2020年广西北部湾经济区中考化学试卷含答案Word版

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2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试

化学

（考试时间：90分钟满分：100分）

注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： 

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1.蔬菜、水果里富含的营养素是          （　　）

A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质

2.下列气体会造成酸雨的是           （　　）

A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化硫

3.下列化肥属于氮肥的是            （　　）

A. B. C. D.

4.下列生活和生产中的做法错误的是         （　　）

A.工业废水随意排放

B.洗手后及时关闭水龙头

C.合理使用化肥和农药

D.减少使用一次性塑料制品

5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是      （　　）

A.原子 B.元素 C.分子 D.单质

6.下列化学实验操作正确的是           （　　）

7.下列化学用语表示正确的是           （　　）

A.氦气： B.4个磷原子：

C.氟元素： D.1个氨分子：

8.下列说法错误的是             （　　）

A.密度最小的气体是

B.地壳中含量最多的元素是

C.空气中含量最多的气体是

D.人体内含量最高的金属元素是

9.下列关于溶液的说法正确的是          （　　）

A.溶液都是无色的

B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体

D.均一的、稳定的液体叫做溶液

10.下列物质的用途和性质对应关系错误的是        （　　）

A.钨——作灯丝——熔点高

B.氮气——作保护气——化学性质不活泼

C.一氧化碳——冶金工业——可燃性

D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热

11.燃料、能源与生活息息相关，下列说法错误的是      （　　）

A.石油是一种可再生能源

B.加油站、油库等场所要严禁烟火

C.使用完燃气及时关闭阀门

D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭

12.下图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是     （　　）

A.反应前后共有四种分子

B.反应物中只有一种物质是氧化物

C.反应前后催化剂的性质不变

D.参加反应的和分子个数比是3:2

13.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是                  （　　）

A.碳酸乙烯酯中含有

B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是

C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

14.下列实验探究与结论不相符的是          （　　）

15.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是                  （　　）

A. B.

C. D.

16.在反应中，与一定质量的恰好完全反应，生成.若的相对分子质量之比为22:9，则与的相对分子质量之比为  （　　）

A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7

17.右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是                （　　）

A.三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙

B.时，将甲加入水中，得到溶液

C.时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙

D.将的三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲

18.下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是      （　　）

A.

B.

C.

D.

19.下列实验方法能达到实验目的的是         （　　）

20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是             （　　）

A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应

B.若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。

①氢气  ②肥皂水  ③熟石灰  ④氯化钠  ⑤碳酸钙

（1）最清洁的燃料是________；

（2）可改良酸性土壤的是________；

（3）可用作补钙剂的是________；

（4）厨房里常用的调味品是________；

（5）能区分硬水和软水的是________。

22.（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。

（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为________。

（3）某同学配制质量分数为的溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为________（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用________。取配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色。

23.（5分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于________（填“合成”或“复合”）材料。

（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，________。

（3）“84”消毒液的消毒原理是，生成的具有杀菌作用。化学方程式中的化学式为________，中氯元素的化合价为________。

（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的________（填序号）。

24.（5分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是________。

（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是________。和的化学性质不同，其本质原因是________。

（3）溶液和溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是________；请从微粒的角度解释该反应的实质________。

25.（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。

（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式________。

（3）将等质量的三种金属（生成物中金属元素均为价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生的质量与反应时间的关系如图所示。三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是________。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________（填字母序号）。

A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

C.若最终得到的滤渣质量仍为，则滤液中溶质最多有两种

D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。

（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海深海海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为________。

（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与________同时接触而生锈。

（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，右图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为________，在化学变化中铷原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填微粒符号）。

27.（6分）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为等）提取，提取流程如图所示：

已知Ⅰ.

Ⅱ.

（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是________。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是，由此推测的性质有________（填序号）。

A.难溶于水       B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应     D.不能与溶液反应

（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是________（用化学式表示）。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（8分）根据如图装置回答问题：

（1）图1中仪器甲的名称是________，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为________，若收集干燥的氧气，应选用装置________（填序号）。

（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是________。检验二氧化碳常用的试剂是________。

（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是________，铜丝表面变黑是生成了________（填化学式）。

29.（8分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入的固体。于是他们对该固体中的含量进行探究。

【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【提出问题】该固体中的质量分数是多少？

【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成，反应的化学方程式为________。

【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应后生成的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成的质量，计算。

方案乙：用图2所示装置测定反应生成的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于形管处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成的体积，计算。

【分析与讨论】

（1）方案甲中，浓硫酸的作用是________；为测出生成的质量，需要在样品反应前后分别称量装置________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是________；反应结束后，应________，然后根据液面读出生成的体积。

（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为________（按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，________，计算。

【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该固体中的质量分数。

【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。

五、计算题（6分）

30.（6分）常温下，向盛有溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计（精确测定溶液的仪器）测定反应过程中溶液的，所得数据如表：

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为________。

（2）求该溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。