2018-2019学年陕西省西安市西工大附中高一（上）期末化学试卷

2018-2019学年陕西省西安市西工大附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题

1．（3分）中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（　　）

A．坩锅 B．蒸溜烧瓶 C．萃取 D．长径漏斗

2．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 

B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 

C．二氧化硅除可用于制作光学镜片、精密仪器的轴承外，还可用于制作光导纤维 

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2

3．（3分）根据阿伏伽德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（　　）

A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同 

B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16：11 

C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比等于5：2 

D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比

4．（3分）预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是（　　）

A．BaCl2 B．酸性高锰酸钾溶液 

C．KI淀粉溶液 D．澄清石灰水

5．（3分）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（　　）

A．a：b B．a：2b C．a：（a+2b） D．a：2（a+b）

6．（3分）下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣             

B．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀HCl的白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl﹣             

C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，则原溶液中一定有NH4+             

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+

7．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中 

B．将NO2通入FeSO4溶液中 

C．将NH3通入AlCl3溶液中 

D．将SO2通入H2S的溶液中

8．（3分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的还原性 

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

9．（3分）图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）

A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物 

B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3 

C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生 

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

10．（3分）下列判断正确的是（　　）

①分散系一定是混合物

②浊液可用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子聚沉成较大颗粒而形成沉淀析出

⑤丁达尔效应、布朗运动和电泳现象都是胶体的物理性质

⑥相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤⑥ D．全部正确

11．（3分）下列反应的离子方程式与Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是（　　）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀 

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 

C．向NH4HSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 

D．向NH4HSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

12．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

13．（3分）下列物质能通过化合反应制备的是（　　）

①Fe3O4；②FeCl3；③Fe（OH）2；④Fe（OH）3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3

A．①②⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦

14．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2只作氧化剂 

B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 

C．每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2+ 被氧化 

D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

15．（3分）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaClO3、NaClO4 B．NaClO、NaClO3 

C．NaCl、NaClO3 D．NaCl、NaClO

16．（3分）用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（　　）

A．钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O 

B．镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO•SiO2 

C．正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2 

D．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O

17．（3分）某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（　　）

A．H2O（g）、NO和N2 B．NH3、NO和CO2 

C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O（g）

18．（3分）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）

A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2

19．（3分）已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O═3H2SO4+2NO．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）

A．Fe（NO3）2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀 

B．Ba（NO3）2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀 

C．无色溶液﹣→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀 

D．无色溶液﹣→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

20．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ 

B．pH值小于7的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣ 

C．能与单质Al反应产生H2的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ 

D．小苏打溶液：K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣

21．（3分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）

A．开始时左右两室分子数相同 

B．反应前后NO室压强相同 

C．最终容器内密度与原来相同 

D．最终容器内无NO存在

22．（3分）下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是（　　）

A．漂白粉溶液再空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ 

B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O 

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3 AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣             

D．氯气在强碱溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠与氯酸钠：6Cl2+12OH﹣═6Cl﹣+5ClO﹣+ClO3﹣+6H2O

23．（3分）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

24．（3分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与  反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 

B．ClO3﹣的生成可能是由于温度升高引起的 

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g 

D．一定有6.72L（标况）氯气参加反应

二、填空题

25．将铁粉、铜粉、氧化铁、氧化铜溶于一定量的盐酸溶液中，充分反应，试判断下列情况溶液中存在的金属化合物。

（1）若铁粉有剩余，则溶液中一定有　   　（填溶质的化学式，下同）；

（2）若铜粉有剩余，则溶液中一定有　   　，可能有　   　；

（3）若溶液中有氯化铜，则溶液中一定还有　   　。

26．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：

（1）若E、D的水溶液均呈酸性，试写出E与B反应时的化学方程式　   　。

（2）若D是一种难溶于水的凝胶，试写出反应③的离子方程式　   　。

（3）若E的水溶液呈碱性，若D的水溶液显酸性，写出反应②的化学方程式　   　。

27．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是　   　。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　   　。

（3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

已知：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）+6KCl

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是　   　（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有　   　（填离子符号）；由此可以证明该氧化还原反应为　   　。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　   　。

（5）丁组同学将SO2通入BaCl2与FeCl3的混合溶液中，出现白色沉淀，该反应的离子方程式为　   　。

28．下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：

（1）E的化学式为　   　；甲的原子结构示意图为　   　；

（2）反应①的离子方程式为　   　；反应②的化学方程式为　   　；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用　   　法收集B，验证B已收集满的方法是　   　（限答一种）。

（4）工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式　   　。

29．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol•L﹣1）为原料制取Cl2．在此试验中，F仪器的作用是　   　；发生装置B应选择以下三种装置中的　   　（选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为　   　。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a．氧化铁溶液          b．氧化亚铁溶液          c．硫氰化钾溶液

d．氯化钡溶液          e．品红溶液              f．酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有　   　（选填一个序号）试剂的试管内，再加入　   　（选填一个序号）试剂。发生的现象是　   　。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有　   　（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是　   　。

三、计算题

30．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是　   　（填字母）。

A．1.9      B．1.8      C． 1.6      D． 1.3

（2）用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为　   　。

2018-2019学年陕西省西安市西工大附中高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题

1．C； 2．C； 3．D； 4．B； 5．C； 6．D； 7．A； 8．A； 9．C； 10．A；              11．B；              12．C；              13．D；              14．D；              15．C；              16．C；              17．B；              18．B；              19．C；              20．C；              21．CD；              22．C；              23．A；              24．D；             

二、填空题

25．FeCl2； FeCl2； CuCl2； FeCl2； 26．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O； SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；              4NH3+5O24NO+6H2O；              27．防止Fe2+被氧化；              Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；              Fe2+；              Fe3+；              可逆反应；              2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；              SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+、Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；              28．NH4Cl；              ；              2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；              NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；              向下排气；              将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；              8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2；              29．防止倒吸；              ①；              Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；              ②；              ③；              溶液呈血红色；              ⑥；              红色褪去为无色，加热后又变为红色；             

三、计算题

30．D； 1.875； 

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2021/4/9 11:25:06；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586