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2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．食盐水能导电，故其属于电解质
3．（3分）胶体的本质征是（ ）
A．丁达尔效应B．电泳现象
C．粒子直径1～100nmD．布朗运动
4．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1ml NH4+所含电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L H2O所含原子数为3NA
C．0.1ml/L硫酸溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.1NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2和CO混合气体的体积为22.4L，质量为28g
5．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
7．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．SO2既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
8．（3分）下列溶液，能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+，SO42﹣、NO3﹣、H+
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
9．（3分）新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（ ）
A．雾霾B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞
10．（3分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Na2O2→Na2CO3B．SiO2→H2SiO3
C．Fe→FeCl2D．Na2CO3→NaHCO3
11．（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO4△¯2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 ml KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 ml KClO3参加反应有1 ml电子转移
12．（3分）常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（ ）
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
13．（3分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．可确定该物质中不含钾元素
14．（3分）向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3和AlO2﹣
C．全部为Al（OH）3D．全部为AlO2﹣
15．（3分）有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2：1B．1：1C．1：2D．4：1
16．（3分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应
B．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
C．自然界存在大量单质硅
D．光导纤维的主要成分是硅
18．（3分）某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（3分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu
20．（3分）1ml铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3
21．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mlB．1.5mlC．1.0mlD．0.75ml
22．（3分）将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.0ml•L﹣1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L
23．（3分）有一种铁的“氧化物”样品，用5ml•L﹣1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
24．（3分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.5ml/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A．2.925 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定
25．（3分）10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（ ）
A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2
26．（3分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 ml/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 ml/L
C．NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL
二、解答题（共5小题，满分22分）
27．（4分）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰醋酸（CH3COOH）；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，在相同条件下④和⑤的体积之比为 。
（3）向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式： 。
28．（4分）过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为1.9g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1ml/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 。
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 。
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 。
（4）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
29．（4分）如图每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，D气体能使带火星的木条复燃，X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白。
（1）物质X的名称是 ；检验C气体的方法是 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（5）在标准状况下，在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V（F）：V（D）＝4：1]．然后做喷泉实验，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
30．（5分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收．（写化学式）
31．（5分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2： 。
假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3
（1）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是 。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设 成立。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）
1．C；2．B；3．C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．D；9．A；10．B；11．D；12．B；13．B；14．D；15．B；16．B；17．B；18．C；19．C；20．C；21．B；22．C；23．C；24．A；25．C；26．D；
二、解答题（共5小题，满分22分）
27．①②⑦；③④；⑤⑥⑧⑨⑩；3：1；2：3；2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；28．6.7；250mL容量瓶、胶头滴管；BCAFED；无影响；偏低；偏高；偏低；BC；29．碳酸氢铵；用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；1：2；2：3；NH4++HCO3﹣+2OH﹣＝CO32﹣+NH3•H2O+H2O；0.036ml/L；30．分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；NaOH；31．Cu2O；溶液变为血红色；不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；假设三；9(b−a)a×100%；
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日期：2021/4/9 11:43:09；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586
X气体
Y试剂
Z试剂
A．
NO2
H2O
H2O
B．
CO2
H2O
H2O
C．
HCl
饱和食盐水
水
D．
NO2和O2
H2O
H2O
1．（3分）下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．食盐水能导电，故其属于电解质
3．（3分）胶体的本质征是（ ）
A．丁达尔效应B．电泳现象
C．粒子直径1～100nmD．布朗运动
4．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1ml NH4+所含电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L H2O所含原子数为3NA
C．0.1ml/L硫酸溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.1NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2和CO混合气体的体积为22.4L，质量为28g
5．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
7．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．SO2既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
8．（3分）下列溶液，能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+，SO42﹣、NO3﹣、H+
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
9．（3分）新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（ ）
A．雾霾B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞
10．（3分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Na2O2→Na2CO3B．SiO2→H2SiO3
C．Fe→FeCl2D．Na2CO3→NaHCO3
11．（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO4△¯2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 ml KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 ml KClO3参加反应有1 ml电子转移
12．（3分）常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（ ）
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
13．（3分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．可确定该物质中不含钾元素
14．（3分）向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3和AlO2﹣
C．全部为Al（OH）3D．全部为AlO2﹣
15．（3分）有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2：1B．1：1C．1：2D．4：1
16．（3分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应
B．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
C．自然界存在大量单质硅
D．光导纤维的主要成分是硅
18．（3分）某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（3分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu
20．（3分）1ml铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3
21．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mlB．1.5mlC．1.0mlD．0.75ml
22．（3分）将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.0ml•L﹣1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L
23．（3分）有一种铁的“氧化物”样品，用5ml•L﹣1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
24．（3分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.5ml/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A．2.925 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定
25．（3分）10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（ ）
A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2
26．（3分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 ml/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 ml/L
C．NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL
二、解答题（共5小题，满分22分）
27．（4分）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰醋酸（CH3COOH）；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，在相同条件下④和⑤的体积之比为 。
（3）向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式： 。
28．（4分）过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为1.9g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1ml/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 。
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 。
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 。
（4）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
29．（4分）如图每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，D气体能使带火星的木条复燃，X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白。
（1）物质X的名称是 ；检验C气体的方法是 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（5）在标准状况下，在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V（F）：V（D）＝4：1]．然后做喷泉实验，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
30．（5分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收．（写化学式）
31．（5分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2： 。
假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3
（1）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是 。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设 成立。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）
1．C；2．B；3．C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．D；9．A；10．B；11．D；12．B；13．B；14．D；15．B；16．B；17．B；18．C；19．C；20．C；21．B；22．C；23．C；24．A；25．C；26．D；
二、解答题（共5小题，满分22分）
27．①②⑦；③④；⑤⑥⑧⑨⑩；3：1；2：3；2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；28．6.7；250mL容量瓶、胶头滴管；BCAFED；无影响；偏低；偏高；偏低；BC；29．碳酸氢铵；用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；1：2；2：3；NH4++HCO3﹣+2OH﹣＝CO32﹣+NH3•H2O+H2O；0.036ml/L；30．分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；NaOH；31．Cu2O；溶液变为血红色；不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；假设三；9(b−a)a×100%；
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日期：2021/4/9 11:43:09；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586
X气体
Y试剂
Z试剂
A．
NO2
H2O
H2O
B．
CO2
H2O
H2O
C．
HCl
饱和食盐水
水
D．
NO2和O2
H2O
H2O
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