2019-2020学年辽宁省本溪市高一（上）期末

这是一份2019-2020学年辽宁省本溪市高一（上）期末，共11页。
1．（2分）新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列做法错误的是（ ）
A．56℃以上加热30min
B．95%的酒精
C．含氯消毒剂（如84消毒液）
D．过氧乙酸和氯仿等脂溶剂
2．（2分）下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列关于铁元素的说法正确的是（ ）
A．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
C．电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．常温下，铁遇浓硫酸会钝化，液氯用钢瓶运输，这两个过程均是物理变化
4．（2分）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O 高温¯ Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
5．（2分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（ ）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
6．（2分）向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（ ）
A．B．
C．D．
7．（2分）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（ ）
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
8．（2分）某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④
9．（2分）新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH ②2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是（ ）
A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应②中NaClO是氧化剂
C．反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应
D．往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
10．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
B．0.1ml•L﹣1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl﹣、MnO4﹣
C．0.1ml•L﹣1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
D．0.1ml•L﹣1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3﹣、S2﹣
11．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2（b﹣a）NAg
B．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
C．•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
D．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．实验室制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）△¯Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣
13．（3分）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ）
A．CO2的电子式为
B．在该过程中，断裂了非极性共价键
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
15．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：则下列相关叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：X＞T＞Q
B．离子半径：X2﹣＞T2﹣＞L2+＞M3+
C．元素X和T形成的化合物中含有共价键
D．M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
16．（3分）向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3，质量分数为74.5××1000×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 ml•L﹣1
B．100g浓度为c ml•L﹣1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cml•L﹣1，则加入水的体积大于100mL（已知氨水的浓度越大，其密度越小）
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22400ml/L
D．VL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3m112Vml•L﹣1
18．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣
B．电解饱和食盐水用于金属钠的制取
C．氯气在氢气中点燃，产物用水吸收用于工业制取盐酸
D．侯氏制碱法应用了物质的溶解性，过程中发生的均是非氧化还原反应
19．（3分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（ ）
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a ml Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
20．（3分）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1ml/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15ml/L
D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
21．（3分）探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
A．上下移动装置中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置可用于收集SO2气体
C．将试管中的液体倒入装置中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D．利用装置将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4•5H2O
二、主观题，三大题，共47分）
22．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为 。
（2）B单质的结构式为 ；E的气态氢化物的电子式为 ；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 （填“大”或“小”）的元素。
（5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。
23．（15分）绿矾（FeSO4•7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、干燥、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为 。
24．（3分）下列各图示中不能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A．
B．
C．
D．
25．（14分）Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1。
已知：a．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
b．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）某小组同学用如图2装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S， 和Na2SO3+S△¯Na2S2O3。
（3）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。
参考答案
一.每题只有一个正确选项，共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分
1．B；2．A；3．B；4．B；5．D；6．C；7．B；8．C；9．D；10．A；11．A；12．C；13．D；14．A；15．A；16．D；17．C；18．D；19．C；20．B；21．B；
二、主观题，三大题，共47分）
22．氨气；N≡N；；离子键、共价键；离子化合物；H2O；大；氧化；23．将Fe2+全部氧化为Fe3+；Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；洗涤；0.07a；250mL容量瓶；H2SO4；24．C；25．B；该反应的实质是H+与SO32﹣反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32﹣）都较大，生成SO2速率更快（或者强调浓硫酸中硫酸以分子形式存在）；防止倒吸；2H2S+SO2＝3S+2H2O（或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O）；FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓；
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日期：2021/4/9 11:13:57；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586物质
用途
性质
A
小苏打
用于焙制糕点
小苏打能与碱反应
B
金属钠
用于冶炼钛、锆等金属
金属钠有强还原性
C
二氧化硫
常用于漂白秸秆、织物
SO2能跟其中的有色物质结合
D
铁粉
用于食品中的脱氧剂
Fe具有还原性
选项
离子方程式
评价
A
将2 mlCl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；Cl2过量，Fe2+、I﹣均被氧化
B
将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
正确；Na2O2是碱性氧化物
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2 ↓+2CO32﹣+2H2O
正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶
元素代号
L
M
X
R
T
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.078
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
+5、﹣3
选项
溶液
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
溶液变红
氯水具有氧化性
B
NaHCO3溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
C
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl﹣
D
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性