高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学物质及其变化A卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学物质及其变化A卷含答案，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
2．下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品
D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料
3．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑
C．青铜器的熔点比纯铜的高
D．钢是以铁为主的含碳合金
4．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是
A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应
B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属
C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体
D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连
5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为
D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
6．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O
C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O
8．某无色溶液中可能含有、、、Mg2+、Al3+、K+、、Cl-、中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是
A．一定含有、Al3+、、Cl-、
B．一定不含、、Mg2+、
C．可能含有Mg2+、K+、Cl-、
D．一定不含、、Mg2+、
9．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大值：
C．向FeBr2中通入等量Cl2：
D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
10．锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是
A．加入过量溶液：
B．滤液II加入饱和碳酸钠溶液：
C．被氧化：
D．滤液I加入过量：、
11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原
C．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂
D．反应III的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
12．已知：。现有浓度均为1ml/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03ml
B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、
13．厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．标况下，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到N2的体积约为22.4L
B．所含的质子总数为10NA
C．联氨()为离子化合物
D．该方法每处理，需要的为0.5ml
14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_______
某化学研究性学习小组探究Fe3+和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______。
(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
(方案一)检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有_______证明发生了氧化还原反应
Ⅰ．预处理：将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ．检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：_______；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______。
16．（16分）在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)
②常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
（1）酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。
（3）“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
（6）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。
17．（14分）《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
（1）对环境的一种危害是___________。
（2）碱性氧化法可将进行脱除。
①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。
_____NO+________________________
②下列叙述不正确的是___________填字时)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。
（3）用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
【答案】A
【详解】
A．雷雨天气时空气中的、在雷电作用下反应产生NO，NO与反应产生，与H2O反应产生和NO，电离产生，故有助于空气中的转化为可供植物吸收的，描述正确，符合题意；
B．胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间()，而PM2.5微粒直径约为，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，描述错误，不符题意；
C．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，描述错误，不符题意；
D．“酸雨”是由大气中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
2．下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品
D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料
【答案】A
【详解】
A．Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应，A项正确；
B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，B项错误；
C．SO2具有漂白性，但有毒，不可用于漂白淀粉类食品，C项错误；
D．二氧化硅的熔点很高，也可用于制作光导纤维的材料，但这二者之间并没有因果关系，D项错误；
答案选A。
3．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑
C．青铜器的熔点比纯铜的高
D．钢是以铁为主的含碳合金
【答案】C
【详解】
A．在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．黑火药的成分为“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸钾碳的比例为1:2:3，点燃的化学方程式为，故B正确；
C．青铜属于合金，合金的熔点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C错误；
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0.03%~2%，D正确；
答案选C。
4．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是
A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应
B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属
C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体
D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连
【答案】C
【详解】
A．从纳米气凝胶的名称可以看出，该材料属于胶体，分散质为纳米级粒子，当可见光束通过胶体时，可发生丁达尔效应，A正确；
B．合金的硬度一般大于合金中各组成成分金属的硬度，B正确；
C．从铝基碳化硅复合材料的名称可以推知铝基为基体，碳化硅为增强体，C错误；
D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层，说明电镀时外表面为阳极，应该与电源的正极相连，D正确。
故答案选择C。
5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为
D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
【答案】B
【分析】
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。
【详解】
A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。
B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。
C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。
D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。
故选B。
6．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】B
【详解】
①“卤水点豆腐”是胶体中加入电解质溶液而发生聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是带相反电荷的胶体粒子的胶体发生聚成，因此①正确；
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析，因此②错误；
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，因此③正确；
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，如果长时间加热，则胶体会发生聚沉，因此④错误；
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体发生聚沉，先有红褐色沉淀生成，再由于酸碱发生中和反应，后来沉淀溶解形成棕黄色溶液，因此⑤正确；
即有3个正确；
综上所述，答案为B。
7．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O
C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O
【答案】D
【详解】
A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O，故A正确；
B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故C正确；
D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选：D。
8．某无色溶液中可能含有、、、Mg2+、Al3+、K+、、Cl-、中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是
A．一定含有、Al3+、、Cl-、
B．一定不含、、Mg2+、
C．可能含有Mg2+、K+、Cl-、
D．一定不含、、Mg2+、
【答案】A
【详解】
铬酸根离子在溶液中的颜色为黄色，则无色溶液中一定不存在铬酸根离子；向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象说明溶液中一定不存在碳酸根离子；向乙中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解说明溶液中存在铝离子、铵根离子，不存在镁离子，设1mL该溶液中所含离子的物质的量均为aml，铵根离子和铝离子的电荷总数为4aml，由电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子，不存在钾离子，则无色溶液中一定存在铵根离子、铝离子、氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子，一定不存在铬酸根离子、碳酸根离子、镁离子、钾离子，故选A。
9．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大值：
C．向FeBr2中通入等量Cl2：
D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
【答案】C
【详解】
A．氯气溶于水生成HClO是弱酸，不可拆，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B错误；
C．向FeBr2中通入等量的Cl2，Fe2+完全被氧化，Br-部分被氧化，离子方程式为2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C。
10．锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是
A．加入过量溶液：
B．滤液II加入饱和碳酸钠溶液：
C．被氧化：
D．滤液I加入过量：、
【答案】C
【分析】
正极材料为、碳粉及铝箔，加过量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，、碳粉不反应，过滤得滤液Ⅰ为NaAlO2和NaOH混合溶液，加过量CO2得Al(OH)3沉淀和滤液Ⅲ为NaHCO3溶液；、碳粉加稀硫酸反应得二氧化锰、C，滤液Ⅱ含LiSO4，LiSO4和饱和Na2CO3溶液反应生成Li2CO3晶体。
【详解】
A．加过量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．滤液Ⅱ含LiSO4，LiSO4和饱和Na2CO3溶液反应生成Li2CO3晶体，反应的离子方程式为，B正确；
C．O、Mn不守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．滤液Ⅰ为NaAlO2和NaOH混合溶液，加过量CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液的离子方程式为、，D正确；
选C。
11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原
C．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂
D．反应III的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
【答案】A
【详解】
A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮未参加反应，但转化图上参与了反应，说明NO反应前后性质和质量不变，符合催化剂概念，A正确；
B．反应Ⅱ中Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，B错误；
C．由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，C错误；
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，D错误。
答案选A。
12．已知：。现有浓度均为1ml/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03ml
B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、
【答案】C
【详解】
A．通入足量的时被还原为Se单质，Se元素化合价降4价；被还原为，Fe元素化合价降1价；溶液中、、均为0.01 ml，二者完全被还原时转移电子为，A错误；
B．、，均为0.01 ml，消耗的为0.02 ml，消耗的为0.005 ml，题中给出信息为通入0.005 ml 时，红色褪色，证明先参与反应，氧化性，所以反应不能发生，B错误；
C．根据上述分析可知，C正确；
D．反应后的溶液中有大量的、、和，具有强氧化性，可以氧化、，D错误；
答案为：C。
13．厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．标况下，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到N2的体积约为22.4L
B．所含的质子总数为10NA
C．联氨()为离子化合物
D．该方法每处理，需要的为0.5ml
【答案】A
【详解】
A．由图可知，经过过程I、Ⅱ、Ⅲ，1ml铵根离子和1mlNH2OH发生氧化还原反应生成1ml氮气，标况下的体积为22.4L，故A正确；
B．铵根离子含有的质子数为11，则1ml铵根离子所含的质子总数为11NA，故B错误；
C．联氨为共价化合物，故C错误；
D．由图可知，厌氧氨化法的总反应为+=N2↑+2H2O，则每处理1ml铵根离子，需要的亚硝酸根离子为1ml，故D错误；
故选A。
14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
【答案】D
【详解】
A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_______
某化学研究性学习小组探究Fe3+和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______。
(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
(方案一)检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有_______证明发生了氧化还原反应
Ⅰ．预处理：将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ．检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：_______；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______。
【答案】（除特殊说明，其余每空2分）2Fe3++Fe=3Fe2++6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （3分） 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ （3分）
取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 盐酸和氯化钡溶液
【分析】
FeCl3浓溶液与Na2SO3浓溶液混合所得的溶液中，含有Fe(OH)3胶体，还可能含有Fe2+、等，将混合液放入半透膜袋内，Fe(OH)3胶体不能透过半透膜孔隙，而Fe2+、等能透过半透膜孔隙，进入烧杯内的水中。
【详解】
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，Fe3+也能与Fe发生氧化还原反应，从而生成Fe2+，所以另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+。答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)在酸性溶液中，NaClO3能将FeCl2氧化生成FeCl3，而NaClO3被还原为Cl-，离子方程式为+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。答案为：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
(3) FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，则应生成Fe2+、等，反应的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+。答案为：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；
(4)由(3)中反应方程式可知，要证明氧化还原反应的发生，要么检验Fe2+，要么检验：
(方案一)检验溶液中含有Fe2+，则(方案二)检验溶液中含有。
①证明溶液中含有Fe2+，可使用铁氰化钾溶液，操作方法及现象：取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；
②检验溶液中，可选用BaCl2，同时需先排除Ag+、、等干扰，试剂是：盐酸和氯化钡溶液。
答案为：；取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；盐酸和氯化钡溶液。
【点睛】
检验Fe2+时，也可先加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液呈血红色，则证明原溶液中含有Fe2+。不过，使用此法的前提是溶液中不含有Fe3+。
16．（16分）在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)
②常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
（1）酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。
（3）“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
（6）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。
【答案】（每空2分）
（1）增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率 、
（2）
（3）2
（4）
（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
（6）趁热过滤
【分析】
根据高铁菱镒矿的成份先用硫酸溶解，再根据杂质离子的沉淀的PH来除杂，最后利用锰离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸锰，最后结晶得到产品。
（1）对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高效率，故答案为：增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率；高铁菱镒矿用硫酸酸浸后不能溶解的是、，故滤渣1主要成分是、；
（2）氧化时的反应是二氧化锰和二价铁反应，二价铁变成三价铁，锰变成二价锰离子，离子方程式是：；调的目的是除去铝离子和三价铁离子，同时不让锰离子沉淀，根据表格中的数据可知，其范围是：；
（3）加入将Ca2+，Mg2+变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中
（4）“沉锰”过程中是锰离子和碳酸氢根离子反应，根据流程可知生成碳酸锰，其离子方程式为：；
（5）可以通过检验是否还有硫酸根离子存在来检验是否洗净，故检验的方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（6）根据溶解度与温度关系可知应该采用蒸发浓缩趁热过滤的方法，故答案为：趁热过滤。
17．（14分）《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
（1）对环境的一种危害是___________。
（2）碱性氧化法可将进行脱除。
①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。
_____NO+________________________
②下列叙述不正确的是___________填字时)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。
（3）用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。
【答案】（方程式3分，其余每空2分）
（1）形成酸雨或光化学烟雾等
（2）4NO+10=110B474
（3）化学
【分析】
（1）NOx对环境的危害有形成酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层等；
（2）①由、及其对应的化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式为；
②A．反应的离子方程式为，所以分离反应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确；
B．由化学式可知，，所以反应后的混合溶液中，B项错误；
C．酸性条件下，的还原产物为，碱性条件下，的还原产物为，所以在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不间，C项正确；
故选B；
③得1个电子，失3个电子，结合得失电子守恒建立关系式为，即，所以；
（3）①脱除过程中，太阳能转化为化学能；
②由题图可知，端失去电子，发生氧化反应生成，反应式为实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
金属离子
开始沉淀的
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
完全沉淀的
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
金属离子
开始沉淀的
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
完全沉淀的
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6