2021-2022学年湖北省武汉市青山区武钢实验学校九年级（上）月考化学试卷（9月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市青山区武钢实验学校九年级（上）月考化学试卷（9月份），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市青山区武钢实验学校九年级（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题。（每小题都只有一个正确选项，每小题3分，共24分。）
1．（3分）下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（　　）
A．滴瓶中取液体 B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积 D．向试管中倾倒液体
3．（3分）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（　　）
A．观察气体颜色 B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
①物理性质包括：密度、硬度、溶解性、挥发性、氧化性……
②缓慢氧化的是：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁丝的燃烧……
③计入空气质量评价的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧……
④硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成二氧化硫气体
⑤铁丝在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，都生成黑色固体
⑥工业分离液态空气得到的氮气保存在蓝色的钢瓶中，这是物理变化
⑦区别氮气和二氧化碳，可以将燃着的木条分别伸入瓶内，看是否熄灭
A．④ B．①④⑦ C．②③⑤⑦ D．①③④⑤⑥
5．（3分）某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验。下列对该实验描述正确的是（　　）
①氮气不与红磷反应且难溶于水是设计该实验的依据之一
②铜丝的作用是引燃白磷
③实验过程中左端玻璃管内水面一直上升，最后升至一格
④实验可以用木炭代替红磷
⑤白磷燃烧会放出大量的白色烟雾
⑥该实验的优点是实验装置始终密封，减小误差

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
6．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（　　）

A
B
C
D
X
化合反应
化学性质
氧化反应
纯净物
Y
氧化反应
物理性质
缓慢氧化
混合物

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）有质量相等的甲、乙两份固体样品，甲是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，乙是纯净的氯酸钾。现分别同时将固体样品加热至完全分解，放出氧气的质量与反应时间的图象如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（3分）小张发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO2）固体，鱼塘中立即产生大量气泡，为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如下实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好
Ⅱ.向试管中加入一定量的过氧化钙，向烧杯和分液漏斗中加足量水，连接好装置
Ⅲ.打开分液漏斗活塞，把带火星的木条放在P处，观察现象
下列有关说法正确的个数为（　　）
①若观察到P处带火星木条复燃，则证明过氧化钙与水反应有氧气生成
②若P处带火星木条复燃，则可以证明氧气具有可燃性
③若观察到A中导管口有气泡冒出，则证明过氧化钙与水反应放热，使瓶内压强增大，瓶内气体受热膨胀而从A中导管口逸出
④若实验室用过氧化钙与水反应制取氧气，其发生装置与过氧化氢溶液制氧气相同

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题。（共26分）
9．（2分）下列物质中，属于混合物的是 　 　（填序号，下同），属于纯净物的是 　 　。
①稀有气体②液氧③清新的空气④冰水混合物⑤红磷⑥铁粉⑦过氧化氢溶液⑧五氧化二磷⑨加碘食盐⑩加热氯酸钾与二氧化锰制氧气完全分解后的剩余物
10．（2分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的物质的名称或化学式是 　 　，“c”中能充飞艇的物质的名称或化学式是 　 　。

11．（4分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在 　 　里（填仪器名称）。
（2）取液后的胶头滴管，平放或倒置可能造成的后果是 　 　（答一点即可）。
（3）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是 　 　（填仪器名称）。
（4）某实验需要取用12.6g氯化钠（1g以下用游码）。现用托盘天平称取，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，此时应进行的操作是 　 　。
12．（6分）A～H是近期学习中出现过的常见物质，已知A和D是白色固体，B、H都是黑色固体，C和F常温条件下均为无色液体，气体E可以供给呼吸。
（1）写出下列物质的名称或符号：A 　 　，F 　 　，H 　 　。
（2）写出反应②的文字表达式 　 　，其中物质B在反应中所起的作用是 　 　，该反应的基本反应类型为 　 　。

13．（6分）如图是实验室进行有关气体的实验的常见装置。请回答下列问题：

（1）仪器②的名称是 　 　。
（2）用F装置收集氧气，可以预留一些水以用于完成硫在氧气中的燃烧。此反应的文字表达式是 　 　。
（3）若用G装置收集氧气，应将氧气从 　 　（选填“a”或“b”）导管口通入，检验氧气是否收集满的方法是 　 　。
（4）在研究木条复燃与氧气体积分数的关系时，小组同学发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图H是其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从 　 　（选填“c”或“d”）导管口通入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 　 　（精确到0.1%）。
14．（6分）【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：

氯酸钾的质量
催化剂的种类
催化剂的质量
反应条件
收集45.0mL氧气所需的时间（s）
Ⅰ
3.0g
二氧化锰
1.0g
加热
21
Ⅱ
Xg
氧化铜
1.0g
加热
48
（1）表中X的数值为 　 　。
（2）通过分析如表数据，可得出的实验结论是：在相同的条件下，氯酸钾在二氧化锰作催化剂比氧化铜作催化剂的分解速率 　 　（选填“快”或“慢”）。
（3）写出【探究活动一】实验Ⅰ中反应的文字表达式 　 　。
【探究活动二】为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：室温（20℃）时，选用50.0g不同浓度（1%、2%、4%）的过氧化氢溶液分别与0.1g二氧化锰进行实验，装置如图所示。
（4）进行实验之前要检查该装置的气密性。具体做法是：关闭分液漏斗活塞，用热毛巾热敷锥形瓶，若注射器活塞往 　 　（选填“左”或“右”），则该装置的气密性良好。
（5）过氧化氢分解的过程中，二氧化锰的质量和 　 　在反应前后没有改变。乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：

过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰的质量
温度
相同时间（10s）内收集氧气的体积（mL）
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
20℃
9
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
20℃
16
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
20℃
31
（6）分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢溶液对过氧化氢分解速率影响的结论是：　 　。


2021-2022学年湖北省武汉市青山区武钢实验学校九年级（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题。（每小题都只有一个正确选项，每小题3分，共24分。）
1．（3分）下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、烧制陶器包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；
B、裁剪窗花只是将纸裁剪成不同形状，属于物理变化，故B错；
C、雕刻玉石只是形状发生变化，属于物理变化，故C错；
D、编织竹篮只是把竹子编成不同形状，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（　　）
A．滴瓶中取液体 B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积 D．向试管中倾倒液体
【分析】A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（　　）
A．观察气体颜色 B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
【解答】解；A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故A不适合；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭。故B适合；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取。故C不适合；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象。故D不适合；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
①物理性质包括：密度、硬度、溶解性、挥发性、氧化性……
②缓慢氧化的是：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁丝的燃烧……
③计入空气质量评价的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧……
④硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成二氧化硫气体
⑤铁丝在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，都生成黑色固体
⑥工业分离液态空气得到的氮气保存在蓝色的钢瓶中，这是物理变化
⑦区别氮气和二氧化碳，可以将燃着的木条分别伸入瓶内，看是否熄灭
A．④ B．①④⑦ C．②③⑤⑦ D．①③④⑤⑥
【分析】①不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质；
②缓慢氧化的是：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造，铁丝的燃烧是剧烈氧化；
③计入空气质量评价的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、臭氧；
④硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成二氧化硫气体；
⑤铁丝在氧气中能够燃烧，在空气中不能燃烧；
⑥工业分离液态空气得到的氧气保存在蓝色的钢瓶中，这是物理变化；
⑦氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
【解答】解：①物理性质包括：密度、硬度、溶解性、挥发性，氧化性是化学性质，该选项不正确；
②缓慢氧化的是：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造，铁丝的燃烧是剧烈氧化，该选项不正确；
③计入空气质量评价的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、臭氧，没有二氧化碳，该选项不正确；
④硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成二氧化硫气体，该选项正确；
⑤铁丝在氧气中能够燃烧，在空气中不能燃烧，该选项不正确；
⑥工业分离液态空气得到的氧气保存在蓝色的钢瓶中，这是物理变化，该选项不正确；
⑦区别氮气和二氧化碳，不能将燃着的木条分别伸入瓶内，看是否熄灭，是因为氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（3分）某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验。下列对该实验描述正确的是（　　）
①氮气不与红磷反应且难溶于水是设计该实验的依据之一
②铜丝的作用是引燃白磷
③实验过程中左端玻璃管内水面一直上升，最后升至一格
④实验可以用木炭代替红磷
⑤白磷燃烧会放出大量的白色烟雾
⑥该实验的优点是实验装置始终密封，减小误差

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
【分析】根据红磷燃烧的现象以及实验注意事项进行分析。
【解答】解：①本实验主要测定空气中氧气的体积分数，故氮气不与红磷反应且难溶于水是设计该实验的依据之一，故正确；
②铜丝的作用是引燃白磷，利用铜丝的导热性，故正确；
③白磷燃烧放出热量，装置内压强增大，可观察到左端玻璃管液面下降，实验结束后，冷却至室温，观察到左端玻璃管内水面一直上升至一格，说明氧气占空气体积分数的五分之一，所以实验过程中左端玻璃管内水面先下降后上升，故错误；
④木炭燃烧生成了二氧化碳气体，会使装置内压强基本不变，无法正确测定空气中氧气的含量，故错误；
⑤白磷燃烧产生大量的白烟，不是雾，故错误；
⑥该实验的优点是实验装置始终密封，无气体逸出，减小误差，故正确；所以正确的有：①②⑥；
故选：A。
【点评】本题根据探究实验，具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给的问题，难度系数中等。
6．（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（　　）

A
B
C
D
X
化合反应
化学性质
氧化反应
纯净物
Y
氧化反应
物理性质
缓慢氧化
混合物

A．A B．B C．C D．D
【分析】由图示可知X、Y之间的关系为交叉关系，分析各概念之间的区别和联系进行分析判断是否即可。
【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确；
B、物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，而化学性质是通过化学变化表现出来的性质，所以物理性质和化学性质是并列关系，不属于交叉关系，故选项错误；
C、缓慢氧化属于氧化反应，是包含关系，不属于交叉关系，故选项错误；
D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物是并列关系，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，根据图示确定X和Y之间的关系、充分理解概念之间的联系是解答此类题的关键。
7．（3分）有质量相等的甲、乙两份固体样品，甲是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，乙是纯净的氯酸钾。现分别同时将固体样品加热至完全分解，放出氧气的质量与反应时间的图象如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量；根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后反应速率加快；加了二氧化锰的氯酸钾，反应速率快，进行分析判断。
【解答】解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。有质量相等的甲、乙两份固体样品，甲是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，乙是纯净的氯酸钾，则甲中氯酸钾较少，所以最终乙生成氧气多。分别同时加热，加热一段时间才能产生氧气，单独加热所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，C符合变化过程。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确催化剂能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量是正确解答本题的关键。
8．（3分）小张发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO2）固体，鱼塘中立即产生大量气泡，为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如下实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好
Ⅱ.向试管中加入一定量的过氧化钙，向烧杯和分液漏斗中加足量水，连接好装置
Ⅲ.打开分液漏斗活塞，把带火星的木条放在P处，观察现象
下列有关说法正确的个数为（　　）
①若观察到P处带火星木条复燃，则证明过氧化钙与水反应有氧气生成
②若P处带火星木条复燃，则可以证明氧气具有可燃性
③若观察到A中导管口有气泡冒出，则证明过氧化钙与水反应放热，使瓶内压强增大，瓶内气体受热膨胀而从A中导管口逸出
④若实验室用过氧化钙与水反应制取氧气，其发生装置与过氧化氢溶液制氧气相同

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】氧气能使带火星的木条复燃。木条复燃，是氧气助燃性。
温度升高时，气体体积增大。
根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置。
【解答】解：①若观察到P处带火星木条复燃，则证明过氧化钙与水反应有氧气生成，故①选项说法正确。
②若观察到P处带火星木条复燃，则证明氧气助燃性，故②选项说法错误。
③若观察到A中导口有气泡冒出，则证明过氧化钙与水反应放热，导致广口瓶中气体膨胀，使瓶内压强增大，故③选项说法正确。
④若实验室用过氧化钙与水反应制取氧气，其发生装置与过氧化氢溶液制氧气相同，是因为反应物都是固体和液体，都不需要加热，故④选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题。（共26分）
9．（2分）下列物质中，属于混合物的是 　①③⑦⑨⑩　（填序号，下同），属于纯净物的是 　②④⑤⑥⑧　。
①稀有气体②液氧③清新的空气④冰水混合物⑤红磷⑥铁粉⑦过氧化氢溶液⑧五氧化二磷⑨加碘食盐⑩加热氯酸钾与二氧化锰制氧气完全分解后的剩余物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，①稀有气体③清新的空气⑦过氧化氢溶液⑨加碘食盐⑩加热氯酸钾与二氧化锰制氧气完全分解后的剩余物是氯化钾和二氧化锰，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，②液氧④冰水混合物中只有水分子⑤红磷⑥铁粉⑧五氧化二磷，它们都属于纯净物；故答案为：①③⑦⑨⑩；②④⑤⑥⑧。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的物质的名称或化学式是 　氮气或N2　，“c”中能充飞艇的物质的名称或化学式是 　氦气或He　。

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%，其中的氦气能充飞艇，因为氦气密度比空气小，化学性质稳定；故答案为：氮气或N2；氦气或He。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．（4分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在 　广口瓶　里（填仪器名称）。
（2）取液后的胶头滴管，平放或倒置可能造成的后果是 　腐蚀橡胶头　（答一点即可）。
（3）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是 　10mL量筒和胶头滴管　（填仪器名称）。
（4）某实验需要取用12.6g氯化钠（1g以下用游码）。现用托盘天平称取，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，此时应进行的操作是 　继续加入氯化钠固体　。
【分析】根据仪器的使用方法和注意事项解答即可。
【解答】解：（1）固体药品通常保存在广口瓶里，故填：广口瓶；
（2）取液后的胶头滴管，平放或倒置可能会导致药液流进橡胶头内，造成药液腐蚀橡胶头，故填：腐蚀橡胶头；
（3）量取5mL水，需要选择的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故填：10mL量筒和胶头滴管；
（4）某实验需要取用12.6g氯化钠，则先放好砝码和拨好游码，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，此时应继续加入氯化钠固体，故填：继续加入氯化钠固体。
故答案为：（1）广口瓶；
（2）腐蚀橡胶头；
（3）10mL量筒和胶头滴管；
（4）继续加入氯化钠固体。
【点评】本题考查的是仪器的使用的知识，可以依据已有的知识解答此题。
12．（6分）A～H是近期学习中出现过的常见物质，已知A和D是白色固体，B、H都是黑色固体，C和F常温条件下均为无色液体，气体E可以供给呼吸。
（1）写出下列物质的名称或符号：A 　氯酸钾或KClO3　，F 　水或H2O　，H 　四氧化三铁或Fe3O4　。
（2）写出反应②的文字表达式 　过氧化氢水+氧气　，其中物质B在反应中所起的作用是 　催化作用　，该反应的基本反应类型为 　分解反应　。

【分析】根据A～H是近期学习中出现过的常见物质，已知A和D是白色固体，B、H都是黑色固体，C和F常温条件下均为无色液体，气体E可以供给呼吸，所以E是氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是氯酸钾，B是协议后面，D是氯化钾，C是过氧化氢溶液，F是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以G可以是铁，F是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～H是近期学习中出现过的常见物质，已知A和D是白色固体，B、H都是黑色固体，C和F常温条件下均为无色液体，气体E可以供给呼吸，所以E是氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是氯酸钾，B是协议后面，D是氯化钾，C是过氧化氢溶液，F是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以G可以是铁，F是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是氯酸钾或KClO3，F是水或H2O，H是四氧化三铁或Fe3O4；
（2）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气，其中物质B在反应中所起的作用是催化作用，该反应的基本反应类型为分解反应。
故答案为：（1）氯酸钾或KClO3；水或H2O；四氧化三铁或Fe3O4；
（2）过氧化氢水+氧气；催化作用；分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．（6分）如图是实验室进行有关气体的实验的常见装置。请回答下列问题：

（1）仪器②的名称是 　酒精灯　。
（2）用F装置收集氧气，可以预留一些水以用于完成硫在氧气中的燃烧。此反应的文字表达式是 　硫+氧气二氧化硫　。
（3）若用G装置收集氧气，应将氧气从 　b　（选填“a”或“b”）导管口通入，检验氧气是否收集满的方法是 　将带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明集满　。
（4）在研究木条复燃与氧气体积分数的关系时，小组同学发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图H是其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从 　c　（选填“c”或“d”）导管口通入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 　52.0%　（精确到0.1%）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；
（3）根据氧气密度比空气大，具有助燃性进行分析；
（4）根据氧气密度比水小，不易溶于水，氧气性质的探究，有关的计算要准确进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②的名称是酒精灯；
（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式是：硫+氧气二氧化硫；
（3）氧气密度比空气大，具有助燃性，所以用G装置收集氧气，应将氧气从b导管口通入，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明集满；
（4）装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，万能瓶收集氧气要短进长出，因为氧气的密度比水小；排尽集气瓶中的水，假设集气瓶的体积是100mL，收集氧气后集气瓶中氧气的体积＝100mL×40%+（100mL﹣40mL）×＝52mL，因此集气瓶中氧气的体积分数为：×100%＝52.0%。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）硫+氧气二氧化硫；
（3）b；将带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明集满；
（4）c；52.0%。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
14．（6分）【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：

氯酸钾的质量
催化剂的种类
催化剂的质量
反应条件
收集45.0mL氧气所需的时间（s）
Ⅰ
3.0g
二氧化锰
1.0g
加热
21
Ⅱ
Xg
氧化铜
1.0g
加热
48
（1）表中X的数值为 　3.0　。
（2）通过分析如表数据，可得出的实验结论是：在相同的条件下，氯酸钾在二氧化锰作催化剂比氧化铜作催化剂的分解速率 　快　（选填“快”或“慢”）。
（3）写出【探究活动一】实验Ⅰ中反应的文字表达式 　氯酸钾氯化钾+氧气　。
【探究活动二】为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：室温（20℃）时，选用50.0g不同浓度（1%、2%、4%）的过氧化氢溶液分别与0.1g二氧化锰进行实验，装置如图所示。
（4）进行实验之前要检查该装置的气密性。具体做法是：关闭分液漏斗活塞，用热毛巾热敷锥形瓶，若注射器活塞往 　右　（选填“左”或“右”），则该装置的气密性良好。
（5）过氧化氢分解的过程中，二氧化锰的质量和 　化学性质　在反应前后没有改变。乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：

过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰的质量
温度
相同时间（10s）内收集氧气的体积（mL）
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
20℃
9
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
20℃
16
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
20℃
31
（6）分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢溶液对过氧化氢分解速率影响的结论是：　其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，过氧化氢的分解速率越快　。

【分析】【探究活动一】（1）考察唯一变量原则；
（2）根据实验结果总结实验结论；
（3）考察氯酸钾制取氧气的反应原理；
【探究活动二】（4）考察检验装置气密性的原理；
（5）考察催化剂的定义；
（6）根据实验结果总结实验结论
【解答】答：（1）实验中遵循控制唯一变量原则；故答案为：3.0；
（2）收集等量氧气所需时间越短，说明氯酸钾分解速率越快；故答案为：快；
（3）二氧化锰作氯酸钾反应的催化剂，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气；故答案为：氯酸钾→氯化钾+氧气；
（4）用热毛巾热敷锥形瓶，锥形瓶里温度升高，瓶内压强大于外界大气压；故答案为：右；
（5）在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰作催化剂，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变；故答案为：化学性质；
（6）根据实验数据可知，过氧化氢溶液的浓度越大，生成氧气的体积越多，说明反应速率快；故答案为：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，过氧化氢的分解速率越快。
【点评】解答此类题时，首先要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答
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