化学选择性必修1第1节 化学反应的方向巩固练习

这是一份化学选择性必修1第1节 化学反应的方向巩固练习，共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，4 kJ·ml－1，426 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

必备知识基础练进阶训练第一层
知识点1反应焓变与反应方向
1.下列关于自发过程的叙述中正确的是（ ）
A．自发过程不需要任何条件就能够自发进行
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．正反应有自发性，而逆反应在不同条件下也可能有自发性
D．任何非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
2．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的反应
C．自发进行的反应一定容易发生
D．有些吸热反应也能自发进行
3．欲证明Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在一起
B．实验过程中可闻到刺激性的氨味
C．该反应不能自发进行
D．玻璃棒搅拌可以加快反应
4．实验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
5．已知下列过程都能自发进行，其中不能用焓判据解释的是（ ）
A．2Na（s）＋Cl2（g）===2NaCl（s） ΔH<0
B．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH<0
C．2NH4Cl（s）＋Ca（OH）2（s）===2NH3（g）＋CaCl2（s）＋2H2O（l） ΔH>0
D．2Mg（s）＋O2（g）===2MgO（s） ΔH<0
6．下列说法错误的是（ ）
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ΔH>0，
该反应在常温条件下可自发进行
C．2Al（s）＋6HCl（aq）===2AlCl3（aq）＋3H2（g） ΔH<0，该反应在常温条件下可自发进行
D．反应是放热反应还是吸热反应是判断反应能否自发进行的一个条件
知识点2反应熵变与反应方向
7.在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都充满了两个容器（如图②）。下列关于此过程的说法错误的是（ ）
A．此过程是体系从无序程度小向无序程序大变化的过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序，无序程度增大
D．此过程是自发可逆的
8．下列变化过程为熵增的是（ ）
A．2NH4NO3（s）===2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）
B．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
C．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
D．3O2（g）===2O3（g）
9．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是（ ）
A．自然界中水由高处往低处流
B．低于0 ℃时水变成冰
C．墨水滴到水中会扩散到整个水体
D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量
10．关于恒容密闭容器中进行的反应C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g） ΔH>0，下列说法正确的是（ ）
A．ΔS<0
B．熵值越大，体系的混乱度越小
C．该反应为熵增反应
D．同一物质三态的熵值大小关系为S（g）11．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）
A．HCl（g）＋NH3（g）===NH4Cl（s）
B．2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）
C．2Na2O2（s）＋2H2O（l）===4NaOH（s）＋O2（g）
D．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）
知识点3用焓变与熵变综合判断反应方向
12.下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
13．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
14．某反应2AB（g）⇌C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH<0、ΔS<0
C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS<0
15．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）
ΔH＝－78.03 kJ·ml－1 ΔS＝494.4 J·ml－1·K－1
B．CO（g）===C（s，石墨）＋1/2O2（g）
ΔH＝110.5 kJ·ml－1 ΔS＝－89.4 J·ml－1·K－1
C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1
D．NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）
ΔH＝37.30 kJ·ml－1 ΔS＝184.0 J·ml－1·K－1
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．闪电时空气中的N2和O2会发生反应N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g） ΔH＝180.50 kJ·ml－1 ΔS＝247.3 J·ml－1·K－1。若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行
B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730 ℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K
2．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3 kJ·ml－1，ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）
A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变
3．下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B．反应CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0
C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
4．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH<0在任何温度下都能自发进行
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（ ）
A．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）
ΔH＝－197.8 kJ·ml－1
B．C（s）＋CO2（g）===2CO（g）
ΔH＝＋172.47 kJ·ml－1
C．H2O2（l）=== eq \f(1,2) O2（g）＋H2O（l）
ΔH＝－98 kJ·ml－1
D．3O2（g）⇌2O3（g） ΔH＝＋285.4 kJ·ml－1
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．工业上利用甲烷制取碳黑的反应是
①CH4（g）===C（s）＋2H2（g）
ΔH（298 K）＝74.848 kJ·ml－1
ΔS（298 K）＝80.674 J·ml－1·K－1
反应过程中容易发生副反应：
②2CH4（g）===C2H2（g）＋3H2（g）
ΔH（298 K）＝376.426 kJ·ml－1
ΔS（298 K）＝220.211 J·ml－1·K－1
下列有关说法中正确的是（ ）
A.反应①在常温下就可以自发进行
B．焓变是副反应②自发进行的决定因素
C．制取碳黑允许的最低温度是927.8 K
D．温度越高对制取碳黑越有利
7．下列对熵变的判断中不正确的是（ ）
A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0
B．纯碳和氧气反应生成CO（g）：ΔS<0
C．气态水变成液态水：ΔS>0
D．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）：ΔS>0
8．以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
①CaCO3·MgCO3 eq \(,\s\up7(高温)) MgO·CaO＋2CO2↑；
②2（MgO·CaO）＋Si eq \(,\s\up7(高温)) 2CaO＋SiO2＋2Mg↑
对①②两个反应的说法正确的是（ ）
A．在敞口容器中有利于反应①的进行
B．反应①能进行，说明该反应ΔH<0
C．在真空条件下有利于反应②的进行
D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强
9．某化学反应的ΔH＝－122 kJ·ml－1，ΔS＝＋231 J·ml－1·K－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．该反应仅在高温下能自发进行
D．该反应仅在低温下能自发进行
三、非选择题
10．回答下列问题：
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g），该反应的ΔH （填“>”或“<”，下同）0，ΔS 0，在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH （填“>”或“<”）0。
（3）已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）的ΔH>0、ΔS>0。
①常温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
②据本题反应数据分析，温度 （填“能”或“不能”）成为反应进行方向的决定因素。
（4）已知CaSO4（s）＋CO（g）⇌CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）
ΔH＝＋218 kJ·ml－1，该反应能够自发进行的反应条件是 。
（5）某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS （填“>”或“<”）0。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．下列内容与结论相对应的是（ ）
2.下列过程一定不能自发进行的是（ ）
A.2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH>0
B.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH<0
C.（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g） ΔH>0
D.2CO（g）===2C（s）＋O2（g） ΔH>0
3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）
A.CaCO3===CaO＋CO2↑
B.NaOH的溶解
C.2H2＋O2===2H2O
D.Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
4．回答下列问题：
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）===2C（s）＋O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。
a.CO（g）===C（s）＋ eq \f(1,2) O2（g）
b.2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）
c.（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）
d.MgCO3（s）===MgO（s）＋CO2（g）
（3）25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝56.76 kJ·ml－1能自发进行的原因是 。
（4）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C（s）＋H2O（g）===H2（g）＋CO（g） ΔH＝131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1。
该反应在低温下能否自发进行？ （填“能”或“不能”）。
第1节 化学反应的方向
必备知识基础练
1．答案：C
解析：在一定条件下，不借助外部力量就能自发进行的过程称为自发过程，不是任何条件都不需要，故A、B错误；非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，故D错误。
2．答案：D
解析：放热反应易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；吸热反应不易自发进行，但在一定条件下有些吸热反应也能自发进行，故B错误，D正确；有些自发反应需要在一定条件下才能进行，故C错误。
3．答案：C
解析：若该反应为吸热反应，会导致温度降低，使玻璃片上的水结冰，导致玻璃片和烧杯粘在一起，A正确；Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，因此反应的过程中会闻到氨味，B正确；搅拌可以加快反应的进程，D正确。
4．答案：C
解析：多数能自发进行的反应是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。
5．答案：C
解析：所给出的反应是一个熵减小的反应，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，则ΔH必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，A正确；所给出的反应是一个熵减小的反应，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，则ΔH必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，B正确；所给出的反应ΔH>0，是吸热反应，要使ΔH－TΔS<0，则ΔS必须大于0，所以反应能否自发进行主要取决于熵判据，C错误；所给出的反应是一个熵减小的反应，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，则ΔH必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，D正确。
6．答案：A
解析：不能仅用ΔH来判断反应能否自发进行，大多数ΔH<0的反应为自发反应，但部分ΔH>0的反应也能自发进行，A项错误，D项正确；该反应为吸热反应，但常温条件下可自发进行，B项正确；该反应为放热反应，常温条件下可自发进行，C项正确。
7．答案：D
解析：由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过程，是体系无序程度增大的过程。自发过程是不可逆的。
8．答案：A
解析：反应2NH4NO3（s）===2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）有气体生成，反应前后气体分子数增加，变化过程为熵增，A正确；反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）有气体参与反应，但反应前后气体分子数没有变化，熵没有增加，B错误；反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）有气体参与反应，反应前后气体分子数减少，变化过程为熵减，C错误；反应3O2（g）===2O3（g）有气体参与反应，反应前后气体分子数减少，变化过程为熵减，D错误。
9．答案：C
解析：C项中墨水在水中扩散开是熵增加的过程，熵增有利于反应自发进行。
10．答案：C
解析：反应物气体的化学计量数小于反应产物气体的化学计量数，熵值增大，则ΔS>0，A错误，C正确；熵值越大，体系的混乱度越大，B错误；同一物质三态的熵值大小关系为S（g）>S（l）>S（s），D错误。
11．答案：C
解析：根据焓判据可知，能量降低的反应是自发反应；根据熵判据可知，熵增大的反应是自发反应。该反应为气体生成固体的反应，用熵判据判断反应不能自发进行，A错误；该反应是吸热反应，不能用焓判据解释，B错误；该反应是放热反应，可以用焓判据解释，反应生成气体，混乱程度增大，可用熵判据解释，C正确；该反应为吸热反应，不能用焓判据解释，D错误。
12．答案：C
解析：A项，焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，多数放热反应能够自发进行，正确；B项，体系的混乱程度越大，熵值越大，正确；C项，多数放热反应能够自发进行，但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素，错误；D项，焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，ΔH－TΔS是大于0还是小于0决定反应能否自发进行，正确。
13．答案：C
解析：A项，反应能否自发进行与放热反应还是吸热反应无关，错误；B项，有的自发反应的熵增大，有的自发反应的熵减小，错误；C项，该反应是熵增反应，由自发反应ΔH－TΔS<0可知，如果该反应常温下不能自发进行，则ΔH>0，正确；D项，该反应是熵减反应，由自发反应ΔH－TΔS<0可知，如果该反应能自发进行，则ΔH<0，错误。
14．答案：C
解析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行。A项，当ΔH<0、ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，在任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，ΔH<0、ΔS<0时，在低温条件下反应能自发进行，错误；C项，ΔH>0、ΔS>0时，在低温条件下反应不能自发进行，在高温条件下反应能自发进行，正确；D项，ΔH>0、ΔS<0时，任何温度下反应都不能自发进行，错误。
15．答案：B
解析：依据反应自发进行的判据ΔH－TΔS<0进行判断。A项，ΔH<0、ΔS>0，所有温度下反应都能自发进行，不符合题意；B项，ΔH>0、ΔS<0，所有温度下反应都不能自发进行，符合题意；C项，ΔH<0、ΔS<0，在低温条件下反应能自发进行，不符合题意；D项，ΔH>0、ΔS>0，在高温条件下反应能自发进行，不符合题意。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：题中反应的ΔH>0、ΔS>0，对反应的影响相反，在1 000 ℃时，ΔH－TΔS＝180.50 kJ·ml－1－1 273 K×247.3×10－3 kJ·ml－1·K－1≈－134.31 kJ·ml－1，－134.31 kJ·ml－1<0，反应能自发进行；若反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，所以T> eq \f(ΔH,ΔS) ≈730 K。1 000 ℃是1 273 K，在此温度下反应能够自发进行，所以A项正确，B项错误；730 ℃为1 003 K，该反应能自发进行的最低温度约为730 K，所以C项、D项均错误。
2．答案：D
解析：ΔH<0时有利于反应自发进行，ΔS>0时有利于反应自发进行。由题意知反应的熵变ΔS<0，不利于反应自发进行，且|ΔH|≫|ΔS|，所以焓变对反应的方向起决定性作用，D选项正确。
3．答案：B
解析：当ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，说明该反应为ΔG<0的反应，因为该反应的ΔS<0，所以反应的ΔH<0，A正确。当ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔS>0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，B错误。分解反应一般为吸热反应，所以ΔH>0；生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS>0，C正确。该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，D正确。
4．答案：B
解析：物质聚集状态不同熵值不同，同一物质：S（气体）>S（液态）>S（固体），所以1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]0，ΔH－TΔS<0，在任何温度下都能自发进行，故C正确；常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，因为ΔS>0，所以ΔH>0，故D正确。
5．答案：D
解析：A项，反应的ΔH<0，ΔS<0，低温下能自发进行；B项，反应的ΔH>0，ΔS>0，高温下能自发进行；C项，反应的ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下都能自发进行；D项，反应的ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下都无法自发进行。
6．答案：C
解析：ΔH－TΔS＝74.848 kJ·ml－1－80.674×10－3 kJ·ml－1·K－1×298 K≈50.807 kJ·ml－1>0，所以该反应常温下不能自发进行，A错误；反应②是熵增加的吸热反应，熵变是决定该反应能否自发进行的因素，B错误；制取碳黑时，ΔH－TΔS＝74.848 kJ·ml－1－80.674×10－3 kJ·ml－1·K－1×T<0，得T>927.8 K，即制取碳黑的最低温度为927.8 K，C正确；温度过高时，可能会发生反应②，D错误。
7．答案：BC
解析：A项，NaCl（s）―→NaCl（aq） ΔS>0；B项，2C（s）＋O2（g） eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO（g） ΔS>0；C项，H2O（g）―→H2O（l） ΔS<0；D项，CaCO3（s） eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO（s）＋CO2（g） ΔS>0。
8．答案：AC
解析：在敞口容器中进行①反应，反应产生CO2脱离反应体系，根据平衡移动原理，减小生成物浓度，平衡正向移动，因此有利于反应①的进行，A正确；由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，ΔS>0，根据公式ΔH－TΔS<0，反应可自发进行，反应在高温下进行，因此不能判断该反应的正反应是放热反应还是吸热反应，B错误；反应在真空条件下进行，就可以避免反应产生的Mg被氧化，因此对该反应发生有利，C正确；反应在高温下发生，因此不能证明物质Si、Mg还原性的相对强弱，D错误。
9．答案：A
解析：反应自发进行需要满足ΔH－TΔS<0，依据题意可知该反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，所以在任何温度下，该反应都能自发进行，A项正确。
10．答案：（1）> > 不能 （2）< （3）①不能 ②能
（4）高温 （5）>
解析：（1）由于CO在O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，ΔH>0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学式前系数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。（2）ΔG＝ΔH－TΔS<0时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下ΔS<0，反应能够自发进行，则ΔH<0。（3）①根据ΔG＝ΔH－TΔS<0时反应自发进行，已知ΔH>0、ΔS>0，则常温下不能自发进行；②该反应的ΔH>0，ΔS>0，高温条件下能使ΔG＝ΔH－TΔS<0，而常温条件下ΔG＝ΔH－TΔS>0，则该反应中温度是决定反应进行方向的因素。（4）该反应的ΔS>0、ΔH>0，则高温时ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应自发进行。（5）已知某吸热反应能自发进行，即ΔG＝ΔH－TΔS<0，ΔH>0，则ΔS>0。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：物质由气态变为液态，体系无序程度减小，即ΔS<0，A项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，过程可自发进行，说明ΔS>0，B项符合题意；ΔH>0，ΔS>0，根据复合判据可知，高温时ΔH－TΔS<0，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不符合题意。
2．答案：D
解析：反应自发进行，要求ΔH－TΔS<0，据此分析。反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）的ΔS>0，ΔH>0，高温时反应能自发进行，A错误；反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）的ΔS<0，ΔH<0，则低温时反应能自发进行，B错误；反应（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）的ΔS>0，ΔH>0，则高温时反应能自发进行，C错误；反应2CO（g）===2C（s）＋O2（g）的ΔS<0，ΔH>0，反应不能自发进行，D正确。
3．答案：D
解析：橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变为收缩状态是吸热过程，无序程度增加，属于熵增过程且其在25 ℃、101 kPa时自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增加，但CaCO3在25 ℃、101 kPa时不会自发分解，A错误；NaOH溶解时放热，B错误；H2在O2中燃烧放热，C错误；该反应是吸热反应，且熵增加，在25 ℃、101 kPa时能自发进行，D正确。
4．答案：（1）该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行 （2）a （3）该反应是熵增反应，且常温下熵变ΔS对反应的方向起决定作用 （4）不能
解析：（1）该反应ΔH>0、ΔS<0，根据ΔH－TΔS>0，故不能实现该反应。（2）a、b、c、d的ΔH>0，b、c、d反应的ΔS>0，ΔH－TΔS<0时，反应才能自发进行，所以在高温下才能自发进行。a项ΔS<0，ΔH－TΔS>0，所以在高温下该反应不能自发进行。（3）该反应能自发进行，说明ΔH－TΔS<0，而该反应的ΔH>0，ΔS>0，故ΔS对反应方向起决定作用。（4）根据ΔH－TΔS<0为自发反应知，现ΔH＝131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1 ΔH－TΔS<0，解得在T> eq \f(131.3 kJ·ml－1,0.133 7 kJ·ml－1·K－1) ≈982.0 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。选项
内容
结论
A
H2O（g）变成H2O（l）
该过程的ΔS>0
B
常温下硝酸铵固体溶于水可自发进行
该过程的ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0，ΔS>0
反应一定不能自发进行
D
H2（g）＋F2（g）===2HF（g）的ΔH＝－271 kJ·ml－1，ΔS＝＋8 J·ml－1·K－1
反应在任意温度下都不能自发进行