高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水与水溶液第2课时练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水与水溶液第2课时练习，共15页。试卷主要包含了下列溶液一定呈酸性的是，8的溶液，12 ml·L－1的溶液，0 D．12，00等内容，欢迎下载使用。

知识点1溶液的酸碱性
1.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
A．pH＝6.8的溶液
B．室温下，由水电离出的c平（OH－）＝1×10－13 ml·L－1
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．室温下，溶液中的H＋浓度为5×10－7 ml·L－1
2．25 ℃时，下列溶液碱性最强的是（ ）
A．pH＝11的溶液
B．c平（OH－）＝0.12 ml·L－1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c平（H＋）＝1×10－10 ml·L－1的溶液
3．313 K时，水的离子积常数Kw＝3.0×10－14 ml2·L－2，则在313 K时，c平（H＋）＝1.0×10－7 ml·L－1的溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
4．常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．使甲基橙呈橙色的溶液
B．不含OH－的水溶液
C．水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12 ml·L－1的溶液
D．含H＋的水溶液
5．25 ℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈 （ ）
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法确定
6．下列关系一定正确的是（ ）
A．当溶液中c（H＋）>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
B．当溶液中c（H＋）>1×10－7 ml·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性
C．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈中性
D．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
7．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c平（OH－）＝10－10 ml·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c（H＋）可能等于10－5 ml·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液有可能呈中性
8．下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14 ml2·L－2
B．c平（H＋）＝1×10－7 ml·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c平（H＋）是0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
知识点2溶液的pH的计算类型
9.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝13
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6 ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH＝6
10．（双选）25 ℃时，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 ml·L－1，则该溶液的pH可能是 （ ）
A．13 B．12
C．2 D．1
11．常温下，将0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1的硫酸溶液等体积（体积均为V）混合，则混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
12．已知100 ℃时，Kw＝1.0×10－12 ml2·L－2，将pH＝3的硫酸与pH＝9的NaOH溶液混合，若要得到pH＝7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9∶11 B．99∶101
C．99∶110 D．1∶100
13．常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）分别是1.0×10－a ml·L－1、1.0×10－b ml·L－1，这两种溶液的pH之和为（ ）
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
14．室温下，将0.1 ml·L－1 HCl溶液和0.06 ml·L－1 Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ）
A．1.7 B．12.3
C．12 D．1
15．室温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
16．室温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性
③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A．①②B．③④
C．①③D．②④
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．室温时，下列混合溶液pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 ml2·L－2
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
3．对于常温下pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c（H＋）的100倍
4．下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝6的溶液一定是酸性溶液
B．常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 ml·L－1，则原溶液的pH＝4
C．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D．用湿润的pH试纸测定1 ml·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
5．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 。室温下，实验室中用0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－12 ml·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液 ④氨水
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液
B．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液
C．常温下0.1 ml·L－1的某一元碱与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合后的溶液
D．c（H＋）＝c（OH－）的溶液
8．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若89．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中对应点的温度关系为aB．水的电离常数Kw数值大小关系为b>d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
三、非选择题
10．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作 （填“正确”或“错误”），理由是_______________
________________________________________________________________________。
（2）如不正确，请分析是否一定有误差：___________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 ml·L－1硫酸和0.01 ml·L－1硫酸？ （填“能”或“不能”），简述操作过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F.pH试纸
学科素养升级练进阶训练第三层
1．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12 ml2·L－2，若pD＝－lg c（D＋），该温度下，下列有关分析不正确的是（ ）
A．0.1 ml NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13
B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30 mL 0.5 ml·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 ml·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11
D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1.0×10－10 ml·L－1
2．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该盐酸中HCl电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为1010∶1
D．该盐酸中由水电离出的c水（H＋）×c水（OH－）＝1×10－14 ml2·L－2
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH－）＝1.0×10－13 ml·L－1，则此溶液一定呈酸性
C．25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1 000倍后，溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶10
4．（1）已知某温度下纯水的pH＝6。
①pH＝7的溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②该温度下0.1 ml·L－1的盐酸的pH＝ 。
③该温度下0.05 ml·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝ 。
（2）某温度（T）下的溶液中，c平（H＋）＝10－x ml·L－1，c平（OH－）＝10－y ml·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
①此温度下，水的离子积Kw＝ ，则该温度T 25 ℃（填“>”“<”或“＝”）。
②在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝ ，实验②中由水电离产生的c水（OH－）＝ ml·L－1。
③在此温度下，将0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液与0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
A.按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
B．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
C．按甲方式混合后，所得溶液的pH为 。
第2课时 水溶液的酸碱性与pH
必备知识基础练
1．答案：D
解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，100 ℃时纯水的pH＝6，呈中性，所以pH＝6.8的溶液可能显碱性、中性或酸性，A项错误；室温下，由水电离出的c平（OH－）＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；加入酚酞，不能使酚酞显红色的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，C项错误；室温下，H＋浓度为5×10－7 ml·L－1的溶液中c平（OH－）＝ eq \f(1.0×10－14,5×10－7) ml·L－1＝2×10－8 ml·L－12．答案：B
解析：25℃时，A、C、D三个选项中溶液中的c平（OH－）依次为1×10－3 ml·L－1、0.1 ml·L－1、1×10－4 ml·L－1，均小于0.12 ml·L－1，则B项溶液中的c平（OH－）最大，该溶液的碱性最强。
3．答案：C
解析：313 K时，c平（OH－）＝ eq \f(Kw,c平（H＋）) ＝3.0×10－7 ml·L－1，溶液中c平（OH－）>c平（H＋），所以溶液呈碱性。
4．答案：A
解析：常温下，pH<3.1时甲基橙为红色，pH为3.1～4.4时甲基橙为橙色，pH>4.4时甲基橙为黄色，A项符合题意；水溶液中一定含有OH－，B项不符合题意；常温下，水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12 ml·L－1，说明水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，C项不符合题意；任何水溶液中均含H＋，D项不符合题意。
5．答案：C
解析：25 ℃时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。25 ℃时，混合溶液的pH为7，说明溶液呈中性。
6．答案：C
解析：据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误；若c（H＋）和c（OH－）相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确、D错误。
7．答案：C
解析：25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c平（OH－）＝10－10 ml·L－1<10－7 ml·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H＋）＝ eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，溶液的pH＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中c（H＋）＝10－10 ml·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。
8．答案：A
解析：水的离子积常数只与温度有关，在常温下，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14 ml2·L－2，A项正确；c平（H＋）＝c平（OH－）的溶液一定是中性溶液，c平（H＋）＝1×10－7 ml·L－1的溶液不一定是中性溶液，B项错误；对于醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c平（H＋）比0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍小，C项错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D项错误。
9．答案：B
解析：如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH＝5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH<5，A项错误；将1 L 0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，溶液中c（OH－）为0.1 ml·L－1，则c（H＋）＝10－13 ml·L－1，所以pH＝13，B项正确；pH＝4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，pH变为6，即溶液中c（H＋）＝1×10－6 ml·L－1，则c（OH－）＝1×10－8 ml·L－1，故由水电离产生的c（H＋）＝1×10－8 ml·L－1，C项错误；将pH＝8的NaOH溶液加水稀释至原来的100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D项错误。
10．答案：BC
解析：25 ℃时，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 ml·L－1，若该溶液为酸性溶液，则pH＝2，若该溶液为碱性溶液，则pH＝12，B、C项正确。
11．答案：B
解析：NaOH溶液与H2SO4溶液反应后，混合溶液中的c（H＋）＝ eq \f(0.06 ml·L－1×2×V－0.1 ml·L－1×V,2V) ＝0.01 ml·L－1，则pH＝2.0。
12．答案：B
解析：已知100 ℃时Kw＝1.0×10－12 ml2·L－2，则中性溶液中pH＝6，pH＝7说明溶液显碱性，且c（OH－）＝10－5 ml·L－1，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝10－3 ml·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3 ml·L－1，设加入硫酸与NaOH溶液的体积分别为V1 L、V2 L，由 eq \f(10－3 ml·L－1×V2 L－10－3 ml·L－1×V1 L,（V1＋V2）L) ＝10－5 ml·L－1，解得V1∶V2＝99∶101，B项正确。
13．答案：A
解析：盐酸抑制水的电离，由水电离出的c（H＋）为1.0×10－a ml·L－1，则盐酸中c（H＋）＝ eq \f(1.0×10－14,1.0×10－a) ml·L－1＝1.0×10a－14 ml·L－1，溶液的pH＝14－a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的c（H＋）为1.0×10－b ml·L－1，则溶液的pH＝b。故这两种溶液的pH之和为14－a＋b，A项符合题意。
14．答案：C
解析：这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c（H＋）＝0.1 ml·L－1，碱中c（OH－）＝0.12 ml·L－1，等体积混合则碱过量，根据pH的计算方法，要先求c（OH－），再求c（H＋），最后求pH。c余（OH－）＝ eq \f(c（OH－）·V碱－c（H＋）·V酸,V酸＋V碱) ＝0.01 ml·L－1，c平（H＋）＝ eq \f(Kw,c余（OH－）) ＝1×10－12 ml·L－1，则pH＝－lg c（H＋）＝12。
15．答案：D
解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：
eq \f(10－（14－13） ml·L－1×V碱－10－2 ml·L－1×V酸,V酸＋V碱)
＝10－（14－11） ml·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9。
16．答案：A
解析：室温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性或中性。总之：a溶液可能显酸性、中性或碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：A、D均为强酸、弱碱的混合，按等体积混合时，显“弱者”性，故A、D的pH大于7；B为强酸、强碱的混合，混合后，溶液应呈中性，pH＝7；C为弱酸、强碱的混合，按等体积混合时，显“弱者”性，应呈酸性，故其pH小于7。
2．答案：C
解析：A项，升高温度，促进水的电离，则c（H＋）和c（OH－）都同等程度地增大，若由c向b变化，则c（H＋）增大，c（OH－）将变小，错误；B项，根据b点对应的c（H＋）和c（OH－）都为1.0×10－7 ml·L－1，该温度下，水的离子积常数Kw＝（1.0×10－7 ml·L－1）×（1.0×10－7 ml·L－1）＝1.0×10－14 ml2·L－2，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c（H＋）增大、Kw不变，c（OH－）变小，则可能引起由b向a的变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c（OH－）变小，Kw不变，c（H＋）增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。
3．答案：B
解析：硝酸为强电解质，1 mL pH＝1的硝酸溶液稀释至100 mL后，溶液的pH＝3，故A错误；pH＝1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1 ml·L－1，常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ml·L－1，两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故B正确；该溶液中硝酸电离出的c（H＋）＝0.1 ml·L－1，水电离出的c（H＋）＝10－13 ml·L－1，硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为0.1∶10－13＝1012，故C错误；硝酸抑制水的电离，硝酸的pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c（H＋）的 eq \f(1,100) ，故D错误。
4．答案：D
解析：没有指出温度，pH＝6的溶液不一定呈酸性，故A错误；常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 ml·L－1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该溶液的pH可能为10或4，故B错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释至10倍后，由于电离平衡右移，溶液的pH的变化小于1，a5．答案：A
解析：室温下，醋酸的AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝7，即 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝107①，而水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14 ml2·L－2，①②两式联立可知c（H＋）＝10－3.5 ml·L－1，而在醋酸溶液中，c（CH3COO－）≈c（H＋）＝10－3.5 ml·L－1，故电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(10－3.5×10－3.5,0.01－10－3.5) ≈10－5，故A正确；A点的AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝0，即 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝1，即c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]，故C错误；A到B，水的电离受到抑制，水的电离程度会逐渐变小，故D错误。
6．答案：A
解析：常温下某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－12 ml·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。
7．答案：D
解析：A项，温度未知，无法判断pH＝7的溶液的酸碱性；B项，常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性；C项，常温下0.1 ml·L－1的某一元碱与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合，若碱为弱碱性，溶液呈酸性；D项，c（H＋）＝c（OH－）时溶液呈中性，故D正确。
8．答案：BD
解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B正确；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX9．答案：AB
解析：升温促进水的电离，故升温水的离子积常数增大，b点时水的离子积常数为10－12 ml2·L－2，大于a点时水的离子积常数，说明b点对应的温度较高，A正确；d点与a点温度相同，Kw相同，a点时Kw＝10－14 ml2·L－2，b点时Kw＝10－12 ml2·L－2，Kw数值大小关系为b>d，B正确；温度不变，Kw不变，而从c点到a点，c（OH－）不变，c（H＋）变小，Kw变小，C错误；处在b点时，pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）＝10－2 ml·L－1，pH＝10的NaOH中c（OH－）＝ eq \f(10－12,10－10) ml·L－1＝10－2 ml·L－1，二者等体积混合后，溶液显中性，D错误。
10．答案：（1）错误 测得的pH是稀释后溶液的pH
（2）该学生操作错误，但不一定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生一定程度的变化，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差
（3）氢氧化钠溶液 稀释过程中，促进了NH3·H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH－浓度减小的程度
（4）能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01 ml·L－1硫酸
解析：本题主要考查pH试纸的使用、弱电解质的电离平衡及相关知识的综合应用。（1）用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。（4）分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：D2O的离子积常数为1.0×10－12 ml2·L－2，pD＝6时溶液呈中性；溶液中c（OD－）＝0.1 ml·L－1，c（D＋）＝1.0×10－11 ml·L－1，pD＝11，故A不正确；pD＝6时溶液呈中性，将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，pD接近6，但不等于6，故B正确；混合溶液中c（OD－）＝ eq \f(0.03 L×0.5 ml·L－1－0.02 L×0.5 ml·L－1,0.05 L) ＝0.1 ml·L－1，所以c（D＋）＝1.0×10－11 ml·L－1，pD＝11，故C正确；NaOD溶液中的D＋来源于重水的电离，pD＝10，说明重水电离出来的c（D＋）＝1.0×10－10 ml·L－1，重水电离出来的D＋和OD－的浓度相等，故D正确。
2．答案：C
解析：将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，c平（H＋）＝ eq \f(10－12 ml·L－1×0.01 L,0.1 L) ＝10－3 ml·L－1，pH＝3，A项错误；常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水，由于NH3·H2O部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的NH3·H2O，B项错误；该盐酸中HCl电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－2 ml·L－1∶10－12 ml·L－1＝1010∶1，C项正确；该盐酸中由水电离出的c水（H＋）×c水（OH－）＝10－12 ml·L－1×10－12 ml·L－1＝1×10－24 ml2·L－2，D项错误。
3．答案：D
解析：稀释醋酸溶液，溶液中氢离子的浓度降低，pH增大，所以a4．答案：（1）①碱性 ②1 ③11
（2）①1×10－12 ml2·L－2 > ②4 10－7 ③A.中 B．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋H2O C．11
解析：（1）该温度下，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－12 ml2·L－2。①pH＝7时，c平（H＋）＝10－7 ml·L－1，c平（OH－）＝10－5 ml·L－1，c平（H＋）25 ℃。②此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验ⅰ的数据可得Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝10－4 ml·L－1，根据表中实验ⅲ的数据有22.00×10－3 L×10－4 ml·L－1＝22.00×10－3 L×10－a ml·L－1，可得a＝4，即盐酸的pH＝4。实验ⅱ中，所得溶液pH＝7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c水（OH－）等于由水电离产生的c水（H＋），即由水电离产生的c水（OH－）＝10－7 ml·L－1。③A.按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。B.按乙方式混合时，反应前n（Ba2＋）＝10－3 ml，n（OH－）＝2×10－3 ml，n（H＋）＝n（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝10－3 ml，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 均为10－3 ml，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋H2O。C.按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c平（OH－）＝ eq \f(2×0.1×10－0.1×5,15) ml·L－1＝0.1 ml·L－1，c平（H＋）＝10－11 ml·L－1，则pH＝11。实验序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
ⅰ
22.00
0.00
8
ⅱ
22.00
18.00
7
ⅲ
22.00
22.00
6
甲
乙
丙
丁
0.1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20