2022年黑龙江省佳木斯市前进区中考化学三模试卷(含答案)

这是一份2022年黑龙江省佳木斯市前进区中考化学三模试卷(含答案)，共42页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年黑龙江省佳木斯市前进区中考化学三模试卷
一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个正确选项）
1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
A．生石灰用作干燥剂
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线
D．液氧用作火箭助燃剂
2．（2分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）
A．氧化物：生石灰、铁锈、干冰
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾
C．单质：金刚石、液氧、铜粉
D．合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
3．（2分）实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）对生产、生活中下列做法不正确的是（　　）
A．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
B．摄入糖类、蛋白质、脂肪、维生素都能为人体提供能量
C．家中的天然气泄漏报警器应安装在墙壁的上方
D．减少燃煤发电，增加太阳能及水力发电，有利于治理雾霾
5．（2分）下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．一氧化碳还原氧化铁时红色粉末变成黑色，生成能使石灰水变浑浊的气体
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
6．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理不正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．金属与酸反应中金属固体溶解，所以反应后溶液的质量一定变大
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
7．（2分）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是（　　）
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为石蜡等碳氢化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
8．（2分）下列事实的微观解释错误的是（　　）
A．用水银温度计测量温度一一分子间隔改变
B．走进花店闻到花香一一分子在不断运动
C．酒精和蔗糖溶液不导电一一溶液中没有自由移动的离子
D．水在通电的条件下生成氢气和氧气一一分子种类发生改变
9．（2分）下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，正确的是（　　）
A．将适量的氧化钙放入一定量的水中，水的温度升高，说明氧化钙溶于水放热
B．将纯净的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强
C．把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳
D．用托盘天平称量5.2g食盐，称量前发现天平指针偏左，下一步操作是移动游码
10．（2分）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
11．（2分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）

A．硒原子质量为78.96g B．y＝4
C．Se是金属元素 D．硒与氧位于同一族
12．（2分）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O．则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含有碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：1
13．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．生成物中丙、丁分子个数比为4：1
B．化学反应前后元素化合价均不变
C．化学反应前后原子种类和数目不变
D．化学反应中分子可分，原子不可分
14．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
2
8
30
50
反应后质量（g）
20
未测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）
则下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3：1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
15．（2分）下列知识点归纳全部正确的是（　　）
A．性质与用途
B．日常生活经验
①氧气助燃，可用于气焊切割金属
②浓硫酸具有吸水性，可用来在实验室中干燥氨气
③CO2不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火
①餐具上的油污，用氢氧化钠清洗
②区别硬水和软水，用肥皂水检验
③区别棉和羊毛织物，点燃闻气味
C．消防与安全
D．化学与能源
①进入久未开启的地窖前，应先做灯火实验
②存放易燃物时，不能堆放的过高过密
③发现燃气泄漏，应及时打开排气扇
①酒精是绿色可再生能源
②氢气是最清洁、最理想的燃料
③可燃冰具有能量高、热值大的优点
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个正确选项，漏选得1分）
16．（2分）由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（　　）
A．Zn和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu
17．（2分）下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（　　）
A．有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒
B．实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件
C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
D．检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证
（多选）18．（2分）下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向pH＝4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
19．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂和操作
A
除去氮气中的氧气
通过灼热的铜网
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液后过滤
C
除去木炭粉中的氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量碳酸钙
充分溶于水后过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）20．（2分）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　）
A．10gFe、10gZn B．5.6gFe、5.6gZn
C．8.4gMgCO3、4.0gMgO D．10gCaCO3、10gCaO
三、填空题（本题共7小题，每空1分，共25分）
21．（3分）用化学用语填空：
（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价 　 　。
（2）相对分子质量最小的氧化物 　 　。
（3）2个锰酸根离子 　 　。
22．（4分）化学与生活密切相关，。化学使我们的生活更加美好：
（1）PM2.5是指大气中直接小于或等于2.5微米的颗粒物。我国正加大对PM2.5污染物的检测力度。雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 　 　。
A．二氧化氮
B．二氧化硫
C．一氧化碳
D．可吸入颗粒物
（2）生活中硬水软化的常用方法是 　 　。
（3）缺乏某种维生素会使人患病，某病人患有夜盲症，是因为缺乏 　 　。
（4）为了使小麦根系发达，增强抗旱和抗寒能力，应适当补充下列物质中的 　 　。
A．NH4NO3
B．K2SO4
C．KNO3
D．Ca（H2PO4）2
23．（4分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是 　 　（填字母序号）
A.羊毛帽子
B.蚕丝领带
C.涤纶围巾
D.橡胶手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是 　 　（填字母序号）。
A.糖类
B.油脂
C.维生素
D.蛋白质
（3）住：现代家庭中窗户常用镁铝合金制作，该合金有什么优点 　 　（答一点即可）。
（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 　 　能。
24．（3分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 　 　。
A.无色酚酞试液
B.pH试纸
C.紫色石蕊试液
（3）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 　 　。
A.泥沙
B.无水硫酸铜
C.氯化钠
D.花生油
25．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，将25g甲加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 　 　g。
（2）20℃时，甲的溶解度 　 　（“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 　 　。
（4）将等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从30℃降到20℃时，三种溶液中溶剂的质量由大到小的是 　 　。

26．（3分）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式 　 　；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 　 　（填离子符号）：滤渣中可能含有的金属单质为 　 　。
27．（4分）A﹣G为初中化学常见物质，相互反应如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示两物质之间发生反应，部分反应物、生成物及反应条件省略。其中，A、F是两种常见的氧化物：B、D是两种常见的碱，G可做建筑材料，C常用于洗涤剂的生产，E由两种元素组成。根据所学知识，请回答下列问题。

（1）写出物质A的化学式：　 　。
（2）D→G的化学方程式为 　 　。
（3）C溶液和E溶液的反应现象为 　 　。
（4）A和B溶液的反应是不是复分解反应 　 　（选填“是”或“否”）。

四、实验探究题（本题共4小题，每空1分，共25分）
28．（3分）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质可能是 　 　。（填序号）
A．KOH
B．NaOH
C．Ca（OH）2
D．Ba（OH）2
（2）滤液I中含有的溶质有 　 　。
（3）写出加入Y溶液的目的是 　 　。
29．（5分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题：

（1）图A，在两支试管中分别加入2g固体碘和2g食盐，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与　 　有关。
（2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是　 　。
（3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是　 　。
（4）实验D中水的作用是提供热量和　 　。
（5）实验E为探究铁钉生锈的实验示意图，其中试管②的实验目的是：　 　。
30．（9分）根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的用途是 　 　。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 　 　，（填序号下同）反应的化学方程式为 　 　。
（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 　 　，多孔隔板上放的药品是 　 　。该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 　 　。
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 　 　进。（选“b”或“c”）
（5）若用G收集二氧化碳气体验满时应把燃着的木条放到 　 　口（选填“b”或“c”）。
（6）在选择气体发生装置时应考虑反应物的状态和 　 　。
31．（8分）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应方程式为 　 　。当小茗同学观察到试管中出现 　 　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　 　。
（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 　，充分反应。
　 　
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 　 　（写出化学式）。
五、计算题（本题共2小题，32题4分，33题6分，共10分）
32．（4分）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
（1）乳酸亚铁是由 　 　种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中属于微量元素的是 　 　。
（3）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是 　 　。（填最简整数比）
（4）23.4g中乳酸亚铁含铁元素 　 　g。
33．（6分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
14
14
18
加入氯化钡溶液的质量/g
256.7
156.7
156.7
反应后生成沉淀的质量/g
19.7
19.7
19.7
完成下列计算：
（1）第 　 　次实验样品中的碳酸钠和氯化钡溶液恰好反应；
（2）样品中氯化钠的质量是为多少g？
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

2022年黑龙江省佳木斯市前进区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个正确选项）
1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
A．生石灰用作干燥剂
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线
D．液氧用作火箭助燃剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质；故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、铁粉、铜、液氧的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）
A．氧化物：生石灰、铁锈、干冰
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾
C．单质：金刚石、液氧、铜粉
D．合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
B、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶进行分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以铁锈属于混合物，故A错误；
B、磷酸氢二钾和磷酸氢二铵含有氮元素与磷元素，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，均属于复合肥，故B正确；
C、金刚石、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故C正确；
D、合成纤维、塑料和合成橡胶均属于合成材料，故D正确。
故选：A。
【点评】加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2分）实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
B．根据液体药品保存在细口瓶中、氢氧化钠的性质分析判断。
C．根据毛玻璃片的使用注意事项和氢气的密度分析判断；
D．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
【解答】解：A、石灰石是固体，应放于广口瓶内，故操作错误；
B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误；
C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向着瓶口，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
D、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种药品贮存时的注意事项、化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）对生产、生活中下列做法不正确的是（　　）
A．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
B．摄入糖类、蛋白质、脂肪、维生素都能为人体提供能量
C．家中的天然气泄漏报警器应安装在墙壁的上方
D．减少燃煤发电，增加太阳能及水力发电，有利于治理雾霾
【分析】A、根据聚乙烯塑料的性质来分析；
B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据天然气的密度比空气小来分析；
D、根据治理雾霾的做法来分析。
【解答】解：A、聚乙烯受热能熔化，因此包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，说法正确；
B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，而维生素不能为人体提供能量，说法错误；
C、天然气的密度比空气小，因此家中的天然气泄漏报警器应安装在墙壁的上方，说法正确；
D、减少燃煤发电，增加太阳能及水力发电，有利于治理雾霾，说法正确。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
5．（2分）下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．一氧化碳还原氧化铁时红色粉末变成黑色，生成能使石灰水变浑浊的气体
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【分析】A、根据通入足量二氧化碳后的石蕊溶液中含有碳酸，进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断；
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定受热易分解，加热通入足量二氧化碳后的石蕊容液，溶液由红色变成紫色，故选项说法正确；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味气体，故说法错误；
C、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的实验现象为红色粉末变成黑色，生成能使石灰水变浑浊的气体，故说法正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的实验现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，故说法正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
6．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理不正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．金属与酸反应中金属固体溶解，所以反应后溶液的质量一定变大
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物，故选项推理正确。
C、金属与酸反应中金属固体溶解，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，所以反应后溶液的质量一定变大，故选项推理正确。
D、化学反应通常伴有能量变化，但是伴有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．（2分）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是（　　）
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为石蜡等碳氢化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【分析】根据化学反应的类型，反应物是否完全反应及氧化反应的概念进行分析解答本题．
【解答】解：A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱（错），亦可能为金属氧化物，故说法不正确；
B．根据物质与氧发生的反应属于氧化反应，则选项B说法正确；
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g（错），二者不一定恰好完全反应，故说法不正确；
D．若甲乙丙丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应（错）也可能是氧化还原反应等，故说法不正确；
故选：B。
【点评】本题考查学生对化学反应的类型掌握，反应物是否完全反应及氧化反应的知识，并将知识综合应用进行分析解题的能力．
8．（2分）下列事实的微观解释错误的是（　　）
A．用水银温度计测量温度一一分子间隔改变
B．走进花店闻到花香一一分子在不断运动
C．酒精和蔗糖溶液不导电一一溶液中没有自由移动的离子
D．水在通电的条件下生成氢气和氧气一一分子种类发生改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、用水银温度计测量温度，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、走进花店闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、酒精和蔗糖溶液不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，故选项解释正确。
D、水在通电条件下生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，分子种类发生改变，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2分）下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，正确的是（　　）
A．将适量的氧化钙放入一定量的水中，水的温度升高，说明氧化钙溶于水放热
B．将纯净的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强
C．把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳
D．用托盘天平称量5.2g食盐，称量前发现天平指针偏左，下一步操作是移动游码
【分析】A.氧化钙与水反应为放热反应，水的温度升高，不能说明氧化钙溶于水放热；
B.金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；
C.能使燃着的木条熄灭的无色气体可能是二氧化碳、氮气、氩气等；
D.用托盘天平物质前发现天平指针偏左，这时应该将平衡螺母向右调节，使其平衡。
【解答】A.将适量的氧化钙放入一定量的水中，水的温度升高，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，不能说明氧化钙溶于水放热，故A错误；
B.金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故将纯净的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强，故B正确；
C.把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳，可能是氮气、氩气等，故C错误；
D.用托盘天平称量5.2g食盐，称量前发现天平指针偏左，这时应该将平衡螺母向右调节，使其平衡，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了生石灰的性质、托盘天平的使用、常见气体的检验、金属活动性顺序的应用的相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
10．（2分）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【分析】A.配制50g质量分数为7%的氯化钠溶液根据溶质质量和溶剂质量的计算方法确定溶质和溶剂的量。
B.配制过程中加速氯化钠固体溶解的方法。
C.仰视读数会使溶液体积偏小。
D.称量时应遵循左物右码。根据天平指针判断应向左边添加还是减少所称物品。
【解答】A.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。所需氯化钠质量为50g×7%＝3.5g。溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水为50g﹣3.5g＝46.5g，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积是46.5mL.用50mL的量筒即可。A正确。B.用玻璃棒搅拌可加速固体溶解。B正确。
C.量筒量取液体时仰视读数会造成液体体积偏小，实际体积比读出的体积要大，所以质量分数会变小。所以C错误。
D.天平指针偏右说明左边的药品质量偏小，所以应向左盘添加氯化钠。所以D正确。
故选：C。
【点评】要熟练掌握溶液配制方法及配制过程中的注意事项。
11．（2分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）

A．硒原子质量为78.96g B．y＝4
C．Se是金属元素 D．硒与氧位于同一族
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
D、原子结构示意图中，最外层电子数表示族数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，而不是硒原子质量为78.96g，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，x＝34，34＝2＝8+18+y，y＝6，故选项说法错误。
C、Se的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
D、原子结构示意图中，最外层电子数表示族数，氧原子的最外层电子数也是6，与硒原子的最外层电子数相同，故其为同一族元素，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12．（2分）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O．则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含有碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：1
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比＝元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，1.6g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.6g＝1.4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
B、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
C、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
D、该物质分子中碳、氢原子的个数比为：＝1：4，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
13．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．生成物中丙、丁分子个数比为4：1
B．化学反应前后元素化合价均不变
C．化学反应前后原子种类和数目不变
D．化学反应中分子可分，原子不可分
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；
A、由方程式可知，生成物中丙、丁分子个数比为4：1，故A说法正确；
B、该反应由单质生成又有单质生成，化学反应前后一定有元素化合价的变化。故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故C说法正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据图示结合微粒进行。
14．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
2
8
30
50
反应后质量（g）
20
未测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）
则下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3：1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。
【解答】解•：根据质量守恒定律，未测物质乙的质量＝（2+8+30+50）﹣（20+39+23）＝8g；甲丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂；
A、甲甲丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂，一变多，为分解反应，错误；
B、待测值为8，错误；
C、反应中丁和丙的质量比为：（50﹣23）：（39﹣30）＝3：1，正确；
D、甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1，甲、丙质量比为18：9，所以甲、丙两种物质化学计量数之比为2：1，故D错误。
故选：C。
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量。
15．（2分）下列知识点归纳全部正确的是（　　）
A．性质与用途
B．日常生活经验
①氧气助燃，可用于气焊切割金属
②浓硫酸具有吸水性，可用来在实验室中干燥氨气
③CO2不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火
①餐具上的油污，用氢氧化钠清洗
②区别硬水和软水，用肥皂水检验
③区别棉和羊毛织物，点燃闻气味
C．消防与安全
D．化学与能源
①进入久未开启的地窖前，应先做灯火实验
②存放易燃物时，不能堆放的过高过密
③发现燃气泄漏，应及时打开排气扇
①酒精是绿色可再生能源
②氢气是最清洁、最理想的燃料
③可燃冰具有能量高、热值大的优点
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据物质的性质进行分析；
B.根据氢氧化钠具有腐蚀性、区分硬水和软水、棉和羊毛织物的方法进行分析；
C.根据处理事故的方法进行分析；
D.根据物质的性质和用途进行分析。
【解答】解：A、①氧气具有助燃性能支持燃烧，可用于气焊切割金属；②浓硫酸具有吸水性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能与酸发生中和反应，则浓硫酸不能干燥氨气；③CO2不能燃烧也不支持燃烧，可用来灭火；选项②说法错误，故A错误；
B、①氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于清洁餐具；②常用肥皂水鉴别软水与硬水，在水样中加入适量肥皂水搅拌，若产生较多泡沫则水样为软水，若产生较少泡沫则水样为硬水；③羊毛的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧会产生焦羽毛气味，纤维素灼烧则没有焦羽毛气味，可以用点燃闻气味的方法区分棉与羊毛；①说法错误，故B错误；
C、①进入久未开启的地窖前，应先做灯火实验，确保含有充足的氧气；②存放易燃物时，不能堆放的过高过密，防止热量聚集及物品摔落造成危险；③发现燃气泄漏，应及时打开窗户通风，不能打开电器产品，防止产生爆炸；③说法错误，故C错误；
D、①酒精可以由粮食酿造获得是绿色可再生能源；②氢气燃烧热值高，且燃烧产物是水，则氢气是最清洁、最理想的燃料；③可燃冰具有储量丰富，能量高，燃烧热值高等优点；故D正确；
故选：D。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生活经验、食品安全、燃烧和灭火、营养保健、环境污染、节约用水、能源保护等相关的知识，是化学考查的重要热点。
二、选择题（共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个正确选项，漏选得1分）
16．（2分）由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（　　）
A．Zn和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、锌、铁和稀盐酸完全反应生成2g氢气，消耗锌质量是65g，消耗铁质量是56g，40g锌、铁的混合物和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于2g，因此混合物不可能是锌、铁；
B、镁和稀盐酸反应生成2g氢气消耗镁质量是24g，40g铁、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是铁、镁；
C、40g锌、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是锌、镁；
D、铜不能和盐酸反应，18g铝和盐酸完全反应生成2g氢气，40g铝、铜混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是铝、铜。
故选：A。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
17．（2分）下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（　　）
A．有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒
B．实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件
C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
D．检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证
【分析】A、根据气体的逸出会造成质量损失进行分析；
B、根据气体制取装置的选择依据进行分析；
C、根据酚酞溶液的变色情况进行分析；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质进行分析。
【解答】解：A、如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置验证质量守恒定律，否则，气体逸出造成质量损失，天平将不再保持平衡，无法直接验证，不符合题意；
B、实验室制备气体时，要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，不符合题意；
C、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不可以断定两者恰好完全反应，因为酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，符合题意；
D、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，加氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，不符合题意；
故选：C。
【点评】酚酞溶液只遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液都不变色。
（多选）18．（2分）下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向pH＝4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
【分析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：A、向pH＝4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，随着氢氧化钠溶液不断加入，碱性增强，pH升高，但是不能等于14，该选项对应关系不正确；
B、在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，铜的质量不断增大，并且应该是从0开始，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，随着反应进行，沉淀质量增大，当硫酸钠完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，加入稀盐酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂和操作
A
除去氮气中的氧气
通过灼热的铜网
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液后过滤
C
除去木炭粉中的氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量碳酸钙
充分溶于水后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
（多选）20．（2分）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　）
A．10gFe、10gZn B．5.6gFe、5.6gZn
C．8.4gMgCO3、4.0gMgO D．10gCaCO3、10gCaO
【分析】根据给出的物质的质量以及对应的酸结合对应的化学方程式综合考虑和计算。
【解答】解：加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g
A、10gFe、10gZn。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65   73
10g  11.2g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
10g 13g
由上述数据可知，酸完全反应，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；
B、5.6gFe、5.6gZn
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65   73
5.6g  6.2g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
5.6g 7.3g
则酸是足量的，
生成的氢气的质量分别为
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65   73         2
5.6g           0.17g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73          2
5.6g           0.2g
等质量金属完全反应，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；
C、分析MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，8.4g MgCO3与100g7.3%稀盐酸生成4.4g二氧化碳，则左盘增量为8.4g﹣4.4g＝4.0g；4gMgO与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，右盘增量4g，天平两边增重相同，天平平衡，故C正确；
D、10gCaCO3、10gCaO
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 天平质量增加量
100      73             44   100﹣44＝56
10g      7.3g                    5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡。错误；
故选：AC。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三、填空题（本题共7小题，每空1分，共25分）
21．（3分）用化学用语填空：
（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价 　H22　。
（2）相对分子质量最小的氧化物 　H2O　。
（3）2个锰酸根离子 　2Mn　。
【分析】（1）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（2）根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；
（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为H22；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个锰酸根离子表示为：2Mn。
故答案为：（1）H22；
（2）H2O；
（3）2Mn。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（4分）化学与生活密切相关，。化学使我们的生活更加美好：
（1）PM2.5是指大气中直接小于或等于2.5微米的颗粒物。我国正加大对PM2.5污染物的检测力度。雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 　D　。
A．二氧化氮
B．二氧化硫
C．一氧化碳
D．可吸入颗粒物
（2）生活中硬水软化的常用方法是 　煮沸　。
（3）缺乏某种维生素会使人患病，某病人患有夜盲症，是因为缺乏 　维生素A　。
（4）为了使小麦根系发达，增强抗旱和抗寒能力，应适当补充下列物质中的 　D　。
A．NH4NO3
B．K2SO4
C．KNO3
D．Ca（H2PO4）2
【分析】（1）根据雾霾天气使空气中增加大量的可吸入颗粒物，属于粉尘污染分析。
（2）根据生活中硬水软化的常用方法分析回答；
（3）根据维生素与人体健康之间的关系分析；
（4）根据化肥的作用分析判断。
【解答】解：（1）雾霾天气是由于空气不流动，致使空气中的微小颗粒聚集而漂浮在空气中形成的。则雾霾天气可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳属于气体，故选D；
（2）生活中常用加热煮沸的方式使硬水软化；
（3）人体缺乏维生素A会导致夜盲症；
（4）A、NH4NO3属于氮肥，氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长，故A错误；
B、K2SO4属于钾肥，钾肥促使根部发达，球根增大，增强植物抗寒、抗旱和抗倒伏的能力，故B错误；
C、KNO3属于复合肥，既有氮肥的作用又有钾肥的作用，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2属于磷肥，磷肥能使树木茎枝坚韧，促使花芽形成，则为了使小麦根系发达，增强抗旱和抗寒能力，应适当补充磷肥，故D正确。
故答案为：（1）D；
（2）煮沸；
（3）维生素A；
（4）D。
【点评】本考点考查了空气的污染、硬水的软化、化肥的用途等，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
23．（4分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是 　AB　（填字母序号）
A.羊毛帽子
B.蚕丝领带
C.涤纶围巾
D.橡胶手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是 　C　（填字母序号）。
A.糖类
B.油脂
C.维生素
D.蛋白质
（3）住：现代家庭中窗户常用镁铝合金制作，该合金有什么优点 　耐腐蚀、强度大　（答一点即可）。
（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 　化学　能。
【分析】（1）根据材料的分类进行分析；
（2）根据人体所需的营养素进行分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（4）根据化学反应中的能量转化进行分析。
【解答】解：（1）A、羊毛属于天然纤维，故正确；
B、蚕丝属于天然纤维，故正确；
C、涤纶围巾属于合成纤维，故错误；
D、橡胶手套属于合成纤维，故错误。
故选：AB；
（2）从营养均衡的角度看，需要均衡六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，食谱中缺少人体所需的维生素，故选：C；
（3）现代家庭中窗户常用镁铝合金制作，该合金的优点有：耐腐蚀、强度大；
（4）电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成化学能。
故答案为：（1）AB；
（2）C；
（3）耐腐蚀、强度大；
（4）化学。
【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，加强化学知识的学习，有利于解答本类题。
24．（3分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 　纯净物　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 　B　。
A.无色酚酞试液
B.pH试纸
C.紫色石蕊试液
（3）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 　C　。
A.泥沙
B.无水硫酸铜
C.氯化钠
D.花生油
【分析】（1）根据纯净物和混合物概念进行分析；
（2）根据酸碱度的测定进行分析；
（3）根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物进行分析。
【解答】解：（1）冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）要测定某工业水样的酸碱度最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；
（3）A、泥沙加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，故错误；
B、无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，故错误；
C、蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液，故正确；
D、花生油加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，故错误；
故选：C。
故答案为：（1）纯净物；
（2）B；
（3）C。
【点评】本题考查了有关水的知识，根据所学内容细心分析即可，有利于学生通过题目对水的有关知识归纳总结．
25．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，将25g甲加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 　72.5　g。
（2）20℃时，甲的溶解度 　＝　（“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 　降温结晶　。
（4）将等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从30℃降到20℃时，三种溶液中溶剂的质量由大到小的是 　丙＞乙＞甲　。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
（1）有关溶液的计算要正确；
（2）根据20℃时，甲、乙的溶解度分析解答；
（3）溶液结晶的方法；
（4）根据30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，谁的溶解度大，谁的溶质多，溶剂就少，降温后，溶剂不变分析。
【解答】解：（1）30℃时，甲的溶解度是45g，将25g甲加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量＝22.5g+50g＝72.5g；故答案为：72.5g；
（2）由图示可知，20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；故答案为：＝；
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大，乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：降温结晶。
（4）30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，谁的溶解度大，谁的溶质多，溶剂就少，降温后，溶剂不变，所以所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中
26．（3分）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 　Zn2+、Mg2+　（填离子符号）：滤渣中可能含有的金属单质为 　锌　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，一定发生的反应方程式是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；若所得滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+、Mg2+，滤渣中可能含有的金属单质是锌。
故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Mg2+；锌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（4分）A﹣G为初中化学常见物质，相互反应如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示两物质之间发生反应，部分反应物、生成物及反应条件省略。其中，A、F是两种常见的氧化物：B、D是两种常见的碱，G可做建筑材料，C常用于洗涤剂的生产，E由两种元素组成。根据所学知识，请回答下列问题。

（1）写出物质A的化学式：　CO2　。
（2）D→G的化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）C溶液和E溶液的反应现象为 　有气泡产生　。
（4）A和B溶液的反应是不是复分解反应 　否　（选填“是”或“否”）。

【分析】根据A﹣G为初中化学常见物质，A、F是两种常见的氧化物，B、D是两种常见的碱，G可做建筑材料，C常用于洗涤剂的生产，C会与B相互转化，所以C是碳酸钠，B是氢氧化钠，E由两种元素组成，碳酸钠会转化成G，所以G是碳酸钙，碳酸钠、碳酸钙都会与E反应，所以E是稀盐酸，碱D和F可以相互转化，所以D是氢氧化钙，F是水，A会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以A是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A﹣G为初中化学常见物质，A、F是两种常见的氧化物，B、D是两种常见的碱，G可做建筑材料，C常用于洗涤剂的生产，C会与B相互转化，所以C是碳酸钠，B是氢氧化钠，E由两种元素组成，碳酸钠会转化成G，所以G是碳酸钙，碳酸钠、碳酸钙都会与E反应，所以E是稀盐酸，碱D和F可以相互转化，所以D是氢氧化钙，F是水，A会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以A是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式是：CO2；
（2）D→G的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）C溶液和E溶液的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象为：有气泡产生；
（4）A和B溶液的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）有气泡产生；
（4）否。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题（本题共4小题，每空1分，共25分）
28．（3分）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质可能是 　D　。（填序号）
A．KOH
B．NaOH
C．Ca（OH）2
D．Ba（OH）2
（2）滤液I中含有的溶质有 　氯化钾、氯化钙、氢氧化钡　。
（3）写出加入Y溶液的目的是 　除去溶液中的钙离子和钡离子　。
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，进行分析解答。
（2）根据滤液1 为加入过量的氢氧化钡过滤后得到的滤液，进行分析解答。
（3）根据Y溶液即碳酸钾溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、加入氢氧化钾可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；
B、加入氢氧化钠可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，且引入了新的杂质离子钠离子，不符合题意；
C、加入氢氧化钙可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；
D、加入氢氧化钡可以去除镁离子和硫酸根离子，符合题意。
故选：D。
（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，滤液1 为加入过量的氢氧化钡过滤后得到的滤液，滤渣是氢氧化镁和硫酸钡，滤液中溶质有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡。
（3）Y溶液即碳酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液，除去溶液中的钙离子和钡离子，使之形成碳酸钡和碳酸钙沉淀。
故答案为：
（1）D；
（2）氯化钾、氯化钙、氢氧化钡；
（3）除去溶液中的钙离子和钡离子。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
29．（5分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题：

（1）图A，在两支试管中分别加入2g固体碘和2g食盐，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与　溶质的种类　有关。
（2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是　防止溅落的熔化物炸裂瓶底　。
（3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是　氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳　。
（4）实验D中水的作用是提供热量和　隔绝氧气　。
（5）实验E为探究铁钉生锈的实验示意图，其中试管②的实验目的是：　隔绝氧气　。
【分析】（1）根据实验中，溶剂相同而溶质不同进行分析；
（2）根据玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物进行分析；
（3）根据控制变量法的正确操作进行分析；
（4）根据探究燃烧条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝氧气进行分析；
（5）根据铁在氧气和水的固体作用下发生锈蚀进行分析。
【解答】解：（1）相同质量的碘，放入等体积的水和酒精中，在水中不溶解而在酒精中溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；
（2）玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物，所以实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（3）向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳；
（4）实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气；
（5）实验E是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，②试管的实验目的是隔绝氧气。
故答案为：（1）溶质的种类；
（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（3）氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳；
（4）隔绝氧气；
（5）隔绝氧气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30．（9分）根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的用途是 　用于储存或收集气体　。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 　AD　，（填序号下同）反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 　C　，多孔隔板上放的药品是 　大理石或石灰石　。该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 　可以控制反应的开始与停止　。
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 　c　进。（选“b”或“c”）
（5）若用G收集二氧化碳气体验满时应把燃着的木条放到 　c　口（选填“b”或“c”）。
（6）在选择气体发生装置时应考虑反应物的状态和 　反应条件　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（4）根据氢气密度比空气小分析；
（5）根据二氧化碳密度比空气大分析；
（6）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为集气瓶，用于储存或收集气体；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选D收集。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温装置，其中装置B、C均为固液常温装置，又由于C装置中关闭止水夹时，由于产生的气体使装置中的压强变大，则液体被压回长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，则制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，其中多孔隔板上放的药品是大理石或石灰石，该装置的优点是控制反应的开始与停止；
（4）由于氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，则用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进。
（5）由于二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法，则用G收集二氧化碳气体，二氧化碳应从b口进，则验满时应把燃着的木条放到c口；
（6）制取装置包括加热和不加热的装置，则选择气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。
故答案为：
（1）用于储存或收集气体；
（2）AD；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C；大理石或石灰石；可以控制反应的开始与停止；
（4）c；
（5）c；
（6）反应条件；
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
31．（8分）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应方程式为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。当小茗同学观察到试管中出现 　溶液由红色恰好变成无色　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　不能生成沉淀或水或气体等物质　。
（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　NaCl、NaOH、Na2CO3　
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　适量碳酸钠溶液　，充分反应。
　产生白色沉淀　
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 　CaCO3、BaCO3　（写出化学式）。
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，当小茗同学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；溶液由红色恰好变成无色；不能生成沉淀或水或气体等物质。
（2）【进行猜想】
猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH
猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
猜想一成立
故填：适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。
【反思拓展】
废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。
故填：CaCO3、BaCO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题共2小题，32题4分，33题6分，共10分）
32．（4分）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
（1）乳酸亚铁是由 　四　种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中属于微量元素的是 　铁　。
（3）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是 　3：4　。（填最简整数比）
（4）23.4g中乳酸亚铁含铁元素 　5.6　g。
【分析】（1）根据物质的元素组成进行分析；
（2）根据常见的微量元素进行分析；
（3）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（4）根据元素质量的计算方法进行分析。
【解答】解：（1）乳酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成，故答案为：四；
（2）乳酸亚铁中属于微量元素的是铁，故答案为：铁；
（3）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是（12×6）：（16×6）＝3：4，故答案为：3：4；
（4）23.4g乳酸亚铁中铁元素的质量为23.4g×＝5.6g，故答案为：5.6。
【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度不大。
33．（6分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
14
14
18
加入氯化钡溶液的质量/g
256.7
156.7
156.7
反应后生成沉淀的质量/g
19.7
19.7
19.7
完成下列计算：
（1）第 　2　次实验样品中的碳酸钠和氯化钡溶液恰好反应；
（2）样品中氯化钠的质量是为多少g？
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【分析】（1）三次实验，生成的沉淀质量一样，第二次比第一次加入的氯化钡溶液少，比第三次所取的固体样品少，据此分析；
（2）根据碳酸钡的质量计算碳酸钠的质量，得出样品中氯化钠的质量；
（3）利用沉淀的质量计算氯化钠的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）由分析可知，第二次实验样品中的碳酸钠和氯化钡溶液恰好反应，故答案为：2；
（2）设14g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
x＝10.6g
y＝11.7g
则样品中氯化钠的质量是为14g﹣10.6g＝3.4g
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为＝10%
答：（2）14g样品中氯化钠的质量是为3.4g，（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/17 19:53:28；用户：山东省北镇中学；邮箱：bzzx001@xyh.com；学号：44838527