高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学计量在实验中的应用A卷含答案

第一单元化学计量在实验中的应用

A卷 新题基础练

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

2．下列叙述正确的是

A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数

B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

C．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同

3．下列说法正确的是

A．同温同压下，N2和CO2的密度相同

B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同

C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同

D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同

4．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NA

B．常温常压下，气体与水反应生成NA个

C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA

6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NA

C．1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NA

D．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

7．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3 NA

B．电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2NA

C．在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA

9．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g3H2O含有的中子数为NA

B．1L 0.1 mol·L−1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 NA

C．分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2，则转移电子数均为0.4 NA

D．31g正丁烷和27 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为

B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．常温下，的溶液中含有的数目为

D．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

B. 2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子

C. 3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA

D. 若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1

12. 蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A. 蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B. 将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C. 温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D. t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

13．现有Fe和的固体粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/L NaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．混合物中的物质的量为0.1mol

B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

C．原硫酸的浓度为1mol/L

D．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

14. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

A. 8.64 g  B. 9.20 g

C. 9.00 g  D. 9.44 g

二、非选择题：本大题共3小题，共44分。

15．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：

（1）2.3g乙醇含有___个H原子，所含共价键的物质的量为___，其中官能团羟基所含的电子数为___。

（2）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的摩尔质量为___。

（3）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为___g，转移的电子数目为___。

16．（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

17．（18分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。

(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

(5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。

(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

【答案】B

【详解】

A．摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1，A错误；

B．6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；

C．质量不能以g·mol-1作单位，C错误；

D．6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误；

故选B。

2．下列叙述正确的是

A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数

B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

C．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同

【答案】C

【详解】

A．24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；

B．丙烷中的C—C键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；

C．每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 mol重水(D2O)与1 mol 水(H2O)中的中子数之比为10∶8=5∶4，C正确；

D．乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有4个C—H键和1个C=C键，所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不相同，D错误；

故选C。

3．下列说法正确的是

A．同温同压下，N2和CO2的密度相同

B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同

C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同

D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同

【答案】D

【详解】

A．同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误；

B．质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误；

C．CH3CH2OH分子中含共价键数为8条，CH3CHO分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误；

D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H+，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确；

故答案选D。

4．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

【答案】D

【详解】

A．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1，A正确；

B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正确；

C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，C正确；

D．应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149g，D错误；

选D。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NA

B．常温常压下，气体与水反应生成NA个

C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA

【答案】C

【详解】

A． 3.9g晶体中阴离子的数目为＝0.05NA，故A错误；

B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下，气体与水反应生成NA个，故B错误；

C． 18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA，故C正确；

D． HCl由分子构成，标准状况下，2.24L气体中不含有的，故D错误；

故选C。

6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NA

C．1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NA

D．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

【答案】C

【详解】

A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的物质的量为10-1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；

B．标准状况下，苯不是气体，无法计算，故B错误；

C．-OH中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故C正确；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后溶液中的分子个数多于2NA个，故D错误；

故选C。

7．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1

【答案】C

【详解】

因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3 NA

B．电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2NA

C．在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA

【答案】D

【详解】

A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误；

B．电解精炼铜时，因为粗铜为阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，在阳极放电，参与失电子被氧化，则铜的物质的量要小于1mol，故B错误；

C．由2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故C错误；

D．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D正确；

故选D。

9．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g3H2O含有的中子数为NA

B．1L 0.1 mol·L−1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 NA

C．分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2，则转移电子数均为0.4 NA

D．31g正丁烷和27 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA

【答案】D

【详解】

A．1.8g3H2O的中子数为mol-1≈0.98NA，A项错误；

B．1L 0.1 mol·L−1硫酸氢钠溶液含硫酸氢钠的物质的量为1L×0.1 mol·L−1=0.1mol，n(阳离子)≈n(H+)+n(Na+)=0.2mol，即阳离子数目约为0.2NA，B项错误；

C．2KClO3→3O2+2KCl，O由-2价升高为0价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA，2H2O2→O2↑+2H2O，一半O由-1价升高为0价，一半O由-1价降为-2价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×1×NAmol-1=0.2NA，C项错误；

D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，均为C4H10，1个分子内所含共价键数目均为13个，则31g正丁烷与27g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；

答案选D。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为

B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．常温下，的溶液中含有的数目为

D．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

【答案】D

【详解】

A．Cl2与H2O的反应为可逆反应，因此加入的0.1mol Cl2不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；
C．NaH2PO4完全电离成钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，1L溶液中钠离子个数大于10-4NA，C错误；
D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键，二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成，60gSiO2物质的量为1mol，其中含有1molSi原子，则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，D正确；
答案选D。

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

B. 2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子

C. 3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA

D. 若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1

【答案】　D

【详解】

1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。

12. 蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A. 蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B. 将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C. 温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D. t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

【答案】B

【详解】

A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；D。由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。

13．现有Fe和的固体粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/L NaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．混合物中的物质的量为0.1mol

B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

C．原硫酸的浓度为1mol/L

D．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

【答案】B

【详解】

反应后不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4，还生成H2，n(H2)=0.4mol，根据电子转移守恒有：，故，由固体总质量可得：

56g/mol*n（Fe）+ 160g/mol*n（Fe2O3）=44g，可得：0.5mol，=0.1mol，用氢氧化钠中和过量氢离子，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸钠，根据Fe原子守恒有：，与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7mol，根据钠离子守恒：=0.3mol，根据硫酸根守恒有：=0.7mol+0.3mol=1mol，，综上所述B错误，故选B。

14. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

A. 8.64 g  B. 9.20 g

C. 9.00 g  D. 9.44 g

【答案】　B

【详解】

反应流程可表示为，则x＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。

二、非选择题：本大题共3小题，共44分。

15．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：

（1）2.3g乙醇含有___个H原子，所含共价键的物质的量为___，其中官能团羟基所含的电子数为___。

（2）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的摩尔质量为___。

（3）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为___g，转移的电子数目为___。

【答案】（除特殊说明，其余每空2分）

（1）    0.3NA0.4mol0.45NA

（2）   95g·mol-1

（3）    11.2（3分）    0.6NA  （3分） 

【分析】

（1）

2.3g乙醇的物质的量为=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol，含有电子数为0.45NA。故答案为：0.3NA；0.4mol；0.45NA；

（2）

9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为=95g·mol-1。故答案为：95g·mol-1；

（3）

标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为=0.3mol，0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为=0.2mol，质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g，故答案为：11.2；0.6NA。

16．（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

【答案】36.5%（2分）     11.8 mol·L-1 （3分）   1 mol·L-1 （3分）    2.6（2分）     5.85（2分）    

【详解】

(1) 标准状况下，224L氯化氢的物质的量为=10mol，质量为10mol×36.5g/mol=365g，溶于635mL水中所得溶液的质量为(365+635)g=1000g，溶液的体积为×10—3L/mL=L，则溶液的质量分数为×100%=36.5%，物质的量浓度为=11.8 mol·L-1，故答案为：36.5%；11.8 mol·L-1；

(2)设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，由稀释定律可得：11.8 mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L，解得a=1，故答案为：1 mol·L-1；

(3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，40.0 mL 0.065 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.065 mol·L-1×0.040L=0.0026mol，加入稀盐酸的体积为×103mL/L=2.6L，故答案为：2.6；

(4)由题意可知，中和后的溶液为氯化钠溶液，由氯原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等，则最终得到氯化钠的质量为2mol·L-1×0.05L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。

17．（18分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。

(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

(5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。

(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

【答案】抑制 Fe3+水解（2分）    Fe2O3 （2分）   Fe3+、Fe2+、Cu2+ （3分）   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  （3分）  3.2≤pH<4.7（2分）  2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（3分） 

（3分） 

【详解】

(1)为抑制 Fe3+水解，FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸；将由于 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，会脱离体系，蒸干得到氢氧化铁，灼烧后分解为 Fe2O3；

(2)蚀刻铜箔的反应是：2Fe3+ +Cu=2Fe2++ Cu2+，由于FeCl3溶液足量有剩余，故废液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；

(3)加入H2O2溶液的目的是氧化Fe2+，故反应的离子方程式是2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；

(4)调节pH是将Fe3+完全沉淀，但不能使Cu2+沉淀，故pH的范围是3.2≤pH<4.7；

(5)根据水解反应规律和题给信息，可知该反应的离子方程式是 2Cu2++4= Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；

(6)假设混合物中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol，CuCO3的物质的量为ymol，根据铜元素守恒有2x+y=a①，根据总质量有222x+124y=w②，两式联立解得，所以Cu2(OH)2CO3的纯度为