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2023版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末质量检测鲁科版选择性必修1
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这是一份2023版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末质量检测鲁科版选择性必修1，共18页。
第3章章末质量检测卷
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．按照生活经验，判断下列物质的酸碱性：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液。其中呈酸性的是( )
A．②③ B．①④
C．②③④ D．①③④
2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数不同，Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度升高而减小
B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
4．25 ℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是( )
①NaA溶液的pH>7
②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗
③pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④HA的溶解度比HCl的小
⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③
5．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．pH＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液按任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下pH均为3的H2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)之比为(1×108)∶1
C．向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，溶液中增大
D．温度不变，向一定量Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当碳酸钡开始沉淀时，溶液中的减小
7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B.c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)
C.c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
8．已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)＝1.1×10－4 mol·L－1
C.x点时两种溶液中水的电离程度相等
D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
9．常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.a点溶液中：c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)
C.a、b、c三点溶液中相等
D.b点溶液中：2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)
10．
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变，在水中加入适量H2SO4的方法
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O⇌CH3NH＋OH－，下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数表达式K＝
B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C.加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变
D.升高温度，c(CH3NH)增大
12．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )
A.b、c两点溶液的导电能力：b＞c
B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积：Vb＜Vc
C.c点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞c＞b
13．25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1。该温度下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1的MOH溶液，滴定过程中加入CH3COOH溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示[V＝0时，lg＝－12]。下列叙述错误的是( )
A.MOH是一元弱碱
B.a点时V(CH3COOH)＝10.00 mL
C.b点：c(M＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10mol·L－1
14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a
B.c点溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
C.加入NaOH过程中，减小
D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
15．已知NaCN溶液中CN－的水解平衡常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向c0 NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，降低温度，可由b点变到a点
B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知，25 ℃时，Kh(CN－)≈10－4.7
D.25 ℃时，向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－)＜c(HCN)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)Ⅰ.常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－，存在的分子只有H2O，且c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则：
(1)①写出酸H2B的电离方程式：______________________________________。
②常温下，0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)________0.11 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。简述理由________________________________________________________。
(2)t℃时，已知0.1 mol·L－1 HCl溶液中c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，现将0.2 mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH＝________。
Ⅱ.(3)①25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。
弱酸化学式
CH3COOH
H2C2O4
H2S
电离平衡常数/mol·L－1
1.8×10－5
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
下列微粒能大量共存的是________。
A.CH3COOH、C2O B．HC2O、S2－
C.CH3COOH、HS－ D．HC2O、CH3COO－
②常温下，等物质的量浓度的CH3COONa、Na2C2O4、NaHS三种溶液的pH由小到大的顺序是__________________________。
17．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：________________________________________。
(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是________________________。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝________。[已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]
(4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。则NH4HCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(5)已知：离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol3·L－3。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H＋和OH－未列出)。
离子
SO
Mg2＋
Fe3＋
Na＋
Cl－
浓度/(mol·L－1)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.16。
18．(14分)(1)25 ℃ 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是________________________________。(用离子方程式表示)
①向其中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸至过量，产生的现象是________________________，依次发生反应的离子方程式是____________________。
②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是________________________，反应的离子方程式是________________________。
(2)在氢氧化镁的浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡。
①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是________________，反应的离子方程式是________________________________。
②已知常温下NH4Cl溶液的pH<7，原因是____________________________(用离子方程式表示)。向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现浊液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H＋与OH－反应使溶解平衡右移致浊液变澄清；乙同学认为是NH与OH－反应生成NH3·H2O使溶解平衡右移致浊液变澄清；丙同学为了验证前两位同学谁的分析正确，用下列试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是________(填字母编号)。
A.NH4NO3溶液 B．CH3COONH4溶液
C.HNO3溶液 D．NH4HSO4溶液
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是____________________________。
19．(12分)某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用待装(或待量取)的酸、碱溶液润洗2遍
b.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c.在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d.将浓度为1.000 mol·L－1的盐酸装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f.在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填字母)________→________→________→d→b→________。
(2)下列仪器实验中不需要的是(填序号)________。
①托盘天平(带砝码，镊子) ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯
⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台(带滴定管夹) ⑨药匙
实验中用到的除上述仪器外，还缺少的仪器有(填名称)________。
(3)滴定至终点，溶液由________色变为________色，且30秒内不恢复原来的颜色。
(4)重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸的体积/mL
待测烧碱溶液的体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L－1，该样品中NaOH的质量分数是________(精确到0.01%)。
(5)下列操作可能会造成上述实验结果偏高的是________。
A.f操作中，定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视
C.使用前碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
20．(12分)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3＋中有无Fe2＋
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为________________
________________________________________________________________________。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为________________。
②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为________________。
③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33 mol4·L－4。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含”)Al(OH)3。
第3章章末质量检测卷
1．答案：A
解析：①苏打水为碳酸钠溶液，CO水解，其溶液呈碱性；②根据生活经验可知，鲜橙汁呈酸性；③食醋主要成分为醋酸，呈酸性；④肥皂液中溶质为高级脂肪酸盐，其溶液呈碱性。根据分析可知，呈酸性的为②③。
2．答案：D
解析：水在不同温度下的离子积常数不同，Kw（25 ℃）＝1.0×10－14
解析：HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－将“⇌”改为“===”后是HCl的电离方程式，故①符合题意；AlCl3的水解是微弱的，应用“⇌”表示，而不是“===”，水解方程式不正确，故②符合题意；多元弱酸根离子的水解分步进行，因此Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH水解方程式不正确，故③符合题意；碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋属于HCO的电离方程式，故④符合题意，NH4Cl溶于D2O中，NH和D2O电离出的OD－结合，水解生成NH3·HDO和D＋，正确的水解方程式为NH＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋，故⑤符合题意。
4．答案：D
解析：①NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，为弱电解质，故正确；②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；③加水稀释过程中HA又发生电离，为弱电解质，故正确；④溶解度强弱与电解质强弱无关，不能说明HA是弱电解质，故错误；⑤HA酸性比碳酸强，但是碳酸也是弱酸，所以不能证明HA部分电离，由此不能得出HA为弱电解质，故错误。
5．答案：D
解析：铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝、氧氧化铁胶体，二者具有吸附作用，可以净水，故A不符合题意；碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合题意；铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合题意；加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合题意。
6．答案：C
解析：根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），故A错误；pH均为3的H2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H＋）分别为1×10－11 mol·L－1、1×10－3 mol·L－1，则（1×10－11）∶（1×10－3）＝1∶（1×108），故B错误；向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，促进醋酸的电离，所以醋酸分子的物质的量减少，氢离子的物质的量增加，所以溶液中增大，故C正确；将的分子和分母同乘以钡离子的浓度为，而溶度积只与温度有关，温度不变，比值不变，故D错误。
7．答案：A
解析：根据“越弱越水解”的规律，HCO的水解程度小于ClO－的水解程度，溶液中离子浓度大小为c（HCO）>c（ClO－）>c（OH－），A正确，B错误；依据溶液中的物料守恒得c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO），C错误；根据溶液中存在电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（ClO－）＋c（OH－）＋2c（CO），D错误。
8．答案：C
解析：MOH和ROH中只有一种是强碱，常温下浓度均为c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为12、13，则ROH为强碱，则c0＝0.1 mol·L－1，A项错误；由上述分析可知，MOH的浓度为0.1 mol·L－1，电离常数Kb（MOH）＝ mol·L－1＝1.1×10－3mol·L－1，B项错误；x点时两种溶液的pH相等，二者都呈碱性，都抑制水的电离，所以二者中水的电离程度相等，C项正确；升高温度促进MOH电离，ROH的电离不受影响，所以lg相同时，升高温度c（R＋）不变、c（M＋）增大，则减小，D项错误。
9．答案：C
解析：H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，而酚酞的变色范围是8.2～10，故A项错误；a点溶液为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，a点溶液中：c（H2PO）>c（HPO）>c（H3PO4），故B项错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，即HPO的水解平衡常数在a、b、c三点溶液中相等，故C项正确；b点溶液是Na2HPO4溶液，由物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（PO）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（H3PO4）]，故D项错误。
10．答案：A
解析：A、D、E都处于25 ℃，Kw相等，B点的c（H＋）和c（OH－）都大于C点，并且C点的c（H＋）和c（OH－）大于A点的c（H＋）和c（OH－），c（H＋）和c（OH－）越大，Kw越大，故Kw的关系为B>C>A＝D＝E，A正确；加入NaOH，溶液中c（OH－）增大，不符合题图变化，B错误；若从A点到C点。c（H＋）变大，c（OH－）变大，Kw增大，温度应升高，浓度变化不影响Kw，C错误；若处在B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中c（OH－）＝1 mol·L－1，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。
11．答案：CD
解析：由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知，电离平衡常数表达式K＝，故A错误；K只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K不变，故B错误；加水促进弱碱的电离，但n（OH－）增大的程度没有溶液体积增大的程度大，所以c（OH－）减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C正确；弱碱的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3NH）增大，故D正确。
12．答案：BD
解析：常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是NaOH，根据题意可知，Ⅰ表示CH3COONa溶液的稀释曲线，Ⅱ表示NaOH溶液的稀释曲线，b、c两点溶液pH相等，所以两种溶液中离子浓度相等，溶液导电能力相同，故A错误；相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n（NaOH）c，b点溶液的溶质是NaOH，抑制水的电离，所以水的电离程度：a>c>b，故D正确。
13．答案：D
解析：开始时lg＝－12，结合溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 mol2·L－2，可知c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项错误；a点对应的lg＝0，即c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COOM，由图可知溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，正确的关系为c（CH3COO－）>c（M＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），故C项正确；25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以CH3COO－的水解平衡常数Kh＝＝ mol·L－1≈5.9×10－10 mol·L－1，故D项正确。
14．答案：AD
解析：1.0 L w mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；酸中c（H＋）或碱中c（OH－）越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中酸性依次减弱，溶液中c（H＋）依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，故A正确；c点pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），溶液中电荷守恒为：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（Na＋）＝c（CH3COO－），故B错误；加入NaOH过程中，c（Na＋）和c（OH－）增大，c（Na＋）的增大大于c（CH3COO－）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.2 mol·L－1，混合溶液中c（CH3COOH）＝（w－0.2） mol·L－1，Ka＝＝，故D正确。
15．答案：A
解析：其他条件不变，降低温度，CN－的水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，溶液碱性减弱，不会由b点变到a点，A错误；pOH＝－lgc（OH－），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH－）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，B正确；a点坐标（－1，5.7），即lgc0＝－1，2pOH＝5.7，即c0＝0.1 mol/L，c（OH－）＝10－2.85 mol·L－1，则Kh（CN－）≈＝＝10－4.7，C正确；向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，NaCN物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，和0.5 mol HCl反应所得溶液中含有等浓度的NaCN和HCN，Ka（HCN）＝＝10－9.3，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN－）＜c（HCN），D正确。
16．答案：（1）①H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－ ②＜ H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离
（2）12
（3）①A ②Na2C2O4＜CH3COONa＜NaHS
解析：（1）①由于溶液中不存在H2B，说明H2B的第一步电离是完全电离的，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，说明H2B的第二步电离不完全，所以电离方程式为H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。②常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，0.1 mol·L－1 H2B溶液中H2B完全电离产生0.1 mol·L－1的HB－和0.1 mol·L－1的H＋，而H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，所以H2B溶液中c（H＋）<0.11 mol·L－1。（2）t℃时，0.1 mol·L－1 HCl溶液中c（OH－）＝1×10－12 mol·L－1，所以此温度下Kw＝1.0×10－13 mol2·L－2，0.2 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，等浓度的氢氧化钡溶液中c（OH－）＝0.4 mol·L－1，两者混合后碱过量，溶液显碱性，所以混合后溶液中的c（OH－）＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液中的c（H＋）＝mol·L－1＝10－12 mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝12。
（3）①根据电离平衡常数Ka（H2C2O4）>Ka（HC2O）＞Ka（CH3COOH）>Ka（H2S）>Ka（HS－）可知，酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－。A顶，CH3COOH和C2O不反应，所以能大量共存；B项，HC2O和S2－反应生成C2O和H2S而不能大量共存；C项，CH3COOH和HS－反应生成CH3COO－和H2S而不能大量共存；D项，HC2O和CH3COO－反应生成C2O和CH3COOH而不能大量共存；故选A。②由①可知酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－，则水解程度：HC2O
（2）抑制FeCl3水解
（3）1.6×10－5 mol·L－1
（4）＞ （5）＞
解析：（1）NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO⇌H＋＋SO、HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。（2）氯化铁直接溶于水会发生水解，且水解使溶液显酸性，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，能抑制氯化铁水解。（3）KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝＝×＝＝mol·L－1＝1.6×10－5 mol·L－1。（4）25 ℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1，Kb＞Ka1＞Ka2，则NH、HCO、CO的水解程度：CO＞HCO＞NH，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH＞7。（5）由Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]可知，Mg2＋完全沉淀时c（OH－）＝7.5×10－3 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时c（OH－）＝5.3×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒可知，2c（SO）＋c（Cl－）＋c（OH－）＝2c（Mg2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），即2a＋0.58＋c（OH－）＝2×0.05＋3×0.10＋0.50＋c（H＋），2a＝0.32＋c（H＋）－c（OH－），由于c（H＋）＞c（OH－），所以a＞0.16。
18．答案：（1）CO＋H2O⇌HCO＋OH－（若写了HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－也正确） ①溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（写总反应不给分） ②溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成 CO＋Ba2＋===BaCO3↓
（2）①白色沉淀变为红褐色沉淀 2Fe3＋＋3Mg（OH）2⇌2Fe（OH）3＋3Mg2＋或2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）⇌2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq） ②NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ B 若沉淀不溶解则甲正确，若沉淀溶解则乙正确
解析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变为红色。①向碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式是CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，盐酸过量，使溶液显酸性，因此产生的现象为溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出。②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO＋Ba2＋===BaCO3↓，导致碳酸根离子的水解平衡CO＋H2O⇌HCO＋OH－逆向移动，c（OH－）减小，因此产生的现象是溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成。（2）①在氢氧化镁的浊液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3＋结合OH－生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）正向移动，产生的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀，反应的离子方程式是2Fe3＋＋3Mg（OH）2⇌2Fe（OH）3＋3Mg2＋或2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）⇌2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq）。②NH4Cl溶液中NH发生水解：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，则常温下NH4Cl溶液的pH<7；NH4HSO4溶液、HNO3溶液呈酸性，而NH4NO3溶液与NH4Cl溶液相似，醋酸铵溶液呈中性，将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，如果氢氧化镁沉淀不溶解，则甲同学的解释正确；如果氢氧化镁沉淀溶解，则乙同学的解释正确。
19．答案：（1）c f a e （2）⑥玻璃棒、胶头滴管
（3）浅红 无 （4）0.800 0 80.00% （5）AB
解析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定的排序，正确的操作顺序为称量→溶解→定容→取液→滴定．所以操作步骤的顺序为c→f→a→d→b→e。（2）由实验的操作步骤可知，实验中用到的仪器有托盘天平（带砝码，镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶，则用不到的仪器为漏斗，还缺少的仪器为玻璃棒、胶头滴管。（3）滴定至终点时，实验现象为滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且30秒内不恢复原来的颜色。（4）分析表中数据知，实验2所用盐酸体积偏差较大，应舍弃，则滴定所用盐酸的体积为＝20.00 mL，由滴定终点时盐酸和烧碱恰好完全反应可得c（NaOH）×0.025 00 L＝1.000 mol·L－1×0.020 00 L，解得c（NaOH）＝0.800 0 mol·L－1，10.0 g样品中NaOH的物质的量是0.800 0 mol·L－1×0.025 00 L×＝0.200 0 mol，则样品中NaOH的质量分数是×100%＝80.00%。（5）A项，定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；B项，滴定终点读数时仰视，会导致计算出的消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；C项，使用前碱式滴定管未用待装液润洗。会导致氢氧化钠的物质的量偏小，消耗盐酸的体积偏小，所测结果偏低，错误；D项，稀释前后溶质的物质的量不变，锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液，对氢氧化钠的物质的量无影响，对消耗盐酸的体积无影响，对所测结果无影响，错误。
20．答案：（1）①④
（2）K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用
（3）①Fe2O3 ②坩埚 ③HCO＋OH－===H2O＋CO
（4）①Al（OH）3 ②不含
解析：（1）①配制氯化铁溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，正确；②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3除通过化合反应生成，还可以通过复分解反应生成，如Fe2（SO4）3与BaCl2反应生成FeCl3，错误；③Fe3＋能与KSCN反应使溶液变为血红色，所以不能利用氯水和KSCN溶液检验Fe3＋中有无Fe2＋，错误；④Fe2（SO4）3水解得到的硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干Fe2（SO4）3溶液得到Fe2（SO4）3固体，正确；⑤Al的性质活泼，在空气中易与O2反应，错误。（2）高铁酸钾能作为高效多功能水处理剂的原因为K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。（3）①铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）中Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为Fe2O3；②灼烧操作应选择的主要实验仪器是坩埚；③由题可知在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，加入的NaHCO3先与未反应完全的氢氧根离子反应，离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO。（4）①根据25 ℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20 mol3·L－3，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33 mol4·L－4，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al（OH）3沉淀时所需c（OH－）＝＝ mol·L－1，同理开始生成Cu（OH）2沉淀时所需c（OH－）＝ mol·L－1，由于 mol·L－1＜ mol·L－1，故滴加相同浓度的氨水，Al（OH）3先析出；②由题给信息可知Fe3＋完全沉淀时c（Fe3＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，c3（OH－）＝＝ mol3·L－3＝4.0×10－33 mol3·L－3，则Q[Al（OH）3]＝c（Al3＋）·c3（OH－）＝0.2 mol·L－1×4.0×10－33 mol3·L－3＝8×10－34 mol4·L－4＜Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33 mol4·L－4，所以没有生成Al（OH）3沉淀。
第3章章末质量检测卷
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．按照生活经验，判断下列物质的酸碱性：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液。其中呈酸性的是( )
A．②③ B．①④
C．②③④ D．①③④
2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数不同，Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度升高而减小
B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
4．25 ℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是( )
①NaA溶液的pH>7
②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗
③pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④HA的溶解度比HCl的小
⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③
5．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．pH＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液按任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下pH均为3的H2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)之比为(1×108)∶1
C．向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，溶液中增大
D．温度不变，向一定量Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当碳酸钡开始沉淀时，溶液中的减小
7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B.c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)
C.c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
8．已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)＝1.1×10－4 mol·L－1
C.x点时两种溶液中水的电离程度相等
D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
9．常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.a点溶液中：c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)
C.a、b、c三点溶液中相等
D.b点溶液中：2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)
10．
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变，在水中加入适量H2SO4的方法
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O⇌CH3NH＋OH－，下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数表达式K＝
B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C.加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变
D.升高温度，c(CH3NH)增大
12．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )
A.b、c两点溶液的导电能力：b＞c
B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积：Vb＜Vc
C.c点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞c＞b
13．25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1。该温度下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1的MOH溶液，滴定过程中加入CH3COOH溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示[V＝0时，lg＝－12]。下列叙述错误的是( )
A.MOH是一元弱碱
B.a点时V(CH3COOH)＝10.00 mL
C.b点：c(M＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10mol·L－1
14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a
B.c点溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
C.加入NaOH过程中，减小
D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
15．已知NaCN溶液中CN－的水解平衡常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向c0 NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，降低温度，可由b点变到a点
B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知，25 ℃时，Kh(CN－)≈10－4.7
D.25 ℃时，向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－)＜c(HCN)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)Ⅰ.常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－，存在的分子只有H2O，且c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则：
(1)①写出酸H2B的电离方程式：______________________________________。
②常温下，0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)________0.11 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。简述理由________________________________________________________。
(2)t℃时，已知0.1 mol·L－1 HCl溶液中c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，现将0.2 mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH＝________。
Ⅱ.(3)①25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。
弱酸化学式
CH3COOH
H2C2O4
H2S
电离平衡常数/mol·L－1
1.8×10－5
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
下列微粒能大量共存的是________。
A.CH3COOH、C2O B．HC2O、S2－
C.CH3COOH、HS－ D．HC2O、CH3COO－
②常温下，等物质的量浓度的CH3COONa、Na2C2O4、NaHS三种溶液的pH由小到大的顺序是__________________________。
17．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：________________________________________。
(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是________________________。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝________。[已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]
(4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。则NH4HCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(5)已知：离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol3·L－3。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H＋和OH－未列出)。
离子
SO
Mg2＋
Fe3＋
Na＋
Cl－
浓度/(mol·L－1)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.16。
18．(14分)(1)25 ℃ 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是________________________________。(用离子方程式表示)
①向其中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸至过量，产生的现象是________________________，依次发生反应的离子方程式是____________________。
②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是________________________，反应的离子方程式是________________________。
(2)在氢氧化镁的浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡。
①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是________________，反应的离子方程式是________________________________。
②已知常温下NH4Cl溶液的pH<7，原因是____________________________(用离子方程式表示)。向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现浊液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H＋与OH－反应使溶解平衡右移致浊液变澄清；乙同学认为是NH与OH－反应生成NH3·H2O使溶解平衡右移致浊液变澄清；丙同学为了验证前两位同学谁的分析正确，用下列试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是________(填字母编号)。
A.NH4NO3溶液 B．CH3COONH4溶液
C.HNO3溶液 D．NH4HSO4溶液
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是____________________________。
19．(12分)某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用待装(或待量取)的酸、碱溶液润洗2遍
b.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c.在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d.将浓度为1.000 mol·L－1的盐酸装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f.在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填字母)________→________→________→d→b→________。
(2)下列仪器实验中不需要的是(填序号)________。
①托盘天平(带砝码，镊子) ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯
⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台(带滴定管夹) ⑨药匙
实验中用到的除上述仪器外，还缺少的仪器有(填名称)________。
(3)滴定至终点，溶液由________色变为________色，且30秒内不恢复原来的颜色。
(4)重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸的体积/mL
待测烧碱溶液的体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L－1，该样品中NaOH的质量分数是________(精确到0.01%)。
(5)下列操作可能会造成上述实验结果偏高的是________。
A.f操作中，定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视
C.使用前碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
20．(12分)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3＋中有无Fe2＋
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为________________
________________________________________________________________________。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为________________。
②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为________________。
③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33 mol4·L－4。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含”)Al(OH)3。
第3章章末质量检测卷
1．答案：A
解析：①苏打水为碳酸钠溶液，CO水解，其溶液呈碱性；②根据生活经验可知，鲜橙汁呈酸性；③食醋主要成分为醋酸，呈酸性；④肥皂液中溶质为高级脂肪酸盐，其溶液呈碱性。根据分析可知，呈酸性的为②③。
2．答案：D
解析：水在不同温度下的离子积常数不同，Kw（25 ℃）＝1.0×10－14
解析：HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－将“⇌”改为“===”后是HCl的电离方程式，故①符合题意；AlCl3的水解是微弱的，应用“⇌”表示，而不是“===”，水解方程式不正确，故②符合题意；多元弱酸根离子的水解分步进行，因此Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH水解方程式不正确，故③符合题意；碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋属于HCO的电离方程式，故④符合题意，NH4Cl溶于D2O中，NH和D2O电离出的OD－结合，水解生成NH3·HDO和D＋，正确的水解方程式为NH＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋，故⑤符合题意。
4．答案：D
解析：①NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，为弱电解质，故正确；②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；③加水稀释过程中HA又发生电离，为弱电解质，故正确；④溶解度强弱与电解质强弱无关，不能说明HA是弱电解质，故错误；⑤HA酸性比碳酸强，但是碳酸也是弱酸，所以不能证明HA部分电离，由此不能得出HA为弱电解质，故错误。
5．答案：D
解析：铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝、氧氧化铁胶体，二者具有吸附作用，可以净水，故A不符合题意；碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合题意；铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合题意；加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合题意。
6．答案：C
解析：根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），故A错误；pH均为3的H2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H＋）分别为1×10－11 mol·L－1、1×10－3 mol·L－1，则（1×10－11）∶（1×10－3）＝1∶（1×108），故B错误；向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，促进醋酸的电离，所以醋酸分子的物质的量减少，氢离子的物质的量增加，所以溶液中增大，故C正确；将的分子和分母同乘以钡离子的浓度为，而溶度积只与温度有关，温度不变，比值不变，故D错误。
7．答案：A
解析：根据“越弱越水解”的规律，HCO的水解程度小于ClO－的水解程度，溶液中离子浓度大小为c（HCO）>c（ClO－）>c（OH－），A正确，B错误；依据溶液中的物料守恒得c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO），C错误；根据溶液中存在电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（ClO－）＋c（OH－）＋2c（CO），D错误。
8．答案：C
解析：MOH和ROH中只有一种是强碱，常温下浓度均为c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为12、13，则ROH为强碱，则c0＝0.1 mol·L－1，A项错误；由上述分析可知，MOH的浓度为0.1 mol·L－1，电离常数Kb（MOH）＝ mol·L－1＝1.1×10－3mol·L－1，B项错误；x点时两种溶液的pH相等，二者都呈碱性，都抑制水的电离，所以二者中水的电离程度相等，C项正确；升高温度促进MOH电离，ROH的电离不受影响，所以lg相同时，升高温度c（R＋）不变、c（M＋）增大，则减小，D项错误。
9．答案：C
解析：H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，而酚酞的变色范围是8.2～10，故A项错误；a点溶液为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，a点溶液中：c（H2PO）>c（HPO）>c（H3PO4），故B项错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，即HPO的水解平衡常数在a、b、c三点溶液中相等，故C项正确；b点溶液是Na2HPO4溶液，由物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（PO）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（H3PO4）]，故D项错误。
10．答案：A
解析：A、D、E都处于25 ℃，Kw相等，B点的c（H＋）和c（OH－）都大于C点，并且C点的c（H＋）和c（OH－）大于A点的c（H＋）和c（OH－），c（H＋）和c（OH－）越大，Kw越大，故Kw的关系为B>C>A＝D＝E，A正确；加入NaOH，溶液中c（OH－）增大，不符合题图变化，B错误；若从A点到C点。c（H＋）变大，c（OH－）变大，Kw增大，温度应升高，浓度变化不影响Kw，C错误；若处在B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中c（OH－）＝1 mol·L－1，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。
11．答案：CD
解析：由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知，电离平衡常数表达式K＝，故A错误；K只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K不变，故B错误；加水促进弱碱的电离，但n（OH－）增大的程度没有溶液体积增大的程度大，所以c（OH－）减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C正确；弱碱的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3NH）增大，故D正确。
12．答案：BD
解析：常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是NaOH，根据题意可知，Ⅰ表示CH3COONa溶液的稀释曲线，Ⅱ表示NaOH溶液的稀释曲线，b、c两点溶液pH相等，所以两种溶液中离子浓度相等，溶液导电能力相同，故A错误；相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n（NaOH）
13．答案：D
解析：开始时lg＝－12，结合溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 mol2·L－2，可知c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项错误；a点对应的lg＝0，即c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COOM，由图可知溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，正确的关系为c（CH3COO－）>c（M＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），故C项正确；25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以CH3COO－的水解平衡常数Kh＝＝ mol·L－1≈5.9×10－10 mol·L－1，故D项正确。
14．答案：AD
解析：1.0 L w mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；酸中c（H＋）或碱中c（OH－）越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中酸性依次减弱，溶液中c（H＋）依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，故A正确；c点pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），溶液中电荷守恒为：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（Na＋）＝c（CH3COO－），故B错误；加入NaOH过程中，c（Na＋）和c（OH－）增大，c（Na＋）的增大大于c（CH3COO－）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.2 mol·L－1，混合溶液中c（CH3COOH）＝（w－0.2） mol·L－1，Ka＝＝，故D正确。
15．答案：A
解析：其他条件不变，降低温度，CN－的水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，溶液碱性减弱，不会由b点变到a点，A错误；pOH＝－lgc（OH－），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH－）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，B正确；a点坐标（－1，5.7），即lgc0＝－1，2pOH＝5.7，即c0＝0.1 mol/L，c（OH－）＝10－2.85 mol·L－1，则Kh（CN－）≈＝＝10－4.7，C正确；向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，NaCN物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，和0.5 mol HCl反应所得溶液中含有等浓度的NaCN和HCN，Ka（HCN）＝＝10－9.3，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN－）＜c（HCN），D正确。
16．答案：（1）①H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－ ②＜ H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离
（2）12
（3）①A ②Na2C2O4＜CH3COONa＜NaHS
解析：（1）①由于溶液中不存在H2B，说明H2B的第一步电离是完全电离的，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，说明H2B的第二步电离不完全，所以电离方程式为H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。②常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，0.1 mol·L－1 H2B溶液中H2B完全电离产生0.1 mol·L－1的HB－和0.1 mol·L－1的H＋，而H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，所以H2B溶液中c（H＋）<0.11 mol·L－1。（2）t℃时，0.1 mol·L－1 HCl溶液中c（OH－）＝1×10－12 mol·L－1，所以此温度下Kw＝1.0×10－13 mol2·L－2，0.2 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，等浓度的氢氧化钡溶液中c（OH－）＝0.4 mol·L－1，两者混合后碱过量，溶液显碱性，所以混合后溶液中的c（OH－）＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液中的c（H＋）＝mol·L－1＝10－12 mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝12。
（3）①根据电离平衡常数Ka（H2C2O4）>Ka（HC2O）＞Ka（CH3COOH）>Ka（H2S）>Ka（HS－）可知，酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－。A顶，CH3COOH和C2O不反应，所以能大量共存；B项，HC2O和S2－反应生成C2O和H2S而不能大量共存；C项，CH3COOH和HS－反应生成CH3COO－和H2S而不能大量共存；D项，HC2O和CH3COO－反应生成C2O和CH3COOH而不能大量共存；故选A。②由①可知酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－，则水解程度：HC2O
（2）抑制FeCl3水解
（3）1.6×10－5 mol·L－1
（4）＞ （5）＞
解析：（1）NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO⇌H＋＋SO、HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。（2）氯化铁直接溶于水会发生水解，且水解使溶液显酸性，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，能抑制氯化铁水解。（3）KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝＝×＝＝mol·L－1＝1.6×10－5 mol·L－1。（4）25 ℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1，Kb＞Ka1＞Ka2，则NH、HCO、CO的水解程度：CO＞HCO＞NH，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH＞7。（5）由Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]可知，Mg2＋完全沉淀时c（OH－）＝7.5×10－3 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时c（OH－）＝5.3×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒可知，2c（SO）＋c（Cl－）＋c（OH－）＝2c（Mg2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），即2a＋0.58＋c（OH－）＝2×0.05＋3×0.10＋0.50＋c（H＋），2a＝0.32＋c（H＋）－c（OH－），由于c（H＋）＞c（OH－），所以a＞0.16。
18．答案：（1）CO＋H2O⇌HCO＋OH－（若写了HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－也正确） ①溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（写总反应不给分） ②溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成 CO＋Ba2＋===BaCO3↓
（2）①白色沉淀变为红褐色沉淀 2Fe3＋＋3Mg（OH）2⇌2Fe（OH）3＋3Mg2＋或2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）⇌2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq） ②NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ B 若沉淀不溶解则甲正确，若沉淀溶解则乙正确
解析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变为红色。①向碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式是CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，盐酸过量，使溶液显酸性，因此产生的现象为溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出。②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO＋Ba2＋===BaCO3↓，导致碳酸根离子的水解平衡CO＋H2O⇌HCO＋OH－逆向移动，c（OH－）减小，因此产生的现象是溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成。（2）①在氢氧化镁的浊液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3＋结合OH－生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）正向移动，产生的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀，反应的离子方程式是2Fe3＋＋3Mg（OH）2⇌2Fe（OH）3＋3Mg2＋或2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）⇌2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq）。②NH4Cl溶液中NH发生水解：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，则常温下NH4Cl溶液的pH<7；NH4HSO4溶液、HNO3溶液呈酸性，而NH4NO3溶液与NH4Cl溶液相似，醋酸铵溶液呈中性，将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，如果氢氧化镁沉淀不溶解，则甲同学的解释正确；如果氢氧化镁沉淀溶解，则乙同学的解释正确。
19．答案：（1）c f a e （2）⑥玻璃棒、胶头滴管
（3）浅红 无 （4）0.800 0 80.00% （5）AB
解析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定的排序，正确的操作顺序为称量→溶解→定容→取液→滴定．所以操作步骤的顺序为c→f→a→d→b→e。（2）由实验的操作步骤可知，实验中用到的仪器有托盘天平（带砝码，镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶，则用不到的仪器为漏斗，还缺少的仪器为玻璃棒、胶头滴管。（3）滴定至终点时，实验现象为滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且30秒内不恢复原来的颜色。（4）分析表中数据知，实验2所用盐酸体积偏差较大，应舍弃，则滴定所用盐酸的体积为＝20.00 mL，由滴定终点时盐酸和烧碱恰好完全反应可得c（NaOH）×0.025 00 L＝1.000 mol·L－1×0.020 00 L，解得c（NaOH）＝0.800 0 mol·L－1，10.0 g样品中NaOH的物质的量是0.800 0 mol·L－1×0.025 00 L×＝0.200 0 mol，则样品中NaOH的质量分数是×100%＝80.00%。（5）A项，定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；B项，滴定终点读数时仰视，会导致计算出的消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；C项，使用前碱式滴定管未用待装液润洗。会导致氢氧化钠的物质的量偏小，消耗盐酸的体积偏小，所测结果偏低，错误；D项，稀释前后溶质的物质的量不变，锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液，对氢氧化钠的物质的量无影响，对消耗盐酸的体积无影响，对所测结果无影响，错误。
20．答案：（1）①④
（2）K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用
（3）①Fe2O3 ②坩埚 ③HCO＋OH－===H2O＋CO
（4）①Al（OH）3 ②不含
解析：（1）①配制氯化铁溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，正确；②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3除通过化合反应生成，还可以通过复分解反应生成，如Fe2（SO4）3与BaCl2反应生成FeCl3，错误；③Fe3＋能与KSCN反应使溶液变为血红色，所以不能利用氯水和KSCN溶液检验Fe3＋中有无Fe2＋，错误；④Fe2（SO4）3水解得到的硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干Fe2（SO4）3溶液得到Fe2（SO4）3固体，正确；⑤Al的性质活泼，在空气中易与O2反应，错误。（2）高铁酸钾能作为高效多功能水处理剂的原因为K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。（3）①铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）中Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为Fe2O3；②灼烧操作应选择的主要实验仪器是坩埚；③由题可知在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，加入的NaHCO3先与未反应完全的氢氧根离子反应，离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO。（4）①根据25 ℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20 mol3·L－3，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33 mol4·L－4，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al（OH）3沉淀时所需c（OH－）＝＝ mol·L－1，同理开始生成Cu（OH）2沉淀时所需c（OH－）＝ mol·L－1，由于 mol·L－1＜ mol·L－1，故滴加相同浓度的氨水，Al（OH）3先析出；②由题给信息可知Fe3＋完全沉淀时c（Fe3＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，c3（OH－）＝＝ mol3·L－3＝4.0×10－33 mol3·L－3，则Q[Al（OH）3]＝c（Al3＋）·c3（OH－）＝0.2 mol·L－1×4.0×10－33 mol3·L－3＝8×10－34 mol4·L－4＜Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33 mol4·L－4，所以没有生成Al（OH）3沉淀。
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