2019-2020学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一（上）

这是一份2019-2020学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一（上），共7页。试卷主要包含了选择题，解答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．调味用的食醋
B．纯水降温得到的冰水混合物
C．炒菜用的铁锅
D．餐饮用的啤酒
2．（3分）下列属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉
3．（3分）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）
A．硫酸B．水
C．盐酸D．氢氧化钠溶液
4．（3分）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
5．（3分）下列关于物质的量的说法，错误的是（ ）
A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
B．1ml H2O含有6.02×1023个水分子
C．1ml H2O的质量是18g
D．1ml H2O蒸汽的体积是22.4L
6．（3分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）
A．蒸馏烧瓶、漏斗B．容量瓶、冷凝管
C．坩埚、试管D．分液漏斗、烧杯
7．（3分）下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙
8．（3分）下列溶液中物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10ml/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250mL
9．（3分）从1L1ml/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（ ）
A．含NaOH 0.1mlB．浓度为 1ml/L
C．含NaOH 4gD．浓度为 0.1ml/L
10．（3分）下列实验操作中，错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1ml/L的NaOH溶液
C．用量筒量取5.65mL的浓硫酸
D．用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体
11．（3分）下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸
12．（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 ml电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 ml
13．（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．22.4aPbNAB．22.4abPNA
C．22.4NAbbNAD．22.4PbaNA
15．（3分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（ ）
A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
16．（3分）有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3
B．二者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3
D．二者在相同条件下可相互转化
17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣加热¯NH3↑+H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
18．（3分）密度为0.91g•mL﹣1的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
19．（3分）相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5．
A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤
20．（3分）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32一
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
C．某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一
D．某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
二、解答题（共1小题，满分20分）
21．（20分）（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+ HCl═ KCl+ CrCl3+ H2O+ Cl2↑
以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1ml这种还原产物，将有 ml电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。
Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+⇌BAFe3+．在过程A中，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+作 剂。
Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作 剂，具有 性。
（3）已知反应：2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则同时会生成水的质量为 g。
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为
三、推断题（共1小题，共8分）
22．（8分）由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．
请回答：
（1）物质的化学式：乙 ，丁 ，戊 ．
（2）甲物质在工业上的一种主要用途 ．
（3）甲→乙+丙反应的离子方程式 ．
（4）A→乙+C反应的化学方程式 ．
四、实验题（共2小题，共22分）
23．（11分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式 。
（2）收集氨气应用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
24．（11分）请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E， 接 ， 接 ．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是 ，反应的离子方程式是 ．
（4）装置②的作用是 ．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是 ．
五、计算题（共1小题，共10分）
25．（10分）将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g．计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度．
2019-2020学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．B；2．C；3．D；4．C；5．D；6．C；7．C；8．D；9．D；10．C；11．AD；12．D；13．C；14．D；15．B；16．B；17．D；18．C；19．A；20．B；
二、解答题（共1小题，满分20分）
21．14；2；2；7；3；HCl；CrCl3；3；1：6；还原；氧化；还原；还原；1.8；加热；2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；3Cl2+2FeBr2＝2FeCl3+2Br2；
三、推断题（共1小题，共8分）
22．NaAlO2；AlCl3；Al（OH）3；冶炼Al；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；2Al+2NaOH+2H2O＝2 NaAlO2+3H2↑；
四、实验题（共2小题，共22分）
23．2NH4Cl+Ca（OH）2加热¯2NH3↑+CaCl2+2H2O；向下排空气；碱石灰；打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；24．F；B；A；C；MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；①中溶液变蓝；Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2；吸收多余的氯气；将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液；
五、计算题（共1小题，共10分）
25． ；
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