2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷

2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷

一选择题（本题包括15个小題，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳答案）

1．（3分）下列有关金属的描述正确的是（　　）

A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 

B．含金属元素的离子一定都是阳离子 

C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2．（3分）下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，2g氢气所含分子数目为NA 

B．1 mol NH4+所含质子数为10NA 

C．6.0gSiO2晶体中所含分子数为0.1NA 

D．标准状况下体积约为2.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA

4．（3分）下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O 

B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ 

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 

D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

5．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A．浓硫酸的体积增大 

B．铝的表面生成致密的薄膜 

C．澄清的石灰水变浑浊 

D．氢氧化钠的表面发生潮解

6．（3分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为（　　）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

7．（3分）下列说法正确的是（　　）

①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收

③久置氯水的酸性强于新制氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中

A．①③④ B．①②③ C．③ D．①②⑤

8．（3分）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（　　）

A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 

B．可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或NO2 

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 

D．实验室中可以利用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

9．（3分）如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4 （气） B．CH4 C．CO2 D．NO

10．（3分）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl 

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O 

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

11．（3分）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ 

B．N点对应的溶液中：Ag+、NH4+、Mg2+、NO32﹣ 

C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣ 

D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

12．（3分）随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 

C．反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物 

D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO═4CO2+N2

13．（3分）将0.46g钠用铝箔包好并剌一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100mL，则下列说法正确的是（　　）

A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应 

B．反应后溶液中有两种溶质 

C．反应后溶液中 NaAlO2的浓度为0.2mol/L 

D．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2mol/L

14．（3分）铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（　　）

A．反应①产生的气体是H2 

B．反应②为：Al2O3 +2OH﹣═2AlO2﹣+H2O 

C．反应③的白色沉淀是Al（OH）3 

D．黑色固体中不含Al和Fe3O4

15．（3分）将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明具有漂白性 

B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 

C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于    稀硝酸

二填空题

16．（8分）按要求填写下列各空：

（1）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为　   　g。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量　   　。

（3）实验室配制480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称取胆矾晶体　   　g。

（4）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比　   　。

17．（8分）请按要求回答下列问题：

（1）工业上制取高纯硅时，先用SiO2与C在电炉中高温下反应制取粗硅，再将干燥的氯化氢气体和粗硅粉在合成炉中（250℃）进行反应得到某种含三种元素的化合物A和一种单质，再用氢气将化合物A还原得到高纯硅。已知生成1mol化合物A的反应中有2mol电子转移，该反应的化学方程式是　   　。

（2）反应2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是　   　（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　   　L。

18．（10分）如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是　   　（填字母代号）。

A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如表：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是　   　（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变　   　，原因是　   　（用化学方程式表示）。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是　   　（填字母代号）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

19．（10分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　   　（填字母）。

A．合金是金属与金属熔合而成的混合物

B．合金的熔点比成分金属更高

C．合金的硬度等机械性能优于成分金属

D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

（2）物质甲是　   　，产品A是　   　。

（3）操作②为　   　。

（4）足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为　   　。

（5）假设不计损耗，可得产品B的质量为　   　kg．（保留一位小数）

20．（10分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。

Ⅰ．探究该合金的某些性质：

（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式：　   　。

（2）装置C的作用是　   　；写出其中反应的离子方程式：　   　。

Ⅱ测定样品中碳的质量分数

（3）装置F的作用是　   　。

（4）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是　   　。

三、计算题（共2小题，满分9分）

21．（3分）已知离子还原性Br﹣＜Fe2+＜I﹣，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为　   　。

22．（6分）将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL．过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。

请回答：

（1）反应生成氢气的物质的量为　   　mol：

（2）计算原混合物中Fe2O3的质量（写出计算过程）

2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷

参考答案

一选择题（本题包括15个小題，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳答案）

1．C； 2．D； 3．A； 4．A； 5．B； 6．C； 7．C； 8．C； 9．C； 10．B；              11．D；              12．D；              13．C；              14．D；              15．C；             

二填空题

16．2.3； 32； 12.5； 1：1； 17．Si+3HClSiHCl3+H2； H2O2； 33.6； 18．BD；              SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2＝2H2SO4；              小；              SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl；              C；              19．C；              NaOH；              MgO；              过滤；              AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；              113.3；              20．C+2 H2SO4 （浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；              吸收二氧化硫，防止对实验造成干扰；              5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；              防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；              ；             

三、计算题（共2小题，满分9分）

21．7：3； 22．0.04； 

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2021/4/8 10:14:48；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586