还剩26页未读，
继续阅读
2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷(含答案)
展开
这是一份2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷(含答案)，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）烹饪成为中小学劳动课程的重要内容。下列烹饪活动中涉及化学变化的是（ ）
A．清水淘米 B．择菜冲洗 C．煎炒鸡蛋 D．水果摆盘
2．（3分）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）守护蓝天白云是我们共同的责任。下列物质不属于限制排放的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
4．（3分）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（ ）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
5．（3分）在“天宫课堂”第二课上，航天员王亚平展示的“太空冰雪实验”实际上是过饱和CH3COONa形成、结晶的过程。关键物质CH3COONa属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
6．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．干燥O2 B．连接仪器
C．检查装置的气密性 D．蒸发食盐水
7．（3分）下列有关“水”的说法中错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的实验中，正极产生氧气
8．（3分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰易升华，用于人工降雨
C．金属钨的熔点高，可用作灯丝
D．稀有气体通电会发光，常用作有色光源
9．（3分）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
10．（3分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．室内起火迅速打开门窗通风
D．焙制面包时加入适量小苏打
11．（3分）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
12．（3分）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
C．T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，则饱和溶液变为不饱和溶液
13．（3分）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
检验NaOH溶液是否变质
探究燃烧条件之一：温度需要达到着火点
探究影响物质溶解性的因素
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
实验方案
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的氧化铜
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaOH溶液中混有的Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）2022年2月北京举办了冬奥会，北京成为世界首个“双奥之城”。
（1）如图﹣甲，冬奥场馆的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 （填“硬水”或“软水”）。
（2）如图﹣乙，“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为+4价，则x的数值为 。
（3）如图﹣丙，冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是 （用化学方程式表示），火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 。
（4）如图﹣丁，“冰墩墩”的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。塑料属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
17．（8分）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 周期，其相对原子质量是 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 。
②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 （填字母）。
A.可以降低空气中二氧化碳含量
B.能缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
D.能减少白色污染
18．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是 。
（3）实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是 。
（4）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B～E中的 （填字母）功能相同。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H～J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是 。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 （填“K”“L”或“M”）。
19．（10分）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想 肯定不成立，沉淀C的化学式是 。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为 。
（3）操作③的X溶液不能用以下的 （多选，填字母）。
A.CaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH＞7
猜想 成立
20．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和Cl2）
（1）浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②2FeCl2+Cl2＝2 。
（2）操作I的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤液1中除了H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。
（3）根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（4）经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
21．（10分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图2：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图2中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）烹饪成为中小学劳动课程的重要内容。下列烹饪活动中涉及化学变化的是（ ）
A．清水淘米 B．择菜冲洗 C．煎炒鸡蛋 D．水果摆盘
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A、清水淘米的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、择菜冲洗的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、煎炒鸡蛋的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、水果摆盘的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化类型判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图标表示的意义回答本题。
【解答】解：A、腐蚀品能腐蚀人，与安全有关，故A错；
B、图标表示禁止烟火，容易发生火灾，与安全有关，故B错；
C、爆炸品容易伤人，与安全有关，故C错；
D、表示节约用水，与安全无关，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉图标的意义。
3．（3分）守护蓝天白云是我们共同的责任。下列物质不属于限制排放的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、二氧化氮属于有害气体，属于限制排放气体；故选项错误；
B、氮气是空气的成分，不属于限制排放气体；故选项正确；
C、二氧化硫属于有害气体，属于限制排放气体；故选项错误；
D、可吸入颗粒物属于粉尘污染，属于限制排放物质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（3分）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（ ）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、米浆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、肉馅中富含蛋白质，故选项错误。
C、食盐中富含无机盐，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）在“天宫课堂”第二课上，航天员王亚平展示的“太空冰雪实验”实际上是过饱和CH3COONa形成、结晶的过程。关键物质CH3COONa属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
【分析】根据物质的构成与分类来分析。盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【解答】解：CH3COONa是由钠离子与醋酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，掌握物质的组成、结构以及分类是解题的关键，难度不大。
6．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．干燥O2 B．连接仪器
C．检查装置的气密性 D．蒸发食盐水
【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（3分）下列有关“水”的说法中错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的实验中，正极产生氧气
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
D、电解水的实验中，正极产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的特征、电解水的实验、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
8．（3分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰易升华，用于人工降雨
C．金属钨的熔点高，可用作灯丝
D．稀有气体通电会发光，常用作有色光源
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
B、干冰易升华，使温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。
C、金属钨的熔点高，可用作灯丝，故选项说法正确。
D、稀有气体通电会发光，常用作有色光源，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（3分）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
C、是因为是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，故选项解释错误。
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（3分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．室内起火迅速打开门窗通风
D．焙制面包时加入适量小苏打
【分析】A、根据霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素来分析；
B、根据甲醛有毒来分析；
C、根据室内失火的处理方法来分析；
D、根据小苏打的性质来分析。
【解答】解：A、霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不能食用，说法错误；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜防腐，以防危害人体健康，说法错误；
C、室内起火不能迅速打开门窗通风，以防火势蔓延，说法错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此焙制面包时加入适量小苏打，说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（3分）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析。
【解答】解：A、将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性强于铁和铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中，锌和铁都能置换出铜，说明锌和铁的活动性都强于铜，但无法确定锌和铁的活动性强弱，故选项错误。
C、将Zn、Fe分别加入稀盐酸中，根据产生氢气的速率快慢可以比较锌、铁的活动性强弱，但无法确定与铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中，铁与ZnCl2溶液不反应，说明锌的活动性强于铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项正确。
故答案为：D。
【点评】本题考查了金属活动性应用，掌握“氢前面的金属能与稀硫酸、盐酸反应，氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来”是正确解答此类题的关键。
12．（3分）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
C．T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，则饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】A、T1℃时，甲和乙的溶解度相等，进行分析判断。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液．在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液．在曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据乙的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、T1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
B、图中阴影部分表示的甲的饱和溶液，是乙的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、T2℃时，甲的溶解度为60g，T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜60%，故选项说法错误。
D、乙的溶解度随着温度的降低而减小，将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，溶解度减小，有乙晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
检验NaOH溶液是否变质
探究燃烧条件之一：温度需要达到着火点
探究影响物质溶解性的因素
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论氢氧化钠是否变质，酚酞溶液都会变红。
B、根据燃烧条件分析。
C、D、根据控制变量法分析。
【解答】解：A、NaOH溶液如果变质，就会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论氢氧化钠是否变质，酚酞溶液都会变红，说法错误，不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度能达到着火点，说法正确，符合题意；
C、图中实验用到的溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，说法错误，不符合题意；
D、两支试管中盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，说法错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（3分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的氧化铜
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaOH溶液中混有的Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、除去铜粉中混有的氧化铜，加入过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，所以再过滤洗涤、干燥，可得到铜粉，故A不符合题意；
B、要除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，故B不符合题意：
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，故C符合题意；
D、点燃CO，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，点燃H2，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
D、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
B、一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的质量先不变，后逐渐减少，最终减少至0，故选项图象正确。
D、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）2022年2月北京举办了冬奥会，北京成为世界首个“双奥之城”。
（1）如图﹣甲，冬奥场馆的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 软水 （填“硬水”或“软水”）。
（2）如图﹣乙，“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为+4价，则x的数值为 2 。
（3）如图﹣丙，冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是 2H2+O22H2O （用化学方程式表示），火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 清除可燃物 。
（4）如图﹣丁，“冰墩墩”的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。塑料属于 合成 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，鉴别羊毛和PET的简单方法是 灼烧，闻气味 。
【分析】（1）根据硬水与软水的概念来分析；
（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
（3）根据化学反应的原理以及灭火的方法与原理来分析；
（4）根据材料的分类以及物质的鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）软水指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；
（2）钠为+1价，氧为﹣2价，硅为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+1）×x+（+4）+（﹣2）×3＝0，x＝2；
（3）氢气作为燃料，实现“零排放”的实质是因为氢气与氧气反应生成水，其反应产物仅有一种水，而水是无污染的，故称其“零排放”，化学方程式为2H2+O22H2O；关闭燃气阀门后，可燃物氢气不足，难以持续燃烧，灭火原理是清除可燃物；
（4）塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，PET是塑料的一种，灼烧有特殊气味，故鉴别羊毛和合成纤维的方法是：取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有特殊气味的为PET；
故答案为：（1）软水；
（2）2；
（3）2H2+O22H2O；清除可燃物；
（4）合成；灼烧，闻气味。
【点评】此题涉及的知识面比较广，解答的关键是熟练掌握相关的基础知识，只有基础扎实才能灵活答题。
17．（8分）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x＝ 18 ，铟原子形成的铟离子是 In3+ （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 5 周期，其相对原子质量是 114.8 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 。
②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： CO2+3H2CH3OH+H2O 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 D （填字母）。
A.可以降低空气中二氧化碳含量
B.能缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
D.能减少白色污染
【分析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
②原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数；元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
（2）①化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
②根据化学反应原理书写化学方程式；
③根据题干信息分析。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由铟原子的结构示意图可知，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，铟离子符号是In3+；
②由铟原子的结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟元素位于元素周期表中的第五周期，由铟元素单元格中的信息知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，其相对原子质量是114.8，
（2）①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为：（1×10）×n：（16×5）×n＝1：8；
②由图知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
③该项研究成果实现了二氧化碳到淀粉的合成，其实用价值是：可以降低空气中二氧化碳含量、能缓解人类粮食短缺问题、可以节约耕地资源，但是不能减少白色污染，故选：D。
故答案为：
（1）①18；In3+； ②5；114.8；
（2）①1：8 ②CO2+3H2CH3OH+H2O；③D。
【点评】本题考查了学生对题中信息的分析、应用的能力，难度不大。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 B （填字母），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是 开始排出的是装置中的空气 。
（3）实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是 长颈漏斗下端没有液封 。
（4）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 ，该装置的功能与装置B～E中的 E （填字母）功能相同。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H～J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是 酚酞溶液由无色变红色 。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 M （填“K”“L”或“M”）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯进行分析；
（3）根据长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出进行分析；
（4）根据用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止进行分析；
（5）根据氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，固体加热型发生装置可选用的是装置B，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯，故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；开始排出的是装置中的空气；
（3）实验室常用C装置制取CO2，长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出，故该装置有一处明显错误是长颈漏斗下端没有液封，故答案为：长颈漏斗下端没有液封；
（4）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故答案为：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红，装置I中的现象是酚酞溶液由无色变红色，氨气不能用排水法应该用向上排空气法，装置L可以但是没有尾气处理，最佳选择装置M，避免氨气排放到空气中造成空气污染，故答案为：酚酞溶液由无色变红色；M。
【点评】本题主要考查常用气体的发生装置的选取等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19．（10分）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是 碳酸钠和氢氧化钠 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想 Ⅱ 肯定不成立，沉淀C的化学式是 CaCO3 。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）操作③的X溶液不能用以下的 BC （多选，填字母）。
A.CaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
无明显现象
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取溶液D
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH＞7
猜想 Ⅲ 成立
【分析】【猜想与假设】根据粉末也可能是两者的混合物，进行分析解答。
【实验探究】（1）取白色粉末溶于水形成溶液A，加入过量稀盐酸，生成气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
（4）证明猜想I或Ⅲ成立，证明氢氧化钠是否存在即可，进行分析解答。
【解答】解：【猜想与假设】粉末也可能是两者的混合物，可猜想白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】（1）取白色粉末溶于水形成溶液A，加入过量稀盐酸，生成气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则说明白色粉末中一定含有碳酸钠；由上述实验可知，猜想Ⅱ肯定不成立。
沉淀C是碳酸钙，其化学式是CaCO3。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，X可以是氯化钙溶液或者是硝酸钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液、硝酸钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，分别还生成了氯化钠溶液、硝酸钠溶液，为后续的实验排除了碳酸钠的干扰。不能选用氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液，因为会生成氢氧化钠溶液，会对氢氧化钠的测定造成干扰。
（4）方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，说明不含氢氧化钠溶液，则猜想I成立。
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立。
故答案为：
【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠；
【实验探究】（1）Ⅱ；CaCO3；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）BC；
（4）方案一：无明显现象；方案二：玻璃棒蘸取溶液D；Ⅲ。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的、熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
20．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和Cl2）
（1）浆料吸收含氯废气后pH 减小 （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
②2FeCl2+Cl2＝2 FeCl3 。
（2）操作I的名称是 过滤 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ，滤液1中除了H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和 Ca2+ （填离子符号）。
（3）根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓ 。
（4）经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
【分析】根据题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体进行分析。
【解答】解：由题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体，
（1）由题意可知氯废气主要含有HCl和C12，则氯废气呈酸性，故在浆料中加入氯废气后pH减小；
①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
②由于该流程最终只得到氯化铁，且根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氯化亚铁和氯气中含有的元素分别是铁元素和氯元素，而题目信息可知②为化合反应，故生成物由铁和氯元素组成，则氯化亚铁再加入氯气后生成物为氯化铁。化学方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（2）由分析可知操作I为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，故含有的离子H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和Ca2+；
（3）由于10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，故加入的硫酸铁和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化铁，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓；
（4）流程最后要得到的是氯化铁晶体，所以在蒸发浓缩后应降温结晶。
故答案为：（1）减小；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；FeCl3；
（2）过滤；玻璃棒；Ca2+；
（3）Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓；
（4）降温结晶。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（10分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图2：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 钾 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 9.6 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图2中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
【分析】（1）根据KCl溶液中含有钾元素，进行分析解答。
（2）充分加热前后的质量，进行分析解答。
（3）由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，两者的质量比为149：96，恰好完全反应时生成的氯化钾和氧气的质量分别为14.9g、9.6g，进行分析解答。
【解答】解：（1）KCl溶液中含有钾元素，它属于钾肥。
（2）由质量守恒定律，该同学制得氧气的质量为31.5g﹣21.9g＝9.6g。
（3）设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x＝14.9g
所得KCl溶液的溶质质量分数为×100%＝14.9%。
（4）由氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，两者的质量比为149：96，恰好完全反应时生成的氯化钾和氧气的质量分别为14.9g、9.6g，则氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图为。
答：（1）钾；
（2）9.6；
（3）所得KCl溶液的溶质质量分数14.9%；
（4）
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，由质量守恒定律确定生成氧气的质量为9.6g是正确解答本题的前提和关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/17 19:51:10；用户：山东省北镇中学；邮箱：bzzx001@xyh.com；学号：44838527
2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）烹饪成为中小学劳动课程的重要内容。下列烹饪活动中涉及化学变化的是（ ）
A．清水淘米 B．择菜冲洗 C．煎炒鸡蛋 D．水果摆盘
2．（3分）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）守护蓝天白云是我们共同的责任。下列物质不属于限制排放的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
4．（3分）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（ ）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
5．（3分）在“天宫课堂”第二课上，航天员王亚平展示的“太空冰雪实验”实际上是过饱和CH3COONa形成、结晶的过程。关键物质CH3COONa属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
6．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．干燥O2 B．连接仪器
C．检查装置的气密性 D．蒸发食盐水
7．（3分）下列有关“水”的说法中错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的实验中，正极产生氧气
8．（3分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰易升华，用于人工降雨
C．金属钨的熔点高，可用作灯丝
D．稀有气体通电会发光，常用作有色光源
9．（3分）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
10．（3分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．室内起火迅速打开门窗通风
D．焙制面包时加入适量小苏打
11．（3分）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
12．（3分）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
C．T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，则饱和溶液变为不饱和溶液
13．（3分）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
检验NaOH溶液是否变质
探究燃烧条件之一：温度需要达到着火点
探究影响物质溶解性的因素
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
实验方案
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的氧化铜
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaOH溶液中混有的Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）2022年2月北京举办了冬奥会，北京成为世界首个“双奥之城”。
（1）如图﹣甲，冬奥场馆的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 （填“硬水”或“软水”）。
（2）如图﹣乙，“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为+4价，则x的数值为 。
（3）如图﹣丙，冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是 （用化学方程式表示），火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 。
（4）如图﹣丁，“冰墩墩”的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。塑料属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
17．（8分）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 周期，其相对原子质量是 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 。
②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 （填字母）。
A.可以降低空气中二氧化碳含量
B.能缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
D.能减少白色污染
18．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是 。
（3）实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是 。
（4）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B～E中的 （填字母）功能相同。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H～J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是 。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 （填“K”“L”或“M”）。
19．（10分）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想 肯定不成立，沉淀C的化学式是 。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为 。
（3）操作③的X溶液不能用以下的 （多选，填字母）。
A.CaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH＞7
猜想 成立
20．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和Cl2）
（1）浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②2FeCl2+Cl2＝2 。
（2）操作I的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤液1中除了H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。
（3）根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（4）经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
21．（10分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图2：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图2中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
2022年广东省惠州市惠城区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）烹饪成为中小学劳动课程的重要内容。下列烹饪活动中涉及化学变化的是（ ）
A．清水淘米 B．择菜冲洗 C．煎炒鸡蛋 D．水果摆盘
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A、清水淘米的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、择菜冲洗的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、煎炒鸡蛋的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、水果摆盘的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化类型判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图标表示的意义回答本题。
【解答】解：A、腐蚀品能腐蚀人，与安全有关，故A错；
B、图标表示禁止烟火，容易发生火灾，与安全有关，故B错；
C、爆炸品容易伤人，与安全有关，故C错；
D、表示节约用水，与安全无关，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉图标的意义。
3．（3分）守护蓝天白云是我们共同的责任。下列物质不属于限制排放的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、二氧化氮属于有害气体，属于限制排放气体；故选项错误；
B、氮气是空气的成分，不属于限制排放气体；故选项正确；
C、二氧化硫属于有害气体，属于限制排放气体；故选项错误；
D、可吸入颗粒物属于粉尘污染，属于限制排放物质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（3分）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（ ）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、米浆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、肉馅中富含蛋白质，故选项错误。
C、食盐中富含无机盐，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）在“天宫课堂”第二课上，航天员王亚平展示的“太空冰雪实验”实际上是过饱和CH3COONa形成、结晶的过程。关键物质CH3COONa属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
【分析】根据物质的构成与分类来分析。盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【解答】解：CH3COONa是由钠离子与醋酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，掌握物质的组成、结构以及分类是解题的关键，难度不大。
6．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．干燥O2 B．连接仪器
C．检查装置的气密性 D．蒸发食盐水
【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（3分）下列有关“水”的说法中错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的实验中，正极产生氧气
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
D、电解水的实验中，正极产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的特征、电解水的实验、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
8．（3分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰易升华，用于人工降雨
C．金属钨的熔点高，可用作灯丝
D．稀有气体通电会发光，常用作有色光源
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
B、干冰易升华，使温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。
C、金属钨的熔点高，可用作灯丝，故选项说法正确。
D、稀有气体通电会发光，常用作有色光源，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（3分）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
C、是因为是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，故选项解释错误。
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（3分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．室内起火迅速打开门窗通风
D．焙制面包时加入适量小苏打
【分析】A、根据霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素来分析；
B、根据甲醛有毒来分析；
C、根据室内失火的处理方法来分析；
D、根据小苏打的性质来分析。
【解答】解：A、霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不能食用，说法错误；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜防腐，以防危害人体健康，说法错误；
C、室内起火不能迅速打开门窗通风，以防火势蔓延，说法错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此焙制面包时加入适量小苏打，说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（3分）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析。
【解答】解：A、将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性强于铁和铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中，锌和铁都能置换出铜，说明锌和铁的活动性都强于铜，但无法确定锌和铁的活动性强弱，故选项错误。
C、将Zn、Fe分别加入稀盐酸中，根据产生氢气的速率快慢可以比较锌、铁的活动性强弱，但无法确定与铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中，铁与ZnCl2溶液不反应，说明锌的活动性强于铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项正确。
故答案为：D。
【点评】本题考查了金属活动性应用，掌握“氢前面的金属能与稀硫酸、盐酸反应，氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来”是正确解答此类题的关键。
12．（3分）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
C．T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，则饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】A、T1℃时，甲和乙的溶解度相等，进行分析判断。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液．在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液．在曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据乙的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、T1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则T1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
B、图中阴影部分表示的甲的饱和溶液，是乙的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、T2℃时，甲的溶解度为60g，T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜60%，故选项说法错误。
D、乙的溶解度随着温度的降低而减小，将T2℃时乙的饱和溶液降温至T1℃，溶解度减小，有乙晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
检验NaOH溶液是否变质
探究燃烧条件之一：温度需要达到着火点
探究影响物质溶解性的因素
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论氢氧化钠是否变质，酚酞溶液都会变红。
B、根据燃烧条件分析。
C、D、根据控制变量法分析。
【解答】解：A、NaOH溶液如果变质，就会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论氢氧化钠是否变质，酚酞溶液都会变红，说法错误，不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度能达到着火点，说法正确，符合题意；
C、图中实验用到的溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，说法错误，不符合题意；
D、两支试管中盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，说法错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（3分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的氧化铜
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaOH溶液中混有的Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、除去铜粉中混有的氧化铜，加入过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，所以再过滤洗涤、干燥，可得到铜粉，故A不符合题意；
B、要除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，故B不符合题意：
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，故C符合题意；
D、点燃CO，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，点燃H2，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
D、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
B、一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的质量先不变，后逐渐减少，最终减少至0，故选项图象正确。
D、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）2022年2月北京举办了冬奥会，北京成为世界首个“双奥之城”。
（1）如图﹣甲，冬奥场馆的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 软水 （填“硬水”或“软水”）。
（2）如图﹣乙，“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为+4价，则x的数值为 2 。
（3）如图﹣丙，冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是 2H2+O22H2O （用化学方程式表示），火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 清除可燃物 。
（4）如图﹣丁，“冰墩墩”的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。塑料属于 合成 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，鉴别羊毛和PET的简单方法是 灼烧，闻气味 。
【分析】（1）根据硬水与软水的概念来分析；
（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
（3）根据化学反应的原理以及灭火的方法与原理来分析；
（4）根据材料的分类以及物质的鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）软水指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；
（2）钠为+1价，氧为﹣2价，硅为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+1）×x+（+4）+（﹣2）×3＝0，x＝2；
（3）氢气作为燃料，实现“零排放”的实质是因为氢气与氧气反应生成水，其反应产物仅有一种水，而水是无污染的，故称其“零排放”，化学方程式为2H2+O22H2O；关闭燃气阀门后，可燃物氢气不足，难以持续燃烧，灭火原理是清除可燃物；
（4）塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，PET是塑料的一种，灼烧有特殊气味，故鉴别羊毛和合成纤维的方法是：取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有特殊气味的为PET；
故答案为：（1）软水；
（2）2；
（3）2H2+O22H2O；清除可燃物；
（4）合成；灼烧，闻气味。
【点评】此题涉及的知识面比较广，解答的关键是熟练掌握相关的基础知识，只有基础扎实才能灵活答题。
17．（8分）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。
①图中x＝ 18 ，铟原子形成的铟离子是 In3+ （填符号）。
②铟元素位于元素周期表中第 5 周期，其相对原子质量是 114.8 。
（2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示：
①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 。
②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式： CO2+3H2CH3OH+H2O 。
③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括 D （填字母）。
A.可以降低空气中二氧化碳含量
B.能缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
D.能减少白色污染
【分析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
②原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数；元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
（2）①化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
②根据化学反应原理书写化学方程式；
③根据题干信息分析。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由铟原子的结构示意图可知，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，铟离子符号是In3+；
②由铟原子的结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟元素位于元素周期表中的第五周期，由铟元素单元格中的信息知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，其相对原子质量是114.8，
（2）①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为：（1×10）×n：（16×5）×n＝1：8；
②由图知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
③该项研究成果实现了二氧化碳到淀粉的合成，其实用价值是：可以降低空气中二氧化碳含量、能缓解人类粮食短缺问题、可以节约耕地资源，但是不能减少白色污染，故选：D。
故答案为：
（1）①18；In3+； ②5；114.8；
（2）①1：8 ②CO2+3H2CH3OH+H2O；③D。
【点评】本题考查了学生对题中信息的分析、应用的能力，难度不大。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 B （填字母），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是 开始排出的是装置中的空气 。
（3）实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是 长颈漏斗下端没有液封 。
（4）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 ，该装置的功能与装置B～E中的 E （填字母）功能相同。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H～J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是 酚酞溶液由无色变红色 。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 M （填“K”“L”或“M”）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯进行分析；
（3）根据长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出进行分析；
（4）根据用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止进行分析；
（5）根据氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，固体加热型发生装置可选用的是装置B，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯，故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；开始排出的是装置中的空气；
（3）实验室常用C装置制取CO2，长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出，故该装置有一处明显错误是长颈漏斗下端没有液封，故答案为：长颈漏斗下端没有液封；
（4）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故答案为：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红，装置I中的现象是酚酞溶液由无色变红色，氨气不能用排水法应该用向上排空气法，装置L可以但是没有尾气处理，最佳选择装置M，避免氨气排放到空气中造成空气污染，故答案为：酚酞溶液由无色变红色；M。
【点评】本题主要考查常用气体的发生装置的选取等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19．（10分）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是 碳酸钠和氢氧化钠 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想 Ⅱ 肯定不成立，沉淀C的化学式是 CaCO3 。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）操作③的X溶液不能用以下的 BC （多选，填字母）。
A.CaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
无明显现象
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取溶液D
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH＞7
猜想 Ⅲ 成立
【分析】【猜想与假设】根据粉末也可能是两者的混合物，进行分析解答。
【实验探究】（1）取白色粉末溶于水形成溶液A，加入过量稀盐酸，生成气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
（4）证明猜想I或Ⅲ成立，证明氢氧化钠是否存在即可，进行分析解答。
【解答】解：【猜想与假设】粉末也可能是两者的混合物，可猜想白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】（1）取白色粉末溶于水形成溶液A，加入过量稀盐酸，生成气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则说明白色粉末中一定含有碳酸钠；由上述实验可知，猜想Ⅱ肯定不成立。
沉淀C是碳酸钙，其化学式是CaCO3。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，X可以是氯化钙溶液或者是硝酸钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液、硝酸钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，分别还生成了氯化钠溶液、硝酸钠溶液，为后续的实验排除了碳酸钠的干扰。不能选用氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液，因为会生成氢氧化钠溶液，会对氢氧化钠的测定造成干扰。
（4）方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，说明不含氢氧化钠溶液，则猜想I成立。
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立。
故答案为：
【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠；
【实验探究】（1）Ⅱ；CaCO3；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）BC；
（4）方案一：无明显现象；方案二：玻璃棒蘸取溶液D；Ⅲ。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的、熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
20．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和Cl2）
（1）浆料吸收含氯废气后pH 减小 （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
②2FeCl2+Cl2＝2 FeCl3 。
（2）操作I的名称是 过滤 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ，滤液1中除了H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和 Ca2+ （填离子符号）。
（3）根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓ 。
（4）经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
【分析】根据题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体进行分析。
【解答】解：由题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体，
（1）由题意可知氯废气主要含有HCl和C12，则氯废气呈酸性，故在浆料中加入氯废气后pH减小；
①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
②由于该流程最终只得到氯化铁，且根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氯化亚铁和氯气中含有的元素分别是铁元素和氯元素，而题目信息可知②为化合反应，故生成物由铁和氯元素组成，则氯化亚铁再加入氯气后生成物为氯化铁。化学方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（2）由分析可知操作I为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，故含有的离子H+、Cl﹣外，还存在较多的离子是Fe3+和Ca2+；
（3）由于10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，故加入的硫酸铁和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化铁，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓；
（4）流程最后要得到的是氯化铁晶体，所以在蒸发浓缩后应降温结晶。
故答案为：（1）减小；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；FeCl3；
（2）过滤；玻璃棒；Ca2+；
（3）Fe2（SO4）3+3CaCl2＝2FeCl3+3CaSO4↓；
（4）降温结晶。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（10分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图2：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 钾 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 9.6 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图2中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
【分析】（1）根据KCl溶液中含有钾元素，进行分析解答。
（2）充分加热前后的质量，进行分析解答。
（3）由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，两者的质量比为149：96，恰好完全反应时生成的氯化钾和氧气的质量分别为14.9g、9.6g，进行分析解答。
【解答】解：（1）KCl溶液中含有钾元素，它属于钾肥。
（2）由质量守恒定律，该同学制得氧气的质量为31.5g﹣21.9g＝9.6g。
（3）设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x＝14.9g
所得KCl溶液的溶质质量分数为×100%＝14.9%。
（4）由氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，两者的质量比为149：96，恰好完全反应时生成的氯化钾和氧气的质量分别为14.9g、9.6g，则氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图为。
答：（1）钾；
（2）9.6；
（3）所得KCl溶液的溶质质量分数14.9%；
（4）
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，由质量守恒定律确定生成氧气的质量为9.6g是正确解答本题的前提和关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/17 19:51:10；用户：山东省北镇中学；邮箱：bzzx001@xyh.com；学号：44838527
相关试卷
2024年广东省惠州市惠城区中考二模化学试卷（学生版+教师版）： 这是一份2024年广东省惠州市惠城区中考二模化学试卷（学生版+教师版），文件包含2024年广东省惠州市惠城区中考二模化学试卷教师版docx、2024年广东省惠州市惠城区中考二模化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
2024年广东省惠州市惠城区中考一模化学试题： 这是一份2024年广东省惠州市惠城区中考一模化学试题，共6页。
2024年广东省惠州市·惠城区·中考一模化学试卷05答案： 这是一份2024年广东省惠州市·惠城区·中考一模化学试卷05答案，共2页。
