高中化学第4节 离子反应第2课时达标测试

这是一份高中化学第4节 离子反应第2课时达标测试，共19页。试卷主要包含了21 g NaOH固体，00 ml·L－1，c为1，22等内容，欢迎下载使用。

知识点1物质检验与含量测定
1.忽略水的电离，某未知溶液中只可能含有Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Al3＋中的几种，将该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断正确的是（ ）
A．一定有Cl－B．一定有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．一定没有Al3＋D．一定有Na＋
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Cl－、Fe3＋），进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．原溶液中一定含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
3．已知c（NH4Cl）<0.1 ml·L－1时，溶液的pH>5.1，现用0.1 ml·L－1盐酸滴定20 mL 0.05 ml·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
A．10 mL B．5 mL
C．大于10 mL D．小于5 mL
4．下列关于离子检验的说法不正确的是（ ）
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色，该溶液中含有Fe2＋
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I－
5．用10.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH标准液，将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为1.00 ml·L－1
6．某校学生配制标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，下列有关操作和说法正确的是（ ）
A．用图甲所示装置准确称得2.21 g NaOH固体
B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗
B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液
C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
D．在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为m g，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为c J·g－1·℃－1，则生成1 ml水放出的热量为c×m×t×10－3 kJ
8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00 mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出
知识点2物质的制备和转化 生活中的离子反应
9.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．②③①④⑤ B．①②③⑤④
C．③②①⑤④ D．③②①④⑤
10．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述错误的是（ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液中水的Kw和c（OH－）均会增大
B．题述过程中沉淀转化的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．在盐酸中，CaCO3能溶解而CaSO4不能溶解
D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小
11．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）
B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）
D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
12．某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 ml·L－1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c（OH－）为0.20 ml·L－1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
B．一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，可能含有Al3＋
C．c（Cl－）为4.00 ml·L－1，c（Al3＋）为1.00 ml·L－1
D．c（Mg2＋）为1.00 ml·L－1，c（Na＋）为0.50 ml·L－1
13．（双选）下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是（ ）
A．Al eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4(△)) Al2O3 eq \(――→,\s\up7(HNO3)) eq \(――→,\s\up11(蒸干),\s\d4(△)) Al（NO3）3晶体
B．Cu eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4(△)) CuO eq \(――→,\s\up7(稀硫酸)) CuSO4溶液 eq \(――→,\s\up7(蒸发结晶)) CuSO4·5H2O
C．Fe eq \(――→,\s\up7(Cl2)) FeCl3 eq \(――→,\s\up7(过量氨水)) Fe（OH）3 eq \(――→,\s\up7(灼烧)) Fe2O3
D．FeSO4溶液 eq \(――→,\s\up7(H2S)) FeS eq \(――→,\s\up7(过滤、蒸干)) FeS
14．下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe（OH）3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多症：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
15．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO；CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
16．2020年全球爆发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的健康。乙醚、75%酒精、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂。
（1）二氧化氯可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。
已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①若该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有 ，一定不会含有大量的 。
②若该溶液与Al2O3反应后有[Al（OH）4]－生成，则原溶液中一定含有 ，可能含有大量的 。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al（OH）4]－的离子方程式____________________
________________________________________________________________________。
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（ ）
2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
3．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 ml·L－1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，阴离子为Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－
B．该溶液一定不含K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C．该溶液一定不含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Ba2＋
D．该溶液可能含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
4．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中c平（CH3COO－）略小于10－3 ml·L－1
B．b点表示的溶液中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中 eq \f(c平（CH3COO－）c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 均等于K
5．某溶液中可能含有Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Ba2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na＋B．SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．Ba2＋D．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列有关水处理的离子方程式不正确的是（ ）
A．沉淀法：加入Na2S处理含Hg2＋废水，Hg2＋＋Na2S===HgS↓＋2Na＋
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H＋＋OH－===H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋3HClO===N2↑＋3H2O＋5H＋＋3Cl－
D．混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋
7．已知：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋I2＋H2O===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2I－＋2H＋。某无色溶液中可能含有Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、K＋、I－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I－
B．肯定含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C．肯定没有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．肯定含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ）

A．①② B．②③
C．③④ D．②④
9．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作错误的是（ ）
A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入几滴甲基橙指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
三、非选择题
10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
（1）溶液配制：称取10.0 g该硫代硫酸钠样品，用 （填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm处，改用 定容，定容时，视线与凹液面相切。
（2）滴定：取0.10 ml·L－1的K2Cr2O7（硫酸酸化）标准溶液20.00 mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋2I－，重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00 mL。
①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是 （填“甲”或“乙”）。
②滴定终点时溶液的颜色变化是
________________________________________________________________________。
（3）样品纯度的计算：
①根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为 。
②下列操作可能使测量结果偏低的是 （填字母）。
A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
学科素养升级练进阶训练第三层
1．（双选）铁红是一种广泛使用的红色颜料，其主要成分是Fe2O3。其可以用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。如图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是（ ）
eq \x(Fe2O3) eq \(――→,\s\up11(HCl),\s\d4(①)) eq \x(甲溶液) eq \(――→,\s\up11(足量Fe粉),\s\d4(②)) eq \x(乙溶液) eq \(――→,\s\up11(NaOH),\s\d4(③)) eq \x(丙)
A．反应①的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液
C．反应③可制得一种红褐色的胶体
D．物质丙在空气中最终会变为红褐色
2．室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V（NaOH）＝30.00 mL时，pH＝12.3
3．
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，电子转移数为4 ml
4．Ⅰ.图甲是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为 ，滴定后读数为 。
（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是 ml·L－1（保留四位有效数字）。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是 （填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）。
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 。
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋6H＋===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3H2O。请回答下列问题：
（5）该滴定实验所需仪器有 （填序号）。
A．酸式滴定管（50 mL）
B．碱式滴定管（50 mL）
C．量筒（10 mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．烧杯 H．胶头滴管
I．漏斗
（6）实验时，应用 （填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用 滴定管量取亚硫酸钠溶液。
（7）该实验 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是 。滴定达到终点的标志是 。
第2课时 离子反应的应用
必备知识基础练
1．答案：B
解析：蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，只有Al3＋水解使溶液显酸性，则溶液中一定有Al3＋，且一定没有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液中是否有Cl－，因为在上一步滴加硝酸酸化的氯化钡溶液时引入了Cl－；根据题给信息不能确定溶液中是否有Na＋。综上所述，B项正确。
2．答案：B
解析：由实验的第一步所加的试剂Ba（NO3）2溶液和HCl溶液知原溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Ag＋中的一种或几种；由第二步不能确定原溶液中含有Cl－，因其上一步有加入的HCl溶液；因在第一步时所加Ba（NO3）2溶液和HCl溶液产生有强氧化性的HNO3，所以由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中的一种或两种；由第四步知原溶液中一定含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，B项正确。
3．答案：C
解析：用0.1 ml·L－1盐酸滴定20 mL 0.05 ml·L－1氨水，盐酸和氨水恰好完全反应时需消耗盐酸的体积为10 mL，此时溶液的pH大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，则当氨水与盐酸恰好反应时，溶液不变色，应继续向其中滴加盐酸，所以终点时所用盐酸的量大于10 mL。
4．答案：C
解析：取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液中含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，故A正确；取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了Fe3＋的干扰，再滴加氯水，溶液变为血红色，证明该溶液中含有Fe2＋，故B正确；取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4，所以该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，但二者不能同时存在，故C错误；取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，说明有I2生成，证明该溶液中一定含有I－，故D正确。
5．答案：A
解析：若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，导致消耗标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故A正确；量取20.00 mL盐酸应选用酸式滴定管量取，故B错误；若选用酚酞作指示剂，滴定结束前溶液为无色，滴定终点时，溶液颜色变为浅红色，故C错误；滴定终点时n（HCl）＝n（NaOH），所以c（HCl）＝ eq \f(0.50 ml·L－1×0.01 L,0.02 L) ＝0.25 ml·L－1，故D错误。
6．答案：C
解析：托盘天平精确到0.1 g，无法称取2.21 g NaOH固体，且不能直接放在托盘上，A错误；转移液体需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，B错误；挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图示操作合理，C正确；氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，D错误。
7．答案：C
解析：中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，不需要用待测液润洗，A错误；实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上饱和的碳酸氢钠溶液，B错误；分液漏斗使用时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；在中和热测定实验中，测量的是酸与碱发生中和反应生成1 ml水放出的热量，而该实验中盐酸和NaOH反应生成水的物质的量不一定是1 ml，因此无法计算生成1 ml水放出的热量，D错误。
8．答案：C
解析：标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V酸偏大，根据c碱＝ eq \f(c酸×V酸,V碱) 可知c碱偏大，A错误；待测液的物质的量偏大，造成消耗的V酸偏大，根据c碱＝ eq \f(c酸×V酸,V碱) 可知c碱偏大，B错误；该操作对V酸无影响，根据c碱＝ eq \f(c酸×V酸,V碱) 可知，计算出的c碱不变，C正确；由滴定管的构造可知，滴定管中溶液的体积大于10.00 mL，消耗标准盐酸偏多，测得c（NaOH）偏高，D错误。
9．答案：C
解析：加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，加入Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，为了使产生的沉淀不溶解，稀盐酸一定要在过滤后加入，故正确的操作顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④，C项符合题意。
10．答案：D
解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积Kw增大，同时CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度增大，故c（OH－）增大，A项正确。微溶的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，B项正确。CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。Na2CO3溶液中通入CO2后，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，溶液中的阴离子有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、OH－，其中HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 浓度增大，D项错误。
11．答案：C
解析：A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2[产生红褐色Fe（OH）3沉淀]和KSCN（溶液变为血红色），然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是（NH4）2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是（NH4）3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
12．答案：D
解析：①25.0 mL 4.00 ml·L－1的NaOH溶液中含有0.1 ml氢氧化钠，最后滤液中的n（OH－）＝0.20 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 ml，生成Mg（OH）2沉淀消耗0.04 ml氢氧化钠，还有0.04 ml氢氧化钠和0.01 ml Al3＋反应生成了Na[Al（OH）4]，所以原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 。②11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl－，物质的量是 eq \f(11.48 g,143.5 g·ml－1) ＝0.08 ml，根据电荷守恒，已知的正电荷有（0.02 ml×2＋0.01 ml×3）＝0.07 ml，负电荷有0.08 ml，故一定含有Na＋0.01 ml。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－，A、B项错误；c（Al3＋）＝ eq \f(0.01 ml,0.02 L) ＝0.50 ml·L－1，c（Cl－）＝ eq \f(0.08 ml,0.02 L) ＝4.00 ml·L－1，C项错误；c（Mg2＋）＝ eq \f(0.02 ml,0.02 L) ＝1.00 ml·L－1，c（Na＋）＝ eq \f(0.01 ml,0.02 L) ＝0.50 ml·L－1，D项正确。
13．答案：AD
解析：因浓硝酸易挥发，Al（NO3）3蒸干将得到Al（OH）3，得不到Al（NO3）3晶体，FeSO4与H2S不能反应。
14．答案：B
解析：A中反应中生成的是Fe（OH）3胶体，不是沉淀，C、D中电荷不守恒。
15．答案：B
解析：选项A、C、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，不符合题意。
16．答案：（1）2ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===2ClO2＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋H2O
（2）①H＋ OH－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ②OH－、Na＋ Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 被氧化成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al（OH）4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：Fe3＋能氧化I－使淀粉KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 能够大量共存，所以A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2＋，故D错误。
2．答案：B
解析：由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 ml·L－1；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
3．答案：B
解析：加入足量稀盐酸，阴离子的种类不变，说明原溶液中肯定含有Cl－，且无CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （如有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，加入足量稀盐酸，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 反应完全，种类改变），该气体只能为Fe2＋与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸性条件下发生的氧化还原反应生成的NO，故肯定有Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－，肯定没有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 。根据电荷守恒若溶液中有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，就肯定含有K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 外，还得含SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，而Ba2＋与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 不共存，故C项正确。
4．答案：C
解析：a点pH＝3，c平（H＋）＝1×10－3 ml·L－1＝c平（H＋）酸电离＋c平（H＋）水电离，而CH3COOH电离的c平（H＋）＝c平（CH3COO－），故c平（CH3COO－）略小于1×10－3 ml·L－1，A正确；b点pH＜7，则c平（H＋）＞c平（OH－），根据电荷守恒c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），则c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点，pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，D正确。
5．答案：A
解析：溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，S2－一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I－一定不能存在，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子，钡离子无需检验。由以上分析可得，钠离子是否存在需要检验。
6．答案：AB
解析：用Na2S处理含Hg2＋的废水是利用Hg2＋与S2－生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A项错误；生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，故B项错误；次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋3HClO===N2↑＋3H2O＋5H＋＋3Cl－，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；明矾作混凝剂是利用Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，故D项正确。
7．答案：BC
解析：溶液本身无色，说明一定不含Fe2＋，加入溴水仍呈无色，说明溴发生了反应，且反应产物无色，I－与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 均有还原性，可与溴反应使溴水褪色，但反应后溶液无色，说明产物没有I2，则原溶液中一定有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，由于SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的还原性比I－强，故无法判断溶液中是否存在I－；因所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可判断原溶液中肯定没有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。
8．答案：C
解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
9．答案：D
解析：滴定前酸式滴定管应用盐酸标准液润洗，对实验结果无影响，A项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液中溶质的物质的量不变，消耗盐酸标准液的体积不变，对实验结果无影响，B项不符合题意；往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴甲基橙指示剂后进行滴定，对实验结果无影响，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液中溶质的物质的量偏大，消耗标准液盐酸的体积偏大，测定结果偏大，D项符合题意。
10．答案：（1）新煮沸并冷却的蒸馏水 胶头滴管
（2）①甲 ②溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色
（3）①94.8% ②A
解析：（1）煮沸蒸馏水可以除去溶解的氧气，以防止氧气氧化硫代硫酸钠，即用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解硫代硫酸钠；加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容。
（2）①用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，应选用酸式滴定管，即图甲仪器。②淀粉遇碘变蓝色，碘单质反应完全，溶液蓝色褪去，滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色。
（3）①由Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O、I2＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋2I－可得关系式：Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～3I2～6S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，则20.00 mL溶液中n（Na2S2O3）＝6×0.02 L×0.10 ml·L－1＝0.012 ml，10.0 g样品中（即100 mL溶液）Na2S2O3的质量为0.012 ml× eq \f(100 mL,20.00 mL) ×158 g·ml－1＝9.48 g，所以样品中Na2S2O3的质量分数为 eq \f(9.48 g,10.0 g) ×100%＝94.8%。②A项，盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，硫代硫酸钠溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，则测得的硫代硫酸钠溶液浓度偏低，所以测定样品中硫代硫酸钠质量分数偏低；B项，锥形瓶中残留少量水，不影响测定硫代硫酸钠质量分数；C项，读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小，则测定出硫代硫酸钠溶液浓度偏高，样品中硫代硫酸钠质量分数偏高；故选A。
学科素养升级练
1．答案：AD
解析：甲、乙、丙分别为FeCl3、FeCl2和Fe（OH）2，Fe2O3溶于酸生成Fe3＋，A项正确；KSCN溶液可检验Fe3＋，不能检验Fe2＋，B项错误；Fe（OH）2为白色沉淀，C项错误；Fe（OH）2不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，D项正确。
2．答案：C
解析：A项，NaOH与盐酸恰好完全反应即得NaCl溶液，溶液呈中性，正确；B项，指示剂的变色范围应该在中和滴定pH突变范围内，这样的误差较小，正确；C项，由图可知，甲基红的变色范围在pH突变范围内，比甲基橙更接近反应终点，误差会更小，不正确；D项，当V（NaOH）＝30.00 mL时，NaOH过量，反应后溶液中c（OH－）＝
eq \f(0.100 0 ml·L－1×（30.00－20.00）×10－3 L,（30.00＋20.00）×10－3 L) ＝0.02 ml·L－1，所以pH＝－lg eq \f(10－14,0.02) ＝12.3，正确。
3．答案：B
解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当达到反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 ml Na2S2O3，电子转移数为2 ml，故D错误。
4．答案：（1）酸式滴定管 （2）0.80 mL 22.80 mL
（3）0.110 0 （4）①偏低 ②无影响
（5）ABDEF （6）酸式 碱式
（7）不需要 MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 为紫红色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
解析：Ⅰ.（1）仪器A的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管。
（2）滴定前，滴定管读数为0.80 mL，滴定后，滴定管读数为22.80 mL。
（3）三次滴定消耗盐酸的体积分别为22.02 mL、28.00 mL、21.98 mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（盐酸）＝22.00 mL，c（待测）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（待测）) ＝ eq \f(0.100 0 ml·L－1×22.00 mL,20.00 mL) ＝0.110 0 ml·L－1。
（4）①取待测液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，使实际所取待测液的体积偏小，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（待测）) 分析，c（待测）偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积也不变，根据c（待测）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（待测）) 分析，c（待测）不变。
Ⅱ.（5）用0.001 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，实验所需仪器有酸式滴定管（50 mL）、碱式滴定管（50 mL）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
（6）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解使溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中。
（7）该实验不需要加入指示剂，原因是MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 为紫红色，Mn2＋为无色，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。选项
W试剂
实验现象
X、Y离子的推测
A
淀粉KI溶液
溶液变蓝
Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B
用pH试纸检测
pH＝7（常温）
CH3COO－、Na＋
C
硝酸酸化的AgNO3溶液
白色沉淀
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
D
过量NaOH溶液
无明显现象
Al3＋、Mg2＋
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的读数/mL
滴定后盐酸的读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48