2019-2020学年湖北省武汉市硚口区九年级（上）元调模拟化学试卷

这是一份2019-2020学年湖北省武汉市硚口区九年级（上）元调模拟化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年湖北省武汉市硚口区九年级（上）元调模拟化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）下列物质属于化合物的是（　　）
A．洁净的空气 B．液态氧 C．石油 D．过氧化氢
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．过滤泥水
3．（3分）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　）
A．热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．电解水﹣﹣水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣此时，CO2分子停止运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异﹣﹣构成它们的原子不同
4．（3分）我们的生活离不开水，也离不开火，下列有关说法正确的是（　　）
A．长江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
B．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
5．（3分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙物质由两个氧原子构成
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
6．（3分）下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）
A、守恒观
B、分类观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
③发生分解反应时，一定有元素的化合价改变。
①质子数相同的微粒一定属于同种元素。
②含有氧元素的化合物都是氧化物。
③H2、C、CO都可以作还原剂。
C、微粒观
D、能量观
①冰和干冰都是由分子构成的。
②水银和银都是由原子构成的。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的。
①化石燃料燃烧放出大量的热。
②镁和稀盐酸反应放出热量。
③碳和二氧化碳反应放出热量。
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中充分吸收，所得实验数据如下表：（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）

反应前
反应后
固体混合物质量（g）
a
2.41
足量氢氧化钠溶液（g）
42.00
44.20
则a的数值为（　　）
A．3.21 B．3.81 C．4.01 D．6.61
8．（3分）如图所示，甲为老师演示的测定空气中氧气含量的实验，乙为兴趣小组设计的相关改进实验．实验前，乙中集气瓶（容积为220mL）内装有20mL水，量筒内装有一定量的水，初始读数为80mL，实验时把预先加热过的玻璃棒按下引燃白磷，反应结束并冷却后量筒内读数为35mL，并由此可计算出空气中氧气的含量．关于甲乙实验，有如下相关说法：

①乙实验装置还需要补充一个止水夹；
②相对于甲实验而言，乙实验的设计理念更环保；
③乙实验过程中可观察到量筒内的液面先上升后下降；
④根据乙实验测定出的数据计算出的结果偏小；
⑤甲乙实验结束后导管内残留的水都会导致测量结果偏小；
⑥甲实验若非常成功，可得出氧气约占空气质量的五分之一．
上述说法不正确的有（　　）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具．图1为元素周期表中的一格，请根据要求填空：
（1）图1中氖元素的相对原子质量为　 　．
（2）若元素R的原子失去两个电子后，核外电子排布与图2相同，则该离子的符号为　 　．元素R的单质在空气中燃烧的化学方程式为　 　．

10．（5分）某容器内发生的化学反应可用以如图示表示，请根据图示回答问题．
（1）若图中“●”表示氮原子，“〇”表示氧原子，则图中“”所表示的物质　 　，其中属于单质的化学式是　 　
（2）该化学反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　．
（3）该化学反应中，参加反应的和生成的质量比为　 　．

11．（6分）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同．其转化关系如图所示，共包含五个化学反应，部分反应物、生成物和反应条件未标出．
（1）若A、B通常状况下是气体，A物质的用途是　 　．则反应②的化学方程式为　 　．
（2）若A、B通常状况下是液体，C只含一种元素，则E的化学式是　 　．
（3）若A、B通常状况下是液体，C中含有三种元素，写出反应⑤的化学方程式　 　．

12．（6分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）B装置的作用是　 　。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是　 　。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是　 　。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是　 　。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
13．（5分）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品．某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示．已知：本品放入蒸馏水中发生的反应为：H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3　 　（填化学式）．
为测定该维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数，某化学兴趣小组称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量．装置如图2所示．相关数据如下表：
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
请根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．


2019-2020学年湖北省武汉市硚口区九年级（上）元调模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）下列物质属于化合物的是（　　）
A．洁净的空气 B．液态氧 C．石油 D．过氧化氢
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，过氧化氢属于化合物。
【解答】解：A、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、液态氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，过氧化氢属于化合物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．过滤泥水
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，都不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（3分）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　）
A．热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．电解水﹣﹣水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣此时，CO2分子停止运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异﹣﹣构成它们的原子不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大小不变，故选项解释错误。
B、电解水过程，水分子分解，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确。
C、分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．（3分）我们的生活离不开水，也离不开火，下列有关说法正确的是（　　）
A．长江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
B．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
【分析】A.根据净化水的方法来分析；
B.根据灭火的方法来分析；
C.根据硬水与软水的检验方法来分析；
D.根据灭火的原理来分析。
【解答】解：A.沉降和过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，水中仍含有可溶性杂质与微生物，所以不是纯水，选项说法错误；
B.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭；不能立即用水浇灭，以防酒精随水流动造成火势蔓延，选项说法错误；
C.用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确；
D.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度低于可燃物的着火点以下而灭火，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题很简单为基础考查，只要根据书本所学知识即可解答，但一定要明白净化水的原理、灭火的原理等，并养成好的环保习惯．
5．（3分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙物质由两个氧原子构成
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O
A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙物质的一个分子是由两个氧原子构成，故B错误；
C、由方程式可知，甲与乙的质量比为：44：160；所以44g甲完全燃烧至少需160g乙，故C正确；
D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
6．（3分）下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）
A、守恒观
B、分类观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
③发生分解反应时，一定有元素的化合价改变。
①质子数相同的微粒一定属于同种元素。
②含有氧元素的化合物都是氧化物。
③H2、C、CO都可以作还原剂。
C、微粒观
D、能量观
①冰和干冰都是由分子构成的。
②水银和银都是由原子构成的。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的。
①化石燃料燃烧放出大量的热。
②镁和稀盐酸反应放出热量。
③碳和二氧化碳反应放出热量。
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学反应中的守恒的知识、物质的类别、微观构成粒子以及能量的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、①化学反应前后，元素的种类和质量都不变，正确。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，正确。
③发生分解反应时，不一定有元素的化合价改变，比如碳酸钙分解过程中元素的化合价不变，错误。
B、①质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素，错误。
②含有氧元素的化合物不都是氧化物，比如氢氧化钠，含有三种元素，不是氧化物，错误。
③H2、C、CO都具有还原性，都可以作还原剂，正确。
C、①冰水固态水，干冰是固体二氧化碳，都是由分子构成的，正确。
②水银是汞原子构成的，银是银原子构成的，都是由原子构成的，正确。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的，正确。
D、①化石燃料燃烧放出大量的热，正确。
②镁和稀盐酸反应放出热量，正确。
③碳和二氧化碳反应吸收热量，错误
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
7．（3分）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中充分吸收，所得实验数据如下表：（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）

反应前
反应后
固体混合物质量（g）
a
2.41
足量氢氧化钠溶液（g）
42.00
44.20
则a的数值为（　　）
A．3.21 B．3.81 C．4.01 D．6.61
【分析】根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
【解答】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：44.4g﹣42＝2.2g
发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2，
从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，所以二氧化碳中氧元素质量为：2.2g××100%＝1.6g，所以金属氧化物中氧元素的质量为1.6g×＝0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g＝3.21g。
故选：A。
【点评】本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．
8．（3分）如图所示，甲为老师演示的测定空气中氧气含量的实验，乙为兴趣小组设计的相关改进实验．实验前，乙中集气瓶（容积为220mL）内装有20mL水，量筒内装有一定量的水，初始读数为80mL，实验时把预先加热过的玻璃棒按下引燃白磷，反应结束并冷却后量筒内读数为35mL，并由此可计算出空气中氧气的含量．关于甲乙实验，有如下相关说法：

①乙实验装置还需要补充一个止水夹；
②相对于甲实验而言，乙实验的设计理念更环保；
③乙实验过程中可观察到量筒内的液面先上升后下降；
④根据乙实验测定出的数据计算出的结果偏小；
⑤甲乙实验结束后导管内残留的水都会导致测量结果偏小；
⑥甲实验若非常成功，可得出氧气约占空气质量的五分之一．
上述说法不正确的有（　　）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：①乙实验装置不需要补充一个止水夹，是因为乙中集气瓶（容积为220mL）内装有20mL水，能够起到液封作用，该选项说法不正确；
②相对于甲实验而言，乙实验的设计理念更环保，是因为防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项说法正确；
③乙实验过程中可观察到量筒内的液面先上升后下降，是因为白磷燃烧放热，导致压强增大，部分水压入量筒中，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，压强减小，量筒中的水进入集气瓶，该选项说法正确；
④氧气含量＝×100%＝22.5%，实验结果偏大，该选项说法不正确；
⑤乙是看量筒内读数的差值，导管内水不影响实验结果，该选项说法不正确；
⑥甲实验若非常成功，可得出氧气约占空气体积的五分之一，该选项说法不正确．
故选：B。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具．图1为元素周期表中的一格，请根据要求填空：
（1）图1中氖元素的相对原子质量为　20.18　．
（2）若元素R的原子失去两个电子后，核外电子排布与图2相同，则该离子的符号为　Mg2+　．元素R的单质在空气中燃烧的化学方程式为　2Mg+O22MgO　．

【分析】（1）相对原子质量是原子的相对质量；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
镁燃烧生成氧化镁。
【解答】解：（1）图1中氖元素的相对原子质量为20.18，
故填：20.18.
（2）若元素R的原子失去两个电子后，核外电子排布与图2相同，则该元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，反应过程中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的符号为Mg2+；
镁元素的单质在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
故填：Mg2+；2Mg+O22MgO。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10．（5分）某容器内发生的化学反应可用以如图示表示，请根据图示回答问题．
（1）若图中“●”表示氮原子，“〇”表示氧原子，则图中“”所表示的物质　NO　，其中属于单质的化学式是　O2　
（2）该化学反应的化学方程式为　2NO+O2═2NO2　，反应的基本类型为　化合反应　．
（3）该化学反应中，参加反应的和生成的质量比为　8：23　．

【分析】（1）根据物质的微观构成，分析物质的类别，写出物质的化学式；
（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物生成物，写出反应的方程式；
（3）根据反应的方程式，计算参加反应的和生成的质量比．
【解答】解：（1）图中“”是由一个氮原子和一个氧原子构成，所表示的物质的化学式是：NO，是由两氧原子构成的分子，该物质属于单质，化学式是O2；
（2）由化学反应的微观示意图可知，反应为一氧化氮和氧气，生成物是二氧化氮．反应的方程式：2NO+O2═2NO2，该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）由反应的方程式可知：参加反应的和生成的质量比即氧气和二氧化氮的质量比为：（16×2）：（14×2+16×4）＝8：23；
故答案为：（1）NO，O2；（2）2NO+O2═2NO2，属于化合反应；（3）8：23．
【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、物质的元素组成和微观构成等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．
11．（6分）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同．其转化关系如图所示，共包含五个化学反应，部分反应物、生成物和反应条件未标出．
（1）若A、B通常状况下是气体，A物质的用途是　作气体燃料或冶炼金属　．则反应②的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　．
（2）若A、B通常状况下是液体，C只含一种元素，则E的化学式是　CuO或Fe3O4　．
（3）若A、B通常状况下是液体，C中含有三种元素，写出反应⑤的化学方程式　CO2+C2CO　．

【分析】根据A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，若A、B通常状况下是气体，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D可以是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C可以是碳酸钙或碳酸钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是水，水通电会生成氢气和氧气；若A、B通常状况下是液体，C只含一种元素，所以A是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，水通电生成氢气和氧气，所以C可以是氢气，氢气会与金属氧化物反应生成金属，所以F是金属，金属、氧气都会转化成E，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁等；若A、B通常状况下是液体，C中含有三种元素，所以A是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以C可以是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，所以F可以是二氧化碳，二氧化碳、氧气都会转化成E，所以E是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，
（1）若A、B通常状况下是气体，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D可以是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C可以是碳酸钙或碳酸钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是水，水通电会生成氢气和氧气，经过验证，推导正确，所以A物质的用途是作气体燃料或冶炼金属；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水或二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）若A、B通常状况下是液体，C只含一种元素，所以A是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，水通电生成氢气和氧气，所以C可以是氢气，氢气会与金属氧化物反应生成金属，所以F是金属，金属、氧气都会转化成E，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁等，化学式为：CuO或Fe3O4；
（3）若A、B通常状况下是液体，C中含有三种元素，所以A是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以C可以是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，所以F可以是二氧化碳，二氧化碳、氧气都会转化成E，所以E是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以反应⑤是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．
故答案为：（1）作气体燃料或冶炼金属；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）CuO或Fe3O4；
（3）CO2+C2CO。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（6分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　CO2　，反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。
（2）B装置的作用是　吸收二氧化碳和水蒸气　。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是　H2+CuOCu+H2O　。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是　C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴　。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是　C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀　。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为　　（用含字母a、b的代数式表示）。
【分析】（1）根据二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳进行分析；根据反应的特点进行书写；
（3）根据氢气和氧化铜反应生成水进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀进行分析；
（5）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2（或二氧化碳）；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
（3）因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
（4）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；
（5）设生成ag水需要氢气的质量为x；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。
H2+CuOCu+H2O
2 18
x ag

x＝g；
CO+CuOCO2+Cu
28 44
y bg

y＝g
则半水煤气中H2与CO的质量比为：
g：g＝
故答案为：
（1）CO2（或二氧化碳）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）吸收二氧化碳和水蒸气； H2+CuOCu+H2O；
（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；
（5）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（5分）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品．某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示．已知：本品放入蒸馏水中发生的反应为：H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3　H2O　（填化学式）．
为测定该维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数，某化学兴趣小组称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量．装置如图2所示．相关数据如下表：
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
请根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

【分析】（1）依据质量守恒定律推出H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+（　　）中未知化学式；
（2）依据题中的反应方程式和表中数据，计算出本品中碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解：（1）在H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3（　　）反应中，反应前H、C、O、Na个数为11、9、11、3，反应后已知物质中H、C、O、Na个数为5、9、8、3，因为反应前后原子种类和个数守恒，3个未知物质中含有6个H和3个O，所以该物质的化学式为H2O，故填：H2O；
（2）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g
设本品中碳酸氢钠的质量为x
H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3H2O
252 132
x 0.22g
＝
x＝0.42g
则本品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝10.5%
答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
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