2019-2020学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷

这是一份2019-2020学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
2．（3分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2
3．（3分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．Ba（OH）2B．CuC．Cl2D．酒精
4．（3分）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应属于化学变化
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧
5．（3分）下列有关离子方程式错误的是（ ）
A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O
C．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++NO↑+4H2O
D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
6．（3分）某溶液中含有Na+、K+、HCO3﹣、SO32﹣等离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．Na+B．SO32﹣C．K+D．HCO3﹣
7．（3分）下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是（ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
8．（3分）高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SO2→高温①Si（粗）→300℃②HClSiHCl3→1000℃−1100℃③过量H2Si（纯），下列说法不正确的是（ ）
A．步骤③中氢气作还原剂
B．硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”
C．步骤①的化学方程式为：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑
D．步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应
9．（3分）已知：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
若某溶液中有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（ ）
A．FeCl3溶液B．Cl2C．KMnO4溶液D．浓盐酸
10．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3，三种溶液，这种试剂是（ ）
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．NaOHD．AgNO3
11．（3分）下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．反应中HCl作还原剂
B．ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性
C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5
D．反应中每生成1 ml ClO2转移4ml电子
13．（3分）一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g．则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（ ）
A．6.2gB．4.6gC．7.8gD．10.6g
14．（3分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
二、解答题（共4小题，满分58分）
15．（16分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程 、 。
（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是 。
工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
（3）KAl（SO4）2•12H2O因其溶于水生成 （化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。
（4）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH0−30℃¯2K2FeO4+6KCl+8H2O．在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mlK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体积为 L，转移电子的数目为 。
16．（16分）三氯化铁溶液可腐蚀印剧电路板上的钢膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回牧铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式① 、③ 、⑥ 。
（2）步骤Ⅰ的操作名称： 。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为 色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为： 、 。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式： 。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填字母代号）。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
17．（14分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式： 。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具 （填字母代号）。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（3）装置E的作用是 ，装置F的作用是 ，E中的碱石灰 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是 。
18．（12分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO2．等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断待测试样为 （填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c（H+）或c（OH﹣）＝ ml•L﹣1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式：
ClO2﹣+ NO+ OH﹣═ Cl﹣+ NO3﹣+
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸牧其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是 （填字母代号）。
a．Ca（OH）2 b． Na2CO3 c．CaCl2 d． NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染，无毒性的两种气体，其化学反应方程式为 。
2019-2020学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．D；2．D；3．A；4．B；5．D；6．C；7．B；8．B；9．A；10．C；11．D；12．B；13．B；14．C；
二、解答题（共4小题，满分58分）
15．2Na2O2+2CO2＝O2+2Na2CO3；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2HClO光照¯2HCl+O2↑；；Al（OH）3；Fe（OH）3；33.6；3NA；16．Fe；Fe、Cu；Cl2；过滤；2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；红褐；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；B；17．Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NH3+3CuO△¯3Cu+3H2O+N2；B；吸收NH3中的水蒸气，干燥氨气；检验是否有水生成；不能；吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨气，防止污染空气；18．酸；10﹣4；3；4；4；3；4；2；H2O；C+H2O（g）高温¯CO+H2；ab；N2+O2高温¯2NO；2CO+2NO催化剂¯2CO2+N2；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 10:45:52；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586A
B
C
D
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氯气
分离胶体和溶液
油、水分离
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/ml•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5