高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学实验基础B卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学实验基础B卷含答案，共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-
4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是
6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是
A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行
B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件
C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2
D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成
8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：
下列关于上述装置和实验的分析错误的是
A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰
B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”
C．需要加热的仪器只有A、E
D．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气
9．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
10．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．（2019·上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ）
A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①
12．（2021·山东·安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下：
已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。
ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。
ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。
下列说法错误的是
A．固体W中含有SiO2和S
B．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应
C．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡
D．1 ml聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)ml
13．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为1ml/L
C．加入含0.25mlBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大
D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑
14．（2021·山西省交城中学校）下列除杂方方案错误的是
15．（2020·山东高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
16．（2019·北京高考真题）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 ml·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。
有如下实验步骤：
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g)；
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
④打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）正确的操作顺序是___________。
（3）样品中的质量分数为___________(用含m、m1、m2的式子表示)。
（4）若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
A．饱和碳酸钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和氯化钠溶液
18．（2021·湖南·雅礼中学）为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
（2）试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
（4）请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。
19．（2021·上海市南洋模范中学）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。
A．自燃品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
（3）加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。
（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。
20．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________
一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不
与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发
皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器
扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。
2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，正确；B、为易燃固体标志，错误；C、为辐射标志，错误；D、为易燃液体
或易燃气体标志，错误。
3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-
【答案】B
【详解】
A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误；
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误；
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；
故合理选项是B。
4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
液体与液体之间的分离分为两种情况：若液体之间互不相溶，则分液即可分离，此时用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台；若液体之间互溶，则需蒸馏，此时用到的主要仪器是酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；综合以上所述，选项中能够用到的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和冷凝管，一定不需要用到的仪器是漏斗，即C用不到；
答案选C。
5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是
【答案】B
【详解】
A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，故A正确；
B．加入足量Na2CO3溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过滤，可以除杂质，但引入了新杂质Na2CO3，应该加入适量Na2CO3，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳气体，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠杂质，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确；
故选B。
6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
【答案】D
【详解】
A．Na2CO3与硝酸反应得到的硝酸钠是新的杂质，A错误；
B．酒精中的杂质水用生石灰吸收，再蒸馏，B错误；
C．MgO也能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，C错误；
D．饱和碳酸氢钠溶液可与杂质HCl反应，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，洗气即可，D正确；
故选D。
7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是
A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行
B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件
C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2
D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成
【答案】C
【详解】
A．铁粉与氢气的接触面积更大，有利于反应进行，故A正确；
B．铁粉与水蒸气发生反应的条件是高温，酒精喷灯火焰集中，提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件，故B正确；
C．铁粉与水蒸气发生化学反应方程式为，3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故C错误；
D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，由粉末由黑色变红，可以检测有H2生成，故D正确；
故选：C。
8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：
下列关于上述装置和实验的分析错误的是
A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰
B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”
C．需要加热的仪器只有A、E
D．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气
【答案】C
【详解】
A．I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁，E中四氧化三铁与氢气生成“引火铁”，B正确；
C．本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；
D．D用排水法收集氢气，F处的尾气中含有和水蒸气，D正确；
故答案选C。
9．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
【答案】B
【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根
和硫酸根。A．样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰
硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，错误；B．样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，正确；C．样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，错误；D．稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，错误。本题选B。
10．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此
时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B．黄色沉淀为
AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明
Ksp(AgI)的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，正确；D．CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据
pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，错误；
故选C。
11．（2019·上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ）
A．①②③B．①③②
C．③①②D．③②①
【答案】A
【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相同时再读数，故选A。
12．（2021·山东·安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下：
已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。
ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。
ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。
下列说法错误的是
A．固体W中含有SiO2和S
B．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应
C．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡
D．1 ml聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)ml
【答案】D
【详解】
A．根据上述分析可知：固体W中含有SiO2和S，A正确；
B．聚铁溶于水形成的分散系属于胶体，用光照射，会看到一条光亮的通路，即能够产生丁达尔效应，B正确；
C．溶液X中的酸根是，可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的性质进行检验，因此检验的试剂可选用稀硝酸和硝酸钡，C正确；
D．在聚合硫酸铁中含有的OH-、都是阴离子，根据物质化学式可知：1 ml聚合硫酸铁中含有m×(3-0.5n) ml，含有mn mlOH-，D错误；
故合理选项是D。
13．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为1ml/L
C．加入含0.25mlBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大
D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑
【答案】D
【分析】
该溶液呈无色、透明、均一状态，无有Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO，则不含Ba2+，c(SO)==1.0ml/L；据图可知，溶液中还有1.0ml/L的Al3+、0.5ml/L的Mg2+、3.0ml/L的Cl-，正电荷总浓度为1.0ml/L×3+0.5ml/L×2=4.0ml/L，负电荷总浓度为3.0ml/L+1.0ml/L×2=5.0ml/L，根据电荷守恒可知溶液中一定还含有H+，浓度为1.0ml/L。
【详解】
A．根据分析可知肯定不存在Fe3+、Ba2+，A正确；
B．根据分析可知H+的浓度为1.0ml/L，B正确；
C．原溶液中n(SO)=0.1ml、n(Al3+)=0.1ml、n(Mg2+)=0.05ml、n(H+)=0.1ml，加入0.25mlBa(OH)2的溶液时，硫酸根可以完全沉淀，氢离子消耗0.1ml氢氧根，剩余0.4ml氢氧根刚好使Al3+、Mg2+完全沉淀，所以沉淀质量达到最大，C正确；
D．碳酸氢钠过量，溶液中存在Al3+、Mg2+，所以还会和HCO发生双水解反应，D错误；
综上所述答案为D。
14．（2021·山西省交城中学校）下列除杂方方案错误的是
【答案】C
【详解】
A．利用Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液而Mg(s)与NaOH溶液不反应，除去Mg(s)中的Al(s)再过滤得到Mg(s)，A选项正确；
B．通过FeCl3与足量铁粉生成FeCl2，除去FeCl2中的FeCl3再过滤，B选项正确；
C．Cl2也与NaOH溶液反应，所以不能用来除去其中杂质HCl，只能用饱和食盐水洗气的方法除去Cl2中的HCl，C选项错误；
D．因为NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，所以用灼烧固体的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，D选项正确。
故选C。
15．（2020·山东高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、
Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁
砂。A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根
的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，正确；B．一水
合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，错误；C．浸
出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，
正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，
而Mg2+不沉淀，从而将其分离，正确；故答案为B。
16．（2019·北京高考真题）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 ml·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为
乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和
反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B．产
生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，正确；C．0.1 ml·L−1
H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正
确；D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确；本题选不
正确的，应选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。
有如下实验步骤：
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g)；
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
④打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）正确的操作顺序是___________。
（3）样品中的质量分数为___________(用含m、m1、m2的式子表示)。
（4）若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
A．饱和碳酸钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和氯化钠溶液
【答案】
（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
（2）②①④③⑤
（3）1-
（4）偏小
（5）B
【分析】
NaHCO3固体在加热的情况下分解生成CO2和H2O，利用浓硫酸吸收生成的H2O，利用碱石灰吸收生成的CO2，利用生成的CO2的质量求出NaHCO3的质量，以便求出Na2CO3的质量分数。装置A的作用是防止后面鼓入空气时，空气中的CO2会被装置D中的碱石灰吸收，因而带来误差；装置E的目的是防止空气中的水和CO2进入装置D因而带来误差。
（1）
样品中含有NaHCO3，受热分解生成CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。
（2）
实验时，先搭好实验装置检查气密性，再装药品。因为实验室通过测量CO2的质量来测点NaHCO3的质量，因此需要先排除装置中CO2的质量，因此打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；再加热样品，关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；；再通入空气，使产生的气体充分被吸收，打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，再称量，因此实验顺序为②①④③⑤。
（3）
反应前后U形管的前后质量差为(m2－m1)g，可知反应生成生成的CO2的质量为(m2－m1)g，根据方程式列等式有
则NaHCO3的质量，则Na2CO3质量分数为。
（4）
装置E的目的是防止空气中的水和CO2进入装置D，给实验带来误差。如果没有装置E，空气中的水和CO2进入装置D，会使得m2偏大，根据计算公式，则测得的Na2CO3的质量分数偏小。
（5）
通过测量生成的CO2的体积求NaHCO3的质量，因此CO2不能溶于装置内的溶液。
A．CO2会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意；
B．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，因此可以通过排饱和NaHCO3溶液来测CO2的体积，B符合题意；
C．CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，C不符合题意；
D．CO2可以溶于NaCl溶液，D不符合题意；
答案选B。
18．（2021·湖南·雅礼中学）为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
（2）试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
（4）请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。
【答案】
（1）吸收气体，防止其污染空气
（2） 或二硫化碳 S、FeS
（3） 产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色
（4）很小，
【分析】
(3)根据Fe2+离子检验方法和对应实验现象解答：0.1 ml•L-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1ml•L-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B，FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应生成Fe2S3也可发生氧化还原反应生成FeS和S的混合物，根据加试剂X得溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成Fe2S3；
（1）
臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。
（2）
S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。
（3）
可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。
（4）
不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。
19．（2021·上海市南洋模范中学）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。
A．自燃品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
（3）加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。
（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。
【答案】
（1） 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成
（2）C
（3） 加热浓缩 过滤
（4）挥发
（5） H+ 强酸对设备的严重腐蚀问题
【分析】
海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作③是加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，操作④为电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答该题。
（1）
电解饱和食盐水的化学方程式为，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）
液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，故答案为：c；
（3）
Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、过滤；
（4）
操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，故答案为：挥发；
（5）
粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，故答案为：H+；强酸对设备的严重腐蚀问题。
20．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
【答案】（1）(回流)冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH
（2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤
（4）提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
【解析】制备少量羟基乙酸钠的反应为，根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）根据图中仪器得出仪器A的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太快，控制反应体系的pH。
(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。
（3）粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。
（4）根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
HCl
将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B
NaCl溶液
加入足量溶液，过滤
C
溶液
通入足量二氧化碳气体
D
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
硝酸
蒸发
B
酒精(水)
生石灰
萃取分液
C
MgO(Al2O3)
稀盐酸
过滤
D
CO2(HCl)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 ml·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
FeCl2
FeCl3
足量铁粉
过滤
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
HCl
将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B
NaCl溶液
加入足量溶液，过滤
C
溶液
通入足量二氧化碳气体
D
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
硝酸
蒸发
B
酒精(水)
生石灰
萃取分液
C
MgO(Al2O3)
稀盐酸
过滤
D
CO2(HCl)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 ml·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
FeCl2
FeCl3
足量铁粉
过滤
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质