0.021 L×0.05ml/L，根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知，样品中维生素C的物质的量＝n（I2）＝0.021 L×0.05ml/L，
则样品中维生素C的质量分数=0.021L×0.05ml/L×176g/ml0.2g×100%＝92.4%；23．3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+；2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑；SO42﹣；Fe3[Fe（CN）6]2；2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；24．Ca（NH2）2；P（NH2）3△¯PN+2NH3；
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日期：2021/4/10 10:44:08；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体
该钠盐可能是 Na2CO3
B
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶 液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42﹣
C
向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有 Cl﹣
D
向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
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