2022年吉林省长春市南关区净月实验中学中考化学模拟试卷(含答案)

这是一份2022年吉林省长春市南关区净月实验中学中考化学模拟试卷(含答案)，共33页。试卷主要包含了单选题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年吉林省长春市南关区净月实验中学中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共10分）
1．（3分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．NaCl C．H2O2 D．KMnO4
2．（3分）下列成语所描述的变化属于化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．春风化雨
3．（3分）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　）
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气
B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2
D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
4．（3分）食品安全与人体健康密切相关．下列做法不会损害人体健康的是（　　）
A．用甲醛水溶液浸泡水产品
B．霉变花生高温处理后，压榨成花生油
C．为使馒头疏松多孔，蒸馒头时用小苏打除去面团发酵产生的酸
D．为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
（多选）5．（3分）为达到实验目的，下列实验方案错误的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验馒头中含有淀粉
取样，滴加碘化钾溶液
B
鉴别硝酸铵和氧化钙固体
取样，分别加水，测量变化前后的温度
C
除去氢气中的氯化氢气体
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机化合物中含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
7．（3分）下列家庭实验不会成功的是（　　）
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
8．（3分）美国科学家卡尔•克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5（化学式为N5）．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在﹣80℃的干冰中．在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸．下列有关“氮5”的说法中错误的是（　　）
A．“氮5”的化学性质极不稳定
B．“氮5”可作为炸药使用
C．“氮5”是一种新型的化合物
D．在真空条件下，“氮5”是固体
9．（3分）下列实验设计不正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.0mL水
B．用湿润pH试纸测某溶液的pH
C．用燃烧法区分棉布和腈纶布料
D．用NaOH溶液除去H2中的HCl
10．（3分）下列现象或事实的解释错误的是（　　）
现象或事实
解释
A.墙内开花墙外香
分子在不停地运动
B.6000L氧气可加压装入40L钢瓶中
分子之间有间隔
C.1个水分子质量约为3×10﹣26kg
分子很小
D.水变成水蒸气
分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
二、推断题（本大题共1小题，共4分）
11．（4分）初中化学常见物质A﹣E有如图所示的转化关系（部分反应条件及物资已略去），已知A为单质，C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．
（1）写出D的名称　 　．
（2）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧　 　；
A与B发生的反应　 　．

三、简答题（本大题共8小题，共40分）
12．（5分）水是生命之源。
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　，检验b端气体的方法是　 　。

（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水。
操作①的名称为　 　，需用到的玻璃仪器有　 　（写一种即可）操作②中选用　 　除去水中色素和异味。取少量液体D于试管中，加入少量　 　，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是　 　（填字母序号）

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

写出上述反应中单质的化学式：　 　，物质D中氯元素的化合价为　 　。
13．（5分）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决以下问题：
（1）冬季河面上已经结冰，而厨房内碗中的食盐水却没有结冰？　 　；
（2）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是　 　，其灭火的原理是　 　；
（3）若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：①　 　、②　 　；
（4）除去保温瓶内胆中的水垢，选用厨房中的　 　；
（5）基本营养素包括　 　、油脂、　 　维生素、无机盐和水六大类
14．（5分）运用所学知识回答问题
（1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①汞元素：　 　。
②保持氩气化学性质的最小粒子：　 　。
③氧离子：　 　。
④人体中含量最多的金属元素：　 　。
（2）质量守恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。
①我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4＝3CH3CHO+K2SO4+Cr2（SO4）3+7R，反应中红色的K2Cr2O7转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中R的化学式为 　 　。
②请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 　 　。
（3）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

图一中锌元素的相对原子质量为 　 　。图二中的粒子共表示 　 　种元素，其中表示阴离子的是 　 　（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素在周期表中周期的序数相同，则②表示的元素在周期表中排在第 　 　周期。
15．（5分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图

（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是　 　（填名称）。
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是　 　。
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式　 　。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是　 　（填序号）
a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b．将碱石灰的用量适当增加
c．将时间300s变为500s
（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是　 　。
16．（5分）某化学兴趣小组的同学对废液缸中的成分进行了实验探究。根据推测，废液中可能含 有盐酸、氢氧化钾、氯化钡和碳酸钾中的一种或几种，请根据实验现象回答问题：（碳酸钾 溶液显碱性）。
（1）测定废液的pH为10，向废液中滴加稀盐酸，有气泡，则废液中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）请设计实验验证废液中可能含有的物质是否存在？要求写出实验的操作，现象以及结论。
17．（5分）氯化钠是生活中常见的物质。
（1）

①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是　 　。
②粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是　 　（填字母）。
③A图中，玻璃棒的作用是　 　；当蒸发皿中　 　时，停止加热。
（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：
2NaCl+　 　2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）①下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是　 　；
②请给出“食用方法”建议　 　。
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
xx卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
防潮、防热、避光
食用方法
　 　
18．（5分）下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是　 　（填字母序号）；
A、张青莲 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是　 　；
（3）由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为　 　；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是　 　；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的　 　 相同。
19．（5分）酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是 　 　。
（2）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。

①说出酸和碱发生中和反应的实质 　 　。
②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验.则图象中pH＝7的点将向 　 　方向移动（选“向左”或“向右”），并解释原因 　 　。
（3）根据下列装置图，回答有关问题：

①实验室通常利用如图中装置B和 　 　（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　。
②若用装置C代替装置B进行实验，优点为 　 　，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 　 　，　 　接 　 　接 　 　接 　 　。
（4）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO））和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？
四、探究题（本大题共1小题，共13分）
20．（13分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。

（1）A实验中发生反应的化学方程式是　 　。判断A实验恰好完全反应的现象是　 　。
（2）B实验中发生的现象是　 　。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：可能是NaOH；
猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；
猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是　 　；并提出猜想四：可能是　 　。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想　 　正确，理由是　 　。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
五、计算题（本大题共1小题，共13分）
21．（13分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
（1）共制得氢气　 　g。
（2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数。

2022年吉林省长春市南关区净月实验中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共10小题，共10分）
1．（3分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．NaCl C．H2O2 D．KMnO4
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素
【解答】解：A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、NaCl中有两种元素，没有氧元素，不属于氧化物，故B错误。
C、H2O2中有两种元素，含氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、KMnO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
2．（3分）下列成语所描述的变化属于化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．春风化雨
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、滴水成冰，是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、百炼成钢，包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、春风化雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（3分）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　）
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气
B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2
D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质；
B、根据物质的构成微粒考虑；
C、根据空气污染物考虑；
D、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、纯净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；沼气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、氮气是由氮分子构成，故B错；
C、CO2属于空气成分，不属于空气污染物，故C错；
D、冰、干冰、过氧化氢都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。
故选：D。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
4．（3分）食品安全与人体健康密切相关．下列做法不会损害人体健康的是（　　）
A．用甲醛水溶液浸泡水产品
B．霉变花生高温处理后，压榨成花生油
C．为使馒头疏松多孔，蒸馒头时用小苏打除去面团发酵产生的酸
D．为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由碳酸氢钠的化学性质进行分析判断．
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断．
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康。
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使高温处理后也不能压榨成花生油食用，故该做法会危害人体健康。
C、做馒头时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故该做法不会危害人体健康。
D、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故该做法会危害人体健康。
故选：C。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等）的相关知识即可正确解题．
（多选）5．（3分）为达到实验目的，下列实验方案错误的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验馒头中含有淀粉
取样，滴加碘化钾溶液
B
鉴别硝酸铵和氧化钙固体
取样，分别加水，测量变化前后的温度
C
除去氢气中的氯化氢气体
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据淀粉遇碘单质变蓝色进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氧化钙和水反应放出热量进行分析；
C、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水进行分析。
【解答】解：A、淀粉遇碘单质变蓝色，所以取样，滴加碘化钾溶液，不能变色，故A错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氧化钙和水反应放出热量，可以鉴别，故B正确；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去氯化氢，但是会引入二氧化碳气体，故C错误；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体，故D正确。
故选：AC。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（3分）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机化合物中含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据化学变化的实质，进行分析判断。
C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有机化合物中含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．（3分）下列家庭实验不会成功的是（　　）
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
【分析】A、根据钢淬火后会变得硬而脆来分析即可；
B、根据铅笔芯是由石墨和粘土制作的来分析即可；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢；
D、根据蜡烛不完全燃烧能生成炭黑来分析即可。
【解答】解：A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩；故A符合题意；
B、6B铅笔芯中含有较多的石墨，而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；故B不符合题意；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢；故C不符合题意；
D、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；故D不符合题意。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．（3分）美国科学家卡尔•克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5（化学式为N5）．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在﹣80℃的干冰中．在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸．下列有关“氮5”的说法中错误的是（　　）
A．“氮5”的化学性质极不稳定
B．“氮5”可作为炸药使用
C．“氮5”是一种新型的化合物
D．在真空条件下，“氮5”是固体
【分析】A、根据题意，氮5需保存在﹣80℃的干冰中，在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，进行分析判断．
B、根据在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，进行分析判断．
C、根据题意，氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，进行分析判断．
D、根据题意，在真空条件下制得盐粒大小的氮5，进行分析判断．
【解答】解：A、氮5需保存在﹣80℃的干冰中，在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，说明“氮5”的化学性质极不稳定，故选项说法正确。
B、在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，说明“氮5”可作为炸药使用，故选项说法正确。
C、由题意可知，氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，是单质而不是化合物，故选项说法错误。
D、在真空条件下制得盐粒大小的氮5，则在真空条件下，“氮5”是固体，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、物质的性质、单质与化合物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（3分）下列实验设计不正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.0mL水
B．用湿润pH试纸测某溶液的pH
C．用燃烧法区分棉布和腈纶布料
D．用NaOH溶液除去H2中的HCl
【分析】A、选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质；
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、可以用10mL量筒量取8.0mL水，该选项设计正确；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，该选项设计不正确；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质，该选项设计正确；
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项设计正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（3分）下列现象或事实的解释错误的是（　　）
现象或事实
解释
A.墙内开花墙外香
分子在不停地运动
B.6000L氧气可加压装入40L钢瓶中
分子之间有间隔
C.1个水分子质量约为3×10﹣26kg
分子很小
D.水变成水蒸气
分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释正确。
C、1个水分子质量约为3×10﹣26kg，是因为分子很小的缘故，故选项解释正确。
D、水变成水蒸气属于物理变化，分子不变，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
二、推断题（本大题共1小题，共4分）
11．（4分）初中化学常见物质A﹣E有如图所示的转化关系（部分反应条件及物资已略去），已知A为单质，C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．
（1）写出D的名称　稀盐酸　．
（2）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　；
A与B发生的反应　2C+Fe3O43Fe+2CO2↑　．

【分析】本题突破口根据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁，A为碳．带入验证即可．
【解答】解：“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁，A为碳．带入验证符合转化关系，因此：
（1）D为稀盐酸；故填：稀盐酸；
（2）E在氧气中燃烧是铁和氧气点燃生成四氧化三铁；故方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
A与B发生的反应是碳和四氧化三铁反应产生铁和二氧化碳，故方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、简答题（本大题共8小题，共40分）
12．（5分）水是生命之源。
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　，其基本反应类型为　分解反应　，检验b端气体的方法是　将燃着的木条放在玻璃尖嘴处，打开活塞观察气体燃烧，并产生淡蓝色火焰　。

（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水。
操作①的名称为　过滤　，需用到的玻璃仪器有　漏斗　（写一种即可）操作②中选用　活性炭　除去水中色素和异味。取少量液体D于试管中，加入少量　肥皂水　，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是　C　（填字母序号）

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

写出上述反应中单质的化学式：　Cl2　，物质D中氯元素的化合价为　+1　。
【分析】（1）根据电解水的现象及结论、气体检验的方法进行分析；
（2）根据净化水的方法以及原理来分析；
（3）从微观角度来分析解答；
（4）根据反应的微观过程，分析物质的微观构成和宏观构成；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，化学反应的实质等。
【解答】解：（1）在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体体积较大，因此是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，氧气能使带火星的木条复燃，a管内是氧气，氢气体积为氧气体积的2倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成。反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；将燃着的木条放在玻璃尖嘴处，打开活塞观察气体燃烧，并产生淡蓝色火焰；
（2）操作①分离固体与液体，是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；活性炭具有吸附性，故操作②选用的是活性炭，检验硬水与软水需要用肥皂水，加入肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生则是硬水；故填：过滤；漏斗；活性炭；肥皂水；
（3）水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生改变。故填：C；
（4）通过分析可知，上述物质中，B的类别是单质，是氯气；D的化学式是：HClO，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，所以氯元素的化合价为+1价；故填：Cl2；+1。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。
13．（5分）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决以下问题：
（1）冬季河面上已经结冰，而厨房内碗中的食盐水却没有结冰？　食盐溶液的凝固点低于水的凝固点　；
（2）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是　盖上锅盖　，其灭火的原理是　隔绝空气　；
（3）若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：①　搅拌升高温度（或用热水）　、②　将蔗糖先碾碎　；
（4）除去保温瓶内胆中的水垢，选用厨房中的　食醋　；
（5）基本营养素包括　糖类　、油脂、　蛋白质　维生素、无机盐和水六大类
【分析】（1）根据混合物的凝固点比组成它的各物质的凝固点低进行分析，
（2）根据灭火的方法和灭火的原理进行分析，
（3）根据加快蔗糖溶解的方法解答，
（4）根据水垢的成分进行分析，
（5）根据人体所需营养素来分析。
【解答】解：（1）混合物的凝固点比组成它的各物质的凝固点低，食盐水是混合物，比水的凝固点低，故答案为：食盐溶液的凝固点低于水的凝固点；
（2）油的密度小会浮在水的上面，不能用水灭火，可以用隔绝氧气的方法，盖上锅盖即可，故答案为：盖上锅盖；隔绝空气；
（3）可以增加蔗糖与水的接触面积，也可以提高水的温度，也可以加快水对蔗糖的冲刷，故答案为：搅拌升高温度（或用热水）；将蔗糖先碾碎；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙或氢氧化镁，碳酸钙或氢氧化镁会溶于酸，故答案为：食醋；
（5）基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类；故填：糖类；蛋白质。
【点评】化学来源于生活，更主要的是为生活服务，关于日常生活中的化学知识的考查是近几年中考的热点。
14．（5分）运用所学知识回答问题
（1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①汞元素：　Hg　。
②保持氩气化学性质的最小粒子：　Ar　。
③氧离子：　O2﹣　。
④人体中含量最多的金属元素：　Ca　。
（2）质量守恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。
①我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4＝3CH3CHO+K2SO4+Cr2（SO4）3+7R，反应中红色的K2Cr2O7转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中R的化学式为 　H2O　。
②请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 　在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变　。
（3）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

图一中锌元素的相对原子质量为 　65.38　。图二中的粒子共表示 　④⑤　种元素，其中表示阴离子的是 　⑤　（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素在周期表中周期的序数相同，则②表示的元素在周期表中排在第 　三　周期。
【分析】（1）认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（3）根据元素周期表一格的信息及原子结构示意图的含义进行分析。
【解答】解：（1）①汞元素的符号为Hg，故答案为：Hg；
②氩气属于稀有气体，直接由原子构成，故答案为：Ar；
③离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，正负号在后，氧离子的符号为O2﹣，故答案为：O2﹣；
④人体中含量最多的金属元素是钙元素，故答案为：Ca；
（2）①化学反应前后原子的数目和种类不变，由化学方程式可得R的化学式为H2O，故答案为：H2O；
②任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因是在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，故答案为：在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变。
（3）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则锌元素的相对原子质量为65.38，同种元素的质子数相同，则④⑤属于同种元素，原子得到电子形成阴离子，质子数小于核外电子数，则属于阴离子的是⑤，②表示的元素的原子核外有三个电子层，则属于第三周期元素，故答案为：65.38；④⑤；⑤；三。
【点评】本题主要考查化学用语的表示及元素周期表一格的含义及原子结构示意图的含义进行分析。
15．（5分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图

（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是　碱石灰　（填名称）。
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是　形成对比实验　。
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式　2CaSO3+O2＝2CaSO4　。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是　ab　（填序号）
a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b．将碱石灰的用量适当增加
c．将时间300s变为500s
（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是　1.12g＜m＜1.6g　。
【分析】（1）根据图中信息进行分析解答；
（2）根据实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成对比实验解答；
（3）根据CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出反应的化学方程式解答；
（4）a．根据将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可使煤充分燃烧解答；
b．根据将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率解答；
c．根据将时间300s变为500s，不能提高二氧化硫的吸收率解答；
（5）根据碱石灰是NaOH和CaO的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间解答。
【解答】解：
（1）由图示可知：用碱石灰吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为1.4ppm，用石灰石吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为4.2ppm，用碱石灰脱硫效果更好；
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成对比实验，分别对比三个实验样品燃烧后烟气中的二氧化硫含量，从而得出脱硫效果最好的脱硫剂；
（3）CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．反应的化学方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4；
（4）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可使煤充分燃烧，生成的二氧化硫能被碱石灰充分吸收，可提高脱硫效率，故正确；
b．将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率，故正确；
c．将时间300s变为500s，不能提高二氧化硫的吸收率，不能明显提高脱硫效率，故错误；
（5）碱石灰是NaOH和CaO的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间。
设碱石灰吸收1.28gSO2时，分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量为x、y
SO2+CaO＝CaSO3
64 56
1.28g x

x＝1.12g
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
1.28g y

y＝1.6g
碱石灰吸收1.28gSO2时，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是1.12g＜m＜1.6g
答案：
（1）碱石灰；
（2）形成对比实验；
（3）2CaSO3+O2＝2CaSO4；
（4）ab；
（5）1.12g＜m＜1.6g
【点评】本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。
16．（5分）某化学兴趣小组的同学对废液缸中的成分进行了实验探究。根据推测，废液中可能含 有盐酸、氢氧化钾、氯化钡和碳酸钾中的一种或几种，请根据实验现象回答问题：（碳酸钾 溶液显碱性）。
（1）测定废液的pH为10，向废液中滴加稀盐酸，有气泡，则废液中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）请设计实验验证废液中可能含有的物质是否存在？要求写出实验的操作，现象以及结论。
【分析】根据题目给出的信息：（1）测定废液的pH为10，向废液中滴加稀盐酸，有气泡，则废液中一定含有碳酸钾，一定不含盐酸和氯化钡，因为它们与盐酸不能共存；（2）设计实验验证废液中可能含有的物质氢氧化钾：向废液中滴加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀后过滤，向上层清液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，证明有氢氧化钾。
【解答】解：（1）测定废液的pH为10，向废液中滴加稀盐酸，有气泡，则废液中一定含有碳酸钾，一定不含盐酸和氯化钡，因为它们与盐酸不能共存；故答案为：废液中一定含有碳酸钾，一定不含盐酸和氯化钡；
（2）设计实验验证废液中可能含有的物质氢氧化钾：向废液中滴加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀后过滤，向上层清液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，证明有氢氧化钾；故答案为：向废液中滴加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀后过滤，向上层清液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，证明有氢氧化钾；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
17．（5分）氯化钠是生活中常见的物质。
（1）

①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是　取出适量粗盐　。
②粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是　C、B、D、A　（填字母）。
③A图中，玻璃棒的作用是　使液体均匀受热，防止飞溅　；当蒸发皿中　出现较多固体　时，停止加热。
（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：
2NaCl+　2H2O　2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）①下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是　易溶于水，热稳定性差，见光易分解　；
②请给出“食用方法”建议　菜出锅后加入　。
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
xx卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
防潮、防热、避光
食用方法
　菜出锅后加入　
【分析】（1）实验过程中指针偏向左边，说明粗盐过量。
粗盐的提纯步骤：称量、溶解、过滤、蒸发等。
A图中，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
（3）根据储存方法可以判断物质的化学性质。
【解答】解：（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明粗盐过量，接下来需要进行的操作是取出适量粗盐。
故填：取出适量粗盐。
②粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是C、B、D、A。
故填：C、B、D、A。
③A图中，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故填：使液体均匀受热，防止飞溅；出现较多固体。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，因此未知物质是水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2H2O。
（3）①防潮、防热、避光，说明碘酸钾易溶于水，热稳定性差，见光易分解。
故填：易溶于水，热稳定性差，见光易分解。
②“食用方法”建议：菜出锅后加入，如下表所示：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
xx卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
防潮、防热、避光
食用方法
菜出锅后加入
故填：菜出锅后加入；菜出锅后加入。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（5分）下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是　B　（填字母序号）；
A、张青莲 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是　钠元素　；
（3）由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为　Al2O3　；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是　Mg2+　；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的　核外电子层数　 相同。
【分析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。
故填：B。
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是钠元素，是因为它们最外层电子数相等。
故填：钠元素。
（3）由第8号元素（氧元素）和第13号元素（铝元素）的原子形成化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，因此氧化铝的化学式为Al2O3。
故填：Al2O3。
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子是镁离子，可以表示为Mg2+。
故填：Mg2+。
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同。
故填：核外电子层数。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．（5分）酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是 　都含有相同的氢氧根离子（或OH﹣）　。
（2）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。

①说出酸和碱发生中和反应的实质 　氢离子和氢氧根离子结合成水　。
②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验.则图象中pH＝7的点将向 　向左　方向移动（选“向左”或“向右”），并解释原因 　等质量的氢氧化钠和氢氧化钾与盐酸反应，恰好反应时，氢氧化钾消耗的盐酸少　。
（3）根据下列装置图，回答有关问题：

①实验室通常利用如图中装置B和 　D　（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
②若用装置C代替装置B进行实验，优点为 　随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）　，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 　i　，　h　接 　f　接 　g　接 　c　。
（4）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO））和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？
【分析】（1）根据碱的溶液中都存在的离子来分析其都能使无色的酚酞试液变红的原因．
（2）①根据中和反应的微观实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合，生成水分子分析；
②根据反应的质量关系分析；
（3）①根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法，写出反应的原理；
②根据BC装置的不同之处结合多孔隔板的作用分析装置的优点；根据实验的要求进行装置的选择及连接；
（4）由石灰石的质量和含碳酸钙的质量分数可以根据碳酸钙高温分解的化学方程式计算出生成氧化钙的质量。
【解答】解：（1）因氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中都含有相同的氢氧根离子，则它们都能使无色的酚酞试液变红；故答案为：都含有相同的氢氧根离子（或OH﹣）；
（2）①中和反应的微观实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合，生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水；
②氢氧化钠的相对分子质量是40，氢氧化钾的相对分子质量是56，都含有一个氢氧根离子，所以相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾中，氢氧化钠电离出来的氢氧根离子多，氢氧化钾电离出的氢氧根离子少，所以若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液，恰好反应时，消耗的盐酸少，则图象中pH＝7的点将向左方向移动；故答案为：向左；等质量的氢氧化钠和氢氧化钾与盐酸反应，恰好反应时，氢氧化钾消耗的盐酸少；
（3）①因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故采用向上排空气法收集；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确的是a接i，h接f，g接c；故答案为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；i；h；f；g；c；
（4）CaCO3的质量为：100t×80%＝80t；
设可制CaO的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
80t x
＝
x＝44.8t
答：100t石灰石可制得44.8tCaO。
【点评】本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，能够很好的考查学生的知识迁移能力，同时还考查了利用化学反应方程式的计算，学生应明确纯物质的纯质量才能代入化学反应方程式来计算，并注意计算格式的规范和清晰的解答思路。
四、探究题（本大题共1小题，共13分）
20．（13分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。

（1）A实验中发生反应的化学方程式是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。判断A实验恰好完全反应的现象是　溶液由红色恰好变成无色　。
（2）B实验中发生的现象是　产生白色沉淀　。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：可能是NaOH；
猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；
猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是　溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存　；并提出猜想四：可能是　NaOH和Ca（OH）2　。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想　二　正确，理由是　溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体　。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是　HCl、NaCl　（写化学式）。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
故填：产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；
猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
故填：溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；NaOH和Ca（OH）2。
【结论】
分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
故填：二；溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】
反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，
在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
故填：HCl、NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本大题共1小题，共13分）
21．（13分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
（1）共制得氢气　0.1　g。
（2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数。
【分析】（1）根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可；
（2）根据锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答。
【解答】解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量＝0.04g+0.04+0.02g＝0.1g，故填0.1；
（2）设10g硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g

x＝1.96g
第二次所用10g稀硫酸的质量分数为：＝19.6%
答：第二次所用10g稀硫酸的质量分数为19.6%。
【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行。
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