鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了9 kJ·ml－1，3%]，0 kJ·ml－1，3　减小　>等内容，欢迎下载使用。

知识点1化学平衡的移动
1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2＋C⇌2CO，达到化学平衡状态后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A．14CO2B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C D．14CO
2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）
A．反应混合物各组分的浓度发生改变
B．正、逆反应速率发生改变
C．反应物的转化率发生改变
D．压强发生改变
4．（双选）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml·L－1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 ml·L－1，下列有关说法正确的是（ ）
A．x＋y>z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大
D．C的体积分数减小
5．已知反应A2（g）＋2B2（g）⇌2AB2（g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B．使用催化剂能加快反应速率，缩短反应达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D.达平衡后，降低温度和减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
6．对于恒容容器中的平衡体系：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g） ΔH<0，下列说法错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m＋n>p＋q
B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变
D．若平衡体系中共有气体a ml，再向其中加入b ml B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a＋b） ml，则m＋n＝p＋q
7．恒温条件下，可逆反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
8．在一定温度下，反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间内生成a ml X，同时生成3a ml Y
C．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
D．Z生成的速率与X消耗的速率相等
知识点2反应条件对化学平衡的影响
9.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO＋NO2⇌CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变
10．已知I2（g）＋H2（g）⇌2HI（g） ΔH（473 K）＝－14.9 kJ·ml－1。温度为T1时，该反应的平衡常数K（T1）＝43；温度为T2时，K（T2）＝48.74。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．T1到T2是降温过程
C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变
D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小
11．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）⇌Z（g）＋W（s） ΔH>0，当达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小
12．可逆反应2SO2（g）＋O2（g） eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) 2SO3（g）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
13．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡。缩小容器容积，下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）
A．使平衡常数K增大
B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大
D．使正反应速率大于逆反应速率
14．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH<0。下列说法正确的是（ ）
A．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动
C．达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动
D．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短
15．已知：3Z（s）⇌X（g）＋2Y（g） ΔH＝a kJ·ml－1（a>0）。下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变
B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C．投入3 ml Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
16．某温度下，一反应平衡常数K＝ eq \f(c平（CO）×c平（H2O）,c平（CO2）×c平（H2）) 。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．升温，逆反应速率减小
B．加压，H2浓度减小
C．增加H2，K减小
D．该反应的正反应是吸热反应
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨工业采用10～100 MPa
D．反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g） ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深
2．密闭容器中发生可逆反应X2（g）＋Y2（g）⇌2Z（g），已知起始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，反应在一定条件下达到平衡状态时，各物质的浓度可能是（ ）
A．c平（Z）＝0.3 ml·L－1
B．c平（X2）＝0.3 ml·L－1
C．c平（Y2）＝0.2 ml·L－1
D．c平（Z）＝0.4 ml·L－1
3．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X（g）＋Y（g）⇌Z（s）＋2Q（g） ΔH1<0
②M（g）＋N（g）⇌R（g）＋Q（g） ΔH2>0
下列叙述错误的是（ ）
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减
D．通入Y，则N的浓度增大
4．以下可逆反应，在给定的情况下一定达到了化学平衡状态的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）[在混合气体中φ（NH3）＝33.3%]
B．CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
C．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
D．2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）
5．在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g） ΔH＝Q kJ·ml－1。反应达到平衡状态时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D.容积不变，温度升高，平衡逆向移动
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．在密闭容器中发生反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）。达到平衡状态时，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 eq \f(1,2) ，当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡浓度的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A.m＋n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率增大
D.C的体积分数增大
7．利用工业产生的尾气CO2可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0 kJ·ml－1，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是（ ）
A.使用合适的催化剂
B.及时分离产物CH3OH（g）
C.降低反应体系的温度
D.增大容器容积，减小压强
8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）⇌COS（g）＋H2（g） K＝0.1
反应前CO物质的量为10 ml，平衡后CO物质的量为8 ml，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 ml
D.CO的平衡转化率为20%
9．下列对化学平衡移动的分析错误的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的平衡转化率一定增大
③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.仅①④B．①②③④
C.仅②③④D．仅①②③
三、非选择题
10．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2。在500 ℃下发生反应，CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（2）500 ℃时该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 ℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 。
A.在原容器中再充入1 ml H2
B.在原容器中再充入1 ml CO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500 ℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v（正） v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）
A.2AB（g）⇌A2（g）＋B2（g） ΔH>0
B.A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g） ΔH<0
C.A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g） ΔH>0
D.2A（g）＋B（g）⇌3C（g）＋D（s） ΔH<0
2．如图表示反应条件（温度、压强）的变化对反应：L（s）＋G（g）⇌2R（g） ΔH>0的影响，则在图中Y表示（ ）
A.平衡混合气体中R的质量分数
B.平衡混合气体中G的体积分数
C.G的平衡转化率
D.L的平衡转化率
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅
B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色变深
C.氯水宜保存在低温、避光条件下
D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
4．已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝－196.0 kJ·ml－1。
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
根据图示回答下列问题：
（1）压强：p1 （填“>”“＝”或“<”）p2。
（2）升高温度，平衡向 （填“左”或“右”）移动。
（3）200 ℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
①该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a.SO2和O2的体积比保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.体系的压强保持不变
d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为 。
（4）400 ℃时，将等量的SO2和O2在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量 （填字母）。
a.等于p% b．大于p%
c.小于p% d．无法判断
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
必备知识基础练
1．答案：C
解析：14CO2与C反应生成14CO（正反应）的同时，逆反应14CO的分解（生成14CO2和14C）也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。
2．答案：B
解析：A项，开始反应时，反应物的浓度最大，反应产物的浓度等于零，因此正反应速率最大，逆反应速率为零，所以正确；B项，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应产物浓度增大，但反应不可能进行彻底，因此正反应速率虽然减小，但不会变为零，所以错误；C项，随着反应的进行，反应产物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且不变，所以正确；D项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终正、逆反应速率相等且不变，所以正确。
3．答案：C
解析：若反应前后气体分子数相等，增大或减小压强，反应物和生成物浓度都发生改变，正、逆反应速率仍然相同，平衡不移动，A错误；若加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变，平衡不移动，B错误；反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，C正确；对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强改变时，平衡不移动，D错误。
4．答案：AD
解析：恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5 ml·L－1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 ml·L－1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3 ml·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体总体积增大的方向，即x＋y>z，A正确；平衡向逆反应方向移动，B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。
5．答案：C
解析：达平衡后降低温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量增大，A项错误；使用催化剂不能提高A2的转化率，B项错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，升高温度，平衡常数一定改变，C项正确；减小压强有利于该平衡向逆反应方向移动，D项错误。
6．答案：C
解析：将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度变为原来的0.5倍，气体A的浓度变为原来的0.58倍，所以压强减小平衡逆向移动，则m＋n>p＋q，故A正确；起始物质的量之比等于化学计量数之比时，平衡转化率相同，所以反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，故B正确；ΔH<0，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，若m＋n＝p＋q，气体体积不变，则气体的压强增大，故C错误；若平衡体系中共有a ml气体，再向其中加入b ml B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a＋b） ml，说明该反应为气体体积不变的反应，m＋n＝p＋q，故D正确。
7．答案：A
解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）＝v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2，v（正）＝v（逆），正确；②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO，二者均为逆反应速率，不能作为平衡标志，错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作为平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，正确；⑤该反应在容积固定的密闭容器中进行，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确。
8．答案：A
解析：A项，X、Y、Z的浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，所以正确；B项，表示的均是逆反应速率，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，所以错误；C项，X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2，只是说明X、Y、Z的分子数之比等于化学计量数之比，对判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态没有意义，所以错误；D项，表示的均是正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，所以错误。
9．答案：B
解析：降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO浓度减小。
10．答案：D
解析：该反应的ΔH<0，说明反应为放热反应，A项正确；放热反应的平衡常数应该随着温度的升高而降低，K（T1）＝43，K（T2）＝48.74，所以T1到T2是降温过程，B项正确；平衡常数K只与温度有关，所以T1时，增大c（H2），K（T1）不变，C项正确；因T1到T2是降温过程，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，I2（g）的转化率增大，D项错误。
11．答案：A
解析：B项，充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关。
12．答案：C
解析：当可逆反应2SO2（g）＋O2（g） eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) 2SO3（g）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。
13．答案：A
解析：化学平衡常数只与温度有关，该反应温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；平衡向正反应方向移动，所以生成物三氧化硫的浓度增大，故C正确；平衡向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故D正确。
14．答案：D
解析：加入高效催化剂，可改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误；若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，故B错误；达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度都减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误；若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。
15．答案：C
解析：该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，温度不变化学平衡常数不变，故A正确；反应物是固体，生成物都是气体，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以投入3 ml Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于a kJ，故C不正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故D正确。
16．答案：D
解析：由平衡常数的表达式可知，反应为CO2（g）＋H2（g）⇌H2O（g）＋CO（g），升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；反应前后气体的体积不变，所以加压平衡不移动，氢气浓度增大，故B错误；增加H2，平衡正向移动，但K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误；升高温度，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：A项，催化剂对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；B项，加入Ag＋，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，平衡右移，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释；C项，增大压强平衡右移，有利于氨的合成，能够用勒夏特列原理解释；D项，升温平衡左移，c（NO2）增大，体系颜色变深，能够用勒夏特列原理解释。
2．答案：A
解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，可分别考虑反应正向进行彻底和反应逆向进行彻底两种情况。由可逆反应的含义知，03．答案：B
解析：Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入适量Z不影响反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确。
4．答案：D
解析：A项，φ（NH3）＝33.3%，未说明后续是否变化，不能说明反应达到平衡状态，所以错误；B项，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，p总为定值，压强不变不能说明反应达到平衡状态，所以错误；C项，总质量为定值，总质量不变不能说明反应达到平衡状态，所以错误；D项，气体颜色不再改变说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，所以正确。
5．答案：C
解析：A项，温度不变，容器容积增大，如由1 L变为2 L，若平衡不移动，c平（Y）应减小为原来的一半，现c平（Y）比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，因此m0，所以错误；C项，因为m6．答案：B
解析：体积缩小到原来的 eq \f(1,2) ，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，实际上C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动。A项，压缩体积，相当于加压，而加压后平衡逆向移动，说明m＋n7．答案：BC
解析：催化剂能提高化学反应速率，不能改变化学平衡，故不能提高甲醇产率，A项不符合题意；及时分离出CH3OH（g），可使平衡正向移动，提高甲醇产率，B项符合题意；降低温度，平衡正向移动，甲醇产率提高，C项符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，甲醇产率降低，D项不符合题意。
8．答案：CD
解析：升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；
根据 CO（g）＋H2S（g）⇌COS（g）＋H2（g）
eq \(\s\up11(起始物质的),\s\d4(量/ml)) 10 n0 0
eq \(\s\up11(变化物质的),\s\d4(量/ml)) 2 2 2 2
eq \(\s\up11(平衡物质的),\s\d4(量/ml)) 8 n－2 2 2
设该容器的体积为V，根据K＝0.1，列关系式得（2×2）÷[8×（n－2）]＝0.1，解得n＝7，C正确；根据上述数据CO的平衡转化率为2 ml÷10 ml×100%＝20%，D正确。
9．答案：B
解析：C为固体，增大固体的物质的量，平衡不移动，故①错误；增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡转化率增大，N2的平衡转化率减小，故②错误；若气态反应物的化学计量数之和与气态产物的化学计量数之和相等，减小反应容器容积，即增大压强，平衡不移动，故③错误；在恒压反应容器中充入稀有气体，若气态反应物的化学计量数之和与气态产物的化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气态物质的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误。
10．答案：（1）0.225 ml·L－1·min－1
（2）5.3 减小 （3）BD （4）>
解析：（1）由图可知，10 min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75 ml·L－1，由方程式CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为0.75 ml·L－1×3＝2.25 ml·L－1，则v（H2）＝ eq \f(2.25 ml·L－1,10 min) ＝0.225 ml·L－1·min－1；（2）由（1）可知平衡时各组分的浓度c（CO2）＝0.25 ml·L－1，c（CH3OH）＝c（H2O）＝0.75 ml·L－1，则c（H2）＝3 ml·L－1－0.75 ml·L－1×3＝0.75 ml·L－1，所以K＝ eq \f(c平（CH3OH）·c平（H2O）,c平（CO2）·c eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(平)) （H2）) ＝ eq \f(0.75×0.75,0.25×0.753) ＝5.3，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）A.在原容器中再充入1 ml H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故A不选；B.在原容器中再充入1 ml CO2，CO2的转化率反而减小，故B选；C.缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C不选；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故D选；E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故E不选，故答案为BD；（4）500 ℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5 ml·L－1，浓度商Q＝ eq \f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）) ＝ eq \f(0.5×0.5,0.5×0.53) ＝4v（逆）。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：A项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向右移动，故正确；B项，增大压强平衡向右移动，升高温度平衡向左移动，最后结果不确定；C项，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，结果也不确定；D项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向左移动，故不正确。
2．答案：B
解析：该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且是吸热反应。压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动，则平衡混合气体中R的质量分数增大，G的体积分数降低，反应物的转化率增大，故B项正确，A、C、D项均错误；温度不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡混合气体中R的质量分数减小，G的体积分数增大，反应物的转化率降低，同样可以确定B项正确，A、C、D项错误。
3．答案：D
解析：A项，存在平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），加压条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，存在平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，加入固体KSCN，SCN－的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：N2＋3H2⇌2NH3，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。
4．答案：（1）> （2）左 （3）①ac ②50% （4）c
解析：（1）由图可知：温度一定时，如200 ℃时，B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率，增大压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，故p1>p2。（2）由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。（3）①SO2、O2起始物质的量分别为n（SO2）＝1.6 ml＋0.4 ml＝2.0 ml，n（O2）＝1.8 ml＋0.2 ml＝2.0 ml。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和O2的物质的量相等，而Δn（SO2）与Δn（O2）不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度、体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n（SO2）＋n（SO3）不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。②Δn（SO2）＝ eq \f(98.0 kJ,196.0 kJ) ×2 ml＝1 ml，α（SO2）＝ eq \f(1 ml,2 ml) ×100%＝50%。（4）平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强（或缩小容器体积）得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。温度/℃
c平（Y）/（ml·L－1）
1 L
2 L
4 L
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
气体
SO2
O2
SO3
物质的量/ml
1.6
1.8
0.4