检测卷17 铁铜及其化合物检测卷-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷

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检测卷十七  铁铜及其化合物  题号123456789101112131415答案               一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)A．钢是以铁为主的含碳合金           B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高   D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(　　)A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO33．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大5．下列说法正确的是(　　)①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液；②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3；④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g；⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3；⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体；⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；A．①④⑦                B．⑤⑧                C．②③⑩                D．⑤⑥⑨6．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是(　　)A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol8．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是(　　)A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N29．电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O，一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为＋3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是(　　)A．在FeO·FeyCrxO3中y＝3xB．反应中共转移的电子数为3xnNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．该反应中Cr2O是氧化剂，铁铵矾是还原剂D．处理废水中Cr2O时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol10．下列有关说法正确的是(　　)A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2＋11．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为(　　)A．4.48L                B．6.72L                C．7.84L                D．无法计算12．欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，必要的实验操作及最佳顺序为①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化钾溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③13．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂离子方程式A足量Cu粉B少量Cl2C少量D足量NaOH溶液14．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析B．Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键15．研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。下列说法不正确的是A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2OD．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分二、非选择题（共4题,55分）16．(11分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。[资料查阅]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)实验操作的先后顺序是a→_______→e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。(4)装置D中作用是_______，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______。②若杂质是CuO，则产生的原因是_______。17．(15分)实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备(夹持装置略)①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______。A中反应的离子方程式为_______。②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。(2)探究的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。18．(15分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为________mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I－I。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________________________________________________________________________。19．(14分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按图示组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为________________________。(2)测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________________。(3)若将H2换成CO，则还需补充________装置。Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤④中煮沸的作用是________________。(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。a．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．锥形瓶不需要用待测液润洗d．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液(7)若滴定过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。