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2020-2021学年天津一中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年天津一中高一（上）期中化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是（ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
2．（3分）2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）
A．聚丙烯B．聚碳酸酯
C．二氧化氯D．丁腈橡胶
3．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（ ）
A．《本草纲目》“（烧酒）自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜殚（同“回”）作醋。”
C．《开宝本草》“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
D．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
4．（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
5．（3分）下列实验操作与观察目的一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子比1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．①②⑤⑦B．①⑦C．①②⑤⑧D．①⑧
8．（3分）在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气
C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧
9．（3分）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（ ）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④
10．（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移2NA个电子
C．3.6g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D．1ml冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA
11．（3分）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法正确的是（ ）已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+═2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80s时，溶液中又生成了Cr2O72﹣，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
12．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（19分）填空。
（1）有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是 （填序号，下同）；
属于混合物的是 ；
属于氧化物的是 ；
属于盐的是 ；
属于有机物的是 ；
属于碱的是 ；
属于单质的是 。
（2）金属钠着火，应用 灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式 ；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为 。
（3）我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO•PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式 ；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式 。
14．（18分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如图。
（1）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C1000℃¯Na2S+4CO↑b．Na2S与石灰石发生复分解反应
总反应方程式可表示为 。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSlvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100g H2O）
Ⅲ．我国化工专家 对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是 。
A．华罗庚 B．钱学森 C．侯德榜
D．钱三强
E．原料利用率高
F．设备少
G．循环利用的物质多H.原料易得.
（1）“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 。
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
（2）实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是 。
联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图。
（3）上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有 。
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。
（5）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是 。
（6）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在 （填温度范围）下析出 （填化学式）。
15．（15分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
该反应的化学方程式为 。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：H2O2沸点150℃
A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是 （写化学式）。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象 。
（3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。
（4）冰水浴冷却的目的是 。
a．降低NaClO2的溶解度
b．减少H2O2的分解
c．使ClO2变为液态
d．加快反应速率
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：
（5）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是： 。
（6）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cml/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl﹣），该反应的化学方程式为： 。
ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。
16．（12分）在CaCO3、CO2、CO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中：
（1）大气中过多会造成温室效应的是 。
（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是 。
（3）能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是 。
（4）是水垢的主要成分 。
（5）能用于制造漂白粉的是 。
（6）俗名是纯碱，工业上用于造纸业的是 。
2020-2021学年天津一中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．D；2．C；3．B；4．D；5．D；6．B；7．B；8．B；9．A；10．D；11．B；12．D；
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．②④⑤⑥⑦⑧⑨；①③；⑤⑥；④；⑧；⑨；②⑦；沙子；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；PbO+2HCl＝PbCl2+H2O；PbO2+4HC△¯+Cl2↑+2H2O；14．Na2SO4+4C+CaCO31000℃¯Na2CO3+CaS+4CO↑；C；EFGH；A；B；漏斗、烧杯、玻璃棒；稀硝酸和硝酸银溶液；生产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自CO2），所以要补充；在生产过程中还有损耗；0～10℃；NH4Cl；15．Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；H2O2；分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；abc；用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+；5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O；2ClO2+10I﹣+8H+＝2Cl﹣+5I2+4H2O；16．CO2；NaHCO3；CO；CaCO3；Cl2；Na2CO3；
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日期：2021/4/10 10:33:46；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586实验操作
观察目的
A
用小刀切开金属钠
钠的熔点较低
B
将钠放置在煤油中
钠有强还原性
C
将钠放在坩埚中加热
钠有较小的硬度
D
将一小块钠放入盛水的烧杯中
钠的密度比水小
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
NH4HCO3
Na2CO3
35.9
37.2
9.6
21.7
21.5
1．（3分）2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是（ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
2．（3分）2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）
A．聚丙烯B．聚碳酸酯
C．二氧化氯D．丁腈橡胶
3．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（ ）
A．《本草纲目》“（烧酒）自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜殚（同“回”）作醋。”
C．《开宝本草》“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
D．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
4．（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
5．（3分）下列实验操作与观察目的一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子比1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．①②⑤⑦B．①⑦C．①②⑤⑧D．①⑧
8．（3分）在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气
C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧
9．（3分）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（ ）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④
10．（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移2NA个电子
C．3.6g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D．1ml冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA
11．（3分）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法正确的是（ ）已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+═2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80s时，溶液中又生成了Cr2O72﹣，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
12．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（19分）填空。
（1）有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是 （填序号，下同）；
属于混合物的是 ；
属于氧化物的是 ；
属于盐的是 ；
属于有机物的是 ；
属于碱的是 ；
属于单质的是 。
（2）金属钠着火，应用 灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式 ；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为 。
（3）我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO•PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式 ；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式 。
14．（18分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如图。
（1）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C1000℃¯Na2S+4CO↑b．Na2S与石灰石发生复分解反应
总反应方程式可表示为 。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSlvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100g H2O）
Ⅲ．我国化工专家 对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是 。
A．华罗庚 B．钱学森 C．侯德榜
D．钱三强
E．原料利用率高
F．设备少
G．循环利用的物质多H.原料易得.
（1）“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 。
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
（2）实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是 。
联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图。
（3）上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有 。
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。
（5）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是 。
（6）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在 （填温度范围）下析出 （填化学式）。
15．（15分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
该反应的化学方程式为 。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：H2O2沸点150℃
A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是 （写化学式）。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象 。
（3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。
（4）冰水浴冷却的目的是 。
a．降低NaClO2的溶解度
b．减少H2O2的分解
c．使ClO2变为液态
d．加快反应速率
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：
（5）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是： 。
（6）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cml/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl﹣），该反应的化学方程式为： 。
ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。
16．（12分）在CaCO3、CO2、CO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中：
（1）大气中过多会造成温室效应的是 。
（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是 。
（3）能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是 。
（4）是水垢的主要成分 。
（5）能用于制造漂白粉的是 。
（6）俗名是纯碱，工业上用于造纸业的是 。
2020-2021学年天津一中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．D；2．C；3．B；4．D；5．D；6．B；7．B；8．B；9．A；10．D；11．B；12．D；
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．②④⑤⑥⑦⑧⑨；①③；⑤⑥；④；⑧；⑨；②⑦；沙子；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；PbO+2HCl＝PbCl2+H2O；PbO2+4HC△¯+Cl2↑+2H2O；14．Na2SO4+4C+CaCO31000℃¯Na2CO3+CaS+4CO↑；C；EFGH；A；B；漏斗、烧杯、玻璃棒；稀硝酸和硝酸银溶液；生产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自CO2），所以要补充；在生产过程中还有损耗；0～10℃；NH4Cl；15．Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；H2O2；分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；abc；用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+；5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O；2ClO2+10I﹣+8H+＝2Cl﹣+5I2+4H2O；16．CO2；NaHCO3；CO；CaCO3；Cl2；Na2CO3；
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日期：2021/4/10 10:33:46；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586实验操作
观察目的
A
用小刀切开金属钠
钠的熔点较低
B
将钠放置在煤油中
钠有强还原性
C
将钠放在坩埚中加热
钠有较小的硬度
D
将一小块钠放入盛水的烧杯中
钠的密度比水小
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
NH4HCO3
Na2CO3
35.9
37.2
9.6
21.7
21.5
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