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2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为（ ）
A．爆炸品B．易燃液体
C．氧化性物质D．三级放射性物质
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是（ ）
A．煤的燃烧
B．植物的光合作用
C．钟乳石的形成
D．呼吸面具中过氧化钠供氧
3．元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钡的质量数为137.3B．钡属于金属元素
C．钡原子核外电子数为2D．钡元素位于短周期
4．下列互为同位素的是（ ）
A．D2O和H2OB．O2和O3
C．816O和818OD．CH3OCH3和CH3CH2OH
5．下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
A．氯化钠B．氯水C．钠单质D．漂白粉
6．下列反应中，H2O作氧化剂的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O⇌HClO+HCl
7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错误的是（ ）
A．锂的原子结构示意图为
B．锂的密度比水大
C．锂的化学性质比钠不活泼
D．LiOH的碱性比NaOH弱
8．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Br﹣、NO3﹣B．Ba2+、CO32﹣、Cl﹣
C．K+、H+、CO32﹣D．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
10．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．过滤
C．稀释浓硫酸D．加热液体
11．下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．分散质粒子直径小于1nm的分散系称为胶体
D．可用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体与NaCl溶液
12．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理为：SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1的双氧水溶液中含有H2O2分子数目为0.2NA
B．含0.02ml BaCl2的溶液中含有0.02NA个BaCl2分子
C．吸收0.224L SO2气体的分子数为0.01NA
D．生成2.33g的BaSO4的物质的量为0.01ml
14．某抗癫痫药物，由T、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。T的阳离子只有一个质子；W的族序数是其周期序数的2倍；在自然界中Y元素含量最多；Z在同周期元素中金属性最强。下列说法错误的是（ ）
A．X2可用做食品保护气
B．X、Y分别与T形成的最简单化合物的热稳定性：X＞Y
C．T2Y2是一种绿色氧化剂
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质
15．“用空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“空气吹出”利用了溴单质的挥发性
B．“吸收液”中至少含有两种酸
C．通过结晶的方法实现“精制”
D．两步“氧化”均可使用氯气
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
C．CH3COOH去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．湿法冶铜：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
17．氢化钠（NaH）与水反应生成H2和NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是（ ）
A．NaH和NaOH都是离子化合物
B．生氢反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑
C．NaH中氢离子（H﹣）的电子排布与氦原子的电子排布相同
D．Na+与OH﹣具有相同的质子数
18．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为1L的某植物营养液，其配方分别如表。关于两份营养液成分的说法错误的是（ ）
（注：“﹣”表示营养液中不含该物质）
A．n（Zn2+）相同B．c（SO42﹣）相同
C．n（K+）相同D．成分不同
二、填空题
19．阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将→①CO2通入→②NH3和→③NaCl饱和溶液中，使溶解度小的→④NaHCO2从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得→⑤Na2CO2。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将→⑥H2与→⑦N2合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和→⑧NH4Cl两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 、 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
（2）“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生 反应。
（3）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为 。
20．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
（1）工业上制取Cl2的原理为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑。当收集到标准状况下224mL H2时，生成的NaOH为 g，转移的电子为 ml。
（2）工业上制取ClO2的某一原理为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。ClO2作饮用水消毒剂是利用其 （填“氧化”或“还原”）性。
21．如图为元素周期表的一部分，参照元素T~Z在表中的位置，回答下列问题：
（1）最高正价和最低负价的代数和为+4的元素是 。（用元素符号表示）
（2）元素T的一种核素（中子数为8）可用于考古断代，该核素符号为 。
（3）元素U、X的简单氢化物的热稳定性较强的是 （填化学式），这两种元素能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是 。（填化学式）
（4）元素U、W、X的原子半径最大的是 （用元素符号表示）。元素W的简单离子结构示意图为 。
（5）VY的电子式为 ，X单质形成的晶体类型为 （填“离子”、“分子”或“共价”）晶体。
（6）元素V与W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（7）下列说法错误的是 。（选填序号）
a．Z的非金属性比Y
b．Z﹣的还原性比Y﹣强
c．Z2常温下为深色的液体
d．Z2在一定条件下可与NaOH溶液反应
22．某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1ml•L﹣1的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用20.00mL浓度为0.1010ml•L﹣1的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为18.50mL。（已知：NaOH+KHC8H4O4═KNaC8H4O4+H2O）
（1）NaOH溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度（排除操作因素），原因可能是 。
（2）经测定，该NaOH溶液的浓度为 。（保留4位有效数字）
（3）该实验大约需要80mL 0.1010ml•L﹣1的KHC8H4O4标准溶液。
①配制KHC8H4O4溶液时，不需要用到的仪器为 、 。（选填序号）
②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是 。（填序号）
a．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
b．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
23．以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
（1）FeS2中铁元素的化合价为 。
（2）“氧化”时，反应的化学方程式为 。
（3）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为 。（填“水”或“浓硫酸”）
（4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。（填化学式）
（5）因为Na2S2O5在保存过程中易发生 （填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的SO42﹣，可取少量样品溶于水中，先加入足量 ，再加入BaCl2溶液，观察到 现象，说明含有SO42﹣。
（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：S2O52﹣+I2+H2O═SO42﹣+I﹣+H+，
24．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：
①无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl2可生产无水FeCl3。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水FeCl2。
（1）仪器A的名称为 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是： 。
（4）开始实验时，应先点燃装置 （填“Ⅰ”或“Ⅲ”）处的酒精灯，待 （填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。
（5）F中浓硫酸的作用为 。
（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是 。
②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是 ；Ⅰ中NaOH溶液的作用为 。（用离子方程式表示）
③丙认为，装置Ⅴ中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为 。（填药品名称）
2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题
1．C；2．C；3．B；4．C；5．A；6．B；7．B；8．B；9．A；10．A；11．A；12．D；13．D；14．B；15．C；16．A；17．D；18．C；
二、填空题
19．；；；；；；；；20．；；；；21．；；；；；；；；；；22．；；；；；23．；；；；；；；；24．；；；；；；；；；；
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日期：2021/4/10 19:15:08；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
待提纯的物质
选用的试剂
分离方法
A
I2（H2O）
乙醇
萃取、分液
B
CO2（SO2）
澄清石灰水
洗气
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.2ml
0.2ml
0.1ml
﹣
②
0.1ml
0.3ml
﹣
0.1ml
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
T
U
3
Ⅴ
W
X
Y
4
Z
1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为（ ）
A．爆炸品B．易燃液体
C．氧化性物质D．三级放射性物质
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是（ ）
A．煤的燃烧
B．植物的光合作用
C．钟乳石的形成
D．呼吸面具中过氧化钠供氧
3．元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钡的质量数为137.3B．钡属于金属元素
C．钡原子核外电子数为2D．钡元素位于短周期
4．下列互为同位素的是（ ）
A．D2O和H2OB．O2和O3
C．816O和818OD．CH3OCH3和CH3CH2OH
5．下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
A．氯化钠B．氯水C．钠单质D．漂白粉
6．下列反应中，H2O作氧化剂的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O⇌HClO+HCl
7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错误的是（ ）
A．锂的原子结构示意图为
B．锂的密度比水大
C．锂的化学性质比钠不活泼
D．LiOH的碱性比NaOH弱
8．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Br﹣、NO3﹣B．Ba2+、CO32﹣、Cl﹣
C．K+、H+、CO32﹣D．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
10．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．过滤
C．稀释浓硫酸D．加热液体
11．下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．分散质粒子直径小于1nm的分散系称为胶体
D．可用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体与NaCl溶液
12．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理为：SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1的双氧水溶液中含有H2O2分子数目为0.2NA
B．含0.02ml BaCl2的溶液中含有0.02NA个BaCl2分子
C．吸收0.224L SO2气体的分子数为0.01NA
D．生成2.33g的BaSO4的物质的量为0.01ml
14．某抗癫痫药物，由T、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。T的阳离子只有一个质子；W的族序数是其周期序数的2倍；在自然界中Y元素含量最多；Z在同周期元素中金属性最强。下列说法错误的是（ ）
A．X2可用做食品保护气
B．X、Y分别与T形成的最简单化合物的热稳定性：X＞Y
C．T2Y2是一种绿色氧化剂
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质
15．“用空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“空气吹出”利用了溴单质的挥发性
B．“吸收液”中至少含有两种酸
C．通过结晶的方法实现“精制”
D．两步“氧化”均可使用氯气
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
C．CH3COOH去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．湿法冶铜：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
17．氢化钠（NaH）与水反应生成H2和NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是（ ）
A．NaH和NaOH都是离子化合物
B．生氢反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑
C．NaH中氢离子（H﹣）的电子排布与氦原子的电子排布相同
D．Na+与OH﹣具有相同的质子数
18．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为1L的某植物营养液，其配方分别如表。关于两份营养液成分的说法错误的是（ ）
（注：“﹣”表示营养液中不含该物质）
A．n（Zn2+）相同B．c（SO42﹣）相同
C．n（K+）相同D．成分不同
二、填空题
19．阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将→①CO2通入→②NH3和→③NaCl饱和溶液中，使溶解度小的→④NaHCO2从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得→⑤Na2CO2。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将→⑥H2与→⑦N2合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和→⑧NH4Cl两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 、 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
（2）“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生 反应。
（3）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为 。
20．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
（1）工业上制取Cl2的原理为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑。当收集到标准状况下224mL H2时，生成的NaOH为 g，转移的电子为 ml。
（2）工业上制取ClO2的某一原理为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。ClO2作饮用水消毒剂是利用其 （填“氧化”或“还原”）性。
21．如图为元素周期表的一部分，参照元素T~Z在表中的位置，回答下列问题：
（1）最高正价和最低负价的代数和为+4的元素是 。（用元素符号表示）
（2）元素T的一种核素（中子数为8）可用于考古断代，该核素符号为 。
（3）元素U、X的简单氢化物的热稳定性较强的是 （填化学式），这两种元素能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是 。（填化学式）
（4）元素U、W、X的原子半径最大的是 （用元素符号表示）。元素W的简单离子结构示意图为 。
（5）VY的电子式为 ，X单质形成的晶体类型为 （填“离子”、“分子”或“共价”）晶体。
（6）元素V与W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（7）下列说法错误的是 。（选填序号）
a．Z的非金属性比Y
b．Z﹣的还原性比Y﹣强
c．Z2常温下为深色的液体
d．Z2在一定条件下可与NaOH溶液反应
22．某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1ml•L﹣1的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用20.00mL浓度为0.1010ml•L﹣1的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为18.50mL。（已知：NaOH+KHC8H4O4═KNaC8H4O4+H2O）
（1）NaOH溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度（排除操作因素），原因可能是 。
（2）经测定，该NaOH溶液的浓度为 。（保留4位有效数字）
（3）该实验大约需要80mL 0.1010ml•L﹣1的KHC8H4O4标准溶液。
①配制KHC8H4O4溶液时，不需要用到的仪器为 、 。（选填序号）
②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是 。（填序号）
a．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
b．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
23．以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
（1）FeS2中铁元素的化合价为 。
（2）“氧化”时，反应的化学方程式为 。
（3）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为 。（填“水”或“浓硫酸”）
（4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。（填化学式）
（5）因为Na2S2O5在保存过程中易发生 （填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的SO42﹣，可取少量样品溶于水中，先加入足量 ，再加入BaCl2溶液，观察到 现象，说明含有SO42﹣。
（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：S2O52﹣+I2+H2O═SO42﹣+I﹣+H+，
24．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：
①无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl2可生产无水FeCl3。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水FeCl2。
（1）仪器A的名称为 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是： 。
（4）开始实验时，应先点燃装置 （填“Ⅰ”或“Ⅲ”）处的酒精灯，待 （填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。
（5）F中浓硫酸的作用为 。
（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是 。
②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是 ；Ⅰ中NaOH溶液的作用为 。（用离子方程式表示）
③丙认为，装置Ⅴ中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为 。（填药品名称）
2020-2021学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题
1．C；2．C；3．B；4．C；5．A；6．B；7．B；8．B；9．A；10．A；11．A；12．D；13．D；14．B；15．C；16．A；17．D；18．C；
二、填空题
19．；；；；；；；；20．；；；；21．；；；；；；；；；；22．；；；；；23．；；；；；；；；24．；；；；；；；；；；
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日期：2021/4/10 19:15:08；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
待提纯的物质
选用的试剂
分离方法
A
I2（H2O）
乙醇
萃取、分液
B
CO2（SO2）
澄清石灰水
洗气
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.2ml
0.2ml
0.1ml
﹣
②
0.1ml
0.3ml
﹣
0.1ml
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
T
U
3
Ⅴ
W
X
Y
4
Z
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